2022屆北京市高三各區(qū)上學(xué)期期末化學(xué)考試分類匯編+:科學(xué)探究_第1頁
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PAGE北京市2021-2022學(xué)年高三各區(qū)第一學(xué)期期末化學(xué)考試分類匯編科學(xué)探究(海淀區(qū))1.某小組探究的制備。配制0.1的溶液和0.1的溶液備用?!静殚嗁Y料】i.FeS、均為黑色固體,難溶于水。ii.,為無色離子。iii.硫單質(zhì)微溶于乙醇,難溶于水?!驹O(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二操作1.0mL0.1溶液0.5mL0.1溶液現(xiàn)象迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解,并產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,最終得到棕黃色濁液X產(chǎn)生棕黑色沉淀(1)實(shí)驗(yàn)一中,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測(cè),生產(chǎn)黑色沉淀a的離子方程式為。(2)進(jìn)一步檢驗(yàn)濁液X的組成,過程如下。①通過對(duì)濁液X組成的檢驗(yàn),推測(cè)實(shí)驗(yàn)一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②經(jīng)檢測(cè),黑色固體b的主要成分為FeS。甲同學(xué)認(rèn)為,F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的與加入的反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認(rèn)為該解釋不嚴(yán)謹(jǐn),理由是。(3)實(shí)驗(yàn)二制得了,但其中含少量。①生成的離子方程式為。②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測(cè)實(shí)驗(yàn)二的棕黑色沉淀中不含S的原因:。實(shí)驗(yàn)三小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn),黑色沉淀c為純凈的。(4)實(shí)驗(yàn)三中,由無色清液生成的離子方程式為?!痉此荚u(píng)價(jià)】(5)對(duì)比三個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)三能成功制備的原因是。(東城區(qū))2.氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的角度探究反應(yīng)規(guī)律(1)已知:的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是,則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是___________。②分析上述還原半反應(yīng)可知:增大可促進(jìn)得到電子,使其___________性增強(qiáng),進(jìn)而與發(fā)生反應(yīng)。(2)探究Cu與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。①有同學(xué)認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,其依據(jù)是___________。用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[硫酸與濃鹽酸中接近]。裝置序號(hào)試管內(nèi)藥品現(xiàn)象甲濃鹽酸24小時(shí)后仍無明顯變化乙Cu粉+硫酸24小時(shí)后仍無明顯變化丙Cu粉+濃鹽酸24小時(shí)后氣球變鼓②甲是對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除___________的干擾。③a.丙中氣球變鼓是因?yàn)樯闪薩__________氣體(填化學(xué)式)。b.經(jīng)檢測(cè),丙中反應(yīng)后溶液中存在。從氧化還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生的原因:___________。(3)探究以下原電池的工作原理。實(shí)驗(yàn)結(jié)果:產(chǎn)生電流,左側(cè)Ag電極表面有Ag析出,右側(cè)Ag電極周圍生成AgCl。①該裝置中右側(cè)Ag電極作___________(填“正”或“負(fù)”)極。②對(duì)該原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的反應(yīng)類型進(jìn)行分析,談?wù)剬?duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí):___________。③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)思考,僅由以下實(shí)驗(yàn)用品能否設(shè)計(jì)成原電池。Cu片、濃溶液、蒸餾水、燒杯、鹽橋、導(dǎo)線、電流表(選做下列a或b,若兩個(gè)都作答,按a計(jì)分)a.若不能,說明原因。原因:___________。b.若能,在如下裝置圖中填寫燒杯中的試劑,并標(biāo)出電子的移動(dòng)方向。___________(西城區(qū))3.某小組為測(cè)定I--(aq)+I2(aq)QUOTEI3-QUOTE(aq)的平衡常數(shù),完成實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。已知:i.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIii.I-與I3-難溶于CCl4iii.室溫下,達(dá)到溶解平衡后,I2在CCl4層和水層中的分配比為常數(shù)實(shí)驗(yàn)I:測(cè)定分配比(1)在2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中,I2作___________劑(填“氧化”或“還原”)。(2)I2易溶于CCl4的原因是___________,分液操作用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯。(3)滴定時(shí)選用的指示劑是___________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得分配比為86:1,則V1:V2=___________。實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定平衡常數(shù)(5)通過V4可推知水層2中I2和I3-的總濃度,結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因:___________。(6)通過實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II,測(cè)得平衡常數(shù)K=___________(用含c、V3、V4的代數(shù)式表示,可以不化簡)。(豐臺(tái)區(qū))4.化學(xué)小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:序號(hào)過量銅粉2mL0.過量銅粉2mL0.05mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i振蕩試管,觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色,待反應(yīng)充分后,試管底部有Cu粉剩余。實(shí)驗(yàn)ii取實(shí)驗(yàn)i中的上層清液,向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液溶液局部變紅,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,振蕩試管,紅色消失。已知:經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuSCN(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中檢測(cè)到Fe3+,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ中Fe3+產(chǎn)生的原因作如下假設(shè):假設(shè)1:Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)假設(shè)2:溶液中的Fe2+被氧化假設(shè)3:在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下,F(xiàn)e2+被Cu2+氧化①將假設(shè)2補(bǔ)充完整②通過查找數(shù)據(jù),可定量判斷Cu與Fe2(SO4)3的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)iii實(shí)驗(yàn)iv方案5滴5滴0.1mol·L-1KSCN溶液2mL溶液a0.05mol0.05mol·L-1CuSO4溶液溶液a鹽橋b()c()現(xiàn)象放置較長時(shí)間,溶液顏色不變紅閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針不動(dòng),向右側(cè)CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN,指針向右大幅度偏轉(zhuǎn),溶液中有白色渾濁物產(chǎn)生。取出左側(cè)溶液,滴加0.1mol·L-1KSCN,溶液變紅。①假設(shè)1不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②實(shí)驗(yàn)iii的目的是。③溶液a是。電極材料b、c分別是、。④結(jié)合電極反應(yīng),從化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)ii中Fe3+產(chǎn)生的原因。(石景山區(qū))5.某小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO的某些性質(zhì)。(1)從氮元素的價(jià)態(tài)角度分析,NO有性。(2)以Cu和HNO3為原料制備NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO的氧化性。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中,振蕩,觀察到集氣瓶中液面上升。資料:ⅰ.NO與堿性Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),NO被還原為N2O22?。ⅱ.Ag+與N2O22?反應(yīng)生成黃色沉淀。①檢驗(yàn)SO32?的氧化產(chǎn)物。取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液,(填操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。②某同學(xué)認(rèn)為,需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性,補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取飽和Na2SO4溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液,無明顯變化。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液,(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。上述實(shí)驗(yàn)證明NO有氧化性。實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是。③寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式。④從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng):2NO+2e?=N2O22?氧化反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)Ⅳ:用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中,后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:。(4)某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)處理工業(yè)廢氣中SO2和NO的實(shí)驗(yàn)方案,達(dá)到消除污染,保護(hù)環(huán)境的目的。①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②再向生成的溶液中加入一定量,以此溶液來吸收NO氣體。(門頭溝區(qū))6.某小組探究Cu與HNO3反應(yīng),發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下,溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡,而相同條件下3mol?L-1稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化,一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)分析溶液A的成分后,同學(xué)們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1:對(duì)該反應(yīng)有催化作用。結(jié)論:假設(shè)1不成立。②假設(shè)2:NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案1:向放有銅片的B中通入少量NO2,銅片表面立即產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn):向放有銅片的B中加入數(shù)滴5mol?L-1硝酸,無明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是。方案2:向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下,銅片與A、B、C溶液的反應(yīng)速率:ν(A)>ν(C)>ν(B)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是。③經(jīng)檢驗(yàn),A溶液中還含有少量HNO2。實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對(duì)該反應(yīng)有催化作用,操作和現(xiàn)象是:向含有銅片的B溶液中。結(jié)論:NO2和HNO2對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。(3)請(qǐng)推測(cè)Cu與稀硝酸反應(yīng)中NO2和HNO2參與的可能催化過程:①Cu+2NO2+2H+=Cu2++2HNO2②。③。(房山區(qū))7.實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉并探究其性質(zhì).(1)實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng):制備,裝置如下圖.

①用化學(xué)用語解釋和的混合溶液呈堿性的原因:S2-+H2O--+OH-、________.②為了保證的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量.要控制的生成速率,可以采取的措施有:________(寫出一條).(2)探究的性質(zhì):步驟1取晶體,溶解,配成溶液.步驟2取溶液,向其中加入飽和氯水,溶液立即出現(xiàn)渾濁,經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S.步驟3繼續(xù)滴加氯水,渾濁度增大,最后消失,溶液變澄清.實(shí)驗(yàn)小組研究S產(chǎn)生的原因:已知:中S元素的化合價(jià)分別為和提出假設(shè):假設(shè)1:等含氯的氧化性微粒氧化了價(jià)硫元素假設(shè)2:空氣中的也可能氧化價(jià)硫元素假設(shè)3:酸性條件下分解產(chǎn)生S設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:

溶液溶液①向試管b中加入______________.②依據(jù)現(xiàn)象,S產(chǎn)生的主要原因是______________,說明理由______________.③步驟3,繼續(xù)加入氯水,沉淀消失的原因是______________(寫化學(xué)方程式).(順義區(qū))8.某研究小組學(xué)生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)Ⅰ過量銅粉2mL0.1mol/L過量銅粉2mL0.1mol/LFe2(SO4)3溶液1滴0.1mol/L KSCN溶液剩余銅粉反復(fù)滴加0.1mol/LKSCN溶液振蕩試管振蕩試管過程①過程②過程③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過程①:振蕩靜置后溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色;過程②:滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后,溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁,振蕩試管后,紅色消失,白色渾濁物的量增多;過程③:反復(fù)多次滴加0.1mol/LKSCN溶液,現(xiàn)象與過程②相同,白色渾濁物的量逐漸增多。【資料】i.Cu2+與SCN-可發(fā)生氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生配位反應(yīng)生成[Cu(SCN)4]2-。ii.淡黃色、可溶的[Cu(SCN)4]2-,與Cu2+共存時(shí)溶液顯綠色。(1)過程①溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)經(jīng)x射線衍射實(shí)驗(yàn)檢測(cè),過程②中白色不溶物為CuSCN,同時(shí)有硫氰(SCN)2生成,該反應(yīng)的離子方程式是_________。某同學(xué)針對(duì)過程③中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象,提出一種假設(shè):當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在Cu2+、SCN-、Fe2+時(shí),Cu2+氧化性增強(qiáng),可將Fe2+氧化為Fe3+。并做實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證該假設(shè)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作1取少量膽礬晶體(CuSO4·5H2O)于試管中,加水溶解,向其中滴加KSCN溶液,振蕩試管,靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色很快由藍(lán)色變藍(lán)綠色,大約5分鐘后,溶液顏色完全呈綠色,未觀察到白色渾濁物;放置24小時(shí)后,溶液綠色變淺,試管底部有白色不溶物。操作2未見溶液變紅色,大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁,略帶黃色。放置4小時(shí)后,黃色渾濁物的量增多,始終未見溶液顏色變紅。操作3取少量膽礬晶體和綠礬晶體(FeSO4?H2O)混合物于試管中,加水溶解,振蕩試管,靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色為淺藍(lán)綠色,放置4小時(shí)后,未發(fā)現(xiàn)顏色變化。操作4取少量膽礬晶體和綠礬晶體混合物于試管中,加水溶解,向其中滴加KSCN溶液,振蕩試管,靜置觀察現(xiàn)象。溶液顏色立刻變紅,產(chǎn)生白色渾濁,振蕩后紅色消失。操作1中現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是__________。通過實(shí)驗(yàn)操作2及現(xiàn)象可說明FeSO4溶液放置過程中不會(huì)生成Fe3+。寫出操作2的完整過程__________。由操作4可知該同學(xué)的假設(shè)正確。操作4中Fe2+被氧化為Fe3+反應(yīng)的離子方程式是_________。已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.99×102,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程③中出現(xiàn)相關(guān)現(xiàn)象的原因_______。(6)由實(shí)驗(yàn)可知,影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有。(昌平區(qū))9.某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備FeSO4并進(jìn)行性質(zhì)探究。I.FeSO4的制備:用活性鐵粉與硫酸反應(yīng)制備FeSO4。(1)寫出制備反應(yīng)的離子方程式:______。(2)在制備過程中應(yīng)確保鐵粉過量,結(jié)合化學(xué)用語解釋原因:______。II.性質(zhì)探究:將得到的FeSO4晶體配成溶液后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i滴入硝酸后,溶液變?yōu)榧t色,一段時(shí)間后,溶液褪為無色。(3)依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷Fe2+被氧化,推斷理由是______。(4)針對(duì)溶液褪色的現(xiàn)象進(jìn)行探究。預(yù)測(cè)可能原因是硝酸將SCN-氧化(其中C元素為+4價(jià)),為驗(yàn)證預(yù)測(cè),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ii:序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ii取少量反應(yīng)結(jié)束后的溶液滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀補(bǔ)全反應(yīng):3SCN-+13NO+=+3CO2↑+16NO↑+。______(5)開展進(jìn)一步研究,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii、iv。序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)iii滴入FeSO4后,溶液變?yōu)榧t色,靜置,t1時(shí)刻后溶液紅色恰好褪去。實(shí)驗(yàn)iv______。①某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)iii的現(xiàn)象得出結(jié)論:該條件下,HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快,該結(jié)論是否合理,請(qǐng)說明理由______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii、iv現(xiàn)象得出結(jié)論:該條件下,在t1時(shí)刻內(nèi),HNO3濃度降低后,仍可氧化Fe2+,但不能氧化SCN-。實(shí)驗(yàn)iv現(xiàn)象是______。III.產(chǎn)品評(píng)價(jià):選擇氧化還原滴定法來測(cè)定所得FeSO4·7H2O晶體中Fe2+的含量。(6)稱量xg制得的樣品,加水溶解,并加入稀H2SO4酸化;用ymol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液zmL。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。Fe2+的含量為______。北京市2021-2022學(xué)年高三各區(qū)第一學(xué)期期末化學(xué)考試分類匯編科學(xué)探究參考答案(海淀區(qū))1.(東城區(qū))2.(1)①.②.氧化(2)①.在金屬活動(dòng)性順序中,Cu位于H之后②.濃鹽酸揮發(fā)③.④.,使Cu的還原性增強(qiáng)(3)①.負(fù)②.兩極上分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng),總反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)③.b④.(西城區(qū))3.(1)氧化(2)①.單質(zhì)碘和四氯化碳均是非極性分子②.分液漏斗(3)①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)用來的顏色(4)10:1(5)加入硫代硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,由于溶液中存在平衡I-(aq)+I2(aq)I3-(aq),所以通過V4可推知水層2中I2和I3-的總濃度。(6)(豐臺(tái)區(qū))4.(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(1分)(2)溶液局部變紅(1分)(3)①O2(1分)②化學(xué)平衡常數(shù)(1分)(4)①電流計(jì)指針不動(dòng)(1分)②驗(yàn)證假設(shè)2是否成立(1分)③0.1mol/LFeSO4(2分)石墨(1分)石墨(1分)④Cu2++e-Cu+,SCN-與Cu+結(jié)合生成CuSCN沉淀,導(dǎo)致c(Cu+)降低,有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng),Cu2+得電子能力增強(qiáng)(大于Fe3+),使得Fe2+被氧化。(2分)(石景山區(qū))5.(其他合理答案酌情給分)(1)氧化性和還原性(2)Cu+4HNO3(濃)HNO33Cu+8HNO3(稀)(3)①先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀②出現(xiàn)黃色沉淀排除SO2?4對(duì)Ag+檢驗(yàn)N2O2?2的干擾③2OH?+2NO+SO2?3N2O2?2+SO2?4④SO2?3+2OH?–2e?SO2?4NO和SO2?3反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性,堿性增強(qiáng)反應(yīng)更快(4)①SO2+Na2CO3CO2+Na2SO3②NaOH(門頭溝區(qū))6.(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)①Cu2+②Ⅰ.排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響Ⅱ.鼓入N2可以帶走溶液中的NO2,因此三份溶液中NO2的濃度A>C>B,反應(yīng)速率隨NO2濃度降低而減慢,說明NO2對(duì)該反應(yīng)有催化作用。③加入少量的NaNO2,B中銅片上立即生成氣泡,反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行(3)②NO?3+HNO2+H+=2NO2+H2O③2HNO2=NO+NO2+H2O(或Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O等)不區(qū)分②、③,其他合理答案得分(房山區(qū))7.

(1)①②控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速率(2)①加入的稀鹽酸②氯氣等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素,酸性分解及氧氣氧化是次要因素理由是實(shí)驗(yàn)b中包含酸性條件、空氣兩種影響因素,反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)a慢且渾濁度?、郏樍x區(qū))8.(

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