含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算高頻考點歸納練

2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考

一、計算題

1.中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫

化鈣(Calh)固體，用它和水反應(yīng)生成的氫氣供燃燒之需?！綜aH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T】

(l)CaH2中，氫元素的化合價為0

(2)現(xiàn)有875g氫化鈣固體能源(含CaH296%,雜質(zhì)不參加反應(yīng))，與足量的水反應(yīng)可生成多少g氫氣？

2.實驗室有一瓶長期存放的過氧化氫溶液，某同學(xué)為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了下圖所示實驗。

加入2g二氧化鎰

至質(zhì)量不再減輕.

過氧化氫溶液燒杯內(nèi)物質(zhì)的

質(zhì)量為68g質(zhì)量為68.4g

(1)生成氧氣的總質(zhì)量為g.

(2)計算68g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量(寫出計算過程)。

3.向盛有MnO2的燒杯中加入一定量的過氧化氫溶液，立即將燒杯放在電子秤上稱量，記錄電子秤

的數(shù)據(jù)如下(忽略水蒸發(fā)的影響):

時間/min0246810

質(zhì)量/g85.082.780.580.778.678.6

(1)第分鐘記錄的數(shù)據(jù)是不合理的。

(2)請計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。(寫出計算過程)

高溫

4.工業(yè)上以赤鐵礦(主要成分為FqOs,雜質(zhì)不含鐵)煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2o現(xiàn)

有含F(xiàn)eQ忑O%的赤鐵礦500to

請計算：

⑴這500t赤鐵礦中含F(xiàn)eq,to

(2)求這些赤鐵礦理論上可煉出純鐵的質(zhì)量。(請寫出計算過程及結(jié)果)

5.《天工開物》記載了用錫砂(主要成分為SnCh)冶煉金屬錫的方法，其化學(xué)反應(yīng)原理為

高溫.

C+SnO2^=Sn+CO2To

(1)CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。

(2)現(xiàn)有151kg含SnCh10%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？

6.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石(主要成分為碳酸鈣)，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煨燒實驗(所含

雜質(zhì)在燃燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表，請計算：

反應(yīng)時間/Sto,3，4

反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g50464136.234.634.6

(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g；

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.老師和同學(xué)們在開展“基于特定需求設(shè)計和制作簡易供氧器”的跨學(xué)科實踐活動中設(shè)計和制作簡易

供氧器(如圖1)o為了解決魚塘中氧氣不足的問題，養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢

得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaCh),同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)過氧化鈣、過氧化鈉均能與

水反應(yīng)放出氧氣，12gNa2O2固體樣品和12gCaO2固體樣品與水作用生成氧氣(假設(shè)樣品中其他成

分與水不反應(yīng))的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖2所示。請根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)圖1加濕倉中水的作用是=

(2)若給魚池持續(xù)增氧，應(yīng)選的藥品為,理由是o

(3)由圖2可知，12gCaCh固體樣品與水作用生成氧氣的質(zhì)量為go

⑷請計算該樣品中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦懗鲇嬎氵^程，結(jié)果保留至0.01%。己知:

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T]

8.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組

取4g樣品放入錐形瓶中，并加入足量稀硫酸(如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2cCh+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2T)。實驗結(jié)束后測得進(jìn)入量筒中水的體積為660mL(假設(shè)該條件下

CO2的密度為2g/L)o

樣品

(1)求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

(2)下列因素會導(dǎo)致所測樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。(填字母序號)

A.裝置漏氣B.實驗中俯視讀取量筒中水的體積

C.實驗產(chǎn)生的氣體未完全逸出D.實際稱量的純堿樣品多于4g

9.臭氧高級氧化工藝是一種新型污水處理技術(shù)，在處理工業(yè)廢水時發(fā)生的一個反應(yīng)為：

O3+H2O+2Na2so4=Na2S2O8+2X+O2o

(1)X的化學(xué)式是,X中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(2)用4.8t臭氧(反應(yīng)利用率達(dá)90%以上)，至少能處理廢水中硫酸鈉的質(zhì)量是多少？

10.明代科技著作《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉金屬鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCC)3+2C

高溫.

—Zn+3XT,現(xiàn)用300kg爐甘石(主要成分為ZnCC>3)與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生鋅的質(zhì)量與加熱時

間的關(guān)系如圖所示。

(1)化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為O

(2)計算此爐甘石中ZnCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)

11.“化學(xué)氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過化學(xué)制氧劑臨時供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化

鉀(KO)產(chǎn)生氧氣的原理為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2O

(1)超氧化鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。

(2)要制得48g氧氣，需要含KO'80%的制氧劑的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

12.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一種含碳酸鈣的“石頭紙”。為測定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水，

也不與水、鹽酸反應(yīng))的含量，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗：取25.0g樣品粉碎后放入燒杯中，加入一定量

的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

氣

體

質(zhì)

晶

/g

請完成下列分析及計算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為go

(2)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量為go

參考答案

1.(1)-1

(2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y,

高溫.

CaH2+2H2OCa(OH%+2H2T

424

875gx96%y

875gx96%_42

y=8Og,

答：生成氫氣的質(zhì)量為80g。

(1)設(shè)氫化鈣中氫元素的化合價為無，則(+2)+xx2=0解得：x=-l；

(2)見答案。

2.(1)1.6

(2)解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為冗

MnO,

2H2。22H2。+O2T

6832

x1.6g

68x_.

——=-----x=3.4g

321.6g

答：68g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

(1)過氧化氫在二氧化銃的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)

的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體會逸散到空氣中，所以反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，則減少的質(zhì)量為生

成氧氣的質(zhì)量，即68g+2g-68.4g=1.6g；

(2)計算過程見答案。

3.(1)6

⑵解：生成氧氣的質(zhì)量為：85.0g-78.6g=6.4g；

設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為尤

MnO,

2H2。22H2。+O2T

“68x

6832—=------x=13.6g

326.4g

x6.4gS

答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為13.6g。

(1)表格中有一個數(shù)據(jù)不合理，該數(shù)據(jù)的測定時間是第6分鐘，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，第6分鐘對

應(yīng)的質(zhì)量應(yīng)該小于第4分鐘的質(zhì)量;

(2)見答案。

4.(1)400

(2)解：設(shè)這些赤鐵礦理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x

高溫

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160112

400tx

112_x

x=280t

160-406t

答：這些赤鐵礦理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為280t。

(1)這500t赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為：500tx80%=400t；

(2)見答案。

5.(1)3：8

⑵解：設(shè)理論上可以煉出錫的質(zhì)量為X,

高溫

C+SnO2Sn+CO2T

151119

151僅x10%尤

119_x

T51-15Ugxl0%

x=11.9kg

答：理論上可以煉出錫的質(zhì)量為11.9kgo

(1)CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：(16x2)=3：8；

(2)見答案。

6.(1)15.4

(2)解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

高溫

:

CaCO3^CaO+CO2T

10044

50gx15.4g

100_50gx

石一15.4gx=70%

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的總質(zhì)量為:

50g-34.6g=15.4g；

(2)見答案。

7.(1)濕潤氧氣

(2)過氧化鈣/CaCh相同質(zhì)量的過氧化鈉樣品、過氧化鈣樣品與水反應(yīng)，過氧化鈣產(chǎn)生氧氣

的持續(xù)時間長，生成氧氣的量多

(3)2.22

(4)解：設(shè)該樣品中CaCh的質(zhì)量為九

2CaO2+2H2。=2Ca(OH),+02T

14432

X2.22g

144X

x=9.99g

3T222^

則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為魯。％;

CaO2xl°83.25%

答：該樣品中Ca02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.25%。

(1)氧氣不易溶于水，因此圖1加濕倉中水的作用是濕潤氧氣；

(2)由圖2可知，若給魚池持續(xù)增氧，應(yīng)選的藥品為過氧化鈣，理由是相同質(zhì)量的過氧化鈉樣品、

過氧化鈣樣品與水反應(yīng)，過氧化鈣產(chǎn)生氧氣的持續(xù)時間長，生成氧氣的量多;

(3)由圖2可知，12gCaO?固體樣品與水作用生成氧氣的質(zhì)量為2.22g；

(4)計算過程見答案。

8.(1)解：生成二氧化碳的體積V=660mL=0.66L

生成二氧化碳的質(zhì)量m=pV=2g/L?0.66L=l.32g

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+H2so4=Na2so4+H2O+CO2T

10644

x1.32g

106_x

石1.32g

x=3.18g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為畔^、100%=79.5%

4g

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。

(2)AC

(1)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出樣品中碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。

(2)A、裝置漏氣會使部分二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致測得的二氧化碳體積偏小，根據(jù)化學(xué)方程

式計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，從而使所測樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；

B、實驗中俯視讀取量筒中水的體積，會使讀取的體積比實際值偏大，即測得的二氧化碳體積偏大，

進(jìn)而導(dǎo)致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，所測樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

C、實驗產(chǎn)生的氣體未完全逸出，會使測得的二氧化碳體積偏小，導(dǎo)致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，所

測樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；

D、實際稱量的純堿樣品多于4g,產(chǎn)生的二氧化碳偏多，進(jìn)而導(dǎo)致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，所測樣

品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

故選：AC?

9.(1)NaOH2.5%/57.5%/40%

(2)解：設(shè)至少能處理廢水中硫酸鈉的質(zhì)量是x,

03+H2O+2Na2SO4=Na2S2O8+2NaOH+O2

48284

4.8tx90%x

284x

48-4.8tx90%

x=25.56t

答：用4.8t臭氧(反應(yīng)利用率達(dá)90%以上)，至少能處理廢水中硫酸鈉的質(zhì)量是25.56t。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有12個O、2個H、4個Na、

2個S,反應(yīng)后有10個0、2個Na、2個S,則2X中含有2個0、2個H、2個Na,X的化學(xué)式為

NaOH；

NaOH中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為”，；xl00%=2.5%,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一1士，xl00%=40%；

23+16+123+16+1

23

鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“入?x100%=57.5%；

23+16+1

(2)見答案。

10.(1)CO

(2)解：設(shè)300kg此爐甘石中Z11CO3的質(zhì)量為x

高溫小

ZnCO3+2CZn+3COT

12565

x130依

125_x

65130kg

%=250kg

此爐甘石中ZnCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑辿xlOO%。83.3%

300kg

答：此爐甘石中Z11CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前Zn、C、O的個數(shù)分別是

1、3、3,反應(yīng)后除3X外Zn、C、O的個數(shù)分別是1、0、0,則3X含有3個C、3個O,X含有1

個C、1個O,X的化學(xué)式為CO。

(2)