高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省丹東市2025屆高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量測(cè)試（一）試題總分100分，時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。若需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32K39Mn55Fe56Pb207第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.2025年乙巳蛇年春晚是“春節(jié)”申遺成功后的首屆春晚，以非遺文化視覺秀開場(chǎng)。下列敘述正確的是A.“洛陽牡丹瓷”是一種新型無機(jī)非金屬材料B.“揚(yáng)州絨花”所用蠶絲的主要成分屬于有機(jī)高分子材料C.“慶陽剪紙”所用紙張的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體D.“打鐵花”的絢爛色彩僅與Fe原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)【答案】B【解析】A．“洛陽牡丹瓷”屬于傳統(tǒng)陶瓷，主要成分是硅酸鹽，是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，并非新型無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．“揚(yáng)州絨花”所用蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．“慶陽剪紙”所用紙張的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉都屬于高分子化合物，由于聚合度n不同，它們的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．“打鐵花”的絢爛色彩是因?yàn)镕e原子核外電子躍遷釋放能量，而不是吸收能量

，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)模型：B.的電子式：C.反-2-丁烯的球棍模型：D.分子內(nèi)氫鍵的示意圖：【答案】C【解析】A．的空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，，A錯(cuò)誤；B．電子式為：，B錯(cuò)誤；C．圖示為反-2-丁烯的球棍模型，C正確；D．分子內(nèi)氫鍵示意圖為：，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列裝置可以完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．色譜法分離、提純有機(jī)物B．標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定未知濃度酸溶液C．熔融KOH固體D．測(cè)量氨氣的體積A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．色譜法主要是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)、極性及吸附性質(zhì)的差異來實(shí)現(xiàn)混合物的分離，該裝置可以用來分離、提純有機(jī)物，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定未知濃度酸溶液，堿液需要裝在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．KOH和瓷坩堝中二氧化硅反應(yīng)，不能用來熔融KOH固體，故C錯(cuò)誤；D．氨氣易溶于水，量氣管中不能加水來量取氨氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。4.羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。由和反應(yīng)可制。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.與充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為B.參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.中含有鍵的數(shù)目為D.和的混合氣體含有中子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．17gH2S的物質(zhì)的量為0.5mol。但反應(yīng)是可逆的，無法完全轉(zhuǎn)化為COS，實(shí)際生成的COS分子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．未注明標(biāo)況，無法進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．COS的結(jié)構(gòu)為O=C=S，每個(gè)雙鍵(C=O和C=S)含1個(gè)σ鍵，故每個(gè)COS分子含2個(gè)σ鍵。30gCOS的物質(zhì)的量為30g÷60g/mol=0.5mol，σ鍵數(shù)目為NA，故C正確；D．H2分子無中子，D2分子含2個(gè)中子。若H2和D2混合，中子數(shù)取決于比例。題目未指明比例，無法確定中子數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收少量B.乙二醇與足量酸性溶液反應(yīng)：C.實(shí)驗(yàn)室用和固體加熱制D.酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應(yīng)：【答案】D【解析】A．用溶液吸收少量的離子方程式為：，A不符合題意；B．乙二醇與足量酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室用和固體加熱制不是離子反應(yīng)，不存在離子方程式，C不符合題意；D．酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應(yīng)：，D符合題意；故選D6.下列實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向飽和溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁非金屬性：B向溶有的溶液中加入溶液有白色沉淀生成酸性條件下有強(qiáng)氧化性C灼燒銅絲至其表面變黑，趁熱伸入某有機(jī)物中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中一定含有醇羥基D向溶液中加入足量固體溶液從藍(lán)色變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向飽和溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，但比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能得出非金屬性Cl>C的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B．向溶有有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性條件下將氧化為，進(jìn)而生成沉淀；也可能是將氧化為，不能確定就是酸性條件下有強(qiáng)氧化性導(dǎo)致沉淀生成，B錯(cuò)誤；C．灼燒銅絲變黑生成CuO，趁熱伸入某有機(jī)物中銅絲恢復(fù)亮紅色，說明該有機(jī)物能將CuO還原為Cu

，可能是醇羥基，也可能是醛基等具有還原性的基團(tuán)，不能確定一定含有醇羥基，C錯(cuò)誤；D．向溶液中，以形式存在，溶液呈藍(lán)色。加入足量NaCl固體后，溶液變?yōu)辄S綠色，是因?yàn)闈舛仍龃螅D(zhuǎn)化為，D正確；故選D。7.科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成了藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯鈉鹽等。下列說法正確的是A.青蒿素分子中所有碳原子可能共平面B.雙氫青蒿素與蒿甲醚互為同系物C.青蒿琥酯鈉鹽比雙氫青蒿素更易溶于水D.①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)【答案】C【解析】A．青蒿素分子中存在多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。雙氫青蒿素與蒿甲醚的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．青蒿琥酯鈉鹽中含有羧酸鈉結(jié)構(gòu)，屬于鈉鹽，易溶于水；雙氫青蒿素沒有類似的易溶于水的基團(tuán)，所以青蒿琥酯鈉鹽比雙氫青蒿素更易溶于水，C正確；D．反應(yīng)①中，青蒿素分子中的羰基被還原為羥基，屬于還原反應(yīng)；反應(yīng)②中，雙氫青蒿素與發(fā)生反應(yīng)，是醇與醚的轉(zhuǎn)化，不是酯化反應(yīng)（酯化反應(yīng)是醇與羧酸或無機(jī)含氧酸之間的反應(yīng)），D錯(cuò)誤；故選C。8.下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.用激光筆照射鑒別溶液和淀粉溶液B.用溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)C.用酸性溶液鑒別汽油、煤油和柴油D.用溴的四氯化碳溶液鑒別苯和環(huán)己烷【答案】A【解析】A．淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路；而NaCl溶液不是膠體，用激光筆照射無丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可用激光筆照射鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，能達(dá)到目的，A正確；B．溶液可檢驗(yàn)，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，但不能檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)，要檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)，需檢驗(yàn)溶液中是否還存在，不能達(dá)到目的，B錯(cuò)誤；C．汽油、煤油和柴油都含有不飽和烴，都能使酸性溶液褪色，所以不能用酸性溶液鑒別它們，不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；D．苯和環(huán)己烷都不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，且都能萃取溴，現(xiàn)象相同，不能用溴的四氯化碳溶液鑒別它們，不能達(dá)到目的，D錯(cuò)誤；故選A。9.我國科學(xué)家成功催化氫化獲得甲酸。利用化合物1催化氫化的反應(yīng)過程如圖甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和過程中的能量變化如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化B.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成C.化合物2的總鍵能大于化合物3的總鍵能D.圖乙表示反應(yīng)歷程包括三步基元反應(yīng)，第一步為決速步【答案】B【解析】A．由圖甲可知，化合物4轉(zhuǎn)化為化合物1時(shí)，氫氣生成水，被氧化，因此鐵元素化合價(jià)降低被還原，化合物1轉(zhuǎn)化為化合物2時(shí)，二氧化碳生成甲酸根離子，碳元素化合價(jià)降低，因此鐵元素化合價(jià)升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖甲可知，化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳?xì)滏I，B項(xiàng)正確；C．由圖乙可知，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和過程是放熱反應(yīng)，則化合物2的總鍵能小于化合物3的總鍵能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖乙中峰存在3個(gè)過渡態(tài)，則包括三步基元反應(yīng)；其中峰值越大則活化能越大，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，第二步反應(yīng)的活化能最大，故第二步為決速步驟，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.已知反應(yīng)的速率方程為。向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是反應(yīng)時(shí)間010203040A.前為B.其他條件相同時(shí)，的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大C.D.當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的倍【答案】D【解析】A．前，，，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)顯示，濃度隨時(shí)間線性減少，每10分鐘減少相同量，說明反應(yīng)速率為常數(shù)，與濃度無關(guān)（零級(jí)反應(yīng)），因此，速率不隨濃度增大而增大，B錯(cuò)誤；C．若速率方程為，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)符合零級(jí)反應(yīng)特征（線性變化），則，而非，C錯(cuò)誤；D．初始?jí)簭?qiáng)由濃度決定，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，假設(shè)初始物質(zhì)的量為，分解的，根據(jù)反應(yīng)式，每生成氣體（），故分解的生成和，剩余，總物質(zhì)的量為，壓強(qiáng)為初始的1.25倍，D正確；故選D。11.某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.該化合物的水溶液顯堿性D.Q的第一電離能比同周期相鄰元素都低【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，Q為O，W形成+1價(jià)陽離子且為短周期原子序數(shù)大于O的元素，則W為Na，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X形成一個(gè)價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，則X為H，Z形成三條單鍵，說明Z最外層是5個(gè)電子，且Z序數(shù)小于O，則Z為N，Y形成四個(gè)鍵，最外層應(yīng)該是4個(gè)電子，原子序數(shù)比N小，則Y是C元素，據(jù)此回答。A．Z、Q、W的簡(jiǎn)單離子分別為、、

，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：>>

，即Z>Q>W，A正確；B．Q、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、CH4、NH3，H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，且H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，B錯(cuò)誤；C．該化合物為

，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，且含有氨基，因此溶液顯堿性，C正確；D．Q為O，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能N>O

，O的第一電離能比同周期相鄰元素N、F都低，D正確；故選B。12.電催化()合成()，其工作原理如圖1所示，電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖2所示，各物質(zhì)含量的動(dòng)態(tài)變化如圖3所示。下列說法正確的是A.石墨烯電極與電源正極相連B.活化能：②>③C.若時(shí)間內(nèi)電路中通過，則產(chǎn)生D.一段時(shí)間后，兩電極室溶液的均減小【答案】B【解析】NiCo-LDHs電極材料上HMF()最終轉(zhuǎn)化為FDCA()，其中醛基、羥基轉(zhuǎn)化為羧基，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽極，與電源正極相連，則石墨電極為陰極，與電源負(fù)極相連，據(jù)此回答；A．由圖1可知，在NiCo-LDHs電極上HMF發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，所以NiCo-LDHs電極為陽極，石墨烯電極為陰極，陰極與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．由圖3可知FFCA的物質(zhì)的量始終接近0，可知該過程中FFCA能迅速轉(zhuǎn)化為FDCA，則FFCA轉(zhuǎn)化為FDCA的活化能最小，反應(yīng)一段時(shí)間后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA的反應(yīng)速率較其他反應(yīng)慢，故活化能：②>③，B正確；C．若HMF完全轉(zhuǎn)化為FDCA，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為：+2H2O-6e-+6H+，此時(shí)電路中通過，生成1mol()，但由圖3可知，時(shí)間內(nèi)，HMF并未完全轉(zhuǎn)化為FDCA，因此電路中通過，產(chǎn)生的物質(zhì)的量小于，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過程中NiCo-LDHs電極上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，該過程中生成羧酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，陰極電極室中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，但由于雙極膜中氫離子移向陰極，硫酸的物質(zhì)的量濃度不變，H不變，D錯(cuò)誤；故選B。13.碳酸鈰可用于制備稀土發(fā)光材料。實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰廢渣為原料制備的流程如下：已知：被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱)萃取的原理可表示為：。下列說法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”時(shí)，溫度不宜過高B.“萃取”時(shí)，選用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯C.“反萃取”時(shí)，為了提高的反萃取率，應(yīng)一次性加入大量的稀硝酸D.“沉淀”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】向二氧化鈰廢渣中加入稀鹽酸、進(jìn)行酸浸，得到含的浸出液，向浸出液中加入氨水進(jìn)行中和，再加入有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱)，發(fā)生，得到含的有機(jī)層，加入稀硝酸進(jìn)行反萃取，得到溶液，再加入和發(fā)生進(jìn)行沉淀，得到，據(jù)此回答。A．“酸浸”時(shí)加入了溶液，受熱易分解，所以溫度不宜過高，A正確；B．“萃取”操作需要用到分液漏斗和燒杯，用于混合溶液和分離，B正確；C．根據(jù)，“反萃取”時(shí)，一次性加入大量稀硝酸，會(huì)使溶液中濃度瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，但不利于充分轉(zhuǎn)移到水層，應(yīng)分多次加入稀硝酸，提高的反萃取率，C錯(cuò)誤；D．“沉淀”時(shí)，與、反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為，D正確；故選C。14.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中位于立方體的頂點(diǎn)、部分棱心和面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，脫出部分，形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙、丙。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖甲中每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有4個(gè)B.圖乙中C.圖丙中晶胞邊長(zhǎng)為，則晶胞密度為D.充電①時(shí)，陽極反應(yīng)式為【答案】C【解析】根據(jù)均攤法可知圖甲晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為：，另外根據(jù)圖甲可知Fe、P、O之間的形成的多面體共4個(gè)；圖乙晶胞中的Li+個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e、P、O之間的形成的多面體共4個(gè)。A．由上述分析可知圖甲晶胞中含4個(gè)單元，A正確；B．依題可知中滿足，x=，又知化合物中各元素化合價(jià)之和為0，設(shè)其中Fe2+個(gè)數(shù)為a，即有，得a=，，B正確；C．圖丙晶胞密度，C錯(cuò)誤；D．由圖可知充電①過程中，部分Li+從脫出，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為，D正確；故答案選C。15.常溫下，用溶液滴定等濃度的溶液，溶液的、微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示或隨的變化如圖所示，下列說法正確的是A.B.曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線C.時(shí)，D.時(shí)，【答案】D【解析】如圖，隨著增大，逐漸轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為

，所以曲線Ⅰ表示的分布分?jǐn)?shù)，曲線Ⅱ表示的分布分?jǐn)?shù)，曲線Ⅲ表示的分布分?jǐn)?shù)

，據(jù)此回答。A．當(dāng)時(shí)，，即n不等于7，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和

，根據(jù)電荷守恒

，物料守恒，聯(lián)立可得，整理可得，此時(shí)溶液呈酸性，，，，所以

，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為

，此時(shí)大于0.75，小于0.25，所以，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.四氧化三錳可用于軟磁材料、半導(dǎo)體電子材料等的制造。一種以錳礦粉[主要成分為，含有少量等雜質(zhì)]為原料制備四氧化三錳的工藝流程如下圖所示：已知：Ⅰ．常溫下，。Ⅱ．常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全()的如下表：金屬離子開始沉淀的8.17.01.934沉淀完全的10.19.03.24.7回答下列問題：（1）Mn在元素周期表中的位置為___________。（2）“浸出”中，參與反應(yīng)的離子方程式為___________，濾渣1的主要成分為___________。（3）“調(diào)”中，加入適量試劑a調(diào)節(jié)的目的是使完全沉淀，則試劑a最適宜選用___________(填標(biāo)號(hào))；此時(shí)溶液中最大為___________。A．B．C．D．（4）“沉錳”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是___________。（5）“氧化”中，在空氣中加熱到時(shí)反應(yīng)生成和一種對(duì)空氣無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）也可以通過直接電解溶液獲得，電解原理如圖所示(M、N均為惰性電極)。N極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）第四周期第ⅦB族（2）①.②.（3）①.B②.（4）（5）（6）【解析】氧化錳礦含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等，加入H2SO4、H2O2浸取，過濾出SiO2，得到含有MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4的混合溶液，加入適量Mn(OH)2調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去溶液中的鐵、鋁元素；濾液中加入(NH4)2S生成CuS除去銅元素；濾液中加入NH4HCO3沉錳，MnSO4和NH4HCO3反應(yīng)生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2，最后在空氣中加熱MnCO3得到Mn3O4。（1）Mn為25號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；（2）與硫酸、H2O2反應(yīng)生成MnSO4、O2和水，反應(yīng)的離子方程式為；由上述分析可知SiO2與H2SO4、H2O2不反應(yīng)，故濾渣為SiO2；（3）浸出液中含Mn2+，故選擇含二價(jià)錳的Mn(OH)2調(diào)pH，使Fe3+、Al3+沉淀；“調(diào)pH”中確保Fe3+、Al3沉淀完全，Mn2+未開始沉淀，故4.7<pH<8.1，當(dāng)pH=4.7，即c(OH-)=10-9.3時(shí)，c(Cu2+)最大；此時(shí)c(Cu2+)；（4）由上述分析可知“沉錳”后，溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4；（5）依題“氧化”過程中，MnCO3在空氣中加熱得到Mn3O4和CO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為；（6）由電解原理圖中H+的移動(dòng)方向可知，N為陽極；該電極可將MnSO4轉(zhuǎn)化為Mn3O4，故N極的電極反應(yīng)為。17.己二酸是醫(yī)藥、合成染料和香料等的重要原料。一種以環(huán)己醇為主要原料制備己二酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：ⅰ.按如圖所示(夾持裝置已省略)進(jìn)行裝置連接。ii．向①中加入蒸餾水，使固體幾乎全部溶解。ⅲ.向④中加入環(huán)己醇(密度)，邊攪拌邊慢慢(滴/s)將環(huán)己醇滴入①中，控制反應(yīng)液溫度為，繼續(xù)攪拌。ⅳ.反應(yīng)完畢后，___________，將溶液蒸發(fā)濃縮至左右；冷卻，在攪拌下慢慢滴入濃硫酸至溶液，析出白色晶體。已知：Ⅰ．將環(huán)己醇氧化為己二酸的反應(yīng)較劇烈且放熱。Ⅱ．堿性條件下溶液的氧化能力弱于酸性環(huán)境，且還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器③的名稱是___________，儀器①應(yīng)選擇的容積是___________(填標(biāo)號(hào))。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）步驟ⅱ中，為加快和的溶解速率，可采用的操作方法有___________(答出一條即可)。（3）步驟ⅲ中，環(huán)己醇要慢慢滴入的原因是___________，“控制反應(yīng)液溫度為”的方法可以是___________。（4）步驟ⅳ中空缺的實(shí)驗(yàn)操作為___________；加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）將步驟ⅳ中得到的白色晶體洗滌、干燥，得到3.0g純凈的產(chǎn)品，則該制備實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.b（2）攪拌(或適當(dāng)加熱)（3）①.減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈②.冷水浴控制反應(yīng)體系溫度(冷水浴、冰水浴均可)（4）①.過濾(抽濾、減壓過濾均可)②.（5）81.5%【解析】向三頸燒瓶中加入KMnO4固體、Na2CO3加水溶解，再向恒壓滴液漏斗中加入環(huán)己醇，按圖示連接好裝置，打開恒壓滴液漏斗中的活塞，控制環(huán)己醇滴加速度，發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完畢后，趁熱抽濾混合物，加熱濃縮，冷卻至室溫，在攪拌下慢慢滴入濃硫酸至pH=2，析出白色晶體，據(jù)此解答。（1）儀器③的名稱是球形冷凝管，儀器①中，一般來說，液體一般超過三分之一，不超過容器的三分之二，應(yīng)選擇的容積是100ml；（2）步驟ⅱ中，為加快和的溶解速率，可采用的操作方法有攪拌(或適當(dāng)加熱)；（3）已知將環(huán)己醇氧化為己二酸的反應(yīng)較劇烈且放熱，步驟ⅲ中，環(huán)己醇要慢慢滴入的原因是減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，“控制反應(yīng)液溫度為”的方法可以是冷水浴控制反應(yīng)體系溫度(冷水浴、冰水浴均可)；（4）已知溶液的氧化能力弱于酸性環(huán)境，且還原產(chǎn)物為，有固體存在，所以步驟ⅳ中空缺的實(shí)驗(yàn)操作為過濾(抽濾、減壓過濾均可)，加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）將步驟ⅳ中得到的白色晶體洗滌、干燥，得到3.0g純凈的產(chǎn)品，環(huán)己醇(密度)，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，過量，則由元素質(zhì)量守恒可知，n(己二酸)=n(環(huán)己醇)，則m(己二酸)=n(己二酸)M(己二酸)=0.02522mol×146g/mol=3.68g，則該制備實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為。18.常見火箭推進(jìn)劑燃料液肼、液氫、乙醇的相關(guān)研究是能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ．已知在和一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，用表示。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如圖所示。（1）火箭推進(jìn)劑可用作燃料，作氧化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：___________。Ⅱ．液氫是一種高能低溫液體燃料，可由多種途徑制備得到，再經(jīng)加壓降溫即得到液氫。（2）下，在某密閉容器中按充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)與的分壓比為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅲ．乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：（3）在時(shí)，若僅發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，平衡時(shí)和的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所(的選擇性)升高溫度，平衡時(shí)的選擇性___________(填“增大”“減小”或“先增大后減小”)；分析曲線②在前后變化趨勢(shì)相反的原因___________。（4）在密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)1在高溫下可自發(fā)進(jìn)行B.恒壓充入稀有氣體，反應(yīng)2平衡不移動(dòng)C.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容時(shí)，增大的比值，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率減?、簦掖?jí)A性燃料電池可作為電源給鉛酸蓄電池充電，一段時(shí)間后鉛酸蓄電池的陰極減少了，（5）此時(shí)理論上消耗乙醇的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）-1079.2kJ/mol（2）①.50%②.1/9或0.11（3）①.增大②.在之前，以反應(yīng)1為主，溫度升高，氫氣的產(chǎn)率增大，在之后，以反應(yīng)2為主，溫度升高，氫氣的產(chǎn)率減?。?）B（5）2.3【解析】（1）①根據(jù)摩爾生成焓的定義，可得到以下三種物質(zhì)的摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．依據(jù)蓋斯定律，將4×Ⅲ-(2×Ⅰ＋Ⅱ)可得熱化學(xué)方程式：，其焓變；（2）①、下，在某密閉容器中按充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)與分壓比為，設(shè)起始時(shí)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為xmol，則可建立如下三段式：恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，依題意可得：，解得，平衡時(shí)，，，，，則的平衡轉(zhuǎn)化率為=50％。由于反應(yīng)前后體積不變，則平衡常數(shù)Kp==或0.11。（3）根據(jù)已知反應(yīng)1、2均為吸熱反應(yīng)，升高溫度均有利于平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性之和為100%，故平衡時(shí)CO2和CO的選擇性的變化趨勢(shì)相反，只有第二個(gè)反應(yīng)生成CO，因此升溫CO的選擇性升高，故曲線③表示CO的選擇性隨溫度的變化，曲線②表示平衡時(shí)H2的產(chǎn)率隨溫度的變化，曲線①表示CO2的選擇性隨溫度的變化，則CO的選擇性隨溫度的變化增大；H2的產(chǎn)率在前增大，在后減小，其原因是：在300℃之前，以反應(yīng)1為主，溫度升高，氫氣生成量大于消耗量，氫氣的產(chǎn)率增大，300℃以后，以反應(yīng)2為主，溫度升高，氫氣消耗量大于生成量，氫氣的產(chǎn)率減??；（4）A．反應(yīng)1，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則高溫自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．恒壓充入稀有氣體，則體積變大，與原平衡相比，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)1正向移動(dòng)，、分壓增大，連帶反應(yīng)2平衡正移，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)反應(yīng)全是氣體，氣體的總物質(zhì)的量是個(gè)變化的量，氣體總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，C正確；D．恒溫恒容時(shí)，增大的比值，相當(dāng)于水的物質(zhì)的量不變?cè)黾右掖嫉奈镔|(zhì)的量，乙醇的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，水平衡轉(zhuǎn)化率增大，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選B；（5）鉛酸蓄電池充電是陰極的反應(yīng)為，減少的質(zhì)量為的質(zhì)量，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：；醇?jí)A性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：，因此消耗的乙醇的物質(zhì)的量為：，乙醇的摩爾質(zhì)量為46g/mol，因此消耗的乙醇的質(zhì)量為：。19.磷酸氯喹常用于瘧疾的治療，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹J的合成路線如下：已知：①當(dāng)苯環(huán)上原有基團(tuán)為、烴基、-X(X表示鹵素原子)時(shí)，后進(jìn)入取代基主要進(jìn)入到原取代基的鄰、對(duì)位；原有基團(tuán)為時(shí)，后進(jìn)入取代基主要進(jìn)入原取代基的間位。②苯胺()易被氧化，苯胺()和吡啶()都具有芳香性?；卮鹣铝袉栴}：（1）由A生成B所需試劑是___________。（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為___________。（3）由F生成G的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）H中氮原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)___________軌道(填軌道類型)。（5）M是D的一種芳香同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，且環(huán)上有兩個(gè)取代基；②紅外光譜測(cè)得分子結(jié)構(gòu)中含有碳氯鍵。其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）以甲苯為原料可經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線如圖所示：中間體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，反應(yīng)③的條件為___________?！敬鸢浮浚?）濃硫酸、濃硝酸(濃、濃也可)（2）碳氯鍵、硝基（3）+2NaOH

+H2O+C2H5OH（4）雜化(或)（5）①.12②.（6）①.②.【解析】C結(jié)構(gòu)上的硝基和Cl原子處于間位關(guān)系，結(jié)合已知條件①可推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A為苯；根據(jù)F→G的反應(yīng)條件可知，F(xiàn)在NaOH條件下發(fā)生水解得到，經(jīng)HCl酸化后生成G()；（1）苯在濃硫酸、濃硝酸，加熱條件下生成硝基苯，故所需試劑為濃硫酸、濃硝酸（或?qū)憹釮2SO4、濃HNO3）；（2）C的官能團(tuán)為碳氯鍵、硝基；（3）由上述分析可知第一步反應(yīng)方程式為+2NaOH

+H2O+C2H5OH；（4）H中的N原子在吡啶環(huán)上，故N原子為sp2雜化，N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp2軌道；（5）依題可知六元環(huán)可為或，當(dāng)六元環(huán)為時(shí)，取代基可為－Cl和－NH2，取代基相對(duì)位置有鄰、間（D）、對(duì)，除去D之后有2種；當(dāng)六元環(huán)為，取代基可為和－CH3，采用“定一移一”法可知有10種同分異構(gòu)體，具體如下：；綜上，滿足條件的同分異構(gòu)體有12種；其中核磁共振氫譜有3組，且峰面積之比為1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）結(jié)合已知條件①可知應(yīng)先在甲基的鄰位和對(duì)位取代硝基，故中間體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；氨基容易被氧化，故應(yīng)先將苯環(huán)上的甲基氧化羧基，最后再將苯環(huán)上的硝基還原為氨基，故反應(yīng)③的條件為Fe/NH4Cl。遼寧省丹東市2025屆高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量測(cè)試（一）試題總分100分，時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。若需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32K39Mn55Fe56Pb207第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.2025年乙巳蛇年春晚是“春節(jié)”申遺成功后的首屆春晚，以非遺文化視覺秀開場(chǎng)。下列敘述正確的是A.“洛陽牡丹瓷”是一種新型無機(jī)非金屬材料B.“揚(yáng)州絨花”所用蠶絲的主要成分屬于有機(jī)高分子材料C.“慶陽剪紙”所用紙張的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體D.“打鐵花”的絢爛色彩僅與Fe原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)【答案】B【解析】A．“洛陽牡丹瓷”屬于傳統(tǒng)陶瓷，主要成分是硅酸鹽，是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，并非新型無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B．“揚(yáng)州絨花”所用蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．“慶陽剪紙”所用紙張的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉都屬于高分子化合物，由于聚合度n不同，它們的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．“打鐵花”的絢爛色彩是因?yàn)镕e原子核外電子躍遷釋放能量，而不是吸收能量

，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)模型：B.的電子式：C.反-2-丁烯的球棍模型：D.分子內(nèi)氫鍵的示意圖：【答案】C【解析】A．的空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，，A錯(cuò)誤；B．電子式為：，B錯(cuò)誤；C．圖示為反-2-丁烯的球棍模型，C正確；D．分子內(nèi)氫鍵示意圖為：，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列裝置可以完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．色譜法分離、提純有機(jī)物B．標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定未知濃度酸溶液C．熔融KOH固體D．測(cè)量氨氣的體積A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．色譜法主要是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)、極性及吸附性質(zhì)的差異來實(shí)現(xiàn)混合物的分離，該裝置可以用來分離、提純有機(jī)物，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定未知濃度酸溶液，堿液需要裝在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．KOH和瓷坩堝中二氧化硅反應(yīng)，不能用來熔融KOH固體，故C錯(cuò)誤；D．氨氣易溶于水，量氣管中不能加水來量取氨氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。4.羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。由和反應(yīng)可制。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.與充分反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為B.參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.中含有鍵的數(shù)目為D.和的混合氣體含有中子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．17gH2S的物質(zhì)的量為0.5mol。但反應(yīng)是可逆的，無法完全轉(zhuǎn)化為COS，實(shí)際生成的COS分子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B．未注明標(biāo)況，無法進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．COS的結(jié)構(gòu)為O=C=S，每個(gè)雙鍵(C=O和C=S)含1個(gè)σ鍵，故每個(gè)COS分子含2個(gè)σ鍵。30gCOS的物質(zhì)的量為30g÷60g/mol=0.5mol，σ鍵數(shù)目為NA，故C正確；D．H2分子無中子，D2分子含2個(gè)中子。若H2和D2混合，中子數(shù)取決于比例。題目未指明比例，無法確定中子數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收少量B.乙二醇與足量酸性溶液反應(yīng)：C.實(shí)驗(yàn)室用和固體加熱制D.酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應(yīng)：【答案】D【解析】A．用溶液吸收少量的離子方程式為：，A不符合題意；B．乙二醇與足量酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室用和固體加熱制不是離子反應(yīng)，不存在離子方程式，C不符合題意；D．酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應(yīng)：，D符合題意；故選D6.下列實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向飽和溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁非金屬性：B向溶有的溶液中加入溶液有白色沉淀生成酸性條件下有強(qiáng)氧化性C灼燒銅絲至其表面變黑，趁熱伸入某有機(jī)物中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中一定含有醇羥基D向溶液中加入足量固體溶液從藍(lán)色變?yōu)辄S綠色轉(zhuǎn)化為A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向飽和溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，但比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能得出非金屬性Cl>C的結(jié)論，A錯(cuò)誤；B．向溶有有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性條件下將氧化為，進(jìn)而生成沉淀；也可能是將氧化為，不能確定就是酸性條件下有強(qiáng)氧化性導(dǎo)致沉淀生成，B錯(cuò)誤；C．灼燒銅絲變黑生成CuO，趁熱伸入某有機(jī)物中銅絲恢復(fù)亮紅色，說明該有機(jī)物能將CuO還原為Cu

，可能是醇羥基，也可能是醛基等具有還原性的基團(tuán)，不能確定一定含有醇羥基，C錯(cuò)誤；D．向溶液中，以形式存在，溶液呈藍(lán)色。加入足量NaCl固體后，溶液變?yōu)辄S綠色，是因?yàn)闈舛仍龃?，轉(zhuǎn)化為，D正確；故選D。7.科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成了藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯鈉鹽等。下列說法正確的是A.青蒿素分子中所有碳原子可能共平面B.雙氫青蒿素與蒿甲醚互為同系物C.青蒿琥酯鈉鹽比雙氫青蒿素更易溶于水D.①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)【答案】C【解析】A．青蒿素分子中存在多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。雙氫青蒿素與蒿甲醚的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．青蒿琥酯鈉鹽中含有羧酸鈉結(jié)構(gòu)，屬于鈉鹽，易溶于水；雙氫青蒿素沒有類似的易溶于水的基團(tuán)，所以青蒿琥酯鈉鹽比雙氫青蒿素更易溶于水，C正確；D．反應(yīng)①中，青蒿素分子中的羰基被還原為羥基，屬于還原反應(yīng)；反應(yīng)②中，雙氫青蒿素與發(fā)生反應(yīng)，是醇與醚的轉(zhuǎn)化，不是酯化反應(yīng)（酯化反應(yīng)是醇與羧酸或無機(jī)含氧酸之間的反應(yīng)），D錯(cuò)誤；故選C。8.下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.用激光筆照射鑒別溶液和淀粉溶液B.用溶液檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)C.用酸性溶液鑒別汽油、煤油和柴油D.用溴的四氯化碳溶液鑒別苯和環(huán)己烷【答案】A【解析】A．淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路；而NaCl溶液不是膠體，用激光筆照射無丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可用激光筆照射鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，能達(dá)到目的，A正確；B．溶液可檢驗(yàn)，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，但不能檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)，要檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)，需檢驗(yàn)溶液中是否還存在，不能達(dá)到目的，B錯(cuò)誤；C．汽油、煤油和柴油都含有不飽和烴，都能使酸性溶液褪色，所以不能用酸性溶液鑒別它們，不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；D．苯和環(huán)己烷都不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，且都能萃取溴，現(xiàn)象相同，不能用溴的四氯化碳溶液鑒別它們，不能達(dá)到目的，D錯(cuò)誤；故選A。9.我國科學(xué)家成功催化氫化獲得甲酸。利用化合物1催化氫化的反應(yīng)過程如圖甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和過程中的能量變化如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化B.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成C.化合物2的總鍵能大于化合物3的總鍵能D.圖乙表示反應(yīng)歷程包括三步基元反應(yīng)，第一步為決速步【答案】B【解析】A．由圖甲可知，化合物4轉(zhuǎn)化為化合物1時(shí)，氫氣生成水，被氧化，因此鐵元素化合價(jià)降低被還原，化合物1轉(zhuǎn)化為化合物2時(shí)，二氧化碳生成甲酸根離子，碳元素化合價(jià)降低，因此鐵元素化合價(jià)升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖甲可知，化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳?xì)滏I，B項(xiàng)正確；C．由圖乙可知，化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和過程是放熱反應(yīng)，則化合物2的總鍵能小于化合物3的總鍵能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖乙中峰存在3個(gè)過渡態(tài)，則包括三步基元反應(yīng)；其中峰值越大則活化能越大，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，第二步反應(yīng)的活化能最大，故第二步為決速步驟，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.已知反應(yīng)的速率方程為。向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是反應(yīng)時(shí)間010203040A.前為B.其他條件相同時(shí)，的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大C.D.當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的倍【答案】D【解析】A．前，，，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)顯示，濃度隨時(shí)間線性減少，每10分鐘減少相同量，說明反應(yīng)速率為常數(shù)，與濃度無關(guān)（零級(jí)反應(yīng)），因此，速率不隨濃度增大而增大，B錯(cuò)誤；C．若速率方程為，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)符合零級(jí)反應(yīng)特征（線性變化），則，而非，C錯(cuò)誤；D．初始?jí)簭?qiáng)由濃度決定，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，假設(shè)初始物質(zhì)的量為，分解的，根據(jù)反應(yīng)式，每生成氣體（），故分解的生成和，剩余，總物質(zhì)的量為，壓強(qiáng)為初始的1.25倍，D正確；故選D。11.某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.該化合物的水溶液顯堿性D.Q的第一電離能比同周期相鄰元素都低【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，Q為O，W形成+1價(jià)陽離子且為短周期原子序數(shù)大于O的元素，則W為Na，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X形成一個(gè)價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，則X為H，Z形成三條單鍵，說明Z最外層是5個(gè)電子，且Z序數(shù)小于O，則Z為N，Y形成四個(gè)鍵，最外層應(yīng)該是4個(gè)電子，原子序數(shù)比N小，則Y是C元素，據(jù)此回答。A．Z、Q、W的簡(jiǎn)單離子分別為、、

，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：>>

，即Z>Q>W，A正確；B．Q、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、CH4、NH3，H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，且H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，B錯(cuò)誤；C．該化合物為

，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解，且含有氨基，因此溶液顯堿性，C正確；D．Q為O，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能N>O

，O的第一電離能比同周期相鄰元素N、F都低，D正確；故選B。12.電催化()合成()，其工作原理如圖1所示，電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖2所示，各物質(zhì)含量的動(dòng)態(tài)變化如圖3所示。下列說法正確的是A.石墨烯電極與電源正極相連B.活化能：②>③C.若時(shí)間內(nèi)電路中通過，則產(chǎn)生D.一段時(shí)間后，兩電極室溶液的均減小【答案】B【解析】NiCo-LDHs電極材料上HMF()最終轉(zhuǎn)化為FDCA()，其中醛基、羥基轉(zhuǎn)化為羧基，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽極，與電源正極相連，則石墨電極為陰極，與電源負(fù)極相連，據(jù)此回答；A．由圖1可知，在NiCo-LDHs電極上HMF發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，所以NiCo-LDHs電極為陽極，石墨烯電極為陰極，陰極與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；B．由圖3可知FFCA的物質(zhì)的量始終接近0，可知該過程中FFCA能迅速轉(zhuǎn)化為FDCA，則FFCA轉(zhuǎn)化為FDCA的活化能最小，反應(yīng)一段時(shí)間后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA的反應(yīng)速率較其他反應(yīng)慢，故活化能：②>③，B正確；C．若HMF完全轉(zhuǎn)化為FDCA，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為：+2H2O-6e-+6H+，此時(shí)電路中通過，生成1mol()，但由圖3可知，時(shí)間內(nèi)，HMF并未完全轉(zhuǎn)化為FDCA，因此電路中通過，產(chǎn)生的物質(zhì)的量小于，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過程中NiCo-LDHs電極上HMF最終轉(zhuǎn)化為FDCA，該過程中生成羧酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，陰極電極室中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，但由于雙極膜中氫離子移向陰極，硫酸的物質(zhì)的量濃度不變，H不變，D錯(cuò)誤；故選B。13.碳酸鈰可用于制備稀土發(fā)光材料。實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰廢渣為原料制備的流程如下：已知：被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱)萃取的原理可表示為：。下列說法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”時(shí)，溫度不宜過高B.“萃取”時(shí)，選用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯C.“反萃取”時(shí)，為了提高的反萃取率，應(yīng)一次性加入大量的稀硝酸D.“沉淀”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】向二氧化鈰廢渣中加入稀鹽酸、進(jìn)行酸浸，得到含的浸出液，向浸出液中加入氨水進(jìn)行中和，再加入有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱)，發(fā)生，得到含的有機(jī)層，加入稀硝酸進(jìn)行反萃取，得到溶液，再加入和發(fā)生進(jìn)行沉淀，得到，據(jù)此回答。A．“酸浸”時(shí)加入了溶液，受熱易分解，所以溫度不宜過高，A正確；B．“萃取”操作需要用到分液漏斗和燒杯，用于混合溶液和分離，B正確；C．根據(jù)，“反萃取”時(shí)，一次性加入大量稀硝酸，會(huì)使溶液中濃度瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，但不利于充分轉(zhuǎn)移到水層，應(yīng)分多次加入稀硝酸，提高的反萃取率，C錯(cuò)誤；D．“沉淀”時(shí)，與、反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為，D正確；故選C。14.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中位于立方體的頂點(diǎn)、部分棱心和面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，脫出部分，形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙、丙。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖甲中每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有4個(gè)B.圖乙中C.圖丙中晶胞邊長(zhǎng)為，則晶胞密度為D.充電①時(shí)，陽極反應(yīng)式為【答案】C【解析】根據(jù)均攤法可知圖甲晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為：，另外根據(jù)圖甲可知Fe、P、O之間的形成的多面體共4個(gè)；圖乙晶胞中的Li+個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e、P、O之間的形成的多面體共4個(gè)。A．由上述分析可知圖甲晶胞中含4個(gè)單元，A正確；B．依題可知中滿足，x=，又知化合物中各元素化合價(jià)之和為0，設(shè)其中Fe2+個(gè)數(shù)為a，即有，得a=，，B正確；C．圖丙晶胞密度，C錯(cuò)誤；D．由圖可知充電①過程中，部分Li+從脫出，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為，D正確；故答案選C。15.常溫下，用溶液滴定等濃度的溶液，溶液的、微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示或隨的變化如圖所示，下列說法正確的是A.B.曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線C.時(shí)，D.時(shí)，【答案】D【解析】如圖，隨著增大，逐漸轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為

，所以曲線Ⅰ表示的分布分?jǐn)?shù)，曲線Ⅱ表示的分布分?jǐn)?shù)，曲線Ⅲ表示的分布分?jǐn)?shù)

，據(jù)此回答。A．當(dāng)時(shí)，，即n不等于7，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和

，根據(jù)電荷守恒

，物料守恒，聯(lián)立可得，整理可得，此時(shí)溶液呈酸性，，，，所以

，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)為

，此時(shí)大于0.75，小于0.25，所以，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.四氧化三錳可用于軟磁材料、半導(dǎo)體電子材料等的制造。一種以錳礦粉[主要成分為，含有少量等雜質(zhì)]為原料制備四氧化三錳的工藝流程如下圖所示：已知：Ⅰ．常溫下，。Ⅱ．常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全()的如下表：金屬離子開始沉淀的8.17.01.934沉淀完全的10.19.03.24.7回答下列問題：（1）Mn在元素周期表中的位置為___________。（2）“浸出”中，參與反應(yīng)的離子方程式為___________，濾渣1的主要成分為___________。（3）“調(diào)”中，加入適量試劑a調(diào)節(jié)的目的是使完全沉淀，則試劑a最適宜選用___________(填標(biāo)號(hào))；此時(shí)溶液中最大為___________。A．B．C．D．（4）“沉錳”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是___________。（5）“氧化”中，在空氣中加熱到時(shí)反應(yīng)生成和一種對(duì)空氣無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）也可以通過直接電解溶液獲得，電解原理如圖所示(M、N均為惰性電極)。N極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）第四周期第ⅦB族（2）①.②.（3）①.B②.（4）（5）（6）【解析】氧化錳礦含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等，加入H2SO4、H2O2浸取，過濾出SiO2，得到含有MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4的混合溶液，加入適量Mn(OH)2調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去溶液中的鐵、鋁元素；濾液中加入(NH4)2S生成CuS除去銅元素；濾液中加入NH4HCO3沉錳，MnSO4和NH4HCO3反應(yīng)生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2，最后在空氣中加熱MnCO3得到Mn3O4。（1）Mn為25號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；（2）與硫酸、H2O2反應(yīng)生成MnSO4、O2和水，反應(yīng)的離子方程式為；由上述分析可知SiO2與H2SO4、H2O2不反應(yīng)，故濾渣為SiO2；（3）浸出液中含Mn2+，故選擇含二價(jià)錳的Mn(OH)2調(diào)pH，使Fe3+、Al3+沉淀；“調(diào)pH”中確保Fe3+、Al3沉淀完全，Mn2+未開始沉淀，故4.7<pH<8.1，當(dāng)pH=4.7，即c(OH-)=10-9.3時(shí)，c(Cu2+)最大；此時(shí)c(Cu2+)；（4）由上述分析可知“沉錳”后，溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4；（5）依題“氧化”過程中，MnCO3在空氣中加熱得到Mn3O4和CO2，反應(yīng)化學(xué)方程式為；（6）由電解原理圖中H+的移動(dòng)方向可知，N為陽極；該電極可將MnSO4轉(zhuǎn)化為Mn3O4，故N極的電極反應(yīng)為。17.己二酸是醫(yī)藥、合成染料和香料等的重要原料。一種以環(huán)己醇為主要原料制備己二酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：ⅰ.按如圖所示(夾持裝置已省略)進(jìn)行裝置連接。ii．向①中加入蒸餾水，使固體幾乎全部溶解。ⅲ.向④中加入環(huán)己醇(密度)，邊攪拌邊慢慢(滴/s)將環(huán)己醇滴入①中，控制反應(yīng)液溫度為，繼續(xù)攪拌。ⅳ.反應(yīng)完畢后，___________，將溶液蒸發(fā)濃縮至左右；冷卻，在攪拌下慢慢滴入濃硫酸至溶液，析出白色晶體。已知：Ⅰ．將環(huán)己醇氧化為己二酸的反應(yīng)較劇烈且放熱。Ⅱ．堿性條件下溶液的氧化能力弱于酸性環(huán)境，且還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器③的名稱是___________，儀器①應(yīng)選擇的容積是___________(填標(biāo)號(hào))。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）步驟ⅱ中，為加快和的溶解速率，可采用的操作方法有___________(答出一條即可)。（3）步驟ⅲ中，環(huán)己醇要慢慢滴入的原因是___________，“控制反應(yīng)液溫度為”的方法可以是___________。（4）步驟ⅳ中空缺的實(shí)驗(yàn)操作為___________；加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）將步驟ⅳ中得到的白色晶體洗滌、干燥，得到3.0g純凈的產(chǎn)品，則該制備實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.b（2）攪拌(或適當(dāng)加熱)（3）①.減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈②.冷水浴控制反應(yīng)體系溫度(冷水浴、冰水浴均可)（4）①.過濾(抽濾、減壓過濾均可)②.（5）81.5%【解析】向三頸燒瓶中加入KMnO4固體、Na2CO3加水溶解，再向恒壓滴液漏斗中加入環(huán)己醇，按圖示連接好裝置，打開恒壓滴液漏斗中的活塞，控制環(huán)己醇滴加速度，發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)完畢后，趁熱抽濾混合物，加熱濃縮，冷卻至室溫，在攪拌下慢慢滴入濃硫酸至pH=2，析出白色晶體，據(jù)此解答。（1）儀器③的名稱是球形冷凝管，儀器①中，一般來說，液體一般超過三分之一，不超過容器的三分之二，應(yīng)選擇的容積是100ml；（2）步驟ⅱ中，為加快和的溶解速率，可采用的操作方法有攪拌(或適當(dāng)加熱)；（3）已知將環(huán)己醇氧化為己二酸的反應(yīng)較劇烈且放熱，步驟ⅲ中，環(huán)己醇要慢慢滴入的原因是減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，“控制反應(yīng)液溫度為”的方法可以是冷水浴控制反應(yīng)體系溫度(冷水浴、冰水浴均可)；（4）已知溶液的氧化能力弱于酸性環(huán)境，且還原產(chǎn)物為，有固體存在，所以步驟ⅳ中空缺的實(shí)驗(yàn)操作為過濾(抽濾、減壓過濾均可)，加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）將步驟ⅳ中得到的白色晶體洗滌、干燥，得到3.0g純凈的產(chǎn)品，環(huán)己醇(密度)，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，過量，則由元素質(zhì)量守恒可知，n(己二酸)=n(環(huán)己醇)，則m(己二酸)=n(己二酸)M(己二酸)=0.02522mol×146g/mol=3.68g，則該制備實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為。18.常見火箭推進(jìn)劑燃料液肼、液氫、乙醇的相關(guān)研究是能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ．已知在和一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，用表示。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如圖所示。（1）火箭推進(jìn)劑可用作燃料，作氧化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：___________。Ⅱ．液氫是一種高能低溫液體燃料，可由多種途徑制備得到，再經(jīng)加壓降溫即得到液氫。（2）下，在某密閉容器中按充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)與的分壓比為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅲ．乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：（3）在時(shí)，若僅發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，平衡時(shí)和的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所(的選擇性)升高溫度，平衡時(shí)的選擇性___________(填“增大”“減小”或“先增大后減小”)；分析曲線②在前后變化趨勢(shì)相反的原因___________。（4）在密閉容器中充入和發(fā)生反