暑期成果驗(yàn)收卷（滿分：100分限時(shí)：75分鐘范圍：人教版2019必修第一冊全冊）一、選擇題（共20題，1~12題每題2分，13~20題每題4分，共56分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）A．納米碳屬于混合物 B．納米碳屬于膠體C．納米碳極易燃燒，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁 D．納米碳能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】C【解析】A．雖然納米碳粒子直徑為1~100nm，但它是純凈物，A錯(cuò)誤；B．雖然納米碳粒子直徑為1~100nm，但它是純凈物，不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C．納米碳是碳單質(zhì)，顆粒小，表面積大，極易燃燒，產(chǎn)物CO2能使澄清石灰水變渾濁，C正確；D．納米碳本身不是膠體，分散到溶劑中形成的分散系是膠體，形成膠體后才能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2Mn2O7H2SO4KOHNaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHNa2CO3CaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3【答案】D【解析】A．CO2是酸性氧化物正確，Mn2O7是酸性氧化物而非堿性氧化物，錯(cuò)誤；H2SO7是酸正確，KOH是堿正確，NaHCO3是鹽正確，但Mn2O7分類錯(cuò)誤，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；Na2O是堿性氧化物正確，HCl是酸正確，NaOH是堿正確，NaCl是鹽正確，因CO分類錯(cuò)誤，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．SO2是酸性氧化物正確，CuO是堿性氧化物正確，CH3COOH是酸正確，但Na2CO3是鹽而非堿，錯(cuò)誤；CaF2是鹽正確，因堿分類錯(cuò)誤，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．SO3是酸性氧化物正確，CaO是堿性氧化物正確，HNO3是酸正確，Ca(OH)2是堿正確，CaCO3是鹽正確，所有分類均正確，符合題意，D正確；故選D。3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是【答案】CD．Fe3+與SCN會形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，導(dǎo)致無法大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)及用途說法錯(cuò)誤的是A．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可作潛水艇中的供氧劑B．NaOH固體保存在廣口塑料瓶中C．可用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和KClD．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸【答案】D【解析】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，是供氧劑原理，A正確；B．氫氧化鈉需避免與玻璃成分反應(yīng)，故用塑料瓶保存，B正確；C．鈉和鉀的焰色差異明顯，可用于鑒別，C正確；D．食用純堿為碳酸鈉（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氫鈉（NaHCO3），描述混淆了兩者用途，D錯(cuò)誤；故選D。5．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B．乙：檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一C．丙：除去氯氣中混有的少量HCl D．?。簻y新制氯水的pH值【答案】C【解析】A．配制稀硫酸應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，該反應(yīng)非常劇烈，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．除去氯氣中混有的少量HCl應(yīng)該通過飽和的食鹽水，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，HCl能溶于飽和食鹽水，C正確；D．氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，會將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，因此不能使用pH試紙測新制氯水的pH值，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為18的氯原子：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．水合鈉離子示意圖：【答案】D【解析】A．HClO中心原子為氧，電子式：，故A錯(cuò)誤；C．硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個(gè)電子，得2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．已知H2O中H原子端帶正電荷，O原子端帶負(fù)電荷，而鈉離子帶正電荷，故NaCl溶液中的水合氯離子和水合鈉離子分別表示為：，故D正確；故選D。7．氫元素能形成、、等分子，這些分子A．互為同素異形體 B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．物質(zhì)的量相同時(shí)，含有相同數(shù)目中子 D．質(zhì)量相同時(shí)，含有相同數(shù)目電子【答案】B【解析】A．題給的H即，D即，二者是同種元素的不同核素，互為同位素，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，而H2、D2、HD是同種分子，A錯(cuò)誤；B．、、等分子結(jié)構(gòu)相似，原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B正確；故選B。8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，錯(cuò)誤的是【答案】D【解析】A．鹵素單質(zhì)都為分子晶體，從F2到I2相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔點(diǎn)逐漸升高，則熔點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2，故A正確；B．K+核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+都有2個(gè)電子層，核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+，故B正確；C．非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A．HI B．H2O2 C．NaOH D．CsCl【答案】C【分析】離子鍵是陰、陽離子間的強(qiáng)烈相互作用；原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵?！窘馕觥緼．HI由非金屬元素組成，只含共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2由非金屬元素組成，只含共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NaOH中Na+與OH?通過離子鍵結(jié)合，OH?內(nèi)部O與H通過共價(jià)鍵結(jié)合，C符合題意；D．CsCl由Cs+和Cl?通過離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，D不符合題意；故選C。10．鈉及其化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是C．反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】B【解析】A．鈉在空氣中長期放置，依次轉(zhuǎn)化為氧化鈉，氫氧化鈉，碳酸氫鈉，最后發(fā)生風(fēng)化，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末，A項(xiàng)正確；故答案選B。11．下列有關(guān)氯水成分實(shí)驗(yàn)和結(jié)論錯(cuò)誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【答案】D【解析】A．氯水呈淺黃綠色是因?yàn)槿芙饬薈l2，久置后Cl2逐漸反應(yīng)完全，HClO分解生成HCl和O2，最終變?yōu)橄←}酸，A正確；B．氯水中含Cl，加入硝酸酸化的AgNO3會生成AgCl白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cl存在，B正確；C．氯水中含H+，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡說明H+存在，C正確；D．新制氯水含HClO，具有強(qiáng)氧化性，會使pH試紙漂白，無法準(zhǔn)確測定pH，實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選D。12．下列實(shí)驗(yàn)過程中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是【答案】D【解析】A．Fe的化合價(jià)從Fe(OH)2中+2變?yōu)镕e(OH)3中+3，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)O的化合價(jià)發(fā)生變化，且褪色因強(qiáng)氧化性，B不符合題意；C．Al的化合價(jià)從0升到+3，H2O中H被還原為H2，C不符合題意；D．Al3+與OH反應(yīng)生成Al(OH)3后溶解為[Al(OH)4]，無化合價(jià)變化，D符合題意；故選D。13．部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可由化合反應(yīng)制得dB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【分析】根據(jù)含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系，a是Fe、b是亞鐵鹽、c是Fe(OH)2、d是Fe(OH)3、e是鐵鹽?！窘馕觥緼．可由化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3制備Fe(OH)3，故A正確；B．b中Fe顯+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可被氧化，也可被還原，故B正確；C．將鐵鹽加入濃堿液中制得Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D正確；選C。14．下列敘述正確的是【答案】B答案選B。C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D．CO是一種空氣污染物，不能直接排放到空氣中【答案】C【解析】A．碳元素化合價(jià)升高，C被氧化，作為還原劑；氮元素化合價(jià)降低，Si3N4是還原產(chǎn)物，A正確；B．70gSi3N4的物質(zhì)的量為0.5mol，每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移4×3mol=12mol電子，故生成70gSi3N4轉(zhuǎn)移6mol電子，B正確；C．碳元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為CO，氮元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物為Si3N4，物質(zhì)的量之比應(yīng)為6:1，C錯(cuò)誤；D．CO有毒，屬于空氣污染物，不能直接排放到空氣中，D正確；故選C。16．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB．工業(yè)印刷銅的電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+【答案】A【解析】A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，符合歧化反應(yīng)原理且電荷守恒，A正確；B．Cu與Fe3+反應(yīng)的方程式未配平電荷，正確寫法應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；故選A。17．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如右下圖）的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。下表中“方法導(dǎo)引”與“示例”對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)方法導(dǎo)引示例A比較Mg的金屬性強(qiáng)于BeB預(yù)測單質(zhì)Si的熔點(diǎn)較高，則單質(zhì)硼的熔點(diǎn)也很高C實(shí)驗(yàn)向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至過量，能看到先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后溶解D模型Na元素與右上角的Be元素也有類似的對角線規(guī)則，性質(zhì)上也具有一定的相似性【答案】D【解析】A．從上到下，同主族元素的金屬性依次增強(qiáng)，Mg與Be為同主族元素，且Mg在Be的下方，則Mg的金屬性強(qiáng)于Be，A正確；B．B在Si的左上方，二者的性質(zhì)符合對角線規(guī)則，單質(zhì)Si的熔點(diǎn)較高，則單質(zhì)硼的熔點(diǎn)也很高，B正確；C．Be在Al的左上方，二者的性質(zhì)相似，Be(OH)2也具有兩性，所以向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色絮狀Be(OH)2沉淀，然后Be(OH)2沉淀溶于過量的NaOH，看到沉淀溶解，C正確；D．Be在Na的右上方，不符合對角線規(guī)則，性質(zhì)上差異性大，不具有一定的相似性，D不正確；故選D。18．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe3＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】A．KSCN與Fe3+反應(yīng)顯紅色，但無法確定是否含有Fe2+，因?yàn)镕e2+的存在與否不影響該現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．通入Cl?可能將原溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，但若原溶液已有Fe3+，此方法無法區(qū)分，檢驗(yàn)Fe2+需先確認(rèn)無Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．紅褐色沉淀為Fe(OH)?的特征反應(yīng)，可直接說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．白色沉淀可能為Mg(OH)?，但紅褐色沉淀會掩蓋其顏色，無法確定是否含Mg2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。B．過度排放會加劇溫室效應(yīng)C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同【答案】D【分析】根據(jù)與電子層結(jié)構(gòu)相同，且為短周期主族元素，可知Y為O（氧），Z為Mg（鎂）。W與Y同主族，故W為S（硫）。最外層電子數(shù)之和為18，X的最外層電子數(shù)為18(6+2+6)=4，因此X為C（碳）。綜上，X為C元素，Y為O元素，Z為Mg元素，W為S元素。B．為，過度排放會加劇溫室效應(yīng)，B正確；C．X（C）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3（弱酸），W（S）對應(yīng)H2SO4（強(qiáng)酸），C正確；D．Y與Z（O與Mg）形成MgO（離子鍵），Y與W（O與S）形成SO2或SO3（共價(jià)鍵），化學(xué)鍵類型不同，D錯(cuò)誤；故選D。20．下圖為某化工廠生產(chǎn)鈦()的流程示意圖，下列說法正確的是A．鈦酸亞鐵中元素為價(jià)C．為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，②中理論上和的質(zhì)量比為D．③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為【答案】D【分析】①氯化：鈦酸亞鐵（FeTiO3）與焦炭、氯氣反應(yīng)得到X(FeCl3)，同時(shí)生成CO和TiCl4；②CO和H2生成CH3OH；③Mg高溫還原TiCl4得到Ti和MgCl2?！窘馕觥緼．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中，鐵顯+2價(jià)，鈦顯+4價(jià)，氧顯2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．在第一步氧化過程中，焦炭將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，所以X為FeCl3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)第二步的反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH，一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，C錯(cuò)誤；D．在第三步冶煉過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，氧化產(chǎn)物MgCl2與還原產(chǎn)物Mg的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，D正確；故選D。二、非選擇題（共4小題，共44分）21．（9分）物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）Y俗稱，寫出它的一種常見用途：?！敬鸢浮浚?）鐵紅紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料等（4）③④【解析】（1）Y為Fe2O3，是一種紅色固體，俗稱鐵紅，是赤鐵礦的主要成分；通常用作紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料；22．（9分）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。B的目的是除去氯氣中的(填化學(xué)式)。①該漂白性溶液的有效成分是(填名稱)。②檢驗(yàn)該漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量待測液于試管中，滴入適量稀硝酸，使其酸化，再，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有；寫出生成白色沉淀對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉試紙檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）①氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，該漂白性溶液的有效成分是次氯酸鈉；23．（12分）從失效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會、經(jīng)濟(jì)價(jià)值。廢銀催化劑主要由銀和α氧化鋁及少量二氧化硅組成，其回收工藝流程如下：回答下列問題：（1）酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。（2）酸浸時(shí)選用低溫的原因是；濾渣的成分為。（6）熔煉鑄錠→銀錠的步驟中，需要的硅酸鹽實(shí)驗(yàn)儀器主要有。（7）本實(shí)驗(yàn)所用廢銀催化劑含銀6.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），100g試樣可回收單質(zhì)銀5.85g，回收率為（保留二位有效數(shù)字）。（2）避免溫度高時(shí)硝酸揮發(fā)及分解而損失α氧化鋁、二氧化硅（3）減少（6）坩堝（泥三角、酒精燈）（7）90%【分析】廢銀催化劑主要有銀和α氧化鋁及少量二氧化硅，將廢銀催化劑加入稀硝酸，α氧化鋁和二氧化硅不反應(yīng)，過濾變成濾渣，Ag和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，加入氯化鈉沉銀，生成氯化銀沉淀，過濾得到得氯化銀和氧化鐵反應(yīng)生成氧化銀，再熔煉鑄錠得到銀錠，據(jù)此作答。（2）硝酸在溫度較高時(shí)分解及揮發(fā)而損失，故酸浸時(shí)采用低溫，由分析可知，濾渣的成分為：α氧化鋁、二氧化硅，故答案為：α氧化鋁、二氧化硅；避免溫度高時(shí)硝酸