云南省騰沖縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤是()A．含鈷廢料在加入鹽酸過(guò)程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I為過(guò)濾D．操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾2、下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．用明礬凈水B．用稀鹽酸清除鐵銹C．用熱的純堿溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量鹽酸3、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致4、有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示:第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二組F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三組HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四組H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br>H2SeC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵5、下列敘述正確的是A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒7、用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是A．甲是原電池，乙是電解池B．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕C．d電極上的電極反應(yīng)是：Fe－2e→Fe2＋D．b電極上的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e→4OH－8、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用水鑒別乙醇、苯和溴苯B．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物D．壓縮天然氣和液化石油氣是我國(guó)已經(jīng)推廣使用的清潔燃料10、配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（）A．鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．氫氧化鈉11、用如圖所示裝置檢驗(yàn)生成氣體時(shí)不需要除雜的是生成的氣體試劑X試劑YAC與濃硫酸共熱生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D12、下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2OD．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O13、近幾年來(lái)，霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了人們的日常生活。為達(dá)成“同呼吸，共奮斗”全國(guó)各地為治理霧霾廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一主題的是（）A．機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一B．積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用C．通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法14、下列離子方程式書寫正確的是A．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．FeS溶液中加入稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O15、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來(lái)水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑16、己知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r2>Cl2>KClO317、關(guān)于下圖裝置說(shuō)法正確的是（）A．鐵電極附近滴加酚酞試液，酚酞變紅B．鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鐵D．石墨電極有氣泡產(chǎn)生18、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO419、城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+C．如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜20、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．鐵和水蒸氣反應(yīng)時(shí)能得到Fe2O3B．在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)產(chǎn)生白色的煙C．鐵粉和硫粉混合加熱會(huì)生成黑色的固體D．將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色21、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 B．恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低C．恒壓，充入He(g)，逆反應(yīng)速率減小 D．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深22、2013年12月5日中國(guó)遼寧艦航母編隊(duì)中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號(hào)導(dǎo)彈巡洋艦。據(jù)悉，美國(guó)“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．自然界中沒(méi)有游離的鈉和鋁B．若鋁鈉合金投入水中得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小二、非選擇題(共84分)23、（14分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題(1)氣體1為_(kāi)_____(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。24、（12分）有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)____；E的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。25、（12分）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是______。26、（10分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)_________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)______________。對(duì)于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗(yàn)已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為_(kāi)_______mol·L-1。27、（12分）溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_(kāi)_________________；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________；③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。28、（14分）控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問(wèn)題：Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖所示。其中X為一種無(wú)毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時(shí)，當(dāng)＝x，用Fe作催化劑時(shí)，在NH3充足的條件下，不同x值對(duì)應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當(dāng)x＝_____時(shí)，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____℃。Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2混合原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。②C點(diǎn)平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。29、（10分）鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）基態(tài)Co原子的電子排布式為_(kāi)__。（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___（填元素名稱）；1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)_；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_____。（3）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是____，B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___（寫元素符號(hào)），原因是____。（4）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與___個(gè)S原子相連，晶體密度ρ＝___g·cm?3（列出計(jì)算表達(dá)式）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為（0，1，）、（，，0），則原子1的坐標(biāo)為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】向含鈷廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過(guò)濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCl2?6H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過(guò)程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋，故B正確；C．根據(jù)分析，操作I為過(guò)濾，故C正確；D．根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；答案選A。2、B【詳解】A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B.稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可用于清除鐵銹，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故B選；C.純堿溶液中碳酸根水解呈堿性可以使油污發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，用于清洗油污，與鹽類水解有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液中鐵離子易發(fā)生水解，加入少量鹽酸增加氫離子濃度平衡逆移，可以防止鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不選。故答案選：B。3、C【解析】根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過(guò)量計(jì)算應(yīng)用分析解答。【詳解】通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯(cuò)誤；

D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選C?！军c(diǎn)睛】首先從圖象中了解沉淀的形成過(guò)程，再得到反應(yīng)先后順序問(wèn)題，進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過(guò)程。4、B【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低可以判斷其晶體類型。由表中數(shù)據(jù)可知，，表中所有物質(zhì)沸點(diǎn)較低，故其均可形成分子晶體。根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱可以判斷其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。對(duì)于分子組成相似的物質(zhì)，若分子間能形成氫鍵，則其沸點(diǎn)要高于不能形成分子間氫鍵的。詳解：A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，A不正確；B.Se和Br同為第4周期元素，Br的非金屬性較強(qiáng)，故化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Br>H2Se，B正確；C.第三組物質(zhì)溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因?yàn)闅浞崾侨跛?、其他均為?qiáng)酸，C不正確；D.第一組物質(zhì)是分子晶體，其結(jié)構(gòu)粒子為分子，但是，分子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中無(wú)共價(jià)鍵，D不正確。綜上所述，各項(xiàng)判斷正確的是B，本題選B。5、C【解析】A項(xiàng)，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-將SO2氧化成SO42-，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu處在H的后面，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，再加入KNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生的白色沉淀為Al（OH）3，NaHSO4溶液具有強(qiáng)酸性，加入NaHSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，正確；D項(xiàng)，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉后Fe（OH）3溶解，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題需要注意：（1）NO3-沒(méi)有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下NO3-會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（2）NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4水溶液具有強(qiáng)酸性。6、A【解析】試題分析：A．液氯是液態(tài)氯氣，只有一種物質(zhì)組成，為純凈物，故A正確；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識(shí)。7、C【解析】A、據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，A正確；B、甲中鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e－=H2↑，F(xiàn)e被保護(hù)，B正確；C、乙中d為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑，C錯(cuò)誤；D、甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確；答案選D。8、C【解析】試題分析：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設(shè)Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.1，2x+3y＝0.08×（5?2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C?？键c(diǎn)：考查了鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。9、C【解析】A.乙醇與水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鑒別，A正確；B.乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可用碳酸鈉溶液鑒別，B正確；C.尼龍是合成高分子化合物，人造橡膠不是天然高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.壓縮天然氣和液化石油氣燃燒產(chǎn)物只有水、二氧化碳，因此是我國(guó)已經(jīng)推廣使用的清潔燃料，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10、C【詳解】FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，需加入少量的鹽酸，故選C。11、B【解析】A.C與濃硫酸共熱生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗(yàn)CO2時(shí)，需要除去SO2雜質(zhì)；B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中只有乙烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，故B檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜；C.產(chǎn)生的SO2也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C檢驗(yàn)乙烯需要除去雜質(zhì)SO2；D.產(chǎn)生的H2S也可使Br2的CCl4溶液褪色，故D檢驗(yàn)乙炔需要除去雜質(zhì)H2S。故選B。12、A【詳解】A.Fe2+的還原能力比Br-強(qiáng)，所以通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2+先反應(yīng)。等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-，符合客觀事實(shí)和守恒原則，A正確；B.醋酸為弱酸，不能改寫成離子形式，B錯(cuò)誤；C.氨水中通入過(guò)量的二氧化硫，最終產(chǎn)物應(yīng)為NH4HSO3，C錯(cuò)誤；D.2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O方程式中，質(zhì)量不守恒，電荷不守恒，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，需考察以下四個(gè)方面的內(nèi)容：①看是否符合客觀事實(shí)；②看是否漏掉離子反應(yīng)；③看是否可拆成離子；④是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。13、D【詳解】A.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；B.開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等，減少對(duì)化石能源的依賴，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)，故C正確；D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，但秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。故選：D.14、D【解析】A、醋酸是弱酸，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與Fe2＋、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NH4＋、Al3＋都能與OH－發(fā)生反應(yīng)，Al3＋結(jié)合OH－能力強(qiáng)于NH4＋，因此先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，然后發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，最后發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根據(jù)題中信息，發(fā)生的離子反應(yīng)是NH4＋＋Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正確。15、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氯氣可做自來(lái)水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯(cuò)誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒(méi)有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。16、C【解析】A．①為置換反應(yīng)，②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中溴離子從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；D．Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強(qiáng)弱順序是KClO3＞Cl2＞Br2，D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解析】該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極；A．鐵易失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵程度，所以鐵電極附近滴加酚酞試液不變紅，故A錯(cuò)誤；B．鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以沒(méi)有氣泡生成，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。18、B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。19、B【詳解】A.該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，正確；B.左端為陽(yáng)極，其腐蝕速率較右端快，錯(cuò)誤；C.如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；D.根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽(yáng)極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，正確。20、C【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成棕黃色煙，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS，F(xiàn)eS為黑色固體，故C正確；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液呈淺綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【分析】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼選項(xiàng)，恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，恒容，充入H2(g)，平衡正向移動(dòng)，I2(g)物質(zhì)的量減少，體積分?jǐn)?shù)降低，故B正確；C選項(xiàng)，恒壓，充入He(g)，體積變大，濃度變小，逆反應(yīng)速率減小，故C正確；D選項(xiàng)，恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深，故D正確；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】壓強(qiáng)增大，速率不一定增大，當(dāng)恒容容器，加稀有氣體，壓強(qiáng)雖然增加，但反應(yīng)體系濃度不變，速率不變，因此壓強(qiáng)變化，一定轉(zhuǎn)化為濃度來(lái)分析。22、D【解析】試題分析：A、鈉和鋁非?；顫?，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，正確，不選A；B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)方程式計(jì)算，鋁要完全反應(yīng)，則鋁的物質(zhì)的量小于或等于鈉的物質(zhì)的量，正確，不選B；C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁可能和氯化銅反應(yīng)生成銅，氫氧化鈉可能和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)放熱，氫氧化銅可能變成氧化銅，正確，不選C；D、從鈉和鹽酸反應(yīng)以及鋁和鹽酸反應(yīng)方程式分析，每23克鈉生成1克氫氣，每9克鋁生成1克氫氣，所以產(chǎn)生氫氣越多，說(shuō)明鋁越多，錯(cuò)誤，選D。考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向?yàn)V液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，能和過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，能和過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。24、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，說(shuō)明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。25、III→I→IV【分析】依據(jù)制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后結(jié)合CO氣體是有毒氣體需要點(diǎn)燃處理分析?！驹斀狻吭贗中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產(chǎn)生CO和H2O，通過(guò)II緩沖，形成穩(wěn)定的氣流，然后在III中在加熱時(shí)CO與CrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)使CrO3還原，由于反應(yīng)生成的CO是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點(diǎn)燃除去。Ⅲ裝置中發(fā)生的反應(yīng)是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通CO氣體，防止還原產(chǎn)物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ，再熄滅Ⅰ，最后熄滅Ⅳ?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的順序?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)必須在一定條件下，按照一定的順序進(jìn)行，否則若操作順序不當(dāng)，就會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，不僅不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，甚至?xí)l(fā)生危險(xiǎn)，產(chǎn)生事故。26、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒(méi)有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過(guò)濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗(yàn)已經(jīng)除盡，檢驗(yàn)方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒(méi)有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。握離子之間的反應(yīng)、題目中的信息為解答的關(guān)鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。27、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見(jiàn)光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過(guò)煮沸的方法除去水中的O2，故答案為O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱，故答案為60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溴化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解，所以步驟2過(guò)濾需要避光，防止CuBr見(jiàn)光分解，故答案為防止CuBr見(jiàn)光分解；(4)溴化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為防止CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)制備的生產(chǎn)工藝流程，涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等，(5)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。28、－11602NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O1300p1＞p2＞p348KA＞KB＝KD【詳解】Ⅰ.(1)①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)＝8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。將①-②得：CH4(g)＋4NO(g)＝