/2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章~第3章第2節(jié)（人教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．能量的轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，下圖中屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A硅太陽能電池B用電烤箱烘焙面包C用燃料電池驅(qū)動(dòng)汽車D天然氣蒸煮食物2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將硬紙板取走，方便攪拌，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的反應(yīng)熱ΔH的絕對(duì)值偏高3．已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，下列說法正確的是共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I鍵能E(kJ/mol)436157568432298A．HF熔沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠?F鍵能較大B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molC．表中看出F2能量最低D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+525kJ/mol4．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，分解時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示[已知和的相對(duì)能量為0]。下列說法正確的是A．根據(jù)圖像可知：B．?dāng)嗔?molCl-Cl鍵時(shí)釋放的能量為C．O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ>歷程ⅡD．歷程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為

5．下列判斷正確的是A．升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)來提高化學(xué)反應(yīng)速率B．某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的、C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，D．難溶于水，因此屬于弱電解質(zhì)6．向兩個(gè)錐形瓶中各加入0．048g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol?L?1鹽酸、2mL2mol?L?1醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．溫度相同時(shí)，同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的pH大B．0~tmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率mol?L-1?min-1C．反應(yīng)結(jié)束后，鹽酸和醋酸產(chǎn)生的氫氣體積相同D．溫度相同時(shí)，a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)反應(yīng)速率7．已知：①、(aq)。下列說法正確的是A．B．已知常溫下，若適當(dāng)升溫，則大于C．加適量水稀釋溶液，則增大D．?dāng)嚅_和(g)中化學(xué)鍵吸收的能量比形成中化學(xué)鍵放出的能量高8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．

B．

向沸水中滴入飽和溶液制備膠體將球分別浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深C．D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出對(duì)、、的平衡體系加壓后容器內(nèi)氣體顏色變深9．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2C．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高SO3產(chǎn)率B．其它條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好C．實(shí)際生產(chǎn)中選定400～600℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高，SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3D．增大壓強(qiáng)可以提高SO3產(chǎn)率，但高壓對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求太高，會(huì)增加生產(chǎn)成本11．已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)為A． B． C． D．12．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HZ產(chǎn)生的H2最多D．1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)13．為研究反應(yīng)：，向2L密閉容器中加入足量X和2molY發(fā)生反應(yīng)。一定條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．在相同溫度下，與催化劑乙相比，甲使反應(yīng)活化能更低C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入2molX，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)至M點(diǎn)時(shí)，體系中c(Z)=0.55mol/L14．下列有關(guān)圖像的說法錯(cuò)誤的是

A．圖甲表示可逆反應(yīng)中的含量與壓強(qiáng)的關(guān)系，且B．圖乙表示密閉容器中的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖丙表示反應(yīng)

，且D．圖丁表示濃氨水的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化的關(guān)系，若用濕潤的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的pH，則測(cè)量結(jié)果偏小15．常溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖1，某時(shí)刻滴定管的讀數(shù)如圖2，下列說法不正確的是A．圖1a點(diǎn)的B．圖2所示液面讀數(shù)為23.20mLC．裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，用圖3所示方法排除滴定管內(nèi)氣泡D．反應(yīng)過程中的值不斷增大16．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：從容器中轉(zhuǎn)移CC．平衡常數(shù)K：D．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（13分）請(qǐng)回答下列問題：（1）對(duì)煙道氣中的進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。CO還原法：一定條件下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)的熱量為kJ。

（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。（3）近年來空氣污染日益嚴(yán)重，原因之一是汽車尾氣中含有NO、、CO等氣體。為消除汽車尾氣的污染，可采取：NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

；已知：

；CO的燃燒熱為；與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(用、、表示)。（4）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，被空氣中的氧化為。是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如下：

①有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵能量/kJ535496472由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的kJ/mol。②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為、。18．（12分）以硫鐵礦為原料(主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等)制備鐵紅和硫酸流程如下：回答下列問題：（1）固體A主要成分是(填化學(xué)式，下同)。鐵紅是。（2）提高硫鐵礦在空氣中煅燒速率的措施有(答兩條)。（3）已知：固體與氧氣完全反應(yīng)生成紅色粉末和相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體氧化物，放出熱量為。寫出熱化學(xué)方程式：。（4）已知：，溶于水得到硫酸溶液時(shí)放出熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）已知：催化氧化生成，和(s)反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②；則。（6）催化氧化反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。簡(jiǎn)述工業(yè)生產(chǎn)中，選擇常壓和的理由：。19．（14分）和二者均為常見的大氣污染物，科研工作者通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)i．

；反應(yīng)ii．

；反應(yīng)iii．

。（1）(用含的代數(shù)式表示)，(用含的代數(shù)式表示)。（2）向某恒容密閉容器中加入一定量和充入一定量，僅發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①(填“>”或“<”)0，(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。②對(duì)應(yīng)點(diǎn)的混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a(填“>”“<”或“=”)b。③對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)：b(填“>”“<”或“=”)c。（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。①該混合氣體中，。②內(nèi)，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。20．（13分）按要求填空。（1）已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中pH=。②HA的電離平衡常數(shù)K=。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)；；按要求回答下列問題：①的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。②同濃度的、、、、、結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＂圻\(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性寫出下列反應(yīng)的離子方程式：過量通入NaClO溶液中。（3）已知的氫氟酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。①加少量燒堿

②通入少量HCl氣體

③通入少量HF氣體

④加水（4）體積均為10mL、pH=2的HCOOH溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示。則相同條件下酸HX的酸性比HCOOH(填“強(qiáng)”或“弱”)。

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章~第3章第2節(jié)（人教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．能量的轉(zhuǎn)化在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，下圖中屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A硅太陽能電池B用電烤箱烘焙面包C用燃料電池驅(qū)動(dòng)汽車D天然氣蒸煮食物【答案】D【解析】A．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．電烤箱工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．燃料電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫澄飼r(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，符合題意，故D正確；故答案選D。2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將硬紙板取走，方便攪拌，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的反應(yīng)熱ΔH的絕對(duì)值偏高【答案】D【解析】A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(c)所涉及的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，(b)所涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A測(cè)；B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，反應(yīng)物接觸面積增大，Al與鹽酸反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)釋放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)(c)中將紙板取走，熱量會(huì)散失到空氣中，因此測(cè)出的溫度偏低，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，故C錯(cuò)誤；D．若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于NaOH固體溶解會(huì)釋放出熱量，測(cè)出溫度偏高，因此測(cè)定的反應(yīng)熱ΔH的絕對(duì)值偏高，故D正確；故選D。3．已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，下列說法正確的是共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I鍵能E(kJ/mol)436157568432298A．HF熔沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠?F鍵能較大B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molC．表中看出F2能量最低D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+525kJ/mol【答案】B【解析】A．HF熔沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠F分子間含氫鍵，與鍵能大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上往下半徑逐漸增大，即Br的半徑介于Cl和I之間，因此，H-Br的鍵能介于H-Cl和H-I之間，即432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，故B正確；C．鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，根據(jù)數(shù)據(jù)，HF能量最低，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=(436+157-2×568)kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，分解時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示[已知和的相對(duì)能量為0]。下列說法正確的是A．根據(jù)圖像可知：B．?dāng)嗔?molCl-Cl鍵時(shí)釋放的能量為C．O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ>歷程ⅡD．歷程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為

【答案】A【解析】A．由圖可知，歷程Ⅰ為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

；歷程Ⅱ中第一步反應(yīng)為

，第二步反應(yīng)為

，總反應(yīng)為

，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變反應(yīng)熱，則總反應(yīng)的，整理可得，A正確；B．由圖可知，氣態(tài)氯原子的相對(duì)能量為，由氯氣的相對(duì)能量為0可知，形成鍵時(shí)釋放的能量為，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)氯原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變平衡的移動(dòng)方向，所以歷程Ⅰ和歷程Ⅱ中臭氧的轉(zhuǎn)化率相等，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，則在該歷程中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為

，D錯(cuò)誤；答案選A。5．下列判斷正確的是A．升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)來提高化學(xué)反應(yīng)速率B．某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的、C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，D．難溶于水，因此屬于弱電解質(zhì)【答案】A【解析】A．溫度升高，反應(yīng)體系中分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子總數(shù)增加，則，B不符合題意；C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)，則，C不符合題意；D．難溶于水，但溶于水的部分完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。6．向兩個(gè)錐形瓶中各加入0．048g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol?L?1鹽酸、2mL2mol?L?1醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．溫度相同時(shí)，同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的pH大B．0~tmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率mol?L-1?min-1C．反應(yīng)結(jié)束后，鹽酸和醋酸產(chǎn)生的氫氣體積相同D．溫度相同時(shí)，a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，則溫度相同時(shí)，同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，則醋酸的pH大，A正確；B．tmin時(shí)鹽酸未反應(yīng)完全，0~tmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C．由圖，反應(yīng)后兩者壓強(qiáng)相同，則反應(yīng)結(jié)束后，鹽酸和醋酸產(chǎn)生的氫氣體積相同，C正確；

D．由圖示斜率可知，a點(diǎn)斜率大于b點(diǎn)斜率，則溫度相同時(shí)，a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)反應(yīng)速率，D正確；故選B。7．已知：①、(aq)。下列說法正確的是A．B．已知常溫下，若適當(dāng)升溫，則大于C．加適量水稀釋溶液，則增大D．?dāng)嚅_和(g)中化學(xué)鍵吸收的能量比形成中化學(xué)鍵放出的能量高【答案】C【解析】A．因，故(l)，A錯(cuò)誤；B．因，故適當(dāng)升溫該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，小于，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，減小，，溫度不變Ka不變，氫離子濃度減小，增大，C正確；D．反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能，即斷開和中化學(xué)鍵吸收的能量比形成中化學(xué)鍵放出的能量低270kJ，D錯(cuò)誤；故答案選C。8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．

B．

向沸水中滴入飽和溶液制備膠體將球分別浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深C．D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出對(duì)、、的平衡體系加壓后容器內(nèi)氣體顏色變深【答案】D【解析】A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氫氧化鐵膠體的生成，所以向沸水中滴入飽和溶液制備膠體能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，混合氣體顏色加深，則將球浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，所以實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出可以用平衡移動(dòng)原理，故C不符合題意；D．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，顏色變深是因?yàn)榈庹魵鉂舛茸兇?，但平衡不移?dòng)，則向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡體系加壓后顏色變深不能用平衡移動(dòng)原理，故D符合題意；故選D。9．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是A．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2C．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率【答案】B【分析】由圖像可知A的濃度變化為0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1，B的濃度變化為0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則C的濃度變化為0.4mol·L-1，則b=1，c=2。【解析】A．D為固體，不能用于表示反應(yīng)速率的大小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由以上分析可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，B選項(xiàng)正確；C．由圖像可知，12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖中兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的消耗速率不等于A的生成速率，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高SO3產(chǎn)率B．其它條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好C．實(shí)際生產(chǎn)中選定400～600℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高，SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3D．增大壓強(qiáng)可以提高SO3產(chǎn)率，但高壓對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求太高，會(huì)增加生產(chǎn)成本【答案】D【解析】A．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但催化劑不能影響平衡的移動(dòng)，不能提高SO3的產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．溫度超過400~600℃時(shí)，催化劑的活性降低；且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO3產(chǎn)率的產(chǎn)率降低，故溫度超過400~600℃時(shí)，升高溫度，生產(chǎn)效益降低，B錯(cuò)誤；C．實(shí)際生產(chǎn)中選定400～600℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高；但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3產(chǎn)率升高，但高壓對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求太高，會(huì)增加生產(chǎn)成本，D正確；故選D。11．已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)為A． B． C． D．【答案】D【解析】，，，D項(xiàng)正確；答案選D。12．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C．同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HZ產(chǎn)生的H2最多D．1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)【答案】B【解析】A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX，A錯(cuò)誤；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生，B正確；C．同pH值同體積的三種酸與足量鎂條反應(yīng)，HX產(chǎn)生的H2最多，C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選B。13．為研究反應(yīng)：，向2L密閉容器中加入足量X和2molY發(fā)生反應(yīng)。一定條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．在相同溫度下，與催化劑乙相比，甲使反應(yīng)活化能更低C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入2molX，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)至M點(diǎn)時(shí)，體系中c(Z)=0.55mol/L【答案】C【解析】A．從圖像可看出，相同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，乙催化劑作用下Y的轉(zhuǎn)化率大于M點(diǎn)甲催化劑作用下Y的轉(zhuǎn)化率，則說明M點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．相同溫度，相同時(shí)間下，乙催化劑時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率更高，則反應(yīng)速率更快，故在相同溫度下，與催化劑甲相比，乙使反應(yīng)活化能更低，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入2molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．反應(yīng)至M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為55%，則消耗的Y的物質(zhì)的量為：2mol×55%=1.1mol，生成Z的物質(zhì)的量為：1.1mol÷2=0.55mol，體積為2L，故體系中c(Z)=0.275mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C。14．下列有關(guān)圖像的說法錯(cuò)誤的是

A．圖甲表示可逆反應(yīng)中的含量與壓強(qiáng)的關(guān)系，且B．圖乙表示密閉容器中的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖丙表示反應(yīng)

，且D．圖丁表示濃氨水的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化的關(guān)系，若用濕潤的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的pH，則測(cè)量結(jié)果偏小【答案】D【解析】A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，先達(dá)平衡，則，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的含量減小，A正確；B．依據(jù)圖像分析，反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．由圖分析可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，C正確；D．由圖像可知，a點(diǎn)用少量水稀釋后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以稀釋促進(jìn)濃氨水電離，、濃度均增大，若用濕潤的pH試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的pH，相當(dāng)于溶液加水稀釋，增大，則pH增大，故測(cè)量結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選D。15．常溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖1，某時(shí)刻滴定管的讀數(shù)如圖2，下列說法不正確的是A．圖1a點(diǎn)的B．圖2所示液面讀數(shù)為23.20mLC．裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，用圖3所示方法排除滴定管內(nèi)氣泡D．反應(yīng)過程中的值不斷增大【答案】B【解析】A．為弱酸，部分電離，a點(diǎn)溶液為的溶液，，則，A正確；B．滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，讀數(shù)時(shí)應(yīng)從上往下讀，視線與凹液面最低點(diǎn)處于同一水平上，則由圖可知圖2所示液面讀數(shù)為22.80mL，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液盛裝在堿式滴定管中，排出堿式滴定管內(nèi)的氣泡時(shí)，應(yīng)將橡膠管向上彎曲，擠壓玻璃小球快速放液排出氣泡，C正確；D．，隨著溶液的加入，逐漸減小，而溫度不變，不變，則的值不斷增大，D正確；故答案為：B。16．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：從容器中轉(zhuǎn)移CC．平衡常數(shù)K：D．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：【答案】D【分析】根據(jù)圖象可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時(shí)間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2-t3時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖象分析解答?！窘馕觥緼．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)?3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象變化曲線可知，t2～t3過程中，t2時(shí)v正瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖象，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，C錯(cuò)誤；D．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當(dāng)向體系中加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ(II)>φ(I)，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（13分）請(qǐng)回答下列問題：（1）對(duì)煙道氣中的進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。CO還原法：一定條件下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)的熱量為kJ。

（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。（3）近年來空氣污染日益嚴(yán)重，原因之一是汽車尾氣中含有NO、、CO等氣體。為消除汽車尾氣的污染，可采?。篘O和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

；已知：

；CO的燃燒熱為；與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(用、、表示)。（4）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，被空氣中的氧化為。是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如下：

①有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵能量/kJ535496472由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的kJ/mol。②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為、?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）放出（1分）135（2）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H=-254kJ/mol（3）△H1+△H2-2△H3（4）-98SO2+V2O5?V2O4?SO32V2O4?SO3+O2?2V2O5+2SO3【解析】（1）SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的方程式為SO2+2CO?S↓+2CO2，由圖可知，每生成1molS(s)放出熱量270kJ，16gS(s)的物質(zhì)的量=0.5mol，=0.5mol，所以生成16gS(s)放出熱量135kJ；（2）根據(jù)圖知，反應(yīng)II為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，將方程式-I-III即得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H=-(+551kJ?mol-1)-(-297kJ?mol-1)=-254kJ/mol；（3）根據(jù)給定的反應(yīng)①

；②

，CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，①+②-2③可得方程式，結(jié)合蓋斯定律可計(jì)算出△H=△H1+△H2-2△H3；（4）①反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則反應(yīng)I的△H=(2×535+×496-3×472)kJ/mol=-98kJ/mol；②反應(yīng)Ⅱ生成V2O4?SO3，方程式為SO2+V2O5?V2O4?SO3，反應(yīng)ⅢV2O4?SO3與氧氣反應(yīng)生成V2O5和SO3，方程式為2V2O4?SO3+O2?2V2O5+2SO3。18．（12分）以硫鐵礦為原料(主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等)制備鐵紅和硫酸流程如下：回答下列問題：（1）固體A主要成分是(填化學(xué)式，下同)。鐵紅是。（2）提高硫鐵礦在空氣中煅燒速率的措施有(答兩條)。（3）已知：固體與氧氣完全反應(yīng)生成紅色粉末和相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體氧化物，放出熱量為。寫出熱化學(xué)方程式：。（4）已知：，溶于水得到硫酸溶液時(shí)放出熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。（5）已知：催化氧化生成，和(s)反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②；則。（6）催化氧化反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。簡(jiǎn)述工業(yè)生產(chǎn)中，選擇常壓和的理由：?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）（1分）（1分）（2）攪拌、適當(dāng)通入過量空氣、加壓等（3）（4）大于（5）-351（6）常壓下，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，材料、能源等成本增大快：而轉(zhuǎn)化率增大慢，不經(jīng)濟(jì)，時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，如果溫度過低，反應(yīng)減慢且催化劑需要活化溫度(合理即可給分)【分析】硫鐵礦粉在空氣中高溫焙燒，二硫化亞鐵被氧氣氧化生成二氧化硫和氧化鐵，燒渣為氧化鐵、氧化銅和二氧化硅，往燒渣中加入稀硫酸，氧化銅、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸鐵，二氧化硅不反應(yīng)，故固體A為二氧化硅，溶液A中含有鐵離子和銅離子，向溶液A中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH使鐵離子變?yōu)闅溲趸F，氫氧化鐵通過灼燒變?yōu)殍F紅；二氧化硫被氧氣進(jìn)一步氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此分析答題?！窘馕觥浚?）固體A為二氧化硅，鐵紅為氧化鐵，故答案為：SiO2；Fe2O3；（2）提高硫鐵礦在空氣中煅燒速率的措施有攪拌、適當(dāng)通入過量空氣、加壓等；（3）為，故完全反應(yīng)放出熱量為，反應(yīng)生成紅色粉末和相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體氧化物，紅色氧化物為氧化鐵，相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體氧化物為二氧化硫，故熱化學(xué)方程式為；（4）160g三氧化硫?yàn)?mol，但液態(tài)硫酸溶于水會(huì)放出大量熱量，故于2mol三氧化硫溶于水得到硫酸溶液時(shí)放出熱量大于260.6kJ；（5）根據(jù)蓋斯定律，②-①得目標(biāo)產(chǎn)物：；（6）常壓下，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強(qiáng)，材料、能源等成本增大快：而轉(zhuǎn)化率增大慢，不經(jīng)濟(jì)，時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，如果溫度過低，反應(yīng)減慢且催化劑需要活化溫度。19．（14分）和二者均為常見的大氣污染物，科研工作者通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)i．

；反應(yīng)ii．

；反應(yīng)iii．

。（1）(用含的代數(shù)式表示)，