福建省泉州市鯉城區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)題庫及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本部分共20題，每題2分，共40分。請從每題的四個選項中選出正確答案，并將答案填涂在答題卡上。1.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇和甲醚B.丙烯和環(huán)丙烷C.2-丁烯和2-甲基-1-丁烯D.乙烷和乙炔2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.H2O5.下列離子中，與Na+、K+、Ca2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是：A.Mg2+B.Al3+C.Si4+D.P3-6.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OD.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O7.下列化合物中，不屬于有機物的是：A.CH4B.C2H5OHC.H2OD.CH3COOH8.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.聚四氟乙烯9.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CaCO3→CaO+CO210.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是：A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.H2SO4二、填空題要求：本部分共10題，每題2分，共20分。請將答案填入橫線上。11.氫氧化鈉的化學(xué)式為______，它是一種______。12.氧氣的化學(xué)式為______，它是一種______。13.下列物質(zhì)的名稱：NaCl→______；H2SO4→______；CO2→______。14.氫氧化鈉溶液呈______性，原因是______。15.下列物質(zhì)的用途：NaCl→______；H2SO4→______；CO2→______。16.下列物質(zhì)的性質(zhì)：NaCl→______；H2SO4→______；CO2→______。17.下列物質(zhì)的制備方法：NaCl→______；H2SO4→______；CO2→______。18.下列物質(zhì)的檢驗方法：NaCl→______；H2SO4→______；CO2→______。19.下列物質(zhì)的反應(yīng)：NaCl→______；H2SO4→______；CO2→______。20.下列物質(zhì)的用途：NaCl→______；H2SO4→______；CO2→______。四、計算題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請將答案填入橫線上。21.計算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的NaOH溶液；（2）0.01mol/L的HCl溶液。22.計算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：2A+B?3C在平衡狀態(tài)下，[A]=0.1mol/L，[B]=0.05mol/L，[C]=0.15mol/L。五、簡答題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請將答案簡要寫在橫線上。23.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。24.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其區(qū)別。六、實驗題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請將實驗步驟簡要寫在橫線上。25.實驗室制備氫氣，請寫出實驗步驟。26.如何檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有NaCl雜質(zhì)？請寫出實驗步驟。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。丙烯（C3H6）和環(huán)丙烷（C3H6）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。2.D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。CH4+2O2→CO2+2H2O是一個燃燒反應(yīng)，不涉及電子轉(zhuǎn)移，因此不是氧化還原反應(yīng)。3.D解析：pH值是溶液中氫離子濃度的負對數(shù)。HCl是強酸，完全電離，所以0.1mol/LHCl溶液的pH值最小。4.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，不屬于電解質(zhì)。5.A解析：Na+、K+、Ca2+都具有18個電子，與Ne（氖）的電子層結(jié)構(gòu)相同。Mg2+也具有18個電子，與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同。6.D解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O是鹽和酸的反應(yīng)，不屬于酸堿中和反應(yīng)。7.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物。H2O、H2SO4不含碳元素，不屬于有機物。8.C解析：高分子化合物是由許多重復(fù)單元組成的大分子。聚苯乙烯是由苯乙烯單體組成的高分子化合物。9.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。CaCO3→CaO+CO2是分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。10.D解析：鹽類是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物。H2SO4是酸，不屬于鹽類。二、填空題11.NaOH堿解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，它是一種堿。12.O2氧氣解析：氧氣的化學(xué)式為O2，它是一種氣體。13.氯化鈉硫酸二氧化碳解析：NaCl的名稱為氯化鈉；H2SO4的名稱為硫酸；CO2的名稱為二氧化碳。14.堿性NaOH在水中電離出OH-離子，使溶液呈堿性解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，因為NaOH在水中電離出OH-離子，使溶液呈堿性。15.食鹽制備硫酸銅轉(zhuǎn)化二氧化碳解析：NaCl的用途是食鹽；H2SO4的用途是制備硫酸銅；CO2的用途是轉(zhuǎn)化二氧化碳。16.易溶于水強酸性質(zhì)可溶于水解析：NaCl易溶于水；H2SO4具有強酸性質(zhì)；CO2可溶于水。17.氯化鈉的制備是通過電解飽和食鹽水得到；硫酸的制備是通過接觸法；二氧化碳的制備是通過煅燒石灰石得到。解析：氯化鈉的制備是通過電解飽和食鹽水得到；硫酸的制備是通過接觸法；二氧化碳的制備是通過煅燒石灰石得到。18.檢驗NaCl的方法是加入硝酸銀溶液，觀察是否生成白色沉淀；檢驗H2SO4的方法是加入BaCl2溶液，觀察是否生成白色沉淀；檢驗CO2的方法是通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁。解析：檢驗NaCl的方法是加入硝酸銀溶液，觀察是否生成白色沉淀；檢驗H2SO4的方法是加入BaCl2溶液，觀察是否生成白色沉淀；檢驗CO2的方法是通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁。19.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3；H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl；CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O解析：NaCl與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4；CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3。20.食鹽制備硫酸銅轉(zhuǎn)化二氧化碳解析：NaCl的用途是食鹽；H2SO4的用途是制備硫酸銅；CO2的用途是轉(zhuǎn)化二氧化碳。四、計算題21.（1）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13（2）pH=-log[H+]=-log(0.01)=-(-2)=2解析：pH值是溶液中氫離子濃度的負對數(shù)。對于NaOH溶液，pOH=1，因此pH=14-pOH。對于HCl溶液，[H+]=0.01mol/L，因此pH=-log[H+]。22.K=[C]^3/([A]^2[B])解析：平衡常數(shù)K是反應(yīng)物和生成物濃度的比值。根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[C]^3/([A]^2[B])。五、簡答題23.酸堿中和反應(yīng)的特點：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水；反應(yīng)過程中，酸中的H+離子和堿中的OH-離子結(jié)合生成水；反應(yīng)放熱。解析：酸堿中和反應(yīng)的特點包括反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水；反應(yīng)過程中，酸中的H+離子和堿中的OH-離子結(jié)合生成水；反應(yīng)放熱。24.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其區(qū)別：電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。區(qū)別：電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電。解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及其區(qū)別在于電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而非電解質(zhì)不能導(dǎo)電。六、實驗題25.實驗步驟：（1）將鋅粒放入試管中；（2）加入適量的稀硫酸；（3）用酒精燈加熱試管；（4）觀察氣泡產(chǎn)生，收集氫氣。解析：實驗室制備氫氣的步驟包括將鋅粒放入試管中，加