2026屆貴州省銅仁市德江縣第二中學化學高一上期末達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、銫（）可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關(guān)的說法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為1372、下列有關(guān)說法中不正確的是A．Al(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能3、某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（）A．鋅片作正極B．銅片上有氣泡產(chǎn)生C．將電能轉(zhuǎn)化為化學能D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAB．在標準狀況下，1molSO3體積小于22.4LC．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA5、下列反應(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O6、若鎂、鐵分別與足量鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，則鎂與鐵的質(zhì)量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶37、下列說法正確的是（）①實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化學性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；③檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性強于久置氯水；⑤除去CO2氣體中的HC1，可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。A．③⑤B．④⑤C．①②③D．②③④8、處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學變化的是A．食物腐敗變質(zhì) B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢9、某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、I－10、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子11、下列化學反應對應的離子方程式,書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應:B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應:C．銅片插入硝酸汞溶液中:D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中:12、已知反應：①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是A．反應①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應B．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C．反應③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br213、下列說法中，正確的是（）A．和所占的體積都約為B．在標準狀況下，的氣體摩爾體積約為C．在標準狀況下，和所占的體積都約為D．在標準狀況下，由、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol14、反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個反應中硫元素均被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：D．反應①②中生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：515、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體16、在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、24二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為應用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學式_________________，D的化學式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；18、已知是中學化學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。19、實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______、___。(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容⑥搖勻(5)下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________A．NaOH固體長期暴露在空氣中B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E．定容時俯視刻度線20、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質(zhì)量。（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是______________________。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：__________________________，B中的現(xiàn)象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。II、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________________(寫表達式)。（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準確地計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。①用排水法測定H2的體積②反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量③測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag21、化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為____g（請保留兩位小數(shù)）。9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。2、C【解析】

A.Al(OH)3是弱堿，能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，A項正確；B.明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的Al3＋水解可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，明礬可作凈水劑，B項正確；C.因為Al（OH）3與酸反應生成水，不能生成二氧化碳氣體，所以Al（OH）3不能用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸，C項錯誤；D.Al2O3的熔點很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受熱易分解，不能用于制作耐火材料，D項正確；答案選C。3、B【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅作負極，故A錯誤；B、銅作正極，反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故D錯誤。4、B【解析】

A.氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，則0.1mol氧氣反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA，還可能為0.2NA，故A錯誤；B.在標況下SO3為固體，則1molSO3體積小于22.4L，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCl3所生成的膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D.常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算出33.6L氯氣的物質(zhì)的量，不能確定鋁是否恰好反應，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤，答案選B。5、D【解析】

據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緼.Cu元素化合價升高2，Cu是還原劑。S元素化合價降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項錯誤；B.CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復分解反應，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.碘元素化合價升高5，I2是還原劑。氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項錯誤；D.氯元素化合價升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項正確。本題選D?！军c睛】A項中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項中的HCl僅部分作還原劑。注意參與反應的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。6、C【解析】

利用得失電子數(shù)目守恒進行分析；【詳解】Mg與鹽酸反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，鐵與鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，利用得失電子數(shù)目守恒，得出，即m(Mg)：m(Fe)=3：7，故選項C；答案為C?！军c睛】涉及氧化還原反應的計算，一般采用得失電子數(shù)目守恒的方法解決問題，這種方法簡單明了，不過需要判斷出氧化劑、還原劑等。7、B【解析】①澄清石灰水濃度較小，應用氫氧化鈉溶液，故錯誤；②氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯誤；③HCl也與硝酸銀反應，可通過顏色觀察，故錯誤；④氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；⑤氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗能達到預期目的，故正確；故選B。點睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為⑤，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。8、B【解析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質(zhì)，涉及化學變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質(zhì)氧化鋁，涉及化學變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應，涉及到化學變化，故D不選；故選B。9、C【解析】

A．鈣離子與氫氧根離子結(jié)合形成微溶物質(zhì)Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合題意；B．Fe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合題意；D．Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。10、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；C.標況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。11、A【解析】

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應是強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應，即，選項A正確；B．澄清的石灰水（完全電離）與稀鹽酸反應的實質(zhì)是：，選項B錯誤；C．金屬銅可以將汞從溶液中置換出來，硝酸汞化學式為Hg(NO3)2，正確的離子方程式為：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，選項C錯誤；D．碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，選項D錯誤。答案選A。12、D【解析】

A.反應①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價被還原，KCl是還原產(chǎn)物，溴元素化合價由-1價變?yōu)?價被氧化，KBr發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，選項B錯誤；C．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是KBrO3，溴元素由+5價變?yōu)?價，1mol氧化劑參加反應得到的電子是2×(5-0)mol=10mol，選項C錯誤；D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，選項D正確；答案選D。13、D【解析】

A中沒有標明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A項錯誤；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應是“”，故B項錯誤；C在標準狀況下水不是氣態(tài)水的體積遠遠小于，故C項錯誤；D在標準狀況下，任何氣體的物質(zhì)的量均為，再結(jié)合、的分子組成可知N的物質(zhì)的量為，故D項正確；故答案為D。【點睛】涉及氣體體積相關(guān)計算時，要先確定題目中是否表明為標況；也要確定標況下所涉及物質(zhì)的狀態(tài)。14、D【解析】

A．反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應②中硫元素化合價升高，被氧化，故A項錯誤；B．反應①中碘元素化合價升高，被氧化，反應②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；C．由反應①可知氧化性：，由反應②可知氧化性：，故C項錯誤；D．由反應①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項正確。故選D。15、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！军c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。16、B【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。18、)【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應③為NH3、NO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。19、膠頭滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE【解析】

（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據(jù)n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據(jù)實驗操作的方法進行判斷；（5）根據(jù)實驗操作對c=的影響進行誤差分析。【詳解】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故①錯誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應平視刻度線，故⑤錯誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為①③⑤；（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，故答案為D；（4）①稱量時先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故①錯誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；③轉(zhuǎn)移時除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故②錯誤；④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故④錯誤；

⑤定容時，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，只有1次，故正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯誤；故選②⑤；（5）A.NaOH固體長期暴露在空氣中，導致部分氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯誤；B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。20、氣密性蒸餾燒瓶常溫下，鐵被濃硫酸鈍化C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅溶液逐漸褪色強氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解析】

測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，首先鐵碳合金和濃硫酸在加熱下反應，碳和濃硫酸會生成二氧化碳和二氧化硫，鐵也會和濃硫酸反應生成二氧化硫，混合氣進入品紅溶液，溶液褪色，再進入足量的酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被吸收，經(jīng)過濃硫酸干燥后，二氧化碳被足量堿石灰吸收，堿石灰增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)堿石灰增重的質(zhì)量計算碳的質(zhì)量，即可計算出鐵的質(zhì)量以及鐵的質(zhì)量分數(shù)。用稀硫酸和鐵碳合金反應測鐵的質(zhì)量分數(shù)，測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量，裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出?！驹斀狻浚?）按圖示連接好裝置以后，首先檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現(xiàn)象；（3）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下碳與濃硫酸反應的方程式為C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色，根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強氧化性；（4）硫酸濃度減小后，稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，另外鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）稱取ag鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為，則含鐵的質(zhì)量為，鐵的質(zhì)量分數(shù)為；（6）因為鐵碳合金中的鐵可以與稀硫酸反應生成氫氣，整個裝置質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量，而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，答案選③。①和②操作復雜。21、Na