中考化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)速記手冊前言這份速記手冊旨在幫助同學(xué)們高效梳理和記憶中考化學(xué)的核心知識點(diǎn)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)，理解是基礎(chǔ)，記憶是關(guān)鍵，應(yīng)用是目的。本手冊力求語言精煉、重點(diǎn)突出，希望能成為你復(fù)習(xí)備考路上的得力助手。建議結(jié)合課堂筆記和習(xí)題練習(xí)，將知識點(diǎn)融會貫通，方能在考試中從容應(yīng)對。一、化學(xué)基本概念和原理1.物質(zhì)的組成與構(gòu)成*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵。*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，分子在不斷運(yùn)動，分子間有間隔。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。*物質(zhì)的構(gòu)成：有的物質(zhì)由分子構(gòu)成（如O?、H?O），有的由原子構(gòu)成（如Fe、C），有的由離子構(gòu)成（如NaCl）。2.物質(zhì)的分類*純凈物：由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)。（如：氧氣、水、氯化鈉）*混合物：由多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成和性質(zhì)。（如：空氣、溶液、合金）*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（如：Fe、O?、He）*化合物：由不同種元素組成的純凈物。（如：CO?、H?SO?、KMnO?）*氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。（如：CO?、H?O、CuO）*酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。（如：HCl、H?SO?、HNO?）*堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。（如：NaOH、Ca(OH)?）*鹽：由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子構(gòu)成的化合物。（如：NaCl、Na?CO?、CuSO?）3.化學(xué)用語*元素符號：表示元素的特定符號。意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。（對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì)，如Fe）*化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；④表示這種物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。*化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律（等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等）。意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。*書寫步驟：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；配平連等號，條件要注清；生成氣沉淀，箭號來標(biāo)明。4.質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。*應(yīng)用：解釋現(xiàn)象、推斷化學(xué)式、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.物質(zhì)的性質(zhì)和變化*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等）*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。（如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等）*物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。（如：狀態(tài)改變、形狀改變、溶解等）*化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。（如：燃燒、生銹、變質(zhì)、中和等）本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。常伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。6.溶液*定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。*組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）。水是最常用的溶劑。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象叫乳化。乳化后的小液滴能隨水流走。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；②溫度（多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO?；少數(shù)受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)隨溫度升高而減小，如Ca(OH)?）。*溶液的酸堿性：用酸堿指示劑（石蕊試液、酚酞試液）或pH試紙測定。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。pH越小酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣*組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。*氧氣（O?）：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。支持燃燒（助燃性），供給呼吸。實(shí)驗(yàn)室制法：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）、加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）。*氮?dú)猓∟?）：無色無味氣體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣。*稀有氣體：（氦、氖、氬、氪、氙等）無色無味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，曾稱“惰性氣體”。用作保護(hù)氣、電光源（霓虹燈）。*空氣污染：主要污染物有有害氣體（如SO?、NO?、CO等）和煙塵。防治：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，使用清潔能源，植樹造林等。2.水與常見的溶液*水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）。*水的凈化：方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。蒸餾得到的水是純凈物。*氫氣（H?）：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。具有可燃性（點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純）和還原性。是理想的清潔能源。*溶液的酸堿性：參見“化學(xué)基本概念和原理”中溶液部分。3.金屬和金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)為銀白色固體（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好，有延展性，密度硬度較大，熔點(diǎn)較高。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：*與氧氣反應(yīng)（如：鐵生銹、鎂燃燒）。*與酸反應(yīng)（活潑金屬+酸→鹽+氫氣）。條件：金屬活動性順序表中排在（H）前的金屬。*與某些鹽溶液反應(yīng)（金屬單質(zhì)（前）+鹽（可溶）→新鹽+新金屬單質(zhì)（后））。條件：“前換后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”。*金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金）。應(yīng)用：判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。*鐵的冶煉：主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。原理：在高溫下，用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來（如：Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?）。*鐵的銹蝕與防護(hù)：銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時(shí)接觸。防護(hù)措施：保持干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、制成合金（如不銹鋼）。*合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬大，熔點(diǎn)一般比各成分金屬低。常見合金：生鐵和鋼（鐵的合金）、鋁合金、鈦合金等。4.酸、堿、鹽*常見的酸：*鹽酸（HCl）：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)。*硫酸（H?SO?）：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性（可作干燥劑），溶于水放出大量熱。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：①使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；⑤與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*常見的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（溶解放熱），有強(qiáng)烈腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。易潮解（可作干燥劑，但不能干燥CO?、SO?等酸性氣體）。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。其水溶液叫石灰水。*堿的通性（由于堿溶液中都含有OH?）：①使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；②與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；④與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。*中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。應(yīng)用：改良土壤酸堿性、處理工廠廢水、治療胃酸過多等。*常見的鹽：*氯化鈉（NaCl）：俗稱食鹽。作調(diào)味品、防腐劑、配制生理鹽水。*碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)。*碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打。白色粉末，易溶于水。用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。*碳酸鈣（CaCO?）：大理石、石灰石的主要成分。白色固體，難溶于水。用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。*硫酸銅（CuSO?）：白色粉末，溶于水呈藍(lán)色（硫酸銅溶液）。用于配制農(nóng)藥波爾多液、檢驗(yàn)水（遇水變藍(lán)，生成CuSO?·5H?O）。*鹽的化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)（見金屬部分）；②與酸反應(yīng)；③與堿反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)（生成兩種新鹽，條件是反應(yīng)物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水）。*復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.常見儀器及基本操作*識別儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平、集氣瓶、水槽、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）等。*基本操作：*藥品的取用：“三不”原則（不摸、不聞、不嘗）；節(jié)約原則（按規(guī)定用量，未說明時(shí)取少量：液體1-2mL，固體蓋滿試管底部）；剩余藥品處理原則（不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，放入指定容器）。*固體藥品：粉末狀用藥匙或紙槽（“一斜二送三直立”）；塊狀用鑷子（“一橫二放三慢豎”）。*液體藥品：傾倒（瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心、瓶口緊挨試管口、緩慢倒入）；滴加（膠頭滴管垂直懸空于試管口上方，不伸入、不接觸）。*酒精燈使用：“兩查兩禁一不可”。禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；用完用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。*物質(zhì)加熱：固體（試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管）；液體（試管口向上傾斜，與桌面成45°角，液體不超過試管容積的1/3，管口不對人）。*連接儀器：玻璃管與橡皮塞、膠皮管連接時(shí)，先將玻璃管一端用水潤濕。*洗滌儀器：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已洗干凈。*量筒讀數(shù)：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小。*托盤天平使用：左物右碼，稱量干燥固體藥品前，兩盤各放一張干凈等質(zhì)量的紙；易潮解、有腐蝕性的藥品放在玻璃器皿（如小燒杯）中稱量。2.氣體的制取*發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)（固體或固液混合）和反應(yīng)條件（是否需要加熱）。*固體加熱型（如制O?：加熱KMnO?或KClO?與MnO?混合物）。*固液不加熱型（如制O?：H?O?與MnO?；制H?：Zn與稀硫酸；制CO?：大理石或石灰石與稀鹽酸）。*收集裝置選擇依據(jù)：氣體的密度（與空氣比較）和溶解性。*排水法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體（如O?、H?）。*向上排空氣法：適用于密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)的氣體（如O?、CO?）。*向下排空氣法：適用于密度比空氣小且不與空氣成分反應(yīng)的氣體（如H?）。*O?、H?、CO?的實(shí)驗(yàn)室制取原理、裝置、收集、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)（重點(diǎn)掌握）。3.物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別*常見氣體的檢驗(yàn)：*O?：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。*CO?：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。*H?：點(diǎn)燃，罩一干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有水霧生成；或通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅，試管口有水珠生成。*常見離子的檢驗(yàn)：*H?（酸性溶液）：①滴加紫色石蕊試液，變紅；②用pH試紙測，pH<7；③加入活潑金屬（如鋅粒），有氣泡產(chǎn)生；④加入碳酸鹽（如碳酸鈉），有氣泡產(chǎn)生。*OH?（堿性溶液）：①滴加紫色石蕊試液，變藍(lán)；②滴加無色酚酞試液，變紅；③用pH試紙測，pH>7；④加入可溶性銅鹽（如硫酸銅溶液），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。*CO?2?（碳酸鹽）：加入稀酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。*Cl?：加入AgNO?溶液和稀HNO?，產(chǎn)生白色沉淀且不溶解。*SO?2?：加入Ba(NO?)?溶液和稀HNO?（或BaCl?溶液和稀HCl），產(chǎn)生白色沉淀且不溶解。*NH??（銨鹽）：與熟石灰混合研磨（或加熱），產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。4.實(shí)驗(yàn)安全和基本操作規(guī)范*遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解安全注意事項(xiàng)。*濃酸、濃堿有腐蝕性，使用時(shí)