自貢市中考化學二模試卷一、選擇題1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是A．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D．將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙2．化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R3．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③4．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是A．向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液B．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉C．稀釋pH=2的稀硫酸D．氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸5．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))．下列圖象正確的是()A． B．C． D．6．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是A．AB．BC．CD．D7．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜所用的試劑或方法正確的是（）A．A B．B C．C D．D8．歸納總結(jié)能使知識系統(tǒng)化，有利于提高素質(zhì)和能力，下面是一同學對部分化學知識的歸納，其中都正確的一項是A．AB．BC．CD．D9．下列實驗方案，不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁分別取氣體樣品，倒入澄清石灰水比較二氧化碳氣體含量B分別取少量液體，各加入二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液C取一個注射器，吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入證明分子間存在間隔D分別取樣品，滴加足量稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和水A．A B．B C．C D．D10．學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（）A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中11．向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是A．濾液M的顏色可能是無色 B．濾液M中可能含有兩種金屬離子C．濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 D．濾渣N中可能含有三種金屬12．相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是A．金屬活動性：N＞M B．生成H2的質(zhì)量相等C．相對原子質(zhì)量：N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等13．下列有關(guān)實驗的分析中，合理的是A．測堿溶液的pH結(jié)果偏小——直接把試紙伸入待測液中B．用KMnO4制氧氣時試管炸裂——在試管口沒有放一團棉花C．粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小——量筒量取水的體積時俯視讀數(shù)14．推理是化學學習的常用思維方法，現(xiàn)有以下推斷結(jié)果：①通過空氣中氧氣含量測定實驗，可得出氮氣難溶于水；②通過水的電解實驗，可得出水中含有氫氣和氧氣；③通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素；④通過鋁制品比鐵制品耐腐蝕，可得出鋁的活動性比鐵弱；⑤根據(jù)碳酸鈉、碳酸鈣等都能與稀鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，可得出能與酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽；⑥將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，由此可以推知濾液中最多含兩種溶質(zhì)。其中正確的個數(shù)是：A．1個 B．2個 C．3個 D．4個15．下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是()A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO316．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D17．下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后過濾B除去CO2中的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸C鑒別棉絨和羊毛絨點燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D18．下列實驗方案合理的是（）選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別空氣、氧氣、二氧化碳將帶火星的木條分別伸入裝有三種氣體的集氣瓶B除去NaCl固體中的Na2CO3加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C分離KCl和BaCl2的混合溶液加入適量的K2SO4溶液，充分反應(yīng)后過濾。D檢驗溶液是否呈酸性加NaOH溶液A．A B．B C．C D．D19．化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：下列說法正確的是（）A．固體丙中一定只含有銀 B．四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、AgC．濾液C中只含有Cu（NO3）2 D．固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X20．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A．t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4B．P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)21．以下說法正確的是①工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度③一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高④氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤22．小明設(shè)計了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯誤的是A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH23．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ACO2水蒸氣通過堿石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入過量K2CO3溶液，過濾CCaOCaCO3高溫煅燒DCuOCu加入適量稀硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D24．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量）B．Fe（過量）、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4D．Cu（過量）、FeCl2、HCl25．根據(jù)圖2所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C．將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體D．t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)二、實驗題26．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。資料：Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，并產(chǎn)生一種氣體。Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍。Ⅴ．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰和無水氯化鈣都可以吸收水分。①對于“金屬鈣與水反應(yīng)生成的氣體”有如下猜想：甲：氧氣，乙：氫氣你支持_____（填“甲”、“乙”）觀點，理由是依據(jù)_____定律。②寫出CaH2與水反應(yīng)的化學方程式_____。③實驗室可用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，如圖是反應(yīng)裝置圖。裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是_____，若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，則應(yīng)該在B、C之間連接右圖中的哪個裝置：_____（填a或b），現(xiàn)象是_____。④制備CaH2實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，向溶液中滴入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷：上述實驗確實有CaH2生成。你認為該結(jié)論是否正確_____（填“是”或“否”），原因是_____。27．同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：（1）探究成分①小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是______．他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到______，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液．②小李同學對小張同學的結(jié)論提出疑問，擬進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為______，過濾，取濾液，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）______．通過實驗，小李認為小張結(jié)論不正確．③同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中______的而變質(zhì)．（2）測定碳酸鈉的濃度取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（假設(shè)生成的二氧化碳全部逸出）．測得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示．累計加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.550燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g507585.397.8請你計算：①這一測定過程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為______g．②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____________（寫出計算過程）．28．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→_____→_____→_____。C裝置中NaOH的作用是_____。(2)實驗開始時，應(yīng)_____(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是_____。(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____，反應(yīng)方程式為_____。(4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3_____(請寫一物質(zhì)的化學式)29．以下是初中化學的一些基本實驗：(1)上述實驗中不能達到實驗?zāi)康氖莀_________________(填字母)。(2)A中可燃物應(yīng)取過量的原因是__________；B中玻璃棒的作用是_________；一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象為___________；D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。30．金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。將金屬鈉放入水中，可以反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉跟氧氣混合加熱生成淡黃色的過氧化鈉(Na2O2)固體，鈉跟二氧化碳在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和單質(zhì)碳。(1)試寫出鈉跟水反應(yīng)的化學方程式：______________。(2)小劉同學用裝置A做鈉跟氧氣反應(yīng)實驗，觀察到生成物中出現(xiàn)黑色固體，則該黑色固體是_______(填化學式)，試寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：______________。(3)為了探究黑色固體成分，小劉同學進行了如下探究。探究反應(yīng)中CO2的來源：猜想①：CO2來源于_______；猜想②：CO2來源于_______；在上述兩種來源中，_______(填序號)是CO2的主要來源。用裝置B和C實驗的目的是_______。(友情提示：堿石灰能吸收CO2氣體和水蒸氣)31．研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究．一、定性研究（實驗準備）用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液變紅現(xiàn)象Ⅰ溶液變紅加入CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀現(xiàn)象Ⅱ產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀加入CaCl2溶液無明顯變化無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化表中的現(xiàn)象Ⅰ為__________；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是_________________________。（查閱資料）（1）氯化鈣溶液顯中性．（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH（實驗及分析）甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2．丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．（反思與評價）（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結(jié)論合理．①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。②根據(jù)乙同學的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式是_________。（2）老師認為甲同學的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質(zhì)的成分．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入過量的__________的溶液有白色沉淀生成濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH過濾，向濾液中滴加______溶液_____________________（3）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法正確的是_________（填字母序號）。a．鹽溶液可能顯堿性b．化學反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量。二、定量分析已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，會產(chǎn)生多少克CO2？____________【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙，因為該溫度時甲的溶解度小于乙的；B.將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，因為該溫度時二者的溶解度恰好相等，但是丙會析出晶體，而甲不會析出；C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法；D.將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，因為該溫度時三者的溶解度的大小時甲大于乙大于丙。故選B.2．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn＞R。A、由于金屬活動性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯誤；B、由于金屬活動性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動性R＞H，R能與H2SO4反應(yīng)，化學方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點睛：掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。3．A解析：A【解析】試題分析∶.灼燒Cu可得CuO.CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4。CuSO4。＋Fe反應(yīng)生成Cu.故①正確。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下，分解為氫氣和氧氣。由氧氣到雙氧水一步不可實現(xiàn)，故②錯誤。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO,故③正確?？键c∶常見物質(zhì)的化學性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。4．B解析：B【解析】A.向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生生成硫酸鈉和水，沒有沉淀；剩余的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。B.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故其質(zhì)量在反應(yīng)中增多，反應(yīng)結(jié)束不再改變；C.稀釋pH=2的稀硫酸，隨水的增多，硫酸被稀釋，酸性變?nèi)酰玃H始終小于7；D.氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性到中性，酸過量，溶液呈酸性pH小于7.選B5．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應(yīng)后，氧氣質(zhì)量不再變化，錯誤；B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量不再變化，正確；C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)減小，完全反應(yīng)后，過氧化氫的質(zhì)量為0，質(zhì)量分數(shù)為0，錯誤；D、FeCl3是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質(zhì)量減小，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分數(shù)變大，錯誤。故選B。6．D解析：D【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳和鹽酸不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉易溶于水，加水充分溶解后固體只有碳酸鈣，能成功除雜，不符合題意；D、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會在鹽酸中引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜目的，符合題意；選D7．B解析：B【解析】A、酚酞試液遇鹽酸和氯化鈉溶液都不變色，不能區(qū)分，不符合題意；B、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而硝酸鉀和氯化鋇不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，能鑒別開，符合題意；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜要求，不符合題意；D、二氧化碳和鹽酸都與氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求，不符合題意；選B8．C解析：C【解析】A、金剛石是由碳原子構(gòu)成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；故A錯誤；B、氧氣不具有可燃性；試管、燒杯、蒸發(fā)皿可以加熱；故B錯誤；C、缺鈣元素：易患骨質(zhì)疏松癥，缺碘元素：易串甲狀腺疾??；故C正確；D、醬油和食醋可以用聞氣味的方法區(qū)分；氮氣和二氧化碳都具有不燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，不能用燃著的木條來鑒別；故D錯誤。故選：C。9．A解析：A【解析】A、別取氣體樣品，倒入澄清石灰水，實驗現(xiàn)象區(qū)別不明顯，不能比較二氧化碳氣體含量，不能達到實驗?zāi)康模籅、向水和過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫中有氣泡冒出，水中沒有，能達到實驗?zāi)康?；C、用注射器吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入，氣體能被壓縮，證明分子間存在間隔，能達到實驗?zāi)康?；D、向碳酸鈉溶液和水中分別滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是水，能達到實驗?zāi)康?。故選A。10．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Zn的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱B,Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱C,Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，，可以得出Zn、Fe的活動性比銅強，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動性強弱D,Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動性比Fe強，F(xiàn)e的活動性比Cu從而確定了三者的活動性順序強11．C解析：C【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵。充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應(yīng)?！驹斀狻緼、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變?yōu)闊o色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSO4、CuSO4發(fā)生的是置換反應(yīng)，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C。【點睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應(yīng)，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強的金屬。12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)關(guān)系圖可知，因為鹽酸足量且隨著時間的增加，一段時間后氫氣的質(zhì)量不再增加，說明兩種金屬跟鹽酸都反應(yīng)完，由于金屬M先反應(yīng)完，故M的金屬活動性大于N，選項A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項B不正確；C、相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量和化合價的關(guān)系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于N，說明相對原子質(zhì)量N的大于M，選項C正確；D、因為生成的氫氣中的氫元素來自鹽酸，所以消耗鹽酸的質(zhì)量根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小可知，金屬M消耗的鹽酸質(zhì)量大于金屬N消耗的鹽酸，選項D不正確。故選C。13．C解析：C【解析】A.測堿溶液的pH結(jié)果偏小—試紙用水潤濕。故A錯誤。B.用KMnO4制氧氣時試管炸裂——與試管口有沒有放一團棉花沒有關(guān)系。故B錯誤。C.粗鹽提純實驗后所得產(chǎn)率偏低——蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出。故C正確。D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液結(jié)果偏小——量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)。故D錯誤。點睛：本題主要考查實驗結(jié)果的成因分析。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】①空氣中氧氣含量測定實驗中，水進入集氣瓶中的體積約是集氣瓶體積的五分之一，可得出氮氣難溶于水，故正確；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故錯誤；③化學反應(yīng)前后元素種類不變，所以通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故正確；④鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯誤；⑤碳酸鹽、活潑金屬都會與酸反應(yīng)生成氣體，故錯誤；⑥金屬活動性可知，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有鐵、銀，可能含有鋅，所以濾液中最多含硝酸鋅、硝酸亞鐵，故正確．故選C?！军c睛】易錯點：金屬的抗腐蝕性與金屬的活動性無關(guān)。15．C解析：C【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會結(jié)合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH-在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、NH4Cl中的銨根離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍色，選項D錯誤。故選C?！军c睛】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。16．A解析：A【解析】試題分析：由題中的圖可知生成氣體和沉淀不是從開始產(chǎn)生的，這就說明反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為酸堿鹽三者之間的反應(yīng)，符合要求的是選項A考點：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)17．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、CaO固體能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項錯誤。C、羊絨毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，棉絨沒有，得到的固體用手能捏成粉末的是羊毛絨，可用燃燒法區(qū)別棉絨和羊毛絨，故選項提供的方案能達到目的。D、無色酚酞溶遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，酚酞溶液遇之分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故選項錯誤。故選：C。【點睛】物質(zhì)的分離、除雜與鑒別是中考的重點，也是難點，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)），熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別是正確解答本題的關(guān)鍵。18．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氧氣能使帶火星的木條復燃，但帶火星的木條在二氧化碳中會熄滅、在空氣中也可能會熄滅，無法鑒別空氣和二氧化碳，故不符合題意；B、Na2CO3雜質(zhì)能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)結(jié)晶除去鹽酸和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項所采取的方法正確，故符合題意；C、分離KCl和BaCl2混合溶液，加入適量的K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液為KCl，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，如果將加入適量的K2CO3換成加入適量的K2SO4溶液，將無法得到BaCl2溶液，選項分離方法錯誤，故不符合題意；D、氫氧化鈉與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)可以沒有明顯現(xiàn)象，所以不能用氫氧化鈉檢驗溶液是否酸性，選項檢驗方法錯誤，故不符合題意，故選B。【點睛】該題為除雜、鑒別和分離的綜合題，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，而鑒別的解題關(guān)鍵是：利用所要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)差別，設(shè)計實驗，實驗中出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象差異，達到鑒別物質(zhì)的目的；分離的解題關(guān)鍵是：將發(fā)生變化的原物質(zhì)，再轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。19．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.金屬活動性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，氫后的金屬不與稀硫酸反應(yīng)，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。根據(jù)流程圖可知，固體甲中含有銅和銀，向甲中加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，如果硝酸銀溶液不足，丙中含有銀和銅，此選項錯誤；B.金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。濾液A中加入過量的鋅，得到固體混合物乙，說明Zn>X，四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、Ag，此選項正確；C.如果加入的硝酸銀溶液過量，濾液C中含有AgNO3、Cu(NO3)2，此選項錯誤；D.因為X能與稀硫酸反應(yīng)，固體甲中一定含有Cu和Ag，不含有X，此選項錯誤。故選B。20．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，故A正確；B、P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)相等，故B錯誤；C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤；D、三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量沒有確定，所以將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，丙沒有析出，但析出的甲和乙質(zhì)量不能確定，故D錯誤．21．C解析：C【解析】試題分析：工業(yè)上采用液化空氣的方法制備氧氣和氮氣；氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度，防止爆炸；一般情況下，合金硬度都比組成合金的純金屬高；氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)；干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大氣污染物。故選C.考點：基本概念和原理22．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，A錯誤；B中碳在氧氣不足時生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，正確；C中銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，正確；D中碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，D正確。故選A。23．C解析：C【解析】【詳解】A、堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，除去水蒸氣的同時也把二氧化碳除去了，故選項不正確；B、氫氧化鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去氫氧化鈣但引入了新雜質(zhì)（過量的）碳酸鉀，故選項不正確；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，故選項正確；D、氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)銅，反而把主體物質(zhì)氧化銅除去，故選項不正確；故選C?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。24．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe(NO3)2，當AgNO3反應(yīng)完后再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選C．【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．25．C解析：C【解析】試題分析：比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；由甲的溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，只有降溫才能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，B錯誤；D中要指明溶液的質(zhì)量，但甲和乙物質(zhì)的溶液的質(zhì)量相等時溶質(zhì)的質(zhì)量相等，D錯誤。故選C。考點：溶解度曲線二、實驗題26．乙質(zhì)量守恒CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑除去氫氣中混有的水蒸氣b無水硫酸銅不變藍，說明氫氣已經(jīng)干燥否因為金屬鈣與水反應(yīng)會生成氫氧解析：乙質(zhì)量守恒CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑除去氫氣中混有的水蒸氣b無水硫酸銅不變藍，說明氫氣已經(jīng)干燥否因為金屬鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣和氫氣，也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象【解析】【分析】氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，無水硫酸銅遇水變藍，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣和鈣加入生成氫化鈣。【詳解】①由于金屬鈣與水反應(yīng)生成的氣體中的氫元素或氧元素都存在與反應(yīng)物水中，水中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，所以生成氣體只能是氫氣；鈣與水反應(yīng)若生成氧氣，反應(yīng)前后氫氧原子個數(shù)比不守恒（反應(yīng)前氫氧原子個數(shù)比為2：1，反應(yīng)后會大于2：1）；故乙的觀點正確；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。②CaH2與水反應(yīng)的反應(yīng)物是CaH2和H2O，生成物是Ca(OH)2和H2；化學方程式為。③無水氯化鈣可以吸收水蒸氣，所以B裝置中無水氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；因為無水硫酸銅遇水變藍，所以在BC之間加入b裝置，如果無水硫酸銅遇水變藍說明水蒸氣沒被除盡，如果不變藍說明水蒸氣被除盡。④觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色，上述實驗確有CaH2生成，是錯誤的，因為鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣，現(xiàn)象與氫化鈣與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同。27．（1）①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即解析：（1）①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即可）。③CO2。（2）①2．2g。②10．6%【解析】【分析】【詳解】（1）①小張同學取待測液測得pH=10，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，NaOH溶液和Na2CO3的溶液呈堿性，pH大于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，若看到產(chǎn)生氣泡，溶液為Na2CO3溶液；②取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；小李認為小張結(jié)論不正確，說明溶液中除了碳酸鈉外，還有其他物質(zhì)，根據(jù)猜想可知，溶液中還存在氫氧化鈉，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。為驗證溶液可能存在氫氧化鈉，可向滴加過量的氯化鋇后的上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即可）；③氫氧化鈉會吸收二氧化碳而變質(zhì)成碳酸鈉。同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應(yīng)該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì);（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=50g+50g-97.8g=2.2g；②設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為xx=5.3g因此碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=。28．(8分)(1)d、b、e(全對2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(4)C或解析：(8分)(1)d、b、e(全對2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(4)C或H2?！窘馕觥糠治觯褐挥惺煜ひ谎趸寂c氧化鐵反應(yīng)的生成物、實驗裝置、實驗現(xiàn)象、一氧化碳的化學性質(zhì)和污染及能源的再利用等知識，才能正確解答本題．解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能夠排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導管接口的連接順序為d、b、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應(yīng)掉的二氧化碳；（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應(yīng)先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：固體由紅棕色變成黑色，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（4）除CO外，還具有還原性的物質(zhì)有C或H2．故答案為（1）d、b、e；除去殘余的二氧化碳；（2）先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；（3）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（4）C．29．A使集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣能充分消耗攪拌散熱U型管中左邊液面上升，右邊液面下降Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳解析：A使集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣能充分消耗攪拌散熱U型管中左邊液面上升，右邊液面下降Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳氣體，不能達到實驗?zāi)康?，B裝置把密度大的濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入密度小的水中，邊用玻璃棒不斷攪拌，防止溶解產(chǎn)生的熱使液滴飛濺，能達到目的，C裝置鐵絲在有水和空氣同時存在的環(huán)境中能生銹，所以該裝置能達到目的，D裝置用一氧化碳還原氧化鐵，用燃著的酒精燈點燃尾氣，能達到目的；(2)A裝置中可燃物過量是為了消耗完集氣瓶中氧氣，使結(jié)果更準確，B裝置中玻璃棒為了攪拌加快濃硫酸與水的溶解，并把溶解時產(chǎn)生的熱量及時散開，C中的鐵絲與水、空氣接觸會生銹，消耗試管中氧氣，使試管內(nèi)壓強減小，大氣壓把U形右端水柱壓下，左端的液面會上升，右邊液面下降，D裝置發(fā)生的化學方程式為3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2。30．2Na＋2H2O＝2Na