絕密★啟用并使用完畢前2025—2026學(xué)年高中三年級(jí)摸底考試注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。1.下列物質(zhì)在食品加工工藝中的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是A.活性炭用作食品脫色劑B.小蘇打用作糕點(diǎn)膨松劑C.鐵粉用作食品包裝中的雙吸劑D.石膏用作豆腐凝固劑A.生石灰作食品干燥劑B.維生素C做抗氧化劑C.漂白液和雙氧水的混合液做消毒劑D.小蘇打做胃酸抑制劑A.液氯貯存在干燥的鋼瓶中B.硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中C.NaOH固體保存在帶玻璃塞的廣口瓶中D.金屬鋰封存在固體石蠟中5滴稀5滴稀硫酸溶液調(diào)到堿性熱水溶液溶液熱水甲蒸餾水樣品溶液乙8mL95%8mL95%乙醇[Cu(NH?)JSO?溶液丙NH?冷水丁C.丙：再用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，可析出深藍(lán)色晶體D.?。合韧∟H?再通CO?,制備NaHCO?5.下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是B.稀硝酸清洗附有銀鏡的試管：3Ag+4H++NO?—3Ag++NO個(gè)+2H?O6.第51號(hào)元素銻(Sb)的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5s25p3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1Sb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為19B.Sb元素位于元素周期表第5周期第VA族C.基態(tài)Sb原子核外共有20個(gè)d電子7.下列關(guān)于肼(NH?NH?)、甲胺(CH?NH?)、羥胺(NH?OH)的描述錯(cuò)誤的是8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較及其解釋均正確的是結(jié)構(gòu)和性質(zhì)差異主要原因A穩(wěn)定性：H?O>H?S電離能：0>SB鍵角：NH?<PH?電負(fù)性：N>PC酸性：HClO>HBrO電負(fù)性：Cl>BrD硬度：晶體硅>碳化硅原子半徑：Si>C藍(lán)色O?e金表面[Au(S?O?)}藍(lán)色O?e金表面[Au(S?O?)}溶液9.工業(yè)上常用CuSO溶液、氨水和Na?S?O?溶液為原料配制浸金液，浸取金原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.[Au(S?O?)2]3-中與Au+配位的原子為S?O?-中O原子B.S?O-增強(qiáng)了Au的還原性C.[Cu(NH?)?]2+起催化作用D.浸取金的總反應(yīng)為4Au+O?+2H?O+8S?O3-—4[Au(S?O?)?]3-+4OH-10.在恒容密閉容器中，Na?SiF?(s)熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如圖所示。已知：T?溫度時(shí)，Na?SiF?(s)完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在T?、T?溫度時(shí)的分壓分別為p?、ps。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b線所示物種為氣相產(chǎn)物二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e?O?、Fe?O?和ZnO)中提取Zn的流程如下：煉鋼粉塵一鹽浸沉鋅下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.“氧化”的目的是將浸出的Fe2+氧化為Fe(OH)?沉淀而除去12.太陽(yáng)光照射光催化電極(CACBB)可以產(chǎn)生帶正電空穴(h+表示；可捕獲電子)和電子，采用光催化裝置和反應(yīng)罐相結(jié)合的方式，利用HBr等原料高效制備雙氧水和2一溴—1一苯乙醇，反應(yīng)原理如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是e瓣HhBr一反應(yīng)罐(Br?HBrBrA.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向左移動(dòng)B.光催化電極(CACBB)發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Br+2h+=Br?C.整個(gè)裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為dA.a→b反應(yīng)原子的利用率為100%C.d與足量氫氣加成后的分子中含有2個(gè)手性碳原子經(jīng)上述反應(yīng)可生成14.某實(shí)驗(yàn)小組探究AgNO?溶液與FeSO?實(shí)驗(yàn)1.將2mL0.04mol·L-1AgNO?溶液與2mL0.04mol·L-1FeSO?溶液(調(diào)pH=3)混實(shí)驗(yàn)2.將2mL0.04mol·L-1NaNO?溶液與2mL0.04mol·L?1FeSO?溶液(調(diào)pH=3)混實(shí)驗(yàn)3.取少量實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的上層清液，滴加1滴KSCN溶液。觀察到溶液先變紅，稍振A.實(shí)驗(yàn)1中灰黑色沉淀中可能含Ag?SO?B.實(shí)驗(yàn)2中NaNO?溶液可以用Mg(NO?)?溶液代替C.實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)條件下Fe3+與SCN-反應(yīng)比Ag+與SCN-的反應(yīng)速率快D.綜合上述實(shí)驗(yàn)可知Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)15.常溫下，假設(shè)1L水溶液中Co2+和C?O2一初始物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1。平衡條件下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變6×10??,K[Co(OH)?]=6×10-1B.H?C?O?的電離平衡常數(shù)K?=10-°化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)含氟化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：(1)1-乙基-3一甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，可作為鋰電池的電解液，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①N、F、P三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)棰赑F?中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0③咪唑環(huán)具有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征，標(biāo)*號(hào)N原子提供個(gè)電子形成大π鍵；若咪唑環(huán)上的乙基替換為H原子，該離子液體的黏稠度將增加，不利于離子傳導(dǎo)，從粒子間相互作用的角度解釋原因◎(2)CaF?常用作鋼鐵冶煉的助溶劑，CaF?晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示(晶胞邊長(zhǎng)為apm),y—Fe的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(晶胞邊長(zhǎng)為bpm)。①小黑球表示(填離子符號(hào)),F-填充在Ca2+圍成的形空隙中，Ca2+的配位數(shù)為○②γ—Fe晶胞中Fe原子的半徑為pm,陰影所示截面單位面積含有的Fe原子為 17.(12分)濕法煉鋅凈化渣中含有ZnO,CuO、PbO?、Fe?O?、NiO、CoO、MnO?等物質(zhì)，利用該凈化渣制備Zn和Co的配合物的流程如圖所示。ZnZn→ZnNi氨水ZnOK(2)濾渣I的主要成分為(填化學(xué)式)。ZnS,充分凈化后溶液中殘留的Cu2+濃度為mol·L-1。實(shí)驗(yàn)室制備該聚酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下(加熱及夾持裝置略):原料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃順丁烯二酸酐鄰苯二甲酸酐1,2一丙二醇一60.0化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))②縮聚反應(yīng)后期，每隔一段時(shí)間從裝置A中取樣并測(cè)量其酸值，直至酸值達(dá)到聚合度要求(酸值：中和1克樣品所消耗KOH的毫克數(shù))?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)醇解產(chǎn)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式為o(2)儀器C的名稱是;儀器C中冷凝水的流向?yàn)?填“下口進(jìn)上口出”或(3)反應(yīng)過(guò)程中，保持溫度計(jì)2示數(shù)處于一定范圍，在儀器D中收集到的液體主要為 (填化學(xué)式)。序號(hào)12345滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)為(填序號(hào));測(cè)得該樣品的酸值為(用含a,c的代數(shù)式表示)。若測(cè)得酸值高于聚合度要求，可增大N?的流速，該操作的目的是o(5)實(shí)驗(yàn)中未另加催化劑的原因是0已知：1,(1)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;有機(jī)物I中含氧官能團(tuán)名稱為o(2)B→F的反應(yīng)類型為;E+F→G的化學(xué)方程式為°(3)E的沸點(diǎn)(196℃)明顯高于A的沸點(diǎn)(127℃),主要原因是o(5)J與G互為同系物且J的相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,J的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可)。①含一NH?②含2個(gè)苯環(huán)③含3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子利用上述信息寫出最優(yōu)合成路線。20.(12分)利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO?轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅲ.SO?(g)+3H?(g)恒容條件下，按1molCaS、1molSO?和0.1molH?投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的lgn隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)K=10?基本不變?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2H?S(g)一S?(g)+2H?(g)的焓變△H=(用含△H?、△H?、△H?的代數(shù)式表示)。(2)丁線所示物種為(填化學(xué)式)。反應(yīng)I的焓變△H?0(填“>”“<