/2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第3章（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔇．“莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰”，“雪融成水”過程中△H＞0、△S<02．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是A．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用B．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高、的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行3．已知反應(yīng)：，若向該溶液中加入含計(jì)的某溶液，反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的離子方程式為C．若不加催化劑，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物4．下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響5．向容積為的剛性密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在恒溫或絕熱條件下分別測得轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。已知：；分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。下列說法不正確的是A．B．條件1中容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C．Y點(diǎn)處，D．Z點(diǎn)時(shí)保持其他條件不變，再投入一定量的，重新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定增大6．某容器中只發(fā)生反應(yīng)：。由下列圖象得出的結(jié)論正確的是A．其他條件相同，如圖1所示，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率：B．其他條件相同，如圖1所示，若壓強(qiáng)，則C．向兩恒容密閉容器中按不同投料比分別通入一定量的X和Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示，則平衡常數(shù)D．相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個(gè)恒容密閉容器中均通入2molX和2molY，反應(yīng)到tmin時(shí)X的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。若B中反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A中反應(yīng)一定也達(dá)到了平衡狀態(tài)7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行用KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．可用圖3裝置量取10.50mLH2SO4溶液D．中和滴定時(shí)。選用圖4裝置配制稀硫酸8．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋、兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液隨加水量的變化，下列說法中正確的是HC1OA．向溶液中通少量的離子方程式為：B．相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：C．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度D．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表或HClO）9．分析化學(xué)中以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，測定。已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。ⅱ.時(shí)，，，下列分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀B．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，存在C．當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時(shí)，如果，已沉淀完全D．滴定時(shí)應(yīng)控制溶液在合適范圍內(nèi)，若過低，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低10．碳酸錳常用作脫硫的催化劑及瓷釉、涂料和清漆的顏料。室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知，下列說法正確的是A．長期儲(chǔ)存NaF溶液應(yīng)密封于玻璃容器并置于陰涼通風(fēng)處B．“除鎂”得到的上層清液中：C．“沉錳”的離子方程式為D．“沉錳”后的濾液中：11．疊氮酸（）與醋酸酸性相似。下列敘述中正確的是A．溶液中的電離方程式為B．常溫下，0.01mol·L-1的溶液的C．水溶液中離子濃度大小順序?yàn)镈．常溫下，將的疊氮酸溶液稀釋10倍后，溶液的12．酸是化學(xué)中的重要物質(zhì)，下列關(guān)于酸的說法，正確的是A．金屬鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快B．次氯酸與次氯酸鈉等濃度混合溶液一定顯酸性C．在加熱條件下濃硫酸與某金屬反應(yīng)過程中，可能會(huì)生成兩種氣體D．硫化氫通入氯化鐵溶液中一定會(huì)產(chǎn)生兩種沉淀13．下列說法正確的是A．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量，其熱化學(xué)方程式為

B．在同溫同壓下

；

，則C．根據(jù)

，可知?dú)錃獾娜紵裏釣镈．已知

，則稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量14．常溫下，用濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為B．點(diǎn)C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的為dD．c點(diǎn)：第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤銅⑥⑦⑧液氨⑨⑩固體回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(填數(shù)字序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。（2）寫出NaHSO4在熔融時(shí)的電離方程式。（3）可以證明醋酸是弱酸的事實(shí)是(填字母序號(hào))。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子c．醋酸與溶液反應(yīng)放出氣體d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色e．等體積等的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多（4）某溫度時(shí)，某水溶液中的，，中和的關(guān)系如圖所示：Ⅰ．該溫度下，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的。Ⅱ．該溫度下，將的溶液與的溶液混合(忽略體積變化)。①溶液與Ba(OH)2溶液混合顯中性的離子方程式為。②若所得混合溶液呈中性，且，，則。16．（14分）富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為)。Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1回答下列問題：（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；。①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸的強(qiáng)弱：H2SO4H3BO3(填“>”或“<”)。②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是(填字母)。A．硼酸是一元酸B．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生C．硼酸的電離方程式可表示為（2）用離子方程式解釋H2O2的作用。（3）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)沉淀，過濾。（4）寫出Mg(OH)2(s)與Fe3+(aq)反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算出具體數(shù)值)。（5）獲取晶體：?。疂饪s濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ．控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到另一種晶體。注：溫度高時(shí)，硼酸會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)。17．（15分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定鹽酸的濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。②稱量g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、、藥匙。（2）取待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度()滴入NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是。②下列試劑a.HF溶液b.溶液c.乙醇d.溶液，其中(填序號(hào))不能用酸式滴定管來盛裝。③該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為。(保留兩位有效數(shù)字)⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E.稱量固體時(shí)，混入少量雜質(zhì)⑥現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的溶液測定食醋中乙酸的濃度，應(yīng)該選用的指示劑為。18．（15分）CO和水通過催化轉(zhuǎn)化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反應(yīng)如下：①；②?；卮鹣铝袉栴}：I.已知：的燃燒熱為286kJ/mol、CO的燃燒熱為，。（1）則a=；反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的條件是(填選項(xiàng)字母，下同)。A．高壓

B．低壓

C．高溫

D．低溫（2）工業(yè)上，一定能提高HCOOH產(chǎn)率的措施有_______。A．增大壓強(qiáng) B．選用高效催化劑 C．降低溫度 D．恒壓下充入II.在溫度恒為1100K、體積恒為2L的密閉容器中充入，經(jīng)過10min，容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)HCOOH與CO的分壓比為，平衡時(shí)與CO的分壓比為1：1。（3）下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．B．C．D．（4）1100K時(shí)，10min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為；0~10min內(nèi)用水蒸氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（5）1100K條件下，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，反應(yīng)①用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示，用容器中各氣體成分的分壓表示)。（6）已知反應(yīng)①：，，反應(yīng)②：，，為速率常數(shù)。則反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示)。

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第3章（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔇．“莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰”，“雪融成水”過程中△H＞0、△S<0【答案】C【解析】A．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變（ΔH），因?yàn)殪首儍H由反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)決定，A錯(cuò)誤；B．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)可以凈化水體，但是不能殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，目的是將未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庵匦峦度敕磻?yīng)體系，從而提高原料利用率，C正確；D．雪融化成水是吸熱過程（△H＞0），且固態(tài)到液態(tài)熵增（△S＞0），D錯(cuò)誤；故選C。2．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是A．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用B．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高、的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，能使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，因此能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間。而合成氨氣的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，由于有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)也可以加快反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，A錯(cuò)誤；B．減少生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，所以將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．增加一種反應(yīng)物的濃度提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，所以合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可增加氮?dú)獾臐舛龋珻錯(cuò)誤；D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此是熵減的放熱反應(yīng)，根據(jù)體系自由能公式△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。由于△H＜0，△S＜0，所以反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件應(yīng)該是在低溫條件下，D錯(cuò)誤；故選B。3．已知反應(yīng)：，若向該溶液中加入含計(jì)的某溶液，反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的離子方程式為C．若不加催化劑，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)①的生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；而反應(yīng)②中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)②的離子方程式為，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，也就不能改變反應(yīng)熱，根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3+先消耗后生成，是反應(yīng)的催化劑；而Fe2+是先生成，后消耗，所以是該反應(yīng)過程中的產(chǎn)生的中間產(chǎn)物，D正確；故選C。4．下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響【答案】B【解析】A．此裝置中，內(nèi)外桶中間有隔熱層，內(nèi)外桶口與杯蓋相平，吻合度高，有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，則裝置的保溫效果好，最高溫度的測定準(zhǔn)確，A正確；B．實(shí)驗(yàn)通過改變Na2SO4的濃度探究濃度對反應(yīng)速率的影響，若Na2SO4是反應(yīng)物則正確，若Na2SO4作為催化劑或反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)，其濃度變化不會(huì)影響反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積，或者產(chǎn)生相同體積氫氣所用的時(shí)間，可測定平均反應(yīng)速率，C正確；D．NO2呈紅棕色，N2O4呈無色，依據(jù)熱水中圓底燒瓶內(nèi)氣體的顏色與冷水中圓底燒瓶內(nèi)氣體的顏色的深淺，可確定平衡移動(dòng)的方向，從而確定溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；故選B。5．向容積為的剛性密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在恒溫或絕熱條件下分別測得轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。已知：；分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。下列說法不正確的是A．B．條件1中容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C．Y點(diǎn)處，D．Z點(diǎn)時(shí)保持其他條件不變，再投入一定量的，重新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)一定增大【答案】D【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率比恒溫條件下快，且平衡轉(zhuǎn)化率比恒溫條件下小，條件1為絕熱，條件2為恒溫?！窘馕觥緼．受和生成物濃度影響，W點(diǎn)在絕熱條件下，X點(diǎn)在恒溫條件下，轉(zhuǎn)化率均為15%，生成物濃度相同，絕熱條件下反應(yīng)放熱使溫度升高，增大，故，A正確；B．該反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量不變，條件1為絕熱，反應(yīng)放熱使溫度升高，壓強(qiáng)隨之升高，平衡時(shí)溫度不變則壓強(qiáng)不變，故壓強(qiáng)不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，B正確；C．恒溫時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)三段式計(jì)算，，此時(shí)，即=，則，Y點(diǎn)為恒溫時(shí)轉(zhuǎn)化率20%，，此時(shí)，，C正確；D．Z點(diǎn)為平衡，再投入，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量增大，但過量投入時(shí)總物質(zhì)的量增加更多，體積分?jǐn)?shù)可能減小，并非一定增大，D錯(cuò)誤；故選D。6．某容器中只發(fā)生反應(yīng)：。由下列圖象得出的結(jié)論正確的是A．其他條件相同，如圖1所示，平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率：B．其他條件相同，如圖1所示，若壓強(qiáng)，則C．向兩恒容密閉容器中按不同投料比分別通入一定量的X和Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示，則平衡常數(shù)D．相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個(gè)恒容密閉容器中均通入2molX和2molY，反應(yīng)到tmin時(shí)X的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。若B中反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A中反應(yīng)一定也達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．圖1中，隨著n(X)增大（橫坐標(biāo)增大），Y的轉(zhuǎn)化率因X濃度增加而提高。假設(shè)a、b、c三點(diǎn)n(X)依次增大，則Y轉(zhuǎn)化率應(yīng)為c>b>a，A錯(cuò)誤；B．W為固體，氣體體積變化取決于(a+b)與c，若p1>p2且p1時(shí)Z體積分?jǐn)?shù)更大，說明加壓平衡正向移動(dòng)，即(a+b)>c，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，圖2中A、B點(diǎn)溫度相同，則KA=KB，升高溫度，Y轉(zhuǎn)化率降低（曲線下降），則正反應(yīng)放熱，即溫度升高K減小，故，C錯(cuò)誤；D．圖3中，A容器體積小，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率比B快，B點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行用KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．可用圖3裝置量取10.50mLH2SO4溶液D．中和滴定時(shí)。選用圖4裝置配制稀硫酸【答案】C【解析】A．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)放于酸式滴定管中，并且在滴定時(shí)，滴定管的尖嘴不能伸入錐形瓶中，A錯(cuò)誤；B．滴定管的“0”刻度在上方，從上至下依次增大，虛線處讀數(shù)為18.10mL，B錯(cuò)誤；C．圖3所示為酸式滴定管，可選用圖3滴定管量取10.50mLH2SO4溶液，C正確；D．容量瓶不能直接用于溶解或稀釋配制溶液，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋、兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液隨加水量的變化，下列說法中正確的是HC1OA．向溶液中通少量的離子方程式為：B．相同濃度和的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：C．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度D．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表或HClO）【答案】D【解析】A．碳酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO，故A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸鈉的水解程度小于次氯酸鈉，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：，故B錯(cuò)誤；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH3COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，故C錯(cuò)誤；D．在中的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得該比值=Ka/KW，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故D正確；故選：D。9．分析化學(xué)中以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，測定。已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。ⅱ.時(shí)，，，下列分析不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀B．產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，存在C．當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時(shí)，如果，已沉淀完全D．滴定時(shí)應(yīng)控制溶液在合適范圍內(nèi)，若過低，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低【答案】D【解析】A．K2CrO4為指示劑，則硝酸銀應(yīng)該先和氯離子反應(yīng)，然后再和鉻酸根離子反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A正確；B．白色沉淀是氯化銀，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，B正確；C．當(dāng)時(shí)，此時(shí)=，則=，則氯離子沉淀完全，C正確；D．根據(jù)，則滴定時(shí)若pH過低則鉻酸根離子濃度低，需要更多的銀離子，消耗更多的硝酸銀，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；故選D。10．碳酸錳常用作脫硫的催化劑及瓷釉、涂料和清漆的顏料。室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知，下列說法正確的是A．長期儲(chǔ)存NaF溶液應(yīng)密封于玻璃容器并置于陰涼通風(fēng)處B．“除鎂”得到的上層清液中：C．“沉錳”的離子方程式為D．“沉錳”后的濾液中：【答案】C【分析】含少量的溶液中加氟化鈉溶液“除鎂”，將轉(zhuǎn)化為沉淀；過濾后，所得濾液中加入碳酸氫鈉溶液“沉錳”，得到?！窘馕觥緼．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中易水解生成HF和，水解產(chǎn)物能與玻璃中的反應(yīng)，故不能用玻璃容器儲(chǔ)存NaF溶液，A錯(cuò)誤；B．“除鎂”得到的上層清液中鎂離子沉淀完全，則，因此，若加入的氟化鈉溶液過量，則濃度大于，B錯(cuò)誤；C．“沉錳”時(shí)錳離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀和二氧化碳，離子方程式為，C正確；D．“沉錳”后的濾液中含，則電荷守恒式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；答案選C。11．疊氮酸（）與醋酸酸性相似。下列敘述中正確的是A．溶液中的電離方程式為B．常溫下，0.01mol·L-1的溶液的C．水溶液中離子濃度大小順序?yàn)镈．常溫下，將的疊氮酸溶液稀釋10倍后，溶液的【答案】C【解析】A．酸性與醋酸酸性相似，說明為弱酸，電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．0.01mol·L-1的溶液中mol·L-1，，B錯(cuò)誤；C．水解，使溶液呈堿性，溶液中，C正確；D．弱酸稀釋10倍，pH變化小于1，因此其溶液的，D錯(cuò)誤；故選C。12．酸是化學(xué)中的重要物質(zhì)，下列關(guān)于酸的說法，正確的是A．金屬鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快B．次氯酸與次氯酸鈉等濃度混合溶液一定顯酸性C．在加熱條件下濃硫酸與某金屬反應(yīng)過程中，可能會(huì)生成兩種氣體D．硫化氫通入氯化鐵溶液中一定會(huì)產(chǎn)生兩種沉淀【答案】C【解析】A．雖然通常反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，但在該反應(yīng)中，若鹽酸濃度過高，會(huì)因氯離子濃度大而降低產(chǎn)物氯化鈉的溶解度，析出的氯化鈉會(huì)覆蓋在鈉的表面，反而阻礙反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致速率下降。因此，并非鹽酸濃度越大反應(yīng)速率越快，A錯(cuò)誤；B．次氯酸(HClO)與次氯酸鈉(NaClO)等濃度混合時(shí)，溶液pH由次氯酸的電離程度和ClO-的水解程度決定，即其溶液不一定顯酸性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與活潑金屬(如Zn)加熱反應(yīng)時(shí)，初始生成SO2，隨著硫酸濃度降低，可能生成H2，反應(yīng)過程中可能同時(shí)釋放兩種氣體，C正確；D．H2S通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S沉淀，自身還原為Fe2+，但溶液呈酸性，F(xiàn)e2+無法與S2-結(jié)合生成FeS沉淀，故僅生成S一種沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．下列說法正確的是A．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量，其熱化學(xué)方程式為

B．在同溫同壓下

；

，則C．根據(jù)

，可知?dú)錃獾娜紵裏釣镈．已知

，則稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量【答案】B【解析】A．是可逆反應(yīng)，和沒有完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的能量比高，反應(yīng)生成時(shí)，前者放出的熱量多，反應(yīng)熱為負(fù)值，故，B項(xiàng)正確；C．燃燒熱是指物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，放出熱量為，稀醋酸為弱酸，電離時(shí)要吸熱，反應(yīng)放出熱量小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14．常溫下，用濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為B．點(diǎn)C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的為dD．c點(diǎn)：【答案】D【分析】鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，結(jié)合圖，a點(diǎn)為鹽酸滴定終點(diǎn)、c為醋酸的滴定終點(diǎn)；【解析】A．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為氯化鈉和醋酸，=0.0100mol/L、，，，其數(shù)量級為，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液含有氯化鈉和等濃度的醋酸、醋酸鈉，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則，B錯(cuò)誤；C．醋酸、鹽酸和氫氧化鈉均會(huì)抑制水的電離，醋酸根離子促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)酸過量，c點(diǎn)酸、堿恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)氫氧化鈉過量，則a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的為c，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)為等濃度的氯化鈉和醋酸鈉的混合液，溶液中質(zhì)子守恒為：，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤銅⑥⑦⑧液氨⑨⑩固體回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(填數(shù)字序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。（2）寫出NaHSO4在熔融時(shí)的電離方程式。（3）可以證明醋酸是弱酸的事實(shí)是(填字母序號(hào))。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子c．醋酸與溶液反應(yīng)放出氣體d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色e．等體積等的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多（4）某溫度時(shí)，某水溶液中的，，中和的關(guān)系如圖所示：Ⅰ．該溫度下，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的。Ⅱ．該溫度下，將的溶液與的溶液混合(忽略體積變化)。①溶液與Ba(OH)2溶液混合顯中性的離子方程式為。②若所得混合溶液呈中性，且，，則?！敬鸢浮浚靠?分）（1）④⑧⑨（2）NaHSO4=Na++HSO4-（3）be（3）2×10﹣12①②1：1【分析】在水溶液能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。同一溶液水電離氫離子濃度總是等于水電離的氫氧根離子濃度?！窘馕觥浚?）①熔融的能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②稀硫酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液氯是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④冰醋酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑤銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦硫酸氫鈉在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧液氨在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑨二氧化硫在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑩氫氧化鈣固體溶于水，在溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；則屬于弱電解質(zhì)的是④，屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨，故答案為：④；⑧⑨；（2）NaHSO4在熔融時(shí)只電離出Na+和HSO4-，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；（3）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能說明醋酸的溶解性，不能說明醋酸是弱酸，a錯(cuò)誤；b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子說明醋酸在溶液中部分電離，醋酸屬于弱酸，b正確；c．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w只能說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，c錯(cuò)誤；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色只能說明醋酸溶液呈酸性，但不能說明醋酸是弱酸，d錯(cuò)誤；e．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，醋酸消耗的氫氧化鈉更多說明醋酸的濃度大于鹽酸，即醋酸在溶液中部分電離，屬于弱酸，e正確；故選be；（4）Ⅰ．由圖可知，該溫度下，水的離子積常數(shù)；水電離氫離子濃度總是等于水電離的氫氧根離子濃度，由鹽酸溶液中的氫離子濃度為5×10﹣4mol/L可知，水電離出的氫離子濃度為=2×10﹣12mol/L，故答案為：2×10﹣12；Ⅱ．①溶液與Ba(OH)2溶液混合顯中性，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇、水，對應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②由題意可知，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10﹣15；a=12，b=3，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為，硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度都為，由所得混合溶液呈中性可得：，解得，故答案為：1：1。16．（14分）富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為)。Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1回答下列問題：（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；。①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸的強(qiáng)弱：H2SO4H3BO3(填“>”或“<”)。②已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是(填字母)。A．硼酸是一元酸B．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生C．硼酸的電離方程式可表示為（2）用離子方程式解釋H2O2的作用。（3）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)沉淀，過濾。（4）寫出Mg(OH)2(s)與Fe3+(aq)反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算出具體數(shù)值)。（5）獲取晶體：?。疂饪s濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ．控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到另一種晶體。注：溫度高時(shí)，硼酸會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）①>（1分）②AC（2）（3）4.7~9.1（4）1×1042.4（5）硫酸鎂（1分）【分析】富硼渣含有鎂硼酸鹽(2MgO?B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO?SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)，研磨后加入硫酸，過濾除去SiO2，加入的過氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO調(diào)節(jié)pH，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3，用結(jié)晶的方法得到硫酸鎂晶體、硼酸晶體，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）①根據(jù)上述反應(yīng)可知，由強(qiáng)酸制備弱酸可知，硫酸酸性較強(qiáng)；②A．已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：，則硼酸與水電離產(chǎn)生的氫氧根生成四羥基合鵬酸根離子，同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)氫離子，則硼酸是一元酸，A正確；B．由與非金屬性B<C，則硼酸的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)分析可知，硼酸為一元弱酸，則硼酸的電離方程式可表示為，C正確；故答案為AC；（2）H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為；（3）調(diào)pH使溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質(zhì)沉淀，而鎂離子不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至4.7~9.1，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3；（4）Mg(OH)2(s)與Fe3+(aq)反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)完全沉淀的pH可得、，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（5）由圖像可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫(至200℃左右)結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體。17．（15分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定鹽酸的濃度。回答下列問題：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。②稱量g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、、藥匙。（2）取待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度()滴入NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是。②下列試劑a.HF溶液b.溶液c.乙醇d.溶液，其中(填序號(hào))不能用酸式滴定管來盛裝。③該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為。(保留兩位有效數(shù)字)⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E.稱量固體時(shí)，混入少量雜質(zhì)⑥現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的溶液測定食醋中乙酸的濃度，應(yīng)該選用的指示劑為?！敬鸢浮浚?）轉(zhuǎn)移（1分）0.4（2分）燒杯（1分）（2）①用0.10mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次（2分）②ad（2分）③最后一滴氫氧化鈉溶液加入時(shí)，溶液由無色恰好變成淺紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）④0.11mol/L（2分）⑤DE（2分）⑥酚酞（1分）【分析】根據(jù)酸堿中和滴定原理及實(shí)驗(yàn)步驟分析解答，根據(jù)c(HCl)=分析，若V(NaOH)偏小，則待測液濃度c(HCl)偏??；若V(NaOH)偏大，則待測液濃度c(HCl)偏大，根據(jù)終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性選擇指示劑。【解析】（1）①由固體NaOH配制0.1mol/LNaOH溶液的主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。答案為：轉(zhuǎn)移。②所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1mol/L0.1L40g/mol=0.4g，稱取氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯（或表面皿）。答案為：0.4、燒杯；（2）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次。②a..HF溶液與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)，腐蝕玻璃，不能用酸式滴定管盛裝；b.KMnO4溶液能用酸式滴定管盛裝；c.乙醇能用酸式滴定管盛裝；d.CH3COONa溶液呈堿性，與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成有黏性的硅酸鹽，使酸式滴定管的活塞與管身黏在一起，不能用酸式滴定管盛裝；不能用酸式滴定管盛裝的是a和d。③由于用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)前錐形瓶中溶液呈無色，實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液滴入時(shí)，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內(nèi)不褪色。④三次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液體積的平均值為=22.71mL，根據(jù)c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=0.1mol/L22.71mL20mL=0.11mol/L。⑤根據(jù)公式c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=。A項(xiàng)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，V[NaOH(aq)]偏低，則c（HCl）偏低；B項(xiàng)，酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，消耗的V[NaOH(aq)]偏低，則c（HCl）偏低；C項(xiàng)，錐形瓶水洗后未干燥對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；D項(xiàng)，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V[NaOH(aq)]偏高，則c（HCl）偏高；E項(xiàng)，稱量NaOH固體時(shí)，混入少量KOH雜質(zhì)，由于KOH的摩爾質(zhì)量大于NaOH的摩爾質(zhì)量，等質(zhì)量KOH物質(zhì)的量小于NaOH物質(zhì)的量，滴定時(shí)V[NaOH(aq)]偏高，則c（HCl）偏高；答案選DE。⑥NaOH與乙酸恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑：酚酞。18．（15分）CO和水通過催化轉(zhuǎn)化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反