2020學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末考試化學(xué)試題卷命題：高三化學(xué)備課組審題：高三化學(xué)備課組1.本試卷分試題卷和答題卷兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；3.答題時(shí)，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范答題，在本試題卷上答題一律無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卡。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列溶液中只存在一種分子的是A．NH3?H2O B．NaNO3 C．K2CO3 D．CH3COOH2.可以直接加熱的玻璃儀器是．．D．3.下列屬于非電解質(zhì)的是A．CS2 B．H3PO3 C．醫(yī)用酒精 4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是5.下列說法正確的是B．由于金屬活動(dòng)性順序Al>Fe，因此在空氣中鐵比鋁更耐腐蝕C．利用CO2可合成聚碳酸酯類可降解塑料D．侯氏制堿法的原理是在飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳，析出碳酸鈉晶體6.下列說法正確的是B．接觸室中采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是外接電源的陰極保護(hù)法D．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，只能以單質(zhì)形式存在7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A．圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能B．放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mLC．圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體D．圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成碳其結(jié)構(gòu)可看作將金剛石中的每一個(gè)碳原子都被一個(gè)由四個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體結(jié)構(gòu)單碳與石墨、金剛石互為同素異形體 碳屬于分子晶體 9.下列說法正確的是A．為防止與空氣中的CO2反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)用磨口玻璃塞密封保存于細(xì)口玻璃瓶中B．青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]可表示為Na2O?FeO?2Fe2O3?8SiO2?H2OC．弗萊明首次用化學(xué)方法合成了解熱鎮(zhèn)痛抗風(fēng)濕的經(jīng)典藥物阿司匹林D．在聚合物材料中加入固態(tài)膠體粒子，可以改進(jìn)材料的機(jī)械性能與光學(xué)性質(zhì)10.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A．氧氣是氧化產(chǎn)物 是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:411.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是B．測(cè)溶液pH：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到平放在表面皿上的精密pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)，讀得該NaClO溶液的pH為9.4C．抽濾過程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑至恰好完全浸沒沉淀，用玻璃棒在過濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈12.中華傳統(tǒng)文化中涉及到很多化學(xué)知識(shí)。下列關(guān)于詩(shī)情“化”意的分析正確的是游離態(tài)存在13.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．檢驗(yàn)碘鹽中的碘元素：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB．制作印刷電路板：Fe+Cu2+=Fe2++CuMn2++Cl2↑+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4-+NH3?H2O14.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的說法有幾個(gè)①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化2mL5mL20%KOH醇AgNO3溶液中，觀察是否有白色混濁產(chǎn)生⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中反復(fù)多次，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量仍為ag⑥除去CH4中混有的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．2 B．3 C．4 D．515.司替戊醇(d)DravetA．b的一氯代物有4種 B．c的分子式為C14H14O3C．1mold能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．d中所有碳原子可能處于同一平面16.WXYZXY2與Z同主族。下列說法正確的是A．上述四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，Y離子半徑最小B．ZW2與W3均具有漂白性，且漂白原理相同C．X與W形成的化合物中只含有離子鍵D．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備X、Y的單質(zhì)17.常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.80×10-4和1.75×10-5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化如圖所示。下列敘述正V0確的是A．溶液中水的電離程度：a>b>c>dB．a(chǎn)點(diǎn)的兩種酸溶液分別與NaOH固體恰好完全中和后，溶液中n(Na+)相同D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)18.下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而碳酸不能C．同溫同濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁19.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)家研究的重要課題。已知珊瑚礁的主要成分為CaCO3，下列說法不正確的是A．海水溫度升高，有利于游離的CO2增多和石灰石的沉積B．淺海區(qū)植物白天光合作用強(qiáng)烈，石灰石沉積減少C．深海地區(qū)壓強(qiáng)大，CO2的濃度大，石灰石易被溶解，沉積少D．使用太陽(yáng)能、氫能等新能源能降低CO2的排放量，改善珊瑚的生存環(huán)境20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為10-4NAB．1mol冰中含有4NA個(gè)氫鍵C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NAD．用惰性電極電解1L0.2mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，電路中通過電子數(shù)為0.4NACOCl2COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=+108kJ?mol-11所示(10min到14minCOCl2濃度變化曲線未示出)：

第21題圖1 第21題圖2A．在10～12min內(nèi)，以Cl2濃度變化表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為5×10-3mol?L-1?s-14min10min14min時(shí)，將容器體積壓縮了1.5倍C．第13min時(shí)，COCl2的濃度為0.03mol?L-1D．第18min時(shí)，向容器中加入催化劑，各物質(zhì)的濃度變化狀況可能如上圖2所示22.Li-SO2Cl2A．該制備過程還能得到副產(chǎn)物濃NaOH溶液B．e接口連接h，f接口連接gC．膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜D．Li電極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+；LiAlCl4介質(zhì)也可用LiCl水溶液替代23.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01mol?L-1的NaOH10mL0.01mol?L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。常溫下，下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(N2O22-)+c(HN2O2-)-c(Na+)=9.9×10-7mol?L-1B．b點(diǎn)：c(Na+)>c(N2O22-)+c(HN2O2-)+c(H2N2O2)C．c點(diǎn)：c(Na+)>c(HN2O2-)>c(H2N2O2)>c(N2O22-)D．d點(diǎn)：c(H2N2O2)+c(HN2O2-)+c(H+)=c(OH-)24.用銅絲作陰、陽(yáng)極在U形管中電解飽和食鹽水時(shí)，可以觀察到許多有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①開始時(shí)，A極附近出現(xiàn)白色混濁，B極有無色氣體放出；②一段時(shí)間后，A極附近白色混濁逐漸增多、下沉，在U形管底部逐漸形成一個(gè)很明顯的橙黃色沉淀面；③約15min后，A極附近逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色，U形管底部的橙黃色沉淀中混雜有磚紅色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是A．將SO2通入CuCl2溶液中可能得到題中白色混濁B．白色混濁轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色沉淀、橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色沉淀都是由于溶解度差異所致C．當(dāng)橙黃色沉淀在U形管底部聚集較多時(shí)，將其取出置于試管中，加入稀硫酸，可觀察到橙黃色沉淀完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色D．用帶火星的木條檢驗(yàn)B極放出的無色氣體，可觀察到木條復(fù)燃++2+、NO3-2個(gè)實(shí)驗(yàn)：②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3的混合物B．若該溶液的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則該溶液一定由6種離子組成C．步驟①僅能確定NO3-的存在，不能確定其它離子的存在D．難以確定原溶液中Al3+的存在與否非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.(4分)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，H2O2可以看成一種二元弱酸。(1)寫出H2O2在水中的電離方程式。(2)寫出H2O2和少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)水電離生成H3O+和OH-的過程叫做水的自耦電離同水一樣也有微弱的自耦電離，其自耦電離的方程式為。27.(4分)化學(xué)需氧量(COD)是衡量水質(zhì)的重要指標(biāo)之一。COD是指在特定條件下用一種強(qiáng)氧化劑(如KMnO4)定量地氧化水體中的還原性物質(zhì)，并將所消耗的氧化劑的量折算為氧化能力相當(dāng)?shù)腛2質(zhì)量，單位為mg?L-1。其測(cè)定過程如下：100.0mL10.0mL0.002000mol?L-1KMnO410.0mL0.005000mol?L-1Na2C2O40.002000mol?L-1KMnO4溶液滴定，滴定6.50mLNa2C2O4CO2。則該水樣的COD值28.(10分)I.某二元化合物X在常溫下是一種橙黃色有惡臭氣味的液體。為探究化合物X的組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)X中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的電子式是 。(2)X與足量H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)X可通過將一種干燥的單質(zhì)通入另一種熔融的單質(zhì)中制得。某同學(xué)認(rèn)為只要通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)到利用上述方法所制得的產(chǎn)物中有組成X的兩種元素存在，即可認(rèn)為產(chǎn)物為純凈的X。試判斷該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理。II.NONa2O2NO易與O2發(fā)生Na2O2NONa2O2的反應(yīng)：其中E為實(shí)驗(yàn)前壓癟的氣囊，回答下列問題：(1)將裝置B補(bǔ)充完整，并標(biāo)明試。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后處有燙手的感覺其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝凉腆w顏色不再變化時(shí)，氣囊E始終沒有明顯鼓起。該同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明NaNO2的生成 。29.(10分)氮元素有多種化合物。生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含有的NO、NO2因有害則應(yīng)降低其排放?；卮鹣铝袉栴}：(1)在20oC時(shí)，已知：①N2(g)+O2(g) akJ?mol-1、bkJ?mol-1②4NH3(g)+5O2(g) ckJ?mol-1、dkJ?mol-1則4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)的△H為 。(2)10.0L的密閉容器中，按物質(zhì)的量比1:3投入氮?dú)夂蜌錃?，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0用傳感器測(cè)得溫度為T1、T2時(shí)容器中n(N2)隨時(shí)間變化如下表：①T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 x 是 。(3)汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反應(yīng)機(jī)理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：NO+Pt(s)=NO*CO+Pt(s)=CO*NO*=N*+O*CO*+O*=CO2+Pt(s)V N*+N*=N2+Pt(s)VI 經(jīng)測(cè)定汽車尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度變化的關(guān)系如圖一和圖二所示。為oC為 應(yīng)VI為 ②圖二中溫度從Ta升至Tb的過程中反應(yīng)物濃度急劇減小的主要原因是 。③已知?dú)怏w在固體催化劑表面反應(yīng)中，吸附和解吸過程同時(shí)影響N2+2CO2的總率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。結(jié)合(3)中反應(yīng)機(jī)理，解釋bc段化學(xué)反應(yīng)速率下降的原。30.(10分)肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香。實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：副反應(yīng)：主要試劑及其物理性質(zhì)：化合物式量密度g/cm3沸點(diǎn)oC溶解度：g/100mL水苯甲醛1061.061790.3乙酸酐1021.082140水解肉桂酸1481.2483000.04乙酸601.05118互溶水蒸氣蒸餾原理：100oC的(I)合成：向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細(xì)的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和5.5mL乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150～170oC加熱回流40min，反應(yīng)過程中體系的顏色會(huì)逐漸加深，并伴有棕紅色樹脂物出現(xiàn)。(II)分離與提純：①向反應(yīng)液中加入30mL沸水，加固體碳酸鈉至反應(yīng)混合物呈弱堿性；②按裝置2進(jìn)行水蒸氣蒸餾，在冷凝管中出現(xiàn)有機(jī)物和水的混合物，直到餾出液無油珠；③剩余反應(yīng)液體中加入少許活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾，得無色透明液體；④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結(jié)晶、抽濾、洗滌、重結(jié)晶，最后實(shí)際得到2.3g肉桂酸無色晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成過程中要求嚴(yán)格無水操作理由酸鈉晶體制無水醋酸鈉的過程中，隨著溫度的不斷升高，觀察到鹽由固體→液體→固體→液體，第一次變成液體的原因是 。(2)合成過程的加熱回流要控制反應(yīng)裝置呈微沸狀態(tài)如果劇烈沸騰可能導(dǎo)。(3)儀器A的名稱是 ；玻璃管B的作用是 。(4)下列關(guān)于“分離與提純”系列步驟的說法中正確的是 。A．步驟①加Na2CO3的目的是中和反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)品乙酸，并使肉桂酸以鹽的形式溶于水中B．步驟②的目的是將棕紅色樹脂物蒸出C．為了防止發(fā)生倒吸，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再打開活塞K聯(lián)通大氣D．步驟③趁熱過濾可通過保溫漏斗實(shí)現(xiàn)，目的是防止肉桂酸鈉因溫度降低而結(jié)晶析出(5)試計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)肉桂酸的產(chǎn)率 31.(12分)吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體，下圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線：C10H8O2已知：①R1-CHO+R2CH2-COOR3122R1-CH=N-R2回答下列問題：(1)下列說法正確的是 。A．試劑a是濃H2SO4、濃HNO3B．化合物I中的所有碳原子可能共平面C．吡唑類物質(zhì)L能發(fā)生取代、加成、還原、水解、加聚、消去反應(yīng)D．吡唑類物質(zhì)L的分子式是C18H17N3O4(2)寫出化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(3)寫出D→E的化學(xué)方程式 。(4)設(shè)計(jì)以2-甲基丙烯和乙酸為原料合(5)寫出化合物I同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。2lH一、選擇題

答案題號(hào)12345678910答案BBADCBCADD題號(hào)11121314151617181920答案ADBACADCBD題號(hào)2122232425答案CDCAB二、非選擇題26.(1)H2O2 H++HO2-；HO2- H++O22-(1分，二級(jí)電離可不考慮)(2)Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O(1分，寫成離子方程式不得分)(3)2H2O2 HO2-+H3O2+(2分)27.5.2(2分)計(jì)算過程：可知2KMnO4~5Na2C2O4，用0.002000mol?L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗6.50mL則Na2C2O4多余的物質(zhì)的量為6.5×10-3L×0.002mol/L×5/2=3.25×10-5molKMnO4Na2C2O4的物質(zhì)的量為(0.01L×0.005mol/L)-3.25×10-5mol=1.75×10-5molKMnO41.75×10-5mol×2/5=7×10-6mol則水樣中消耗的KMnO4溶液的物質(zhì)的量為(0.0