波峰中學(xué)高中化學(xué)必修Ⅰ雙基預(yù)習(xí)案A(課前)姓名______班級(jí)______編制lyy時(shí)間1．1編號(hào)40審核張永罡課題：硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。目標(biāo)一、按序號(hào)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式。①___________________________；②____________________________；③______________________________或_________________________________；④______________________________；⑤________________________________；⑥_______________________________；⑦_(dá)________________________________⑧______________________________________；⑨____________________________；⑩____________________________。以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________目標(biāo)二、硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1．通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化：（補(bǔ)充對(duì)應(yīng)方程式）①2價(jià)和0價(jià)硫間相互轉(zhuǎn)化H2S+O2，Cl2+Na2S，Cu+S，F(xiàn)e+S。②2價(jià)被氧化成+4價(jià)H2S+O2，③0價(jià)和+4價(jià)硫相互轉(zhuǎn)化S+O2，H2S+SO2，④+4和+6價(jià)硫元素相互轉(zhuǎn)化SO2+O2，Cl2+SO2+H2O，Na2SO3+O2，Cu+H2SO4(濃)，C+H2SO4(濃)，2.通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含相同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：【課堂知識(shí)梳理】本節(jié)從知識(shí)上學(xué)到了什么？本節(jié)從方法上學(xué)到了什么?

波峰中學(xué)高中化學(xué)必修Ⅰ能力限時(shí)練B(課后)1．為減輕或消除二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，又充分利用SO2來(lái)制化肥，應(yīng)采用的吸收劑是()A．98.3%硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．石灰水2．下列說(shuō)法中不正確的是()A．硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽C．大氣中，大量的SO2來(lái)源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉D．消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放3．關(guān)于SO2和SO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：①都是酸酐，②與水化合都能生成相應(yīng)的酸，③都能與堿反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽，④通常條件下都是氣體，⑤都有還原性()A．①④ B．④⑤ C．③⑤ D．②③4．欲實(shí)現(xiàn)HS－＋H+===H2S↑反應(yīng)，可選用的試劑是()A．濃H2SO4與NaHS固體B．稀H2SO4與FeS固體C．稀HNO3與KHS溶液D．稀H2SO4與NH4HS溶液5．實(shí)驗(yàn)室所需某些溶液中，宜隨用隨配、不宜長(zhǎng)久存放的是（）①稀鹽酸 ②氯水 ③亞硫酸 ④氫硫酸A．只有①②B．只有②③④C．只有②④D．①②③④6．(雙選)為了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一種方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法稱(chēng)為“鈣基固硫”。采用此方法在燃料燃燒過(guò)程中“固硫”的反應(yīng)為()A．2CaO＋2S===2CaS＋O2↑ B．S＋O2===SO2C．CaO＋SO2===CaSO3 D．2CaSO3＋O2===2CaSO47．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入水中，充分反應(yīng)以后，加入紫色石蕊試液和BaCl2溶液，以下敘述中正確的是 （）A．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色B．產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變?yōu)闊o(wú)色C．無(wú)沉淀生成，溶液變?yōu)闊o(wú)色D．無(wú)沉淀生成，溶液變?yōu)榧t色

【綜合拓展】1．將硫在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B(niǎo)變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （）A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2++OH＋H++SO42=BaSO4↓+H2O

B．過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH=SO32+H2OC．銅片在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+SO42+4H+=Cu2++SO2↑+2H2O

D．SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+3．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H十、Na十、SO32一、Cl－B．Fe3十、H十、SO42一、NO3－C．Na十、OH一、SO42一、HCO3－D．Cu2十、Na十、S2一、SO42一4．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A。B→C