2024-2025學(xué)年上海市華東師范大學(xué)第一附屬中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、填空題(★★★)1.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制了對化學(xué)發(fā)展具有重大意義的元素周期表。下圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題。(1)可在圖1中分界線(虛線)附近尋找_______。

A．優(yōu)良的催化劑B．半導(dǎo)體材料C．合金材料D．耐腐蝕材料(2)圖2顯示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。

A．氟原子的相對原子質(zhì)量B．氟元素的相對原子質(zhì)量C．氟元素的原子序數(shù)D．氟元素的質(zhì)量數(shù)(3)C和S元素可形成一種液態(tài)化合物，可溶解S單質(zhì)。該化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。(4)硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核內(nèi)有48個中子的硒的同位素，下列表示該核素的符號正確的是_______。A．B．C．D．(5)某品牌去屑洗發(fā)水的有效成分為二硫化硒()，結(jié)合元素周期律的知識分析S元素化合價呈負(fù)價的原因_______。(6)下列有關(guān)鹵素的說法正確的是_______。

A．原子半徑B．單質(zhì)的沸點C．酸性D．負(fù)離子的還原性(7)下列事實能證明C的非金屬性比Si強的是_______(不定項選擇)。

A．B．C．D．比穩(wěn)定(8)關(guān)于鉈Tl及其化合物的敘述中，錯誤的是_______。

A．鉈的金屬性比鋁強B．堿性C．鉈在化合物中呈+3價D．相同條件時，鉈和水反應(yīng)比鋁和水反應(yīng)更劇烈(9)已知固體在時升華。據(jù)此判斷為_______。請再列舉一個能判斷是共價化合物還是離子化合物的方法_______。A．共價化合物B．離子化合物二、解答題(★★★)2.歷史上先后出現(xiàn)過多種不同的制備硝酸的方法。方法一：17世紀(jì)，人們以硝石(主要成分)為氮源制備硝酸?；瘜W(xué)方程式為：濃。(1)的核外電子中，能量最高的電子所在的電子層為_______。(用符號表示)(2)O、N、Na分別對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______。

A．B．C．D．(3)該反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)了_______。(不定項選擇)

A．強氧化性B．脫水性C．酸性D．難揮發(fā)性方法二：20世紀(jì)初，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)硝酸，是歷史上最早的硝酸工業(yè)化嘗試。(4)該方法通過高壓電弧使空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物，進一步氧化吸收合成硝酸。該過程屬于_______。A．人工固氮B．大氣固氮C．生物固氮(5)評價電弧法的優(yōu)劣勢：優(yōu)勢：_______；劣勢：_______。(各列舉一點)(6)工業(yè)上可利用石灰乳與硝酸工業(yè)的尾氣(含)反應(yīng)，凈化尾氣的同時，得到亞硝酸鈣。其部分工藝流程如圖：①試寫出中負(fù)離子的電子式_______。②中存在的化學(xué)鍵有_______。(不定項選擇)A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵③已知受熱會發(fā)生分解，從溶液中獲得無水的系列操作步驟是_______、洗滌、干燥。方法三：氨氧化法是世界上生產(chǎn)硝酸的主要方法，以氨氣為氮源催化氧化制備硝酸，反應(yīng)原理分以下三步進行：(7)第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(8)為了有效實現(xiàn)II中NO和的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計下圖所示裝置進行實驗。實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。打開止水夾a，推動針筒活塞，再關(guān)上止水夾。首先觀察到燒瓶中氣體由無色變?yōu)開______色。再輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為_______。(9)氮原子利用率是指目標(biāo)產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比。第III步反應(yīng)中氮原子利用率為_______。A．B．C．100%(★★★)3.二氧化硫是一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴(yán)格遵守國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制取并驗證其性質(zhì)。I．以和濃硫酸為原料制取。(1)下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______。

A．B．C．D．(2)應(yīng)選用下圖中的_______制取。A．M裝置B．N裝置(3)實驗室常用酸性溶液檢驗，發(fā)生如下反應(yīng)：______________________________①補全并配平上述離子反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②該反應(yīng)中被還原的元素是_______，若有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。II．探究和Mg反應(yīng)的產(chǎn)物。(4)反應(yīng)后，取裝置C中的固體粉末于燒瓶E中，加入足量稀硫酸，有氣體生成。①產(chǎn)生的氣體中含有氫氣，說明固體中含有_______。②將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_______(用離子方程式表示)。(5)取出燒瓶E中的混合物，經(jīng)過濾、干燥后得到少量固體粉末。為了證明固體粉末是硫黃，選擇下列裝置進行實驗。①按氣流從左至右，選擇所需裝置。最佳的連接順序為_______。A．B．C．D．②能證明固體粉末是硫黃的實驗現(xiàn)象是_______。(6)經(jīng)測定，鎂在中燃燒生成的產(chǎn)物中有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果，寫出在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(★★★)4.一水硫酸四氨合銅是一種重要的染料，可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備一水硫酸四氨合銅。I．實驗室制取溶液方案1：銅與濃硫酸在加熱條件下制備。方案2：將銅在空氣中充分加熱至完全變黑，再向其中加稀硫酸即可。(1)如圖為濃硫酸標(biāo)簽。現(xiàn)用該濃硫酸配制的稀硫酸。請回答：①配制稀硫酸時，用到的定量儀器有_______。②經(jīng)計算，配制的稀硫酸需要量取上述濃硫酸的體積為_______。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_______。A．量取濃硫酸俯視刻度線B．定容時，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水(2)請寫出方案1中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。該方案的缺點是_______(寫一點即可)。(3)實際生產(chǎn)中，方案2常常有紅色固體未反應(yīng)，猜想其原因可能是_______。(4)基于上述方案2中的現(xiàn)象對實驗進行改進。其中一種方案是，將完全變黑的銅至于反應(yīng)容器中，除加稀硫酸外，再加入溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。Ⅱ．一水硫酸四氨合銅的制備(5)向硫酸銅溶液中加入適量氨水可產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，下列離子方程式正確的是_______。

A．B．C．D．(6)向上述反應(yīng)體系中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。從中析出深藍(lán)色晶體的簡便操作是，向溶液中滴加_______(填試劑名稱)。(★★★)5.氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，難溶于水。實驗小組用無水氯化鉻()與氨氣在高溫下反應(yīng)制備CrN，反應(yīng)原理為。已知：溶于水，形成顯紫色的離子；高溫下升華，在潮濕環(huán)境中易變質(zhì)。I．制備無水氯化鉻并測定氯化鉻晶體中結(jié)晶水的含量。將石英玻璃管(帶端開關(guān)和)，設(shè)為裝置A，稱重，記為。將適量氯化鉻晶體裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按下圖連接好裝置進行實驗。(1)將下列實驗操作步驟正確排序_______，重復(fù)上述操作步驟直至A恒重，記為。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉和d．打開和，緩緩?fù)ㄈ雃．稱量Af．冷卻至室溫

A．d-a-b-f-c-eB．a(chǎn)-d-b-f-c-eC．d-a-b-c-f-eD．a(chǎn)-d-b-c-f-e(2)根據(jù)實驗記錄，計算氯化鉻晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_______(用含的計算式表示)。(3)下列情況有可能造成測定的x值偏大的是_______。A．加熱晶體的溫度過高B．加熱晶體的時間較短C．氯化鉻晶體中含有加熱時不分解的雜質(zhì)II．實驗小組設(shè)計如下圖所示(夾持與