2026屆山東省臨沂市蘭陵縣第四中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．干冰汽化C．石油裂化 D．氯化氫溶于水2、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O＝SO42－+Cl－+2H+BNH4+、Fe3+、Br－、SO42－過(guò)量H2S2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]－過(guò)量銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3－、[Al(OH)4]－少量HClH++[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓+H2OA．A B．B C．C D．D3、下列描述與圖象相對(duì)應(yīng)的是A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化C．圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系4、室溫時(shí)，將0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）。當(dāng)V（NaOH）=20.00mL（圖中c點(diǎn)），二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C．室溫時(shí)，A－的水解常數(shù)約為10－9D．d點(diǎn)時(shí)：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）5、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒貝殼 B．糧食釀醋C．古法煉鐵 D．火藥爆炸6、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說(shuō)明合理的是A．《開寶本草》中記載“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”利用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到萃取C．《金石類》中記載有加熱青礬(FeSO4·7H2O)分解時(shí)的景象“青礬燒之赤色，氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛?！敝饕l(fā)生了非氧化還反應(yīng)D．《神農(nóng)本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物?！钡贸隽蚧?S)具有的性質(zhì)是還原性，作用可用于殺菌、消毒7、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO28、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO29、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A．A B．B C．C D．D10、下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀逐漸溶解并消失B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．12g石墨和C60的混合固體中，含有NA個(gè)碳原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NAD．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA12、下圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)有A．一個(gè)羥基，一個(gè)酯基 B．一個(gè)羥基，一個(gè)羧基C．一個(gè)羧基，一個(gè)酯基 D．一個(gè)醛基，一個(gè)羥基13、下列物質(zhì)的保存方法正確的是①少量金屬鈉保存在冷水中②濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中③少量金屬鉀保存在煤油中④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中A．②③④ B．③④⑥ C．③④ D．①③④14、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-15、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO、SOC．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過(guò)敏性鼻炎，合成路線如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)C→D的反應(yīng)方程式為_____。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_____。(5)H具有順?lè)串悩?gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。18、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。19、水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4·H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________.實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。20、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl2?2H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進(jìn)行提純。21、苯乙烯可以通過(guò)下列方法合成:（1）AB的反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______；該反應(yīng)還會(huì)生成另一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是________；C物質(zhì)能與CH3COOH在濃硫酸作用下，發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物D中溶有C的實(shí)驗(yàn)方法是______。（4）B有多種同分異構(gòu)體:E是B的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件。則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．且苯環(huán)上的一氯代物只有2種（5）對(duì)羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中間體。己知:①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時(shí)，生成間位產(chǎn)物.試寫出以甲苯等為主要原料，合成對(duì)羧基聚苯乙烯的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如下:_____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】加熱氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂。干冰汽化固體變成氣體，不需要破壞化學(xué)鍵。石油裂化長(zhǎng)鏈烴變成短鏈烴，發(fā)生化學(xué)變化。氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵破壞。2、B【解析】A．二氧化硫少量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成HClO，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故A錯(cuò)誤；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之間不反應(yīng)，加入過(guò)量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．Fe3+與[Al(OH)4]-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-與[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，HCO3-、[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)，HCO3-電離促進(jìn)[Al(OH)4]－水解，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。3、B【解析】A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱，與圖象不符，A錯(cuò)誤；B、FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+，則開始時(shí)Br-的量先不變，當(dāng)Fe2+完全被氧化后，Br-開始被氧化，物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖象相符，B正確；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則一開始就有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D、Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應(yīng)生成HCO3-，沒(méi)有CO2生成，與圖象不符，D錯(cuò)誤。答案選B。4、D【詳解】A項(xiàng)、由圖象可知，當(dāng)NaOH體積為20mL時(shí)二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.10mol?L-1，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)時(shí)，HA溶液和NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的HA和NaA混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒關(guān)系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-），故B正確；C項(xiàng)、由圖象可知，室溫時(shí)，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的電離常數(shù)Ka=≈10－5，則A－的水解常數(shù)Kh===10－9，故C正確；D項(xiàng)、d點(diǎn)時(shí)得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+），故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系確定等濃度的HA和NaA混合液中存在關(guān)系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的難點(diǎn)，更是易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【詳解】A、煅燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，元素化合價(jià)均沒(méi)發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；B、醋的釀造存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過(guò)程，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C、煉鐵中有單質(zhì)鐵的生成，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D、火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，注意了解我國(guó)古代人民對(duì)化學(xué)的貢獻(xiàn)。6、A【解析】A.掃取以水淋汁后(溶解)，乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，故A正確；B.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故B錯(cuò)誤；C.青礬（FeSO4·7H2O）燒之赤色（Fe2O3），鐵元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，同時(shí)生成了二氧化硫，發(fā)生了還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.硫磺(S)具有氧化性，可用于殺菌、消毒，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。7、A【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO→H2CO3不能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意Al2O3→Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。8、C【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，能夠?qū)崿F(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、高溫、高壓、催化劑條件下，N2、H2反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氨氣催化氧化生成NO，NO繼續(xù)被氧化才能生成NO2。9、D【詳解】A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B.將MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，由于發(fā)生生水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，B不能達(dá)到；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達(dá)到；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達(dá)到。故選D。10、C【詳解】A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B不符合題意；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)系，C符合題意；D．煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；答案選C。11、A【詳解】A．12g石墨和C60的混合物中含有12g碳原子，含有1mol碳原子,含有NA個(gè)碳原子，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．7.8g過(guò)氧化鈉是0.1mol，含有0.1mol的O22－，共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒被氧化成+3價(jià)鐵，，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.3NA，D錯(cuò)誤；答案為A。12、B【詳解】比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為C>O>H，最大的原子為C，最小的原子為H，小于C原子的灰色原子為O。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，則其中含有官能團(tuán)有一個(gè)羥基，一個(gè)羧基。故選B。13、C【詳解】①少量金屬鈉保存在煤油中，①錯(cuò)誤；②濃硝酸見(jiàn)光易分解，盛放在棕色試劑瓶中，②錯(cuò)誤；③少量金屬鉀保存在煤油中，④正確；④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中，④正確；⑤氯水見(jiàn)光易分解，存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，⑤錯(cuò)誤；⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，⑥錯(cuò)誤，答案選C。14、B【解析】該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3－能夠與氫離子、氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．在堿性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，可以大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NO3－、K＋、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H＋或OH－；特別注意本題要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易錯(cuò)點(diǎn)：“在加入鋁粉能放出H2的溶液中”，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，兩種情況。15、D【分析】由甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無(wú)色氣體B和氯化鈉可知，甲和乙能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則氣體B為二氧化碳、沉淀A為氫氧化鋁，由甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成氣體B和NaCl可知，甲為碳酸氫鈉、乙為氯化鋁、溶液丙為鹽酸；由甲溶液與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無(wú)色溶液D可知，丁為氫氧化鋇?！驹斀狻緼.由分析可知，甲應(yīng)為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，溶液丙為鹽酸，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過(guò)量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液D可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，故D正確；故選D。16、A【解析】A.無(wú)機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、硝基濃硫酸、濃硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過(guò)氯氣光照得C()，C通過(guò)氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過(guò)Fe/HCl可知F()；通過(guò)已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()，通過(guò)SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H()，即可解題了。【詳解】(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)C→D的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4)一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順?lè)串悩?gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；。18、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。19、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應(yīng)為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，利用化學(xué)反應(yīng)中碘和肼的比例關(guān)系計(jì)算。【詳解】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g2mol2.0g×a0.02L×0.3mol·L－1×250ml/25mLa=75.00％，故答案為酸式；溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；75.00％。20、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否CuOabc重結(jié)晶【分析】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會(huì)隨之變化；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，該實(shí)驗(yàn)的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應(yīng)是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會(huì)轉(zhuǎn)化為FeC