河南省豫南豫北名校2026屆化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測FeCl3溶液的pH值2、下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．0.1molNaHSO4晶體中，含有H+的數(shù)目為0.1NAB．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAD．質(zhì)量均為20g的1H218O與D2O中所含中子數(shù)均為10NA4、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ?mol-1,下列說法中正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0,在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行5、在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．?(H2)=2?(HI) D．氣體的顏色不再變化6、某硫酸與硝酸的混合溶液中，H＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為5.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液10mL，加入1.6g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A．0.56L B．0.84L C．0.224L D．0.448L7、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧8、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO210、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（）A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g11、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－12、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O13、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性C．“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)D．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴14、下列說法正確的是A．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)15、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A．圖①：驗(yàn)證酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3B．圖②：收集CO2

或NH3C．圖③：

用于石油分餾D．圖④：分離CH3CH2OH

與CH3COOC2H516、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時(shí)，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說法正確的是（）A．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物B．簡單離子半徑：Y<Z<WC．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同D．X、Y形成的最簡單化合物的電子式為二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（6）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）__。A．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。19、甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點(diǎn)為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學(xué)為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學(xué)為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應(yīng)選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。20、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___；若滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。21、白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為____。(2)試劑a為______，E→F的反應(yīng)類型為________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為________。(5)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成的路線為____（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯(cuò)誤；C．熔融NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，則可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體，故C正確；D．FeCl3溶液是棕黃溶液，用pH試紙測FeCl3溶液的pH值時(shí)，影響pH的顏色變化，不能準(zhǔn)確根據(jù)試紙的變色讀出溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、B【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸與氯化銨不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，B正確；C．硫酸鎂溶液與氯化銨不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅不溶于水，與氯化銨不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】A.硫酸氫鈉由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，不含H+，故A錯(cuò)誤；B.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的質(zhì)量為10g-4.6g=5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol，即個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故20g的1H218O與D2O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者中均含10個(gè)中子，故1mol1H218O與D2O中均含10NA個(gè)中子，故D正確。故答案選D。4、D【詳解】A.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為?H-T?S，不能根據(jù)反應(yīng)放熱、吸熱判斷能否自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，?S>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，低溫條件下碳酸鹽分解不能自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0，?H-T?S<0時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行，則在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，符合題意，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷依據(jù)為?G=?H-T?S。5、D【解析】A、反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量始終不變，氣體物質(zhì)的量始終不變，氣體的平均分子量始終不變，氣體的平均分子量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B、平衡常數(shù)只受溫度影響，不能用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C、沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D、氣體的顏色不再變化，說明c（I2）不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選D。6、C【解析】在10mL溶液中，H+的物質(zhì)的量為5.0mol·L－1×0.01L=0.05mol，SO42-的物質(zhì)的量為2.0mol·L－1×0.01L=0.02mol。根據(jù)電荷守恒，NO3-的物質(zhì)的量為0.05mol-0.02mol×2=0.01mol。1.6g銅是0.025mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，假設(shè)0.01molNO3-全部反應(yīng)，需要H+0.04mol，銅0.015mol，所以H+和銅都是過量的，生成的一氧化氮由硝酸根離子決定，所以生成一氧化碳氮0.01mol，在標(biāo)況下的體積為0.224L。故選C。7、A【分析】水銀是純凈物；含有2種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；NO2不是酸性氧化物；C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體；離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離；導(dǎo)電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)；煤的氣化、液化、干餾都有新物質(zhì)生成；【詳解】水銀是純凈物，故①錯(cuò)誤；含有2種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，含有3種元素，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；NO2不是酸性氧化物、Na2O2屬于過氧化物，故③錯(cuò)誤；C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體，故④正確；共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不能電離，離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離，故⑤正確；導(dǎo)電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，故⑥錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；煤的氣化、液化、干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故⑧正確；選A。8、C【解析】因?yàn)檠趸裕篈g+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe繼續(xù)與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe與0.01molFe3+恰好完全反應(yīng)，鐵完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生遵循以下規(guī)律：得失電子守恒（氧化劑得到的電子總物質(zhì)的量等于還原劑失去的電子總物質(zhì)的量）、強(qiáng)制弱規(guī)律、先強(qiáng)后弱規(guī)律（多種氧化劑和多種還原劑可以反應(yīng)時(shí)，總是氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的發(fā)生反應(yīng)）。9、C【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，能夠?qū)崿F(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、高溫、高壓、催化劑條件下，N2、H2反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氨氣催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化才能生成NO2。10、D【解析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c===4.0mol·L－1，故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后，由于其易吸收空氣中的CO2變質(zhì)而濃度變小，故B正確；C.稀釋后的溶液中c(Na＋)等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol·L－1的1/10，約為0.04mol·L－1，故C正確；D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正確。故選D。11、C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。12、D【詳解】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。13、B【解析】A.氧化鋁與碳酸鉀在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和二氧化碳，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)可用鹽析的方法分離，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為可逆過程，故B正確；C.煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，利用的是金屬元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.石油分餾一般得到飽和烴，可用裂解、裂化的方法制備乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】向蛋白質(zhì)溶液中加入輕金屬鹽，會(huì)造成蛋白質(zhì)的鹽析，但加水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解，是一個(gè)可逆轉(zhuǎn)的過程，蛋白質(zhì)沒有失去生理活性；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽或加熱，會(huì)造成蛋白質(zhì)的變性，失去生理活性，是不可逆轉(zhuǎn)的過程。石油的分餾是物理變化，石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，裂解釋深度的裂化，石油的裂解是為了得到乙烯、丙烯等小分子有機(jī)物，石油的裂化目的是為了得到更多的輕質(zhì)液體燃料。14、D【解析】A.最外層含有2個(gè)電子的原子可能為非金屬原子，如He最外層含有2個(gè)電子，而He為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以半徑越大越容易失去電子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族的元素的氫化物，若分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)升高，如H2O的沸點(diǎn)大于H2S，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)沒有正價(jià)，O沒有最高正價(jià)，則非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。15、B【解析】A.醋酸具有揮發(fā)性，二氧化碳夾帶的醋酸蒸氣干擾驗(yàn)證酸性：H2CO3>H2SiO3，故A不合理；B.CO2密度大于空氣，收集CO2時(shí)氣體“長進(jìn)短出”，NH3密度小于空氣，收集NH3時(shí)氣體“短進(jìn)長出”，故B合理；C.缺少冷凝裝置，故C不合理；D.CH3CH2OH

與CH3COOC2H5互溶，不可使用分液分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5，故D不合理。故選B。16、A【分析】由已知分析可以知道,X為H,Y為N,Z為O,W為Na?！驹斀狻扛鶕?jù)題意推知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A.Z分別與X、W可形成H2O2、Na2O2，兩者是具有漂白性的化合物,所以A是正確的;B.因?yàn)榫哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小,所以簡單離子半徑:N3->O2->Na+,故B錯(cuò)誤;C.X分別與Z、W形成的化合物分別為H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共價(jià)鍵，后者只有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.X、Y形成的最簡單化合物為NH3,其電子式為,故D錯(cuò)誤;答案：A。【點(diǎn)睛】25℃時(shí)，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12,氫離子濃度為0.1mol/L則M為一元強(qiáng)酸,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物M,,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X為H,W為Na,Y為N,Z為O,以此來解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。18、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對(duì)分子量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：HBr＞HCl，所以沸點(diǎn)高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，因?yàn)镃l和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意C的氧化物常見的有CO2和CO，均為共價(jià)化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個(gè)配位鍵。19、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實(shí)驗(yàn)室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應(yīng)計(jì)算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質(zhì)完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質(zhì)是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序?yàn)閏→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，故打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml20、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對(duì)NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl