PAGE1專題31化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢考點(diǎn)01化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷選擇題：2024：吉林2023：湖南2022：浙江2020：浙江2019：浙江2018：浙江2017：浙江2016：浙江非選擇題節(jié)選：2025：云南、安徽2024：上海2020：浙江2017：全國III卷注重考查學(xué)科核心知識(shí)：本專題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響等核心知識(shí)。強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：化學(xué)平衡標(biāo)志有直接標(biāo)志（v正=v逆，各組分濃度保持不變）和間接標(biāo)志（密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、顏色等），試題靈活性大，解題是要具體問題具體分析?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)考查的方向主要集中在外界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)量的變化分析，應(yīng)用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度等變化。預(yù)計(jì)高考既會(huì)保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)的考查，適當(dāng)增加對(duì)聯(lián)系實(shí)際問題的考查，如利用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）探索工業(yè)條件的選擇等?？键c(diǎn)02化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)2025：北京、云南、江蘇、河北、甘肅、安徽、浙江2024：天津、江西、浙江、河北2023：遼寧、河北、江蘇、廣東、北京2022：天津、北京、江蘇、海南、山東、浙江、廣東2021：江蘇、福建、遼寧、北京、廣東2020：海南、天津、浙江2019：海南、浙江2018：天津、浙江2017：天津、上海2016：四川知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．（2024·吉林·高考真題）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率2．（2023·湖南·高考真題）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3．（2022·浙江·高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①，，B．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大4．（2020·浙江·高考真題）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%5．（2019·浙江·高考真題）下列說法正確的是A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q16．（2019·浙江·高考真題）已知X(g)＋3Y(g)?2W(g)＋M(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7．（2018·浙江·高考真題）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目之比1:1D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：28．（2017·浙江·高考真題）在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法一定正確的是A．反應(yīng)放出akJ熱量 B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率9．（2017·浙江·高考真題）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小10．（2016·浙江·高考真題）可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變 D．正、逆反應(yīng)速率都為零11．（2025·云南·高考真題節(jié)選）我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列問題：(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：①已知

則。②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗12．（2025·安徽·高考真題節(jié)選）I．通過甲酸分解可獲得超高純度的。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：①②(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的，發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng)下列說法中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a．氣體密度不變

b．氣體總壓強(qiáng)不變c．的濃度不變

d．和的物質(zhì)的量相等13．（2024·上海·高考真題節(jié)選）已知：①②③(1)以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．鈣離子濃度保持不變 B．保持不變C． D．14．（2020·浙江·高考真題節(jié)選）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0

將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變

D．容器內(nèi)氣體的密度不變

E．容器內(nèi)顏色不變15．（2017·全國III卷·高考真題節(jié)選）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（4）298K時(shí)，將20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol·L?1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。a．溶液的pH不再變化b．v(I?)=2v()c．c()/c()不再變化d．c(I?)=ymol·L?1知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)02化學(xué)平衡的移動(dòng)1．（2025·北京·高考真題）為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無色。下列說法不正確的是A．①中濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B．由①到②，生成并消耗C．②、③對(duì)比，說明：②>③D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無明顯變化2．（2025·云南·高考真題）下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是A．制備B．配制溶液C．探究Na與反應(yīng)D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D3．（2025·江蘇·高考真題）甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C．其他條件不變，在范圍，平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)的物質(zhì)的量4．（2025·河北·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺化學(xué)平衡向減少的方向移動(dòng)B以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀C向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅具有還原性D向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解蛋白質(zhì)沉淀后活性改變A．A B．B C．C D．D5．（2025·甘肅·高考真題）加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．減小體系壓強(qiáng) B．升高溫度C．增大濃度 D．恒容下充入惰性氣體6．（2025·安徽·高考真題）恒溫恒壓密閉容器中，時(shí)加入，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說法錯(cuò)誤的是A．該條件下B．時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C．若加入催化劑，增大，不變，則和均變大D．若和均為放熱反應(yīng)，升高溫度則變大7．（2025·安徽·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鐵制鍍件與銅片分別接直流電源的正、負(fù)極，平行浸入溶液中在鐵制鍍件表面鍍銅B向粗鹽水中先后加入過量溶液、溶液和溶液粗鹽提純中，去除、和雜質(zhì)離子C向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液探究對(duì)如下平衡的影響：D將有機(jī)物M溶于乙醇，加入金屬鈉探究M中是否含有羥基A．A B．B C．C D．D8．（2025·浙江·高考真題）下列說法正確的是A．常溫常壓下和混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)B．，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．，則9．（2024·天津·高考真題）在恒溫密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．達(dá)平衡后，和的濃度保持不變B．減小容積，達(dá)新平衡時(shí)的濃度降低C．維持恒容，加入一定量的，達(dá)新平衡時(shí)的濃度降低D．維持恒壓，加入一定量的氬氣，達(dá)新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小10．（2024·江西·高考真題）溫度T下，向1L真空剛性容器中加入，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，

下列說法正確的是A．再充入1molX和1molY，此時(shí)B．再充入1molX，平衡時(shí)C．再充入，平衡向右移動(dòng)D．若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)11．（2024·浙江·高考真題）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D12．（2024·浙江·高考真題）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應(yīng)活化能：B．時(shí)，反應(yīng)I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率13．（2024·河北·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強(qiáng)D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D14．（2023·遼寧·高考真題）某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．（2023·河北·高考真題）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說法正確的是A．內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B．若升高溫度，平衡時(shí)減小C．若，平衡時(shí)D．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大16．（2023·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值17．（2023·廣東·高考真題）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大18．（2023·北京·高考真題）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生19．（2022·天津·高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大20．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為21．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時(shí)不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為22．（2022·江蘇·高考真題）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率23．（2022·海南·高考真題）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大24．（2022·山東·高考真題）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少25．（2022·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度26．（2022·廣東·高考真題）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大27．（2021·江蘇·高考真題）與作用分別生成、NO、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去。將一定比例、和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(的選擇性)A．其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，在175~300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)狻⒌趸锏牧烤粩嘣龃驝．催化氧化除去尾氣中的應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于：250℃D．高效除去尾氣中的，需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑28．（2021·福建·高考真題）實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶于溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A．的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C．加水稀釋，平衡逆向移動(dòng) D．加少量固體平衡正向移動(dòng)29．（2021·遼寧·高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，若增大，則B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)30．（2021·北京·高考真題）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說法不正確的是A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)31．（2021·北京·高考真題）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．?dāng)嗔?molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺32．（2021·廣東·高考真題）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑A．A B．B C．C D．D33．（2020·海南·高考真題）NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)

ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K>2.5×1060C．升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD．選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)34．（2020·天津·高考真題）已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0C．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：35．（2020·浙江·高考真題）溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)36．（2020·浙江·高考真題）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是A．Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移37．（2019·海南·高考真題）反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體38．（2019·浙江·高考真題）下列說法正確的是A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q139．（2019·浙江·高考真題）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是溫度/K壓強(qiáng)/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高40．（2019·浙江·高考真題）已知X(g)＋3Y(g)?2W(g)＋M(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法