2022年高考化學(xué)全真模擬卷一（江蘇卷）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ti-48Fe-56、1.“十四五”工作報告強調(diào)，中國將加速建設(shè)新能源供給消納體系。硅基能源逐步取代碳基能源的革命，必須舉全國之力破解芯片技術(shù)受制于人的困局。以下說法不正確的是A．碳基能源主要指煤、石油、天然氣，我國的煤炭資源稟賦優(yōu)于石油B．硅在地殼中的含量僅次于氧，從沙灘到用戶，硅發(fā)生了還原反應(yīng)C．半導(dǎo)體工藝中一般需要在晶硅中摻雜第IIIA族與第VA族元素D．半導(dǎo)體工藝刻蝕劑----電子級氟化氫可加壓保存在玻璃罐體中2.實驗室制備乙炔的反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有關(guān)描述正確的是A．CaC2的電子式： B．鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Ca(OH)2中含有非極性鍵 D．該反應(yīng)水為氧化劑3.氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。利用下表中實驗裝置，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)FeCl3檢驗FeCl3樣品溶液中混有FeCl2驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用制備無水FeCl34.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途或?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是A．分解吸熱，可用于干粉滅火B(yǎng)．活性炭有吸附性，可用于色譜法中的固定相C．具有漂白性，可用于紙漿脫色D．石棉易燃燒，可用于神州13號返回艙燒蝕材料5.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A．與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．W與的原子半徑：W<LiC．X和Y的第一電離能：X>YD．X、Z、R的電負性：閱讀下面材料，完成6-8題：NH3是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)，同時氨能作為小分子零碳資源，又是“十四五”規(guī)劃布局的新型儲能。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，實施無害化處理。6.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．NO2(g)N2(g) B．濃HNO3(aq)NO(g)C．NO(g)HNO3(aq) D．NO(aq)NO(aq)7.下圖是利用細胞中三種酶處理廢水中含氮粒子的反應(yīng)機理圖，有關(guān)說法錯誤的是A．該廢水中處理的含氮粒子主要為、B．空間構(gòu)型為V形,NH2OH中只有極性鍵C．NH3分子間可形成氫鍵，沸點大于N2H4D．三種酶共同作用總反應(yīng)為：8.科研小組在相同條件下分別通過反應(yīng)處理等量的NO：Ⅰ．，Ⅱ．。實驗測得NO轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ為熵減反應(yīng)B．2molNO(g)的能量高于1molN2(g)和1molO2(g)的能量之和C．反應(yīng)Ⅰ的熱力學(xué)趨勢小于反應(yīng)Ⅱ的熱力學(xué)趨勢D．M點反應(yīng)Ⅰ的平均速率(NO)大于N點反應(yīng)Ⅱ的平均速率(NO)9.工業(yè)上一種從海水中制備碘的方法為：取凈化除氯后的含碘海水，加入AgNO3溶液，富集得到AgI懸濁液，進而制得粗碘。從AgI懸濁液中回收I2的流程如圖1所示。下列有關(guān)說法正確的是A．Fe粉與AgI懸濁液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+B．可在含碘海水中直接通入Cl2制備粗碘C．如圖2所示I2的晶胞中有14個I2分子D．流程中沉淀可進一步轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)AgNO3的循環(huán)使用10.玻尿酸是具有較高臨床價值的生化藥物，廣泛應(yīng)用于醫(yī)美行業(yè)或各類眼科手術(shù)。一定條件下，玻尿酸的合成過程如圖：下列說法錯誤的是A．M的分子式為C8H15O6NB．M、N、P均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．N能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．N的同分異構(gòu)體中一定含有兩種官能團11.室溫下，通過下列實驗探究硫酸鐵銨溶液的性質(zhì)(假設(shè)實驗前后溶液體積不變)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用試紙測定溶液的，測得約為52向溶液中加入足量的溶液，產(chǎn)生沉淀3向溶液中通入足量的，產(chǎn)生紅褐色沉淀4向溶液中加入溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀下列說法錯誤的是A．溶液中存在：B．實驗2中的沉淀成分為、C．實驗3得到的溶液中有D．實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如圖。下列說法不正確的是A．與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜B．第一步中陽極反應(yīng)為：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C．第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量增大D．理論上，每消耗1molO2，可生產(chǎn)4molNaOH和2molCl213.室溫下，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固體，一段時間后過濾，向濾液中加入氨水，產(chǎn)生藍色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.0×10?21，Ksp(CuS)=1.5×10?36，Ksp(PbS)=9×10?29。下列有關(guān)說法正確的是A．過濾后所得溶液中存在：c(Ni2+)·c(S2?)＜Ksp(NiS)B．濾液中加入氨水產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓C．欲使反應(yīng)NiS+Cu2+Ni2++CuS向右進行，則需滿足>×1015D．用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡PbS固體，不能得到CuS固體14.CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1在0.5MPa條件下，將n(CO2)∶n(H2)為1∶3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，實驗測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．其他條件不變，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=C．反應(yīng)②繼續(xù)加氫生成甲醇的熱化學(xué)方程式可表示為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=+90.7kJ·mol-1D．為高效生產(chǎn)CH3OH，需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑二、非選擇題：共4題，共58分15.（15分）鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件，一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）“氧化”時KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟用來除鐵、除錳，其中除鐵的離子方程式為___。（2）“置換”中置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。實際生產(chǎn)中最佳比值為1.3，選擇該比值的原因是___。（3）“熔煉”時，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無明顯氣泡產(chǎn)生時停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的密度不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達到分離的目的。（4）①CdS又稱鎘黃，可用作黃色顏料。CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成H2[CdCl4]，此過程的化學(xué)方程式為___。②若向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋，又出現(xiàn)黃色沉淀，用平衡移動原理解釋：___。(已知Cd2++4Cl-[CdCl4]2-)16.（14分）簡單的物質(zhì)能合成非常重要且有用的物質(zhì)。有機物M是一種重要的抗癌藥物，就可以通過下面的途徑合成。已知：①②③DBBA(溴化劑)一般在醛基的鄰位發(fā)生取代。回答下列問題：（1）D→E的反應(yīng)類型為_______。（2）A能與H2反應(yīng)，其與氫氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）圖中畫虛線部分的官能團名稱為a_______，b_______。（4）E分子中最多共面的原子有_______個。（5）B有多種同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且只有一個支鏈的芳香族同分異構(gòu)體共有_______種。此外，B的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。①苯環(huán)上有兩個取代基②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)④核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1（6）結(jié)合上述信息，寫出1，5-戊二酸酐與乙二醇反應(yīng)合成聚1，5-戊二酸乙二醇酯的化學(xué)方程式_______。（7）參照上述路線，以丙烯和為原料合成的路線(其他試劑任選)_______。17.（15分）以廢舊鋰電池正極材料(含及少量、等)為原料制備。（1）浸?。喝∫欢繌U舊鋰電池正極材料，粉碎后與溶液混合配成懸濁液，加入到如圖所示三頸燒瓶中，邊攪拌邊加入充分反應(yīng)。轉(zhuǎn)化為、的化學(xué)方程式為_______。從分液漏斗中滴入時，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是_______。（2）除、：向浸取液中先加入足量，再加入調(diào)節(jié)，過濾。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時金屬離子濃度)。沉淀恰好完全沉淀時若浸取液中，則須調(diào)節(jié)溶液的范圍是_______。(加入和時，溶液體積的變化忽略不計)（3）萃取鈷：[二(2-乙基己基)磷酸酯，難溶于水，用HA表示]是常用的萃取劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。萃取過程中發(fā)生反應(yīng)：。能使用萃取劑萃取水溶液中的原因是_______。（4）制備。已知尿素在水溶液中加熱可發(fā)生水解反應(yīng)。和在空氣中加熱至均可得到。為獲得較高純度的，請補充實驗方案：取一定量溶液置于水浴槽中，_______，得。(須使用的試劑：尿素濃溶液、溶液、蒸餾水)18.（14分）水體中的六價鉻[Cr(VI)]對生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中Cr(VI)常用還原沉淀法、微生物法等進行處理。（1）“還原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等處理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的關(guān)系如圖1所示。①某含Cr(VI)廢水的pH約為3，寫出用Na2SO3處理該廢水的離子方程式：___________[已知pH=3時，Cr(III)以Cr3+形式存在]。②其他條件相同，用Na2SO3處理不同pH的含Cr(VI)廢水，反應(yīng)相同時間，Cr(VI)的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。已知酸性條件下Cr(VI)對Na2SO3具有很強的氧化能力，pH<2時，Cr(VI)的去除率隨pH降低而降低的原因是___________。③研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO4處理pH=3的含Cr(VI)廢水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4還原的理論值。Cr(VI)的去除率大于理論值的原因是___________。（2）“微生物法”處理含Cr(Ⅵ)廢水具有效率高、選擇性強、吸附容量大等優(yōu)點。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr(VI)廢水。①硫酸鹽還原菌能將水中的轉(zhuǎn)化為S2-，S2-與可反應(yīng)生成Cr2S3和S兩種沉淀。寫出S2-與反應(yīng)的離子方程式：___________。②用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含鉻廢水時，溫度?？刂圃?0℃左右，溫度過高，Cr(VI)的去除率低的原因是___________。③硫酸鹽還原菌(SRB)常存在于水體中，會腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機理如圖3所示。已知溶液中的S2-會完全轉(zhuǎn)化為FeS，則Fe腐蝕后生成FeS和Fe(OH)2的物質(zhì)的量之比為___________。

答案及解析1.D2.A3.D4.D5.D6.A7.C8.D9.D10.D11.D12.C13.A14.D1【答案】D【解析】A．碳基能源主要指煤、石油、天然氣，我國的煤炭儲量及開發(fā)技術(shù)均優(yōu)于石油，A說法正確；B．硅在地殼中的含量僅次于氧，從沙灘到用戶，硅由SiO2轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，化合價下降，發(fā)生了還原反應(yīng)，B說法正確；C．晶硅中摻雜第IIIA族與第VA族元素，形成PN結(jié)，在接通電源或受光的激發(fā)，自由電子可向空穴方向移動(單向移動)(見圖)，C說法正確；D．氟化氫可與玻璃容器中二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D說法錯誤。故選D。2.【答案】A【解析】A．CaC2是離子化合物，電子式為，故A正確；B．鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．Ca(OH)2中含有離子鍵、極性鍵，故C錯誤；

D．該反應(yīng)中，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。3.【答案】D【解析】A．Fe(OH)3膠體中的膠體粒子及雜質(zhì)FeCl3的離子都能夠通過濾紙，因此不能采用過濾的方法分離提純，應(yīng)該采用滲析方法提純Fe(OH)3膠體，A錯誤；B．FeCl3溶液中含有的Fe2+不能與KSCN發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用該方法檢驗Fe2+的存在，應(yīng)該向FeCl3溶液中滴加紫色的酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液紫色是否褪色判斷，B錯誤；C．采用控制變量方法判斷FeCl3溶液是否有催化作用時，應(yīng)該在其它外界條件都相同，其中一個滴加FeCl3溶液，一個不滴加FeCl3溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析判斷，而不能同時改變兩個外界條件，C錯誤；D．FeCl3是強酸弱堿鹽，受熱易水解，在HCl氣氛中加熱晶體，F(xiàn)eCl3?6H2O的結(jié)晶水會在加熱時被HCl氣流帶出反應(yīng)裝置，避免了鹽的水解反應(yīng)的發(fā)生，因此可以制取得到無水FeCl3，D正確；故合理選項是D。4.【答案】D【解析】A．分解吸熱，同時釋放CO2，可用于干粉滅火，故A說法正確；B．活性炭、碳酸鈣等有吸附性，可用于色譜法中的固定相，故B說法正確；C．具有漂白性，可用于紙漿漂白，故C說法正確；D．石棉是硅酸鹽，不能燃燒，依據(jù)其吸熱氣化分解帶走熱量，從而為艙體降溫故選D；選D。5.【答案】D【解析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，說明W的原子序數(shù)小于Li，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，二者位于VIA族，則X為O，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X(O)的L層含有6個電子，則Y的M層含有4個電子，為Si元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H<Li，即W<Li，故B正確；C．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：O>C>Si，即X>Y，故C正確；D．同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：S<Cl<O，即，故D錯誤；答案選D。6.【答案】A【解析】A．NO2和NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2(g)和水，故A正確；

B．濃HNO3和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，故不選B；C．NO和水不反應(yīng)，故不選C；

D．NO→NO發(fā)生還原反應(yīng)，O2具有氧化性，NO不可能和氧氣反應(yīng)生成NO，故不選D；選A。7.【答案】C【解析】A．根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，該廢水中處理的含氮粒子主要為、，A正確；B．中，N原子的最外層有5個電子，再加一個電子，=3，則N原子是sp2雜化，的空間構(gòu)型為V形；NH2OH-羥胺內(nèi)部只有極性鍵，不含離子鍵（千萬別誤認含氫氧根離子?。〣正確；C．NH3分子間、N2H4分子間均可形成氫鍵，聯(lián)氨沸點大于氨氣，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)物為，生成物為，三種酶共同作用總反應(yīng)為：，D正確；答案選C。8.【答案】D【解析】A．根據(jù)方程式可知：反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明生成物的能量之和小于反應(yīng)物的能量之和，則2molNO(g)的能量高于1molN2(g)和1molO2(g)的能量之和，B正確；C．由蓋斯定律，Ⅱ-Ⅰ整理可得：，說明反應(yīng)Ⅱ放出的熱量更大，熱力學(xué)趨勢更大，C正確；D．M、N點均為兩個反應(yīng)的平衡態(tài)，平均速率均為0，且不同反應(yīng)的反應(yīng)速率一般不比較，D錯誤；故合理選項是D。9.【答案】D【解析】A．Fe粉與AgI懸濁液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2AgI(s)2Ag+Fe2++2I-，A錯誤；B．由圖可知，現(xiàn)將含碘海水中的碘轉(zhuǎn)化為AgI，再轉(zhuǎn)化為FeI2，進行I-的富集后，再通入Cl2制備粗碘，B錯誤；C．如圖2所示I2的晶胞中有個I2分子，C錯誤；D．由題干流程可知，流程中沉淀即Ag和Fe加入一定量的稀硝酸可將Ag轉(zhuǎn)化為AgNO3，實現(xiàn)AgNO3的循環(huán)使用，D正確；故答案為：D。10.【答案】D【解析】A．由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為：，A正確；B．M、N、P中均含醇羥基，且與羥基相連的碳上有氫，均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．由N的結(jié)構(gòu)簡式可知，N中含羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．N的不飽和度為2，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH，含酯基、羥基、羧基三種官能團，D錯誤；答案選D。11.【答案】D【解析】A．溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，由實驗1可知，溶液的約為5，溶液中，則，選項A正確；B．實驗2中溶液與過量溶液反應(yīng)生成沉淀、沉淀和，選項B正確；C．溶液中的物料守恒關(guān)系為，通入足量的，產(chǎn)生紅褐色沉淀，導(dǎo)致溶液中的增大，故實驗3得到的溶液中有，選項C正確；D．實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項D錯誤。答案選D。12.【答案】C【解析】A．傳統(tǒng)氯堿工藝電解飽和食鹽水，使用陽離子交換膜；與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)圖示，第一步中陽極反應(yīng)為：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，故B正確；C.第二步中，放電結(jié)束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量降低，故C錯誤；D．理論上，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，第一步生成4molNaOH；根據(jù)鈉守恒，第二步提取4molNaCl，第三步生成生成2molCl2，故D正確；故選C。13.【答案】A【解析】已知室溫下Ksp(NiS)=1.0×10?21，Ksp(CuS)=1.5×10?36，則NiS的溶解度大于CuS。室溫下，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：NiS+Cu2+Ni2++CuS，一段時間后過濾，向濾液中加入氨水，產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅沉淀?！驹斀狻緼．室溫下，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：NiS+Cu2+Ni2++CuS，則NiS溶解、NiS(s)?Ni2+(aq)+S2-(aq)向右移動，過濾后所得溶液中存在：Qc(NiS)=c(Ni2+)·c(S2?)＜Ksp(NiS)，A正確；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫為離子，B錯誤；C．反應(yīng)NiS+Cu2+Ni2++CuS的平衡常數(shù)，欲使反應(yīng)NiS+Cu2+Ni2++CuS向右進行，需滿足，即＜×1015，C錯誤；D．Ksp(CuS)=1.5×10?36，Ksp(PbS)=9×10?29，則PbS的溶解度大于CuS，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡PbS固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：PbS+Cu2+Pb2++CuS，能得到CuS固體，D錯誤；答案選A。14.【答案】D【解析】A．其他條件不變，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K=，故B錯誤；C．①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.5kJ·mol-1②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng)②繼續(xù)加氫生成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=-49.5kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=-90.7kJ·mol-1，故C錯誤；D．反應(yīng)①放熱、反應(yīng)②吸熱，為高效生產(chǎn)CH3OH，需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑，故D正確；選D。15.（15分）【答案】

（1）3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

（2）鋅粉用量過少，置換出鎘產(chǎn)率太低；鋅粉用量過多的話，會使海綿鎘的純度降低，同時熔煉消耗NaOH用量也會增大，增加成本

（3）Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑

（4）CdS+4HCl(濃)=H2[CdCl4]+H2S↑

加水稀釋時，c(Cl-)降低，使平衡Cd2++4Cl-[CdCl4]2-向左移動，釋放出的Cd2+與溶液中S2－結(jié)合生成CdS黃色沉淀【解析】根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))，加入稀硫酸溶液酸溶，形成硫酸鹽溶液，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，使Cu2+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸鈣沉淀除去，濾液中加入高錳酸鉀溶液，將Fe2+和Mn2+氧化為Fe3+和MnO2，形成氫氧化鐵和二氧化錳沉淀除去。在濾液中再加入Zn，置換出Cd，得到海綿鎘，海綿鎘用氫氧化鈉溶液其中的鋅，得到隔和Na2ZnO2?！驹斀狻浚?）KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；（2）由圖像所示，的比例關(guān)系小于1.3時置換率低于90%置換率太低，高于1.3時，置換率提升不大，但是會導(dǎo)致鋅的用量太多，導(dǎo)致海綿鎘的純度下降，后續(xù)除鋅時消耗NaOH的用量增大，增加成本；（3）用氫氧化鈉反應(yīng)海綿鎘中的鋅，生成Na2ZnO2，化學(xué)方程式為：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2↑；（4）①CdS可溶于濃鹽酸，并生成H2[CdCl4]，根據(jù)原子守恒，還會生成H2S，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CdS+4HCl(濃)=H2[CdCl4]+H2S↑；②已知Cd2++4Cl-[CdCl4]2-，加水稀釋后，使Cl-濃度降低，平衡向左移動，使Cd2+濃度增大，和溶液中的S2-結(jié)合成CdS沉淀。16.（14分）【答案】（1）取代反應(yīng)（2）+4H2（3）

酰胺鍵

酯基（4）22（5）

19

（6）n+nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O（7）【解析】根據(jù)題干流程圖中信息可知，由B的結(jié)構(gòu)簡式和生成A的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合信息①可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，（5）由題干信息可知，B的分子式為：C10H12O2，則能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且只有一個支鏈的芳香族，則含有酯基的同分異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2OOCH、-CH2CH(CH3)OOCH、-CH(CH2CH3)OOCH、-CH(CH3)CH2OOCH、-C(CH3)2OOCH、-CH2CH2OOCCH3、-CH(CH3)OOCCH3、-CH2OOCCH2CH3、-OOCCH2CH2CH3、-OOCCH(CH3)2、-CH2CH2COOCH3、-CH(CH3)COOCH3、-CH2COOCH2CH3、-COOCH2CH2CH3、-COOCH(CH3)2共有15種，含有羧基的同分異構(gòu)體有：、、、共4種，總19種。B的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①苯環(huán)上有兩個取代基②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)即含有酚羥基③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基④核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1即含有兩個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，（7）利用E+F→G的轉(zhuǎn)化進行設(shè)計，與CH3CHBrCHO反應(yīng)生成，由D→E的轉(zhuǎn)化可知，CH3CH2CHO與DBBA（溴化劑）/CH2Cl2反應(yīng)生成CH3CH2BrCHO，而丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH再發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CHO，依次確定合成路線，據(jù)此分析解題。（1）由題干流程圖中，D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（2）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A中酮羰基和苯環(huán)能與H2反應(yīng)，其與氫氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+4H2，故答案為：+4H2；（3）由題干流程圖中信息可知，圖中畫虛線部分的官能團名稱：a為酰胺鍵，b為酯基，故答案為：酰胺鍵；酯基；（4）由題干流程圖中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E分子中苯環(huán)上有12個原子一定共平面，醛基一個平面，酮羰基一個平面，單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故E分子中最多共面的原子有22個，故答案為：22；（5）由題干信息可知，B的分子式為：C10H12O2，則能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且只有一個支鏈的芳香族，則有酯基的同分異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2OOCH、-CH2CH(CH3)OOCH、-CH(CH2CH3)OOCH、-CH(CH3)CH2OOCH、-C(CH3)2OOCH、-CH2CH2OOCCH3、-CH(CH3)OOCCH3、-CH2OOCCH2CH3、-OOCCH2CH2CH3、-OOCCH(CH3)2、-CH2CH2COOCH3、-CH(CH3)COOCH3、-CH2COOCH2CH3、-COOCH2CH2CH3、-COOCH(CH3)2共有15種，含有羧基的同分異構(gòu)體有：、、、共4種，總19種。此外，B的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①苯環(huán)上有兩個取代基②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)即含有酚羥基③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基④核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1即含有兩個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：20；；（6）結(jié)合上述信息，1，5-戊二酸酐即與乙二醇即HOCH2CH2OH反應(yīng)合成聚1，5-戊二酸乙二醇酯的化學(xué)方程式為：n+nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O，故答案為：n+nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O；（7）利用E+F→G的轉(zhuǎn)化進行設(shè)計，與CH3CHBrCHO反應(yīng)生成，由D→E的轉(zhuǎn)化可知，CH3CH2CHO與DBBA（溴化劑）/CH2Cl2反應(yīng)生成CH3CH2BrCHO，而丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH再發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CHO，合成路線為：，故答案為：。17.（15分）【答案】（1）

2+3+=2++Na2SO4+3H2O

使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，防止局部酸性過強產(chǎn)生二氧化硫逸出（2）5.2≤pH<7.4（3）P204分子中O原子與Co2＋通過配位鍵形成配合物，而不與Li+形成配合物，且HA與水互不相溶能分液分離（4）邊攪拌邊向溶液中緩慢加入一定量尿素濃溶液（和適量氨水），充分反應(yīng)至沉淀不再增加為止，冷卻、過濾，用蒸餾水洗滌濾渣直至向最后一次洗滌濾液中滴入1mol·L-1BaCl2溶液無沉淀生成，將濾渣轉(zhuǎn)移到坩堝中，在空氣中加熱至500℃【解析】廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與溶液混合配成懸濁液，加入硫酸反應(yīng)生成、，同時鐵、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液；向浸取液中先加入足量將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，再加入調(diào)節(jié)，除去鐵、鋁；過濾濾液加入萃取劑萃取出鈷；將一定量溶液置于水浴槽中加入濃尿素溶液生成和，在空氣中加熱至得到。（1）粉碎后與溶液混合，加入硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、，反應(yīng)中Co化合價降低，亞硫酸根離子中硫元素化合價升高，反應(yīng)為2+3+=2++Na2SO4+3H2O；硫酸會與亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體逸出，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，并減少副反應(yīng)的發(fā)生；（2）向浸取液中先加入足量，將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵利于鐵的除去且盡量不能生成沉淀；除去、首先要保證pH大于5.2；完全沉淀時pH=9.4，則，，若浸取液中，則，pH=7.4；故須調(diào)節(jié)溶液的范圍是5.2≤pH<7.4；（3）通過流程分析可知，萃取的目的是將溶液中的Co2+和Li+分離。結(jié)合P204這種有機酸的結(jié)構(gòu)可知，分子中的O原子存在孤電子對，而Co2+作為過渡金屬離子，存在多個空軌道，有形成配合物的可能，Li是主