高二化學(xué)考試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.化學(xué)反應(yīng)速率通常用（）來表示。A.反應(yīng)物的物質(zhì)的量B.生成物的物質(zhì)的量C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D.反應(yīng)的時(shí)間3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)B.氫氣燃燒C.碳酸鈣分解D.鋅與稀硫酸反應(yīng)4.原電池的負(fù)極發(fā)生（）反應(yīng)。A.氧化B.還原C.置換D.復(fù)分解5.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.Cl?6.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A.反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C.各物質(zhì)濃度不再改變D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率7.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是（）A.二氧化碳B.氯氣C.氫氣D.氧氣8.下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（）A.HClB.NaClC.NH?·H?OD.H?SO?9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.FeC.CuOD.Na?CO?10.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)答案：1.C2.C3.C4.A5.B6.C7.B8.C9.A10.D多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?=2H?OB.CaCO?=CaO+CO?↑C.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用B.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的C.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)D.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成3.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和乙醚B.淀粉和纖維素C.正丁烷和異丁烷D.葡萄糖和果糖4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)停止B.可以通過改變條件改變反應(yīng)限度C.同一反應(yīng)不同條件下限度可能不同D.達(dá)到限度時(shí)各物質(zhì)濃度不再改變5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用分液漏斗分離乙醇和水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中的泥沙C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中得到NaCl晶體D.用蒸餾的方法分離汽油和水6.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.有7個(gè)周期B.有18個(gè)族C.短周期包括第一、二、三周期D.同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似7.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.甲烷8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化9.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解促進(jìn)水的電離C.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)D.碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快C.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定移動(dòng)D.使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)答案：1.AC2.ABD3.CD4.BCD5.BC6.ACD7.AC8.AD9.ABCD10.ABD判斷題（每題2分，共10題）1.化學(xué)反應(yīng)速率為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。（）2.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。（）3.離子化合物中一定含有離子鍵。（）4.同一周期元素原子半徑從左到右逐漸增大。（）5.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率都為0。（）6.原電池中電子從負(fù)極流向正極。（）7.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。（）8.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。（）9.酸性溶液中一定不存在OH?。（）10.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（）答案：1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.√9.×10.√簡(jiǎn)答題（總4題，每題5分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答：主要因素是反應(yīng)物性質(zhì)，外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。濃度增大、溫度升高、壓強(qiáng)增大（對(duì)氣體反應(yīng)）、使用催化劑可加快反應(yīng)速率。2.寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式。答：CH?+2O?=CO?+2H?O3.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答：負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而形成電流。4.簡(jiǎn)述鹽類水解的實(shí)質(zhì)。答：鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡，使溶液顯酸性或堿性。討論題（總4題，每題5分）1.如何提高燃料的燃燒效率？答：可增大燃料與空氣接觸面積，如將固體粉碎；適當(dāng)增加空氣量；選擇合適的反應(yīng)條件等，從而提高反應(yīng)速率，使燃料充分燃燒。2.分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。答：溫度、濃度、壓強(qiáng)等。升溫向吸熱方向移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)（有氣體參與反應(yīng)）。3.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？答