廣西玉林市福綿區(qū)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A．常溫下將等體積pH=3的H2SO4和pH=11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+l),物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,則c1=10c2C．常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D．NH4＋濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：③＞②＞①2、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤3、室溫下，如圖為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的ABCDX/mol·L-10.120.090.040.03Y/mol·L-10.040.030.120.09A．A B．B C．C D．D4、下列過程不涉及化學(xué)變化的是A．石油分餾B．糧食釀酒C．塑料老化D．煤氣燃燒5、下列裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的Cu－Zn原電池，關(guān)于其說法錯(cuò)誤的是A．裝置甲中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篫n→電流表→CuB．裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的Na2CO3飽和溶液D．若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應(yīng)原理發(fā)生改變6、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+7、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫8、第五套人民幣中的1元硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳合金。下列關(guān)于1元硬幣的說法中不正確的是A．有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去B．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕C．每枚硬幣實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元D．每枚硬幣實(shí)際價(jià)值低于面值1元9、下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D10、食品衛(wèi)生與人類的身體健康密切相關(guān)，下列做法對(duì)人體無害的是A．使用“瘦肉精”飼料(一種含激素的飼料)養(yǎng)豬，增大豬的瘦肉產(chǎn)量B．用福爾馬林(50%的甲醛)使魚肉等食品長時(shí)間保鮮C．在鴨飼料里添加工業(yè)染料“蘇丹紅”使鴨子生產(chǎn)紅心鴨蛋D．在食鹽中加乳酸鋅以防止兒童缺鋅11、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判斷下列敘述不正確的是A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．酸性：HF＞HNO2＞HCND．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)12、已知下列熱化學(xué)方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,則ΔH3等于()A．+131.3kJ/mol B．+373.1kJ/molC．－131.3kJ/mol D．－373.1kJ/mol13、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A．推廣電動(dòng)汽車，踐行綠色交通 B．改變生活方式，預(yù)防廢物生成C．回收電子垃圾，集中填埋處理 D．弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山14、一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)≒2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolA2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB215、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色16、在一定的溫度和壓強(qiáng)下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)D．隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)17、在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是（）A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小18、在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％19、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是()甲乙A．平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)20、青銅是我國最早使用的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法不正確的是A．硬度比純銅小 B．能夠?qū)щ?C．熔點(diǎn)比純銅低 D．能夠?qū)?1、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)=2Q(g)ΔH＜0任何溫度都自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D22、電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）A．稀有氣體 B．主族元素 C．過渡元素 D．鹵族元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。24、（12分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。25、（12分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)26、（10分）（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。27、（12分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)△H1=+48

kJ/mol4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)

△H3=+114

kJ/mol則反應(yīng)3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=______%。比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀_____υb(填“>”、“<”、“=”)②在343K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項(xiàng)中選擇合適的選項(xiàng)填空)A、增大反應(yīng)物濃度B、增大壓強(qiáng)C、及時(shí)將產(chǎn)物從體系分離D、使用更高效的催化劑③某溫度(TK)下，該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KTK___K343K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在該溫度下當(dāng)轉(zhuǎn)化率為20%的時(shí)刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A項(xiàng)，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故A正確；B項(xiàng)，因醋酸為弱酸，濃度越大電離出的氫離子越多，但是氫離子濃度變化小于濃度增加程度，所以pH相差1，則濃的溶液濃度大于稀溶液的10倍，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，因?yàn)镵w不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，①Fe2+對(duì)NH4＋水解有抑制作用，②CO32-對(duì)NH4＋水解有促進(jìn)作用，③SO42-對(duì)NH4＋水解無影響，故NH4＋濃度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4溶液：各溶液濃度大小順序：②＞③＞①，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查水溶液，主要考查pH的簡單計(jì)算，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，離子濃度大小比較，注意把握影響鹽類水解的影響因素和弱電解質(zhì)電離的影響因素，難度較大。2、A【詳解】①因A是固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的密度不變；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變；④C和D是生成物，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度不再變化；答案選A。3、D【解析】觀察圖知，當(dāng)NaOH溶液的體積為30mL時(shí)正好中和，根據(jù)c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10mL∶30mL＝1∶3，則c1∶c2＝3∶1，故B、C選項(xiàng)被排除。又由于加入20mLNaOH時(shí)，溶液pH已達(dá)到2，設(shè)HCl的物質(zhì)的量濃度為3c，NaOH物質(zhì)的量濃度為c，則＝10－2mol·L－1，c＝0.03mol·L－1。4、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.【詳解】A項(xiàng)、石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B項(xiàng)、糧食釀酒過程中生成了乙醇新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、塑料老化是被氧化的過程，變化過程中生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣燃燒生成二氧化碳和水，生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化，搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，物理變化和化學(xué)變判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。5、C【詳解】A，裝置甲中，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故A正確；

B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；

C、裝置乙鹽橋中若用Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時(shí)，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯(cuò)誤；

D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側(cè)中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側(cè)為電解池，反應(yīng)原理發(fā)生改變，故D正確。

故選C。6、C【詳解】A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C7H10O5，A錯(cuò)誤；B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意羥基活潑性比較，脂肪醇、芳香醇、酚類的比較：類別脂肪醇芳香醇酚官能團(tuán)醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點(diǎn)－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)原因烴基對(duì)羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)7、A【分析】該反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.加壓反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.減壓反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.降溫反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、C【詳解】A、B兩個(gè)選項(xiàng)是根據(jù)合金的性質(zhì)所描述的，是鑄造硬幣時(shí)必須考慮的因素，故A、B正確；C.硬幣的制造成本高于面值，會(huì)造成硬幣無法流通的現(xiàn)象，所以每枚硬幣實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元不符合事實(shí)，故C錯(cuò)誤；D.每枚硬幣是鋼芯鍍鎳合金，實(shí)際價(jià)值低于面值1元，故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查“合金”的知識(shí)，解題的關(guān)鍵是題目中A、B、D三個(gè)選項(xiàng)所描述的是鑄造硬幣時(shí)必須考慮的因素：性質(zhì)既要穩(wěn)定又要成本低。而A、B兩個(gè)選項(xiàng)是關(guān)于硬幣“合金”的性質(zhì)問題。當(dāng)出現(xiàn)C選項(xiàng)情況時(shí)，硬幣的制造成本高于面值，會(huì)造成硬幣無法流通的現(xiàn)象。9、B【解析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查了純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)混合物都不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)。10、D【解析】A.瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價(jià)值提升不少,但它有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病,對(duì)人體有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),不但對(duì)人體有害,而且降低了食品的質(zhì)量,故B對(duì)人體有害;C.蘇丹紅具有致癌性,對(duì)人體的肝腎器官具有明顯的毒性作用,故C對(duì)人體有害;D.醬油中加鐵可補(bǔ)充人體必需的鐵元素,故D無害；答案：D。【點(diǎn)睛】本題考查常見的食品添加劑,難度不大,注意瘦肉精,甲醛,蘇丹紅不是食品添加劑。11、B【解析】試題分析：根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱的酸的原理判斷：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，酸性強(qiáng)弱順序是HNO2＞HCN；NaCN+HFHCN+NaF，酸性強(qiáng)弱順序是HF＞HCN；NaNO2+HFHNO2+NaF，酸性強(qiáng)弱順序是HF＞HNO2；故三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HF＞HNO2＞HCN。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，因此亞硝酸的電離常數(shù)應(yīng)該是4.6×10-4，選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B?？键c(diǎn)：考查酸性強(qiáng)弱的有關(guān)判斷以及電離常數(shù)的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題是高考中的常見考點(diǎn)之一，該題的解題關(guān)鍵是掌握好“較強(qiáng)的酸制備較弱的酸的原理”，然后靈活運(yùn)用即可。12、A【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱。【詳解】利用蓋斯定律，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故選A。13、C【解析】根據(jù)大會(huì)主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯(cuò)誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。14、C【詳解】A．反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于系數(shù)比，單位時(shí)間里生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB時(shí)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolA2，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時(shí)一定生成2nmolAB，故D錯(cuò)誤．答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定；除此之外，還可考慮以下幾點(diǎn)：①同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等；②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比③對(duì)于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)：反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子量不再改變、反應(yīng)混合物的密度不再改變、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。15、C【詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】由于反應(yīng)是在高溫高壓條件下進(jìn)行的，這說明高溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。17、A【詳解】A.在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，故A正確；B.K只隨溫度的改變而改變，如果改變溫度，平衡常數(shù)會(huì)變，故B錯(cuò)誤；C.K只隨溫度的改變而改變，所以改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.K只隨溫度的改變而改變，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會(huì)改變，故D錯(cuò)誤；正確答案：A18、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142/322=71w/161g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故選：C。19、A【詳解】A.反應(yīng)起始時(shí)，二氧化氮的濃度相同時(shí)、溫度相同、壓強(qiáng)相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向進(jìn)行程度大，平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小，甲<乙，故A正確；B.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)k=，故C錯(cuò)誤；D.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，D錯(cuò)誤；答案選A【點(diǎn)睛】利用等效平衡，對(duì)比甲、乙兩容器進(jìn)行分析。20、A【解析】A．合金的硬度比組分金屬大，青銅的硬度比純銅大，故A錯(cuò)誤；B．合金能導(dǎo)電，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，青銅的熔點(diǎn)比純銅低，故C正確；D．合金易導(dǎo)熱，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金的幾個(gè)特點(diǎn)要記牢：合金比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低。21、D【詳解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，△S＜0，當(dāng)△H＞0時(shí)，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，所以當(dāng)△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0時(shí)，當(dāng)高溫時(shí)，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．W(s)+G(g)═2Q(g)反應(yīng)為氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C。22、C【詳解】元素外圍電子構(gòu)型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意能層與周期、價(jià)電子與族的關(guān)系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。26、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會(huì)導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢?？键c(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)。27、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩