本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.“烏銅走銀”是我國(guó)傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀水填入花紋圖案中，冷卻后打磨光滑處理，時(shí)間久了底銅自然變?yōu)闉鹾?，透出銀紋圖案，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果，古香古色，典雅別致。下列敘述正確的是()B．銅和銀在任何條件下都不能形成原電池C．銅表面變黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3D．銅和銀在元素周期表中均位于長(zhǎng)周期2.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體3.磷有多種同素異形體，其中白磷和黑磷(每一個(gè)層由曲折的磷原子鏈組成)的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A．3.1g31P中含有的中子數(shù)為1.6NAB．31g白磷與31g黑磷中含有的P—P鍵數(shù)目均為1.5NAC．12.4g白磷與0.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的PH3分子數(shù)為0.4NAD．6.82g白磷發(fā)生反應(yīng)：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA4.某種天然生物活性物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子中有兩種含氧官能團(tuán)B．苯環(huán)上的一氯代物共有6種C．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．完全水解可得3種有機(jī)產(chǎn)物5.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)錯(cuò)誤的是()反應(yīng)放出的氣體飽和食鹽水簡(jiǎn)易制備N(xiāo)aClO消毒液測(cè)定D．驗(yàn)證1-溴丁烷的消去反應(yīng)6.某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W＞Y＞X＞ZB．四種元素中X電負(fù)性最大C．1mol該物質(zhì)中含有2mol配位鍵D．第一電離能介于X與Y之間的同周期元素有1種7.臭氧是生活中最環(huán)保的氧化劑之一，有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．臭氧分子是一種極性分子B．臭氧可用作自來(lái)水消毒劑C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高D．氟利昂的使用對(duì)大氣臭氧層有著破壞作用8.檸檬酸是一種重要的有機(jī)酸，常用作天然防腐劑和食品添加劑，也用于除水垢，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酸性強(qiáng)于碳酸B．元素電負(fù)性：O>C>HC．1mol檸檬酸可與3molNaOH反應(yīng)D．分子中碳原子均為sp2雜化9.研究表明，結(jié)構(gòu)中含有N、N的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸藥。下列說(shuō)法正確的是()A．Pb屬于副族元素B．N的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形C．基態(tài)As原子核外最高能級(jí)電子云形狀為球形D．基態(tài)F原子中，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種10.科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種以鎳基普魯士藍(lán)為電極材料的“熱再生電化學(xué)循環(huán)”轉(zhuǎn)化電池(如圖所示)，用于收集廢熱，提高能源利用率。該電池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作電解質(zhì)溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K2Ni[Fe(CN)6]＋AgCl55℃15℃KNi[Fe(CN)6]＋KAg＋Cl－。下列說(shuō)法不正確的是()A．低溫工作時(shí)，K＋通過(guò)多孔隔膜移向Ag電極B．收集廢熱時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為K2Ni[Fe(CN)6]－e－===KNi[Fe(CN)6]＋K+C．收集廢熱時(shí)，陰極上附著的AgCl減少D．低溫工作時(shí)，Ag電極增重7.1g，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子0.2mol11.NF3與汞共熱得到N2F2和一種汞鹽，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NF3的空間構(gòu)型為三角錐形B．N2F2的結(jié)構(gòu)式為F－N===N－FC．NF3沸點(diǎn)一定高于NH3D．N2F2分子存在順?lè)串悩?gòu)12.氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢，廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67℃,常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和高溫烘干B．“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入400mL3mol·L－1磷酸溶液C．理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過(guò)0.3molD．氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消毒作用13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2B室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅Kb(BOH)＜Ka(HA)C向KBr溶液中依次滴加過(guò)量氯水、淀粉-KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色元素非金屬性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)14.亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為10－1.43∶10－6.54B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPO－)C．反應(yīng)H3PO3＋HPO－2H2PO的平衡常數(shù)為105.11D．當(dāng)V(NaOH)＝1L時(shí)，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(OH－)＞c(H＋)15.硒化鋅是一種黃色晶體，可用于熒光材料、半導(dǎo)體摻雜物。其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。下列敘述不正確的是()A．該晶體中Zn2＋的配位數(shù)為4B．相鄰的Se2－與Zn2＋之間的距離為apmC．已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為)D．若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、(14分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備。鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題。(1)將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是____________。(2分)步驟①的主要反應(yīng)為高溫FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)________________，(2分)配平后Fe(2)下列說(shuō)法正確的是______。(1分)A．步驟①可以用陶瓷容器做反應(yīng)器B．步驟②低溫可提高浸取率C．步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3D．步驟④的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7(3)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到____________(填標(biāo)號(hào))，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。(1分)(4)某工廠(chǎng)用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到m2kg產(chǎn)品，K2Cr2O7產(chǎn)率為_(kāi)________________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。(2分)(5)某小組用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比)，其中某同學(xué)測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測(cè)溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是___________，(2分)添加該試劑的作用是_______。(2分)17.(14分)乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線(xiàn)如下：已知：RCOOH，回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____________，(2分)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2分)①M(fèi)中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是_________________。(1分)②M與相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。(1分)③—SH與—OH性質(zhì)相似，寫(xiě)出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。(2分)(3)由G生成J的過(guò)程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是______________。(2分)(4)化合物Q是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.苯環(huán)上有2個(gè)取代基。其中核__________________________________(5)根據(jù)上述信息，以為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________________________。(2分)18.(14分)實(shí)驗(yàn)室利用甘氨酸與硫酸亞鐵制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，裝置如圖所示(夾持儀器省略)。已知：Ⅰ.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸Ⅱ.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]摩爾質(zhì)量為204g·mol－1Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化為硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnO===5RNO2＋6Mn2++14H2O(1)連接好裝置，裝入藥品，進(jìn)行的操作為：①打開(kāi)K1、K3，反應(yīng)一段時(shí)間，將裝置中空氣排凈；②_________________，使b中溶液進(jìn)入c中；(2分)③在50℃恒溫條件下用電磁攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5～6.0，使反應(yīng)物充分反應(yīng)；④反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品。(2)儀器c的名稱(chēng)是_______________，(2分)其中加入檸檬酸的作用是_______________，(2分)步驟④中加入乙醇，溶液的極性_______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(1分)(3)生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是________________________。(2分)(4)體系pH與產(chǎn)率之間的關(guān)系如下表：體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98pH過(guò)高或過(guò)低，產(chǎn)品產(chǎn)率均下降的原因是：_______________________。(2分)(5)產(chǎn)品純度測(cè)定。已知粗產(chǎn)品通?；煊懈拾彼?，稱(chēng)取粗產(chǎn)品2.2克，先加入_______，(1分)攪拌、過(guò)濾、洗滌得沉淀，將沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于錐形瓶，用0.1000mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，三次平均消耗KMnO4體積為26.00mL，則該樣品的純度為_(kāi)____________。(2分)19.(13分)CS2在化工生產(chǎn)中有重要作用，天然氣法合成CS2相關(guān)反應(yīng)如下：4(g)＋2S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)ΔH1104.71kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ2CH4(g)＋S8(g)===2CS2(g)＋4H2S(g)ΔH2201.73kJ·mol－1(1)ΔH1、ΔH2隨溫度變化不大。溫度不同時(shí)，反應(yīng)體系中不同。合成CS2總反應(yīng)CH4(g)＋xS8(g)＋(2－4x)S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)的ΔH隨溫度T變化如圖。①S8(g)===4S2(g)ΔH＝___________kJ·mol－1。(2分)②為提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，控制溫度范圍在___________(填標(biāo)號(hào))，(1分)理由是_________________________________________________________________。(2分)A．400～450℃B．650～700℃C．750～800℃D．800℃以上(2)合成CS2總反應(yīng)中硫蒸氣達(dá)到飽和時(shí)，反應(yīng)時(shí)間t與CH4初始濃度c0和CH4轉(zhuǎn)化率α滿(mǎn)足關(guān)系t＝式中k為速率常數(shù)。①T℃、c0＝1.0mol·L－1時(shí)，測(cè)得t＝9.5s、α=95%，則k＝_________________L·mol-②T℃時(shí)，計(jì)劃在5s內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)90%，應(yīng)控制初始濃度c0大于___________L·mol－1。(1分)(3)利用工業(yè)廢氣H2S替代硫磺礦生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。反應(yīng)物投料比采用n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，維持體系壓強(qiáng)為100kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖。①圖中表示CS2的曲線(xiàn)是_________(填“a”“b”“c”或“d”)。(12分)②950℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp＝___________(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(1分)③相比以硫磺礦為原料，使用H2S的優(yōu)點(diǎn)是_____________________，(2分)缺點(diǎn)是_______________________。(2分)一、選擇題：題號(hào)12345678答案DACBBDCD題號(hào)9答案BACABCD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、(14分)答案：(1)增大反應(yīng)物的接觸面積(2分)Na2CrO4和Fe2O3(2分)