高二化學2025年高考模擬專項訓練復習試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。）1.下列屬于電解質的是A.氯氣B.干冰C.純堿D.碘2.下列物質中，由分子構成的是A.鈉B.氯化鈉C.水銀D.氧氣3.下列關于同位素的敘述，正確的是A.具有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的原子互稱同位素B.同位素之間的化學性質有顯著差異C.同位素之間的物理性質完全相同D.同位素在自然界中的豐度總是相同的4.下列實驗操作中，正確的是A.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中B.用酒精燈給試管加熱時，用內(nèi)焰加熱C.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平的左盤D.蒸發(fā)結晶時，待蒸發(fā)皿中析出大量固體時即停止加熱5.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2?=Fe2?+CuB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓6.下列說法正確的是A.物質的量濃度越大，溶液的摩爾質量越大B.1摩爾任何氣體所占的體積都約為22.4升C.離子化合物中一定含有金屬元素D.共價化合物中一定不含有離子鍵7.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?8.下列關于元素周期律的敘述，正確的是A.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強C.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸增強D.同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱9.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是A.溫度越高，反應速率一定越快B.增大反應物濃度，反應速率一定不變C.使用催化劑，反應速率一定減小D.反應物接觸面積越大，反應速率一定越小10.對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，下列敘述正確的是A.正反應速率增大B.逆反應速率減小C.平衡不發(fā)生移動D.SO?轉化率增大11.下列說法正確的是A.燃燒熱是指1摩爾物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.焓變(ΔH)是一個狀態(tài)函數(shù)，其值與反應過程無關C.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行D.中和熱是指強酸與強堿稀溶液反應生成1摩爾水放出的熱量12.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應是A.2Cl?-2e?=Cl?↑B.2H?O+2e?=H?↑+2OH?C.Na?+e?=NaD.OH?-e?=O2?13.下列有機物中，屬于飽和烴的是A.CH?=CH?B.C?H?OHC.CH?D.CH?COOH14.下列關于淀粉和纖維素的敘述，正確的是A.兩者都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應B.兩者都是天然高分子化合物，都屬于多糖C.淀粉和纖維素的最簡式相同D.淀粉和纖維素都能溶于水15.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，下列說法正確的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈酸性C.混合后溶液呈堿性D.氨水濃度大于鹽酸濃度二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.寫出下列物質的化學式或名稱：(1)氫氧化鋁_________(2)Na?SO?_________(3)CH?COOH_________(4)CO?_________(5)AlCl?_________17.用化學方程式或離子方程式表示：(1)銅與硝酸銀溶液反應：_________(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應：_________(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：_________18.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，填寫相應的化學式或物質名稱：(1)紅色金屬固體，加熱與空氣反應生成黑色粉末：_________(2)無色氣體，溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅：_________(3)無色氣體，燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，罩上干冷燒杯壁有水霧生成：_________19.下圖是某元素原子結構示意圖（部分），該元素屬于第_________周期、第_________族元素；其原子核外M層共有_________個電子；該元素形成的單質常見狀態(tài)是_________(填“氣”、“液”或“固”)；寫出該元素形成的常見最高價氧化物對應水化物的化學式：_________。（注意：此處僅為文字描述，無圖）20.將少量鐵粉加入到濃硫酸中，常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，原因是_________；若將鐵粉加入到稀硫酸中，反應的化學方程式為_________；該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為_________。三、簡答題（本題共3小題，共35分。）21.(10分)現(xiàn)有下列物質：①H?SO?②NaOH③NaCl④CH?COOH⑤CuO⑥Al請根據(jù)要求填空：(1)屬于電解質的是_________(填序號，下同)；(2)屬于非電解質的是_________(填序號)；(3)能與金屬鈉反應生成氫氣的是_________(填序號)；(4)能與NaOH溶液反應生成鹽和水的是_________(填序號)；(5)能與鹽酸反應生成鹽和水的是_________(填序號)；(6)在加熱條件下能分解的是_________(填序號)。22.(12分)某化學興趣小組用如下裝置進行實驗（部分夾持儀器已略去）：ABCDE[裝置圖文字描述替代]裝置A中是鋅粒和稀硫酸，裝置B是裝有干燥紅色石蕊試紙的試管，裝置C是裝有某種溶液的試管，裝置D是裝有固體X的試管，裝置E是裝有澄清石灰水的試管。實驗過程如下：關閉止水夾①，打開止水夾②，觀察到裝置B中紅色石蕊試紙變藍；關閉止水夾②，打開止水夾①，向裝置C中緩慢通入氣體，觀察到裝置D中固體變紅，裝置E中石灰水變渾濁。(1)裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________，說明裝置A中產(chǎn)生的氣體是_________。(2)裝置C中盛放的溶液可能是_________(填化學式)。(3)裝置D中固體變紅，說明裝置C中通入的氣體還含有_________(填化學式)。(4)裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_________。(5)若要驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中是否含有雜質，應在A、B裝置之間加裝_________(填裝置或文字說明)。23.(13分)已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的2倍。Z單質是空氣中含量最多的氣體，W單質是生活中應用最廣泛的金屬之一。(1)寫出元素X、Y、Z、W的元素符號：X_________，Y_________，Z_________，W_________。(2)Y和Z形成的化合物Z?Y的電子式為_________。(3)Y單質與水反應的化學方程式為_________。(4)X與W形成的化合物屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物，其晶體類型為_________。(5)寫出W的最高價氧化物對應水化物的化學式：_________。---試卷答案1.C2.D3.A4.D5.B6.C7.C8.A9.A10.C11.B12.A13.C14.B15.C16.(1)Al(OH)?(2)硫酸鈉(3)醋酸(4)二氧化碳(5)氯化鋁17.(1)Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(3)Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O18.(1)鐵粉(或Fe)(2)二氧化硫(或SO?)(3)甲烷(或CH?)19.四；三；8；固；Al(OH)?(或氫氧化鋁)20.鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜；Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑；1:121.(1)①②③④⑤⑥(2)④(3)④(4)④⑤(5)⑤(6)⑤22.(1)變藍；氧氣(或O?)(2)NaOH溶液(或Ca(OH)?溶液等可溶性堿)(3)SO?(4)CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O(5)洗氣瓶，內(nèi)裝堿石灰(或生石灰)，用于干燥氣體(或其他合理答案，如裝有NaOH溶液的洗氣瓶)23.(1)C；O；N；Al(2)[[:stack:]:[:o:]:[:stack:]](3)2H?O+O?↑=2H?O?(或2H?+O?點燃=2H?O)(4)離子；離子晶體(5)Al(OH)?(或氫氧化鋁)解析思路1.電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。A氯氣是單質，B干冰是固態(tài)二氧化碳，C純堿是碳酸鈉，D碘是單質。碳酸鈉是鹽，屬于電解質。故選C。2.分子構成的物質通常包括非金屬單質和部分非金屬化合物。A鈉是金屬單質，由原子構成；B氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成；C水銀是金屬單質，由汞原子構成；D氧氣是氣態(tài)非金屬單質，由氧分子構成。故選D。3.同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。A正確。B同位素的化學性質幾乎完全相同。C同位素的物理性質（如質量、密度、半衰期等）有差異。D同位素在自然界中的豐度不同。故選A。4.A稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌散熱，切忌將水注入濃硫酸中。B用酒精燈給試管加熱時，應用外焰加熱。C稱量氫氧化鈉固體時，應將其放在托盤天平的左盤，并放在玻璃器皿中稱量，以防止腐蝕托盤。D蒸發(fā)結晶時，待蒸發(fā)皿中析出大量固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余固體蒸干。5.A鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。B氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，離子方程式為H?+OH?=H?O。C碳酸鈣為難溶物，應寫成化學式，醋酸為弱酸，應寫成化學式，離子方程式為CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑。D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓。6.A物質的量濃度是表示溶液濃度的一種方法，摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，二者無必然聯(lián)系。B標準狀況下（0°C，101kPa），1摩爾任何氣體所占的體積都約為22.4升。C離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽。D共價化合物中可能含有離子鍵，如Na?O?、NH?Cl。7.A鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。B二氧化硅只能與氫氟酸反應。C碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、水和氫氣。D甲烷性質穩(wěn)定，不能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。故選C。8.A同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。B同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。C同周期主族元素從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。D同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。故選A。9.A升高溫度，分子運動速率加快，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，反應速率一定越快。B增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，反應速率一定增大。C使用催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞頻率增加，反應速率一定增大。D增大反應物接觸面積，增加單位體積內(nèi)反應物的碰撞機會，反應速率一定增大。故選A。10.恒溫恒容條件下，充入不參與反應的惰性氣體，體系壓強增大，但各反應氣體的濃度不變，反應速率不變；平衡不發(fā)生移動。故選C。11.A燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。B焓變(ΔH)是一個狀態(tài)函數(shù)，其值只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程無關。C放熱反應是否自發(fā)進行，還需考慮熵變和溫度，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS判斷。D中和熱是指強酸與強堿稀溶液反應生成1摩爾水放出的熱量。故選B。12.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣。陰極發(fā)生還原反應，水分子得到電子生成氫氣和氫氧根離子。故選A。13.飽和烴是只含碳氫兩種元素，且碳原子之間都以單鍵相連的烴，也叫烷烴。A乙烯是烯烴，含有碳碳雙鍵。B乙醇是醇，含有羥基。C甲烷是烷烴，結構簡式為CH?。D乙酸是羧酸，含有羧基。故選C。14.A淀粉和纖維素都是高分子化合物，都是多糖，都能發(fā)生水解反應，但最終水解產(chǎn)物不同。B兩者都是天然高分子化合物，都屬于多糖。C淀粉和纖維素的分子式不同，最簡式也不同。D淀粉不溶于水，纖維素不溶于水。故選B。15.pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的氨水中c(OH?)=10?3mol/L，二者濃度相等。等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性。故選C。16.(1)氫氧化鋁的化學式為Al(OH)?。(2)硫酸鈉的化學式為Na?SO?。(3)醋酸的化學式為CH?COOH。(4)二氧化碳的化學式為CO?。(5)氯化鋁的化學式為AlCl?。17.(1)銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。(或Ba2?+SO?2?=BaSO?↓)18.(1)紅色金屬固體，加熱與空氣反應生成黑色粉末，是鐵粉(或Fe)。(2)無色氣體，溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，是二氧化硫(SO?)。(3)無色氣體，燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，罩上干冷燒杯壁有水霧生成，是甲烷(CH?)。19.該元素原子結構示意圖(部分)顯示K層有2個電子，L層有8個電子，M層有未填滿的電子，則該元素原子序數(shù)為2+8+3=13，是鋁元素。鋁元素位于周期表中第三周期第ⅢA族；其原子核外M層有3個電子；鋁形成的單質常見狀態(tài)是固體；寫出該元素形成的常見最高價氧化物對應水化物的化學式：Al(OH)?(或氫氧化鋁)。20.將少量鐵粉加入到濃硫酸中，常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，原因是鐵與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，表面生成致密氧化膜。若將鐵粉加入到稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑；該反應中，氧化產(chǎn)物是硫酸亞鐵(FeSO?)，還原產(chǎn)物是氫氣(H?)，鐵元素化合價從0價升高到+2價，氫元素化合價從+1價降低到0價，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1，質量之比也為1:1。21.①H?SO?是硫酸，是酸，屬于電解質。②NaOH是氫氧化鈉，是堿，屬于電解質。③NaCl是氯化鈉，是鹽，屬于電解質。④CH?COOH是醋酸，是酸，屬于弱電解質。⑤CuO是氧化銅，是氧化物，屬于電解質。⑥Al是鋁，是金屬單質，不是電解質也不是非電解質。(1)屬于電解質的是①②③④⑤⑥。(2)屬于非電解質的是⑥。(3)能與金屬鈉反應生成氫氣的是①④⑥。(4)能與NaOH溶液反應生成鹽和水的是④⑤。(5)能與鹽酸反應生成鹽和水的是⑤。(6)在加熱條件下能分解的是⑤。22.(1)裝置A中是鋅粒和稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，氫氣是酸性氣體，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但題目描述現(xiàn)象是B中試紙變藍，說明裝置A中產(chǎn)生的氣體是使紅色石蕊試紙變藍的氣體，即氧氣。(2)裝置B中紅色石蕊試紙變藍，說明裝置A中產(chǎn)生的氣體是氧氣，氧氣溶于水后，水可能呈弱堿性(如溶解少量空氣中的二氧化碳)，但不足以使紅色石蕊試紙變藍，更可能是裝置C中通入的氣體是堿性氣體，如氨氣(NH?)或氫氧化鈉溶液與酸性氧化物反應生成的氣體，如NaOH溶液與CO?反應生成Na?CO?，Na?CO?水解呈堿性。裝置C中盛放的溶液可能是NaOH溶液(Ca(OH)?溶液等可溶性堿也可)。(3