課時(shí)作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的快慢[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率是由物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)決定的C．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)某生成物的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：3v(A)＝2v(B)、2v(B)＝3v(C)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋B=2CD．A＋B=C3．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知從反應(yīng)開始至10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則0～10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－14．反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.3mol·L－1·s－1④v(D)＝0.2mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行最快的情況是()A．①B．②C．③D．④5．下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A．將食物存放在溫度低的地方B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體6．下列措施能增大反應(yīng)速率的是()A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉7．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是()A．催化劑B．溫度C．壓強(qiáng)D．濃度8．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是()A．需要加熱或高溫的條件才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．對(duì)于正向吸熱的可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．為了減小稀鹽酸與過量石灰石反應(yīng)的速率而不影響生成氣體的量，可向反應(yīng)體系中加入適量的氯化鈉溶液D．增大反應(yīng)物濃度可增大反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率9．某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過量濃硝酸反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況測(cè)得，且忽略溶液體積變化。下列說法正確的是()A．OA、AB、BC段中，OA段反應(yīng)速率比BC段慢B．AB段反應(yīng)速率加快，僅因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C．OC段用HNO3表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1D．向反應(yīng)體系中加入固體KNO3對(duì)反應(yīng)速率無影響10．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)v(CO)＝v(H2O)D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大[等級(jí)突破]11．從下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)中得到的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大B工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))N2(g)＋3H2(g)，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減小D向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，再向B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率12.已知反應(yīng)①：C(s)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO(g)(吸熱反應(yīng))；反應(yīng)②：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)(放熱反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)①和反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率均增大B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大C．其他條件不變，增加CO2的用量，一段時(shí)間后，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大D．其他條件不變，使用高效催化劑，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大13．把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)＋3X(g)?2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol·L－1·s－1，試計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。(2)2min末時(shí)X的濃度為________。(3)化學(xué)方程式中n＝________。(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的________倍。14．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，三種氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。(3)和起始時(shí)相比，2min時(shí)容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)；混合氣體密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是________(填序號(hào))。A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入XD．升高溫度E．選擇高效的催化劑15．草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中溶液后面褪色加快的主要原因，過程如下：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑?！咎岢黾僭O(shè)】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，猜想可能的原因：假設(shè)1：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)3：K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用。(1)該小組同學(xué)未提出反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是________________________________________________?！驹O(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(2)完成探究，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒杯中所加試劑及用量(mL)控制條件溶液褪色所用時(shí)間(s)0.10mol·L－1H2C2O4溶液0.05molL－1KMnO4溶液蒸餾水0.50mol·L－1稀硫酸a30201020空白對(duì)照18b30201020水浴控制溫度為65℃15c30201020加入少量MnSO4固體3.6d3020x20加入5mL0.10mol·L－1K2SO4溶液18實(shí)驗(yàn)采用控制單一變量的方法，分析上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：①表格中x＝________，假設(shè)________不成立。加入蒸餾水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)b測(cè)得混合后溶液褪色所用的時(shí)間為15s，忽略混合前后溶液體積的變化，則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。③該小組同學(xué)認(rèn)為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，其原因是___________________________________________