2026屆山東省菏澤市菏澤一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，都不屬于化合物，所以A、D錯誤；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，B錯誤；硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿、燒堿都屬于堿B.漂白粉、液氯都屬于混合物C.氯化氫、硫酸都屬于強電解質(zhì)D.氧化鈉、過氧化鈉都屬于堿性氧化物答案：C分析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A錯誤；液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B錯誤；氯化氫、硫酸在水溶液中能完全電離，都屬于強電解質(zhì)，C正確；過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成堿還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，氧化鈉屬于堿性氧化物，D錯誤。3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑答案：C分析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)前后元素化合價是否有變化。A、B、D選項中各元素化合價均無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C選項中Fe元素化合價從0價升高到+2價，Cu元素化合價從+2價降低到0價，屬于氧化還原反應(yīng)。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?O答案：D分析：A選項鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯誤；B選項碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，B錯誤；C選項不符合離子配比，正確的離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯誤；D選項氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確。5.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉是銀白色金屬，硬度大C.鈉可以保存在煤油中D.鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上是因為鈉的密度比水大答案：C分析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；鈉是銀白色金屬，硬度小，B錯誤；鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，所以可以保存在煤油中，C正確；鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上是因為鈉的密度比水小，D錯誤。6.下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣可用于自來水的殺菌消毒C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸答案：C分析：氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，A正確；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C錯誤；氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，D正確。7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含微粒的多少B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子C.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為molD.1mol水中含有2mol氫和1mol氧答案：C分析：物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A錯誤；1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒，但不一定是原子，B錯誤；物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，C正確；1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，不能說含有2mol氫和1mol氧，D錯誤。8.下列溶液中，氯離子濃度最大的是（）A.1mol/L的NaCl溶液B.0.5mol/L的MgCl?溶液C.0.2mol/L的AlCl?溶液D.0.3mol/L的KCl溶液答案：B分析：A選項1mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L；B選項0.5mol/L的MgCl?溶液中氯離子濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；C選項0.2mol/L的AlCl?溶液中氯離子濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；D選項0.3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為0.3mol/L。所以氯離子濃度最大的是B選項。9.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD.相同溫度和壓強下，氣體的體積只與分子數(shù)有關(guān)答案：C分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，A錯誤；氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，B錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，C正確；相同溫度和壓強下，氣體的體積與分子數(shù)和分子間距離有關(guān)，但在同溫同壓下分子間距離近似相同，所以氣體的體積只與分子數(shù)有關(guān)，D錯誤。10.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體是一種純凈物B.膠體粒子直徑在1100nm之間C.膠體不能透過濾紙D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)答案：B分析：膠體是一種分散系，屬于混合物，A錯誤；膠體粒子直徑在1100nm之間，B正確；膠體粒子能透過濾紙，C錯誤；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，D錯誤。11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al?O?B.MgOC.SiO?D.CO?答案：A分析：Al?O?是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；MgO只能與鹽酸反應(yīng)，B錯誤；SiO?、CO?只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C、D錯誤。12.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵B.氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?答案：B分析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中不能燃燒，A錯誤；氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，B正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，D錯誤。13.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A.B.C.D.答案：B分析：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線橋法和單線橋法。A選項箭頭方向錯誤；C選項得失電子數(shù)不相等；D選項應(yīng)該用單線橋法時箭頭應(yīng)從失電子的元素指向得電子的元素，且不寫“得”“失”。B選項正確。14.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體放在托盤天平的左盤上的紙上B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制C.用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上，測其pHD.蒸餾時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入液面以下答案：B分析：氫氧化鈉固體具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，A錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線，溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)重新配制，B正確；用pH試紙測溶液pH時，不能將試紙濕潤，否則會稀釋溶液，影響測量結(jié)果，C錯誤；蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。15.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法正確的是（）A.用澄清石灰水檢驗CO?氣體B.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣C.用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子D.用硝酸銀溶液檢驗氯離子答案：A分析：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可用澄清石灰水檢驗CO?氣體，A正確；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，B錯誤；若溶液中含有銀離子，加入氯化鋇溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除干擾，再加氯化鋇溶液，C錯誤；若溶液中含有碳酸根離子等，加入硝酸銀溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能直接用硝酸銀溶液檢驗氯離子，應(yīng)先加稀硝酸排除干擾，D錯誤。16.向含有Fe3?、Fe2?、Mg2?、NH??的溶液中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終得到的固體是（）A.Fe?O?、MgOB.Fe?O?C.MgO、Fe(OH)?D.Fe?O?、Mg(OH)?答案：A分析：向含有Fe3?、Fe2?、Mg2?、NH??的溶液中加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e3?生成Fe(OH)?沉淀，F(xiàn)e2?先生成Fe(OH)?沉淀，后被氧化成Fe(OH)?，Mg2?生成Mg(OH)?沉淀，NH??與OH?反應(yīng)生成氨氣逸出。過濾、洗滌后得到Fe(OH)?和Mg(OH)?沉淀，灼燒時Fe(OH)?分解生成Fe?O?，Mg(OH)?分解生成MgO，所以最終得到的固體是Fe?O?、MgO，A正確。17.下列關(guān)于物質(zhì)保存的說法錯誤的是（）A.鈉應(yīng)保存在煤油中B.氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中C.氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并放在陰涼處答案：C分析：鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，所以鈉應(yīng)保存在煤油中，A正確；氯水中的次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，使瓶塞和瓶口黏在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，C錯誤；硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并放在陰涼處，D正確。18.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.Cl?+H?O=HCl+HClOC.SO?+H?O=H?SO?D.2F?+2H?O=4HF+O?答案：A分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑。A選項中水中氫元素化合價從+1價降低到0價，水作氧化劑，A正確；B選項中氯元素化合價既升高又降低，水既不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；C選項中各元素化合價均無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D選項中水中氧元素化合價從2價升高到0價，水作還原劑，D錯誤。19.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值B.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為N?，近似值為6.02×1023mol?1答案：D分析：阿伏加德羅常數(shù)是一個有單位的物理量，是一個近似值，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol?1，B錯誤；有些物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成，不含有分子，C錯誤；阿伏加德羅常數(shù)的符號為N?，近似值為6.02×1023mol?1，D正確。20.下列關(guān)于物質(zhì)除雜的說法正確的是（）A.除去CO?中混有的CO，可通過點燃的方法B.除去FeCl?溶液中混有的FeCl?，可加入過量的鐵粉，過濾C.除去NaCl溶液中混有的Na?CO?，可加入適量的稀硫酸D.除去Cu粉中混有的Fe粉，可加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥答案：BD分析：A選項中CO?中混有的少量CO無法點燃，應(yīng)通過灼熱的氧化銅除去，A錯誤；B選項中鐵粉能與FeCl?反應(yīng)生成FeCl?，過濾可除去過量的鐵粉，B正確；C選項中加入稀硫酸會引入新的雜質(zhì)硫酸鈉，應(yīng)加入適量的稀鹽酸，C錯誤；D選項中鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)，而銅粉不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可得到純凈的銅粉，D正確。21.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?、Cl?B.Ba2?、SO?2?、K?、NO??C.Cu2?、OH?、Mg2?、SO?2?D.K?、Na?、Cl?、NO??答案：D分析：A選項中H?和OH?會結(jié)合生成水，不能大量共存，A錯誤；B選項中Ba2?和SO?2?會結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C選項中Cu2?、Mg2?和OH?會分別結(jié)合生成氫氧化銅沉淀和氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C錯誤；D選項中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確。22.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.金屬性：Na>Mg>AlB.氧化性：Cl?>Br?>I?C.酸性：H?SO?>H?PO?>HClO?D.熱穩(wěn)定性：HCl>H?S>PH?答案：ABD分析：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na>Mg>Al，A正確；同主族元素從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以氧化性：Cl?>Br?>I?，B正確；同周期元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?，C錯誤；同周期元素從左到右氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，所以熱穩(wěn)定性：HCl>H?S>PH?，D正確。23.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，但固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量為0.8mol/L，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，D錯誤。24.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變D.改變外界條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動答案：AC分析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行，只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A正確；達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，B錯誤；達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變，C正確；改變外界條件，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動，如對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，D錯誤。25.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成D.原電池工作時，電子從正極流向負極答案：B分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；原電池的兩極可以是兩種不同的金屬，也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬，C錯誤；原電池工作時，電子從負極流向正極，D錯誤。26.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：A分析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，A正確；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)，B錯誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能、電能等，D錯誤。27.下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（）A.碳酸鈉的俗名是小蘇打B.碳酸氫鈉受熱易分解C.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多答案：BC分析：碳酸鈉的俗名是純堿、蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，A錯誤；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；過氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，C正確；氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，D錯誤。28.下列關(guān)于鐵的化合物的顏色描述正確的是（）A.氫氧化亞鐵是紅褐色沉淀B.氫氧化鐵是白色沉淀C.氯化鐵溶液是黃色溶液D.硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液答案：CD分析：氫氧化亞鐵是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，A錯誤；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，B錯誤；氯化鐵溶液中含有Fe3?，是黃色溶液，C正確；硫酸亞鐵溶液中含有Fe2?，是淺綠色溶液，D正確。29.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.從1L1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶需要干燥答案：A分析：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A正確；1L水中溶解1molNaCl，溶液體積不是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B錯誤；溶液具有均一性，從1L1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L，C錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶不需要干燥，因為最后要加水定容，D錯誤。30.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價升高C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：C分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，元素化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的特征，A錯誤；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，化合價降低，B錯誤；在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，D錯誤。31.下列關(guān)于離子共存問題，在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.K?、Na?、OH?、Cl?B.Ba2?、Na?、CO?2?、NO??C.Fe3?、Mg2?、SO?2?、Cl?D.K?、Ca2?、HCO??、Cl?答案：C分析：強酸性溶液中含有大量H?。A選項中OH?與H?不能大量共存，A錯誤；B選項中CO?2?與H?反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C選項中各離子與H?都不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D選項中HCO??與H?反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤。32.下列關(guān)于氯氣的制備和性質(zhì)實驗，說法錯誤的是（）A.實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣B.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性C.多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵答案：B分析：實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，A正確；氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，B錯誤；多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，D正確。33.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別，只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇三種溶液的是（）A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液答案：B分析：A選項稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，但與硫酸鈉、氯化鋇都不反應(yīng)，無法鑒別，A錯誤；B選項稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，與硫酸鈉不反應(yīng)，與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，可以鑒別，B正確；C選項氫氧化鈉溶液與三種溶液都不反應(yīng)，無法鑒別，C錯誤；D選項硝酸銀溶液與碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇都能產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，D錯誤。34.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算，將250mL0.4mol/L的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L答案：B分析：根據(jù)稀釋定律\(c_1V_1=c_2V_2\)，\(c_1=0.4mol/L\)，\(V_1=250mL\)，\(V_2=500mL\)，則\(c_2=\frac{c_1V_1}{V_2}=\frac{0.4mol/L\times250mL}{500mL}=0.2mol/L\)，B正確。35.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.鈉浮在水面上B.鈉熔成一個小球C.溶液變紅D.有氣體產(chǎn)生答案：C分析：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為：鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?，鈉熔成一個小球（反應(yīng)放熱，鈉的熔點低），有氣體產(chǎn)生（生成氫氣）。若在水中滴入酚酞試液，溶液會變紅，只有在有酚酞的情況下溶液才變紅，題干未提及酚酞，C描述錯誤，A、B、D正確。36.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子得失的判斷，在反應(yīng)\(2H?S+SO?=3S↓+2H?O\)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:1答案：B分析：在\(2H?S+SO?=3S↓+2H?O\)中，\(H?S\)中硫元素化合價從2價升高到0價，被氧化，生成的S是氧化產(chǎn)物；\(SO?\)中硫元素化合價從+4價降低到0價，被還原，生成的S是還原產(chǎn)物。根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，質(zhì)量比也為2:1，B正確。37.下列關(guān)于物質(zhì)的分離和提純，除去粗鹽中的\(Ca2?\)、\(Mg2?\)、\(SO?2?\)，應(yīng)依次加入的試劑是（）A.\(Na?CO?\)、\(NaOH\)、\(BaCl?\)、\(HCl\)B.\(BaCl?\)、\(NaOH\)、\(Na?CO?\)、\(HCl\)C.\(NaOH\)、\(BaCl?\)、\(HCl\)、\(Na?CO?\)D.\(BaCl?\)、\(Na?CO?\)、\(HCl\)、\(NaOH\)答案：B分析：除去粗鹽中的\(Ca2?\)、\(Mg2?\)、\(SO?2?\)，應(yīng)先加入\(BaCl?\)除去\(SO?2?\)，再加入\(NaOH\)除去\(Mg2?\)，然后加入\(Na?CO?\)除去\(Ca2?\)和過量的\(Ba2?\)，過濾后加入\(HCl\)除去過量的\(OH?\)和\(CO?2?\)，B正確。38.下列關(guān)于膠體的性質(zhì)和應(yīng)用，下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D.向\(FeCl?\)溶液中加入\(NaOH\)溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀答案：D分析：A選項在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐，是利用膠體的聚沉性質(zhì)；B選項河流入海處易形成沙洲，是因為河水中的膠體粒子遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C選項一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路，是膠體的丁達爾效應(yīng)；D選項向\(FeCl?\)溶液中加入\(NaOH\)溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，D正確。39.下列關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)計算，\(1.5mol\)\(CO?\)的質(zhì)量是（）A.22gB.44gC.66gD.88g答案：C分析：根據(jù)\(m=nM\)，\(CO?\)的摩爾質(zhì)量\(M=44g/mol\)，\(n=1.5mol\)，則\(m=1.5mol\times44g/mol=66g\)，C正確。40.下列關(guān)于金屬鋁的性質(zhì)和用途，下列關(guān)于鋁的說法錯誤的是（）A.鋁是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性B.鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜，所以鋁制品具有抗腐蝕性C.鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣D.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，但不能用于焊接鐵軌答案：D分析：鋁是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性，A正確；鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，所以鋁制品具有抗腐蝕性，B正確；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，也可用于焊接鐵軌，D錯誤。41.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，在其他條件不變的情況下，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.減小反應(yīng)物的濃度B.降低溫度C.增大壓強D.加入催化劑答案：D分析：減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小，A錯誤；降低溫度，反應(yīng)速率減小，B錯誤；對于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強對反應(yīng)速率無影響，C錯誤；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)速率，D正確。42.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動的判斷，對于反應(yīng)\(N?(g)+3H?(g)\rightleftharpoons2NH?(g)\)\(\DeltaH<0\)，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大壓強C.減小\(NH?\)的濃度D.加入催化劑答案：BC分析：該反應(yīng)\(\DeltaH<0\)，是放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；減小\(NH?\)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；加入催化劑，平衡不移動，D錯誤。43.下列關(guān)于原電池的構(gòu)成和工作原理，下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.B.C.D.答案：B分析：構(gòu)成原電池需要有兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。A選項沒有形成閉合回路；C選項兩個電極相同；D選項沒有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；B選項符合原電池構(gòu)成條件，能構(gòu)成原電池，B正確。44.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化類型判斷，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂條與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解D.氫氣在氧氣中燃燒答案：C分析：鎂條與稀鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)、氫氣在氧氣中燃燒都是放熱反應(yīng)；碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，C正確。45.下列關(guān)于鈉的化合物的性質(zhì)比較，\(Na?CO?\)和\(NaHCO?\)的性質(zhì)比較，下列說法錯誤的是（）A.熱穩(wěn)定性：\(Na?CO?>NaHCO?\)B.相同溫度下的溶解度：\(Na?CO?>NaHCO?\)C.與酸反應(yīng)的速率：\(Na?CO?>NaHCO?\)D.等物質(zhì)的量的\(Na?CO?\)和\(NaHCO?\)與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生\(CO?\)的量相同答案：C分析：\(Na?CO?\)受熱不分解，\(NaHCO?\)受熱易分解，熱穩(wěn)定性\(Na?CO?>NaHCO?\)，A正確；相同溫度下，\(Na?CO?\)的溶解度大于\(NaHCO?\)，B正確；\(NaHCO?\)與酸反應(yīng)的速率比\(Na?CO?\)快，C錯誤；等物質(zhì)的量的\(Na?CO?\)和\(NaHCO?\)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒，產(chǎn)生\(CO?\)的量相同，D正確。46.下列關(guān)于鐵的化合物的轉(zhuǎn)化，向\(FeCl?\)溶液中通入\(Cl?\)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.\(Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?\)B.\(2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?\)C.\(Fe2?+2Cl?=Fe3?+4Cl?\)D.\(2Fe2?+4Cl?=2Fe3?+8Cl?\)答案：B分析：\(FeCl?\)溶液中通入\(Cl?\)，\(Cl?\)將\(Fe2?\)氧化為\(Fe3?\)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，離子方程式為\(2Fe2?+Cl?=2Fe