福建省龍巖市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、溫度相同、濃度均為0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列順序是A．①⑤③④② B．⑤①③④②C．③②①④⑤ D．⑤①②④③2、下列說(shuō)法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS

沉淀3、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)D．升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快4、已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1則下列說(shuō)法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-15、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…6、下列關(guān)于測(cè)定中和熱的說(shuō)法中正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是2次D．實(shí)驗(yàn)中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高7、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是A．B．C．D．8、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：9、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子10、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法中，不正確的是()A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等D．容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率11、奧運(yùn)會(huì)中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質(zhì)的分子式為C16H16O3D．該物質(zhì)分子中的所有原子共平面12、下列說(shuō)法正確的是()A．蛋白質(zhì)加熱后會(huì)變性，這種變化是不可逆的B．人體中的氨基酸不能由自身合成的屬于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，不是水D．所有蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、S五種元素13、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，說(shuō)法正確的是()A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大14、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過(guò)濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象15、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同16、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是A．增加氧氣濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加入催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，官能團(tuán)為_(kāi)____。（4）F的名稱為_(kāi)____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒(méi)過(guò)進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。20、滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_______。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。21、H2和I2在一定條件下反應(yīng)生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molH2和3molI2，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至10min時(shí)測(cè)得HI為1mol。（1）反應(yīng)至10min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_；0-10min時(shí)間段內(nèi)，I2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_。（2）10min時(shí)氣體總壓強(qiáng)__起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中存在___種分子。（3）若起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為P0Pa，10min時(shí)混合氣體中H2的分壓p(H2)=__Pa。（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】本題應(yīng)利用電離和水解程度微弱進(jìn)行判斷，根據(jù)化學(xué)式，推出①⑤一類，③④一類，因?yàn)樗獬潭任⑷?，①⑤中c(NH4＋)大于③④，弱電解質(zhì)的電離程度微弱，即NH3·H2O中c(NH4＋)最小，最后根據(jù)影響鹽類水解的因素進(jìn)行分析?！驹斀狻葵}類水解程度微弱，以及它們的化學(xué)式①⑤中c(NH4＋)大于③④，(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，但溶液中仍以NH4＋和CO32－為主，因此①中c(NH4＋)大于⑤中的c(NH4＋)，NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，即②中c(NH4＋)最小，③相當(dāng)于在④的基礎(chǔ)上加入H＋，抑制NH4＋的水解，因此③中c(NH4＋)大于④中，綜上所述，c(NH4＋)由大到小的順序是①⑤③④②，故A正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是(NH4)2CO3中c(NH4＋)比較，學(xué)生認(rèn)為NH4＋和CO32－發(fā)生雙水解，c(NH4＋)最小，學(xué)生忽略了該雙水解為不徹底雙水解，溶液中大量存在的離子仍為NH4＋和CO32－。2、D【解析】當(dāng)易溶電解質(zhì)過(guò)量變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)時(shí)，也存在沉淀溶解平衡，A錯(cuò)誤；難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，有的為吸熱反應(yīng)，有的為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，溶度積不一定越大，B錯(cuò)誤；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小則它的溶解度越小規(guī)律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），不同類型難溶電解質(zhì)，只能視情況而定，C錯(cuò)誤；在一定條件下，溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，D正確；正確選項(xiàng)D。3、D【詳解】A．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物的總能量，與反應(yīng)需不需要加熱無(wú)關(guān)，如：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O不需要加熱，但它是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液和濁液都不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C．熔融態(tài)時(shí)Na2O2電離產(chǎn)生鈉離子和過(guò)氧根離子，因此Na2O2是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿樱罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選D。4、B【詳解】A.反應(yīng)②是1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律：①-②得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=（—283.0kJ·mol-1）-（-241.8kJ·mol-1）=-41.2kJ·mol-1，故B正確；C.由圖像可知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）為放熱反應(yīng)，則其逆過(guò)程為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)可能吸收能量，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1，若生成液態(tài)水，則放出的熱要大于241.8kJ，由于ΔH為負(fù)值，所以H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH<—241.8kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。5、B【詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。6、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開(kāi)，故錯(cuò)誤；B.可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失，故正確；C.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次，1次測(cè)試硫酸的溫度，1次測(cè)試氫氧化鈉的溫度，1次測(cè)定反應(yīng)后的溫度，中和熱實(shí)驗(yàn)屬于定量實(shí)驗(yàn)至少平均做2次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)郭晨中最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，會(huì)保證酸完全反應(yīng)，不會(huì)影響所測(cè)得的中和熱數(shù)值，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握中和熱實(shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng)。中和熱是利用酸堿反應(yīng)放出熱量，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溫度的變化進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為裝置的保溫和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常使用少過(guò)量的堿，保證酸完全反應(yīng)。反應(yīng)前分別測(cè)定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測(cè)定反應(yīng)后的溫度，平行實(shí)驗(yàn)做兩次。7、C【解析】A.湯姆生最早提出了電子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B.道爾頓最早提出了原子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C.盧瑟福最早提出了原子核，故C正確；D.玻爾最早提出了原子的行星模型，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【詳解】A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。9、B【詳解】A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。10、C【解析】A、根據(jù)平衡時(shí)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；B、容器①②溫度相同，同一可逆反應(yīng)正逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算a的值，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算比較；C、根據(jù)B中結(jié)果，進(jìn)而計(jì)算CO2的濃度。D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【詳解】A、1molCO完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為41kJ，容器①中放出的熱量為32.8kJ，所以實(shí)際反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.8mol，①中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，α(CO)＝80%，故A正確；B、容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計(jì)算平衡常數(shù)，由A計(jì)算可知，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，則：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）開(kāi)始（mol）：1400變化（mol）：0.80.80.80.8平衡（mol）：0.23.20.80.8故平衡常數(shù)K=(0.8×0.8)/(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常數(shù)為1，令容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）開(kāi)始（mol）：1400變化（mol）：aaaa平衡（mol）：1-a4-aaa所以(a×a)/[(1-a)×(4-a)]，解得a=0.8，由以上計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)為1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為1，可計(jì)算出容器②中CO2的平衡濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8mol/1mol×100%=80%，故B正確；C、平衡時(shí)兩容器中的CO2濃度不相等，①中CO20.8mol②中CO20.2mol，①>②。故C錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率，v(CO)＝v(H2O)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，解題關(guān)鍵：平衡判斷和平衡常數(shù)的計(jì)算，難點(diǎn)B，理解正反應(yīng)和逆反應(yīng)平衡常數(shù)間的關(guān)系．11、C【解析】A.同系物具有相同的官能團(tuán)，苯酚中不含碳碳雙鍵，該物質(zhì)與苯酚不是同系物，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.的分子式為C16H16O3，故C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，但是甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的原子不在同一平面上，所以該分子的所有原子不共面，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。12、A【詳解】A．蛋白質(zhì)在加熱后會(huì)變性，這種變化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不會(huì)變成蛋清，A正確；B．人體中的必需氨基酸不能由自身合成，必須從外界攝取，B錯(cuò)誤；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N這四種元素，D錯(cuò)誤；故選A。13、C【詳解】A．加水稀釋時(shí)平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動(dòng)，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動(dòng)，故c(CH3COO-)減小，增大，故A不符合題意；B．水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，Na與水電離生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，故B不符合題意；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，故C符合題意；D．若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進(jìn)了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動(dòng)，電離度=，電離度是減小的，故D不符合題意；答案選C。14、A【解析】A、膠體粒子可通過(guò)濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過(guò)濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【解析】鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個(gè)氫原子同時(shí)脫去，形成不飽和鍵?！驹斀狻?-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機(jī)理。16、C【分析】平衡的改變本質(zhì)是由于正逆反應(yīng)速率的改變，從速率的變化這個(gè)角度去分析圖像?！驹斀狻緼.增加氧氣的濃度，正反應(yīng)速率瞬間變大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率隨著生成物濃度不斷增大而增大，最終達(dá)到新的平衡，故A正確；B.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，因?yàn)榉磻?yīng)物中氣體的物質(zhì)的量大，所以對(duì)正反應(yīng)速率影響更大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸降低，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到新的平衡，故B正確；C.升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大，從圖像中看，逆反應(yīng)速率不是瞬間增大的，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，使得正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是相同，所以正逆反應(yīng)速率始終相等，平衡不移動(dòng)，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】平衡移動(dòng)的根本原因在于正逆反應(yīng)速率的變化，增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率，催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率有相同的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會(huì)污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時(shí)產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗(yàn)證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝