福建省寧德2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H＝+123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A．氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率B．丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C．隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率D．一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率2、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反應(yīng)0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜03、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z D．X與Z不能存在于同一離子化合物中4、下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是A．空氣中：CO2、NO、N2、NH3B．明礬溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+D．常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－5、甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說法正確的是A．裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時，流過甲、乙負載的電子數(shù)相同C．Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同D．Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O6、在“石蠟→石蠟油→石蠟氣體→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A．范德華力、范德華力、范德華力 B．共價鍵、共價鍵、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．范德華力、范德華力、共價鍵7、我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42－Cr2O72－Pb2+AsO33－AsO43－CN－最高允許排放濃度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B．對于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－是用氧化還原的方法D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀而除去8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.05NAB．標準狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NAC．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移6NA個電子9、下列說法正確的是：A．發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化C．把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定D．原子結(jié)合成分子的過程一定釋放出能量10、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-===2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢11、將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．1.0molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol12、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學(xué)變化13、下列“一帶一路(TheBeltandRoad)”貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機物的A．中國絲綢 B．烏克蘭葵花籽油 C．捷克水晶 D．埃及長絨棉14、某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，濃度均為0.1mol/L。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯誤的是A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C．能確定原溶液中的五種離子 D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子15、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對提高SO3的日產(chǎn)量越有利D．在2min時間內(nèi)，SO2的濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則在相同時間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5mol/(L·min)16、CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應(yīng)原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2 B．用裝置乙制取CuBrC．用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D．用裝置丁干燥CuBr二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學(xué)鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。18、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，G中官能團名稱為___。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機物結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。19、2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________（2）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應(yīng)物為_______；D中應(yīng)選用的液體為_______。（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。20、C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。21、回答下列有關(guān)問題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—某同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：原溶液中所含陽離子是___________________，陰離子是_____________________。（2）光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。圖1圖2①圖1中N型半導(dǎo)體為____________(填“正極”或“負極”)②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_____________LH2(標準狀況下)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，同時氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物，增大氫氣的濃度，不利于該反應(yīng)平衡的正向移動，由圖1可知維持一定的進料比[]，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，當[]過大時，丁烯的產(chǎn)率呈下降趨勢，故A分析錯誤；B.由圖2可知，當溫度高于590oC時，由于副反的發(fā)生，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多，而丁烯的產(chǎn)率是下降的，故B分析錯誤；C.由圖2可知，當溫度高于590oC時，丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率下降，故C分析正確；D.由圖1可知，當進料比[]處于1左右時，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率，故D分析錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝條件選擇上的應(yīng)用，氫氣在反應(yīng)中能活化固體催化劑，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但同時，氫氣是該反應(yīng)的生成物，氫氣的濃度過大，不利于反應(yīng)的正向進行，故要綜合兩方面的因素進行分析。2、D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L?min)，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時反應(yīng)到達平衡，反應(yīng)的三段式為X(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16

0.16

0變化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡濃度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D．T1時，平衡常數(shù)K=1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。3、B【詳解】原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，說明W為只有一個電子層，為氫元素，X為氮元素，四種元素它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y和Z的最外層電子數(shù)和為18-1-5=12，則最外層電子數(shù)分別為5和7，為磷和氯元素。A.W為氫元素，X為氮元素，氮氣的沸點比氫氣高，故錯誤；B.H-還原性大于Cl-，故正確；C.磷和氯非金屬性比較，氯非金屬性比磷強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但選項中沒有說明是最高價氧化物，故錯誤；D.氮和氯可以存在于氯化銨離子化合物中，故錯誤；故選B。4、B【解析】A.NO與氧氣反應(yīng)，不能在空氣中大量共存，故A錯誤；

B.明礬溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，所以B選項是正確的；

C.酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；

D.常溫下，水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32－不能大量共存，故D錯誤。

所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查離子共存問題，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，比如酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞鐵離子等。5、D【解析】A.裝置甲和乙均無外接電源，均是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能故A錯誤；B、1molC2H5OH轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)移12mol電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時，流過甲、乙負載的電子數(shù)不相同，故B錯誤；C、兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，故C錯誤；D、Z為堿性條件下原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正確；故選D。6、D【詳解】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵，故答案為D。7、C【解析】A.在環(huán)境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B.對于pH>9的廢水可通過加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來降低廢水的pH至6-9之間，故B說法正確；C.將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－的過程中并沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可將Hg2+轉(zhuǎn)變成HgS沉淀,故D說法正確。故答案選C。8、B【詳解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1個Na2SO4中含有2個Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B．標準狀況下，2.24L14CH4的物質(zhì)的量是0.1mol，1個14CH4中含有8個中子，則0.1mol14CH4中含有中子數(shù)目為0.8NA，B正確；C．100mL18mol·L－1濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是0.9mol。但只有濃硫酸能夠與Cu反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再進行，故反應(yīng)生成SO2分子數(shù)小于0.9NA，C錯誤；D．在反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移5mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA個，D錯誤；故合理選項是B。9、D【解析】A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，可能為放熱反應(yīng)，如過氧化氫的分解為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，同時新化學(xué)鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，但化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化，如鎂條燃燒過程中有光能、熱能的變化，故B錯誤；C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，則石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子結(jié)合成分子的過程為化學(xué)鍵的形成構(gòu)成，形成新化學(xué)鍵一定釋放能量，故D正確；故選D。10、C【詳解】A.當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B.當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D.將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。11、D【解析】可以將反應(yīng)理解為：Cu+HNO3+NaOH→Cu(NO3)2+NaNO3+NaNO2+H2O（未配平），由上，發(fā)生化合價變化的元素只有Cu和N，所以38.4gCu（0.6mol）失去1.2mol電子，硝酸也應(yīng)該得到1.2mol電子生成0.6molNaNO2（一個N原子得到2個電子）。根據(jù)鈉原子守恒，加入1mol氫氧化鈉，則NaNO3+NaNO2一共1mol，已知有0.6molNaNO2，則有0.4molNaNO3。12、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應(yīng)生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學(xué)變化，故D正確。故選D。13、C【詳解】A．中國絲綢為蛋白質(zhì)，屬于有機物，A與題意不符；B．烏克蘭葵花籽油為油脂，屬于有機物，B與題意不符；C．捷克水晶主要成分為二氧化硅，屬于無機物，C符合題意；D．埃及長絨棉為纖維素，屬于有機物，D與題意不符；答案為C。14、D【詳解】原溶液里一定沒有HCO3-和CO32-，因二離子與溶液里可能存在的陽離子均不共存，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，此氣體不可能為二氧化碳；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl-，有氣體生成則含有Fe2+和NO3-；一共有五種離子，濃度均為0.1，F(xiàn)e2+，Cl-，NO3-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42-，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．原溶液中不含HCO3–和CO32–，故A正確；B．向加鹽酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，顯紅色，故B正確；C．溶液中存在的五種離子為Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，故C正確；D．溶液中存在的五種離子為Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，原溶液中有二種陽離子和三種陰離子，故D錯誤；答案為D。15、D【解析】A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動，不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、若在恒容條件下，向容器中通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強變大，但反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減慢，達平衡所需時間增加，SO3的日產(chǎn)量減少，故C錯誤；D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，SO3(g)生成的平均速率為v=Δct=6mol/L-3mol/L2min=1.5mol/(L?min)，故點睛：本題的易錯點為B，增加壓強不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度(例如壓縮體積)，像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應(yīng)速度依然不變。16、D【解析】A．用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可以制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用裝置乙可制取CuBr，故B不選；C．CuBr難溶于水，可用裝置丙避光將CuBr與母液過濾分離，故C不選；D．CuBr見光或潮濕時受熱易分解，通過裝置丁干燥CuBr，CuBr會分解，無法達到實驗?zāi)康?，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。18、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡為。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H?！驹斀狻?1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、。故答案為8；、。19、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑濃氨水飽和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3過濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)【解析】工業(yè)制取碳酸氫鈉的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳?？紤]到氨氣的溶解度過大，需要注意防倒吸，所以要從c口通入氨氣（干燥管防倒吸），從d通入二氧化碳。實驗室制取二氧化碳應(yīng)該選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以裝置為A，考慮到鹽酸揮發(fā)，應(yīng)該先通過飽和碳酸氫鈉溶液（裝置D），除去揮發(fā)的HCl。則裝置B為實驗室制取氨氣。根據(jù)上述分析得到：（1）裝置的連接順序為：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。裝置B為實驗室制取氨氣，選用的方法是將濃氨水滴加到氧化鈣上。D中為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去揮發(fā)的HCl。（3）為保證氨氣先通入，所以要先讓B裝置進行反應(yīng)。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。無水氯化鈣的作用是吸收氨氣（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氫鈉從溶液中析出，經(jīng)過濾得到固體。（6）氯化銨受熱會分解為氨氣和氯化氫氣體，而氯化鈉對熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉固體，即如果主體是大量的氯化銨，其受熱分解后固體會大量減少。考慮到低溫下氨氣和HCl不共存，反應(yīng)得到NH4Cl固體，所以實驗為：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。點睛：本題的（3）需要注意氨氣和二氧化碳的通入順序。為了保證溶液中能出現(xiàn)碳酸氫鈉成，就要保證溶液中大量的碳酸氫根。實際碳酸氫根的生成時由如下反應(yīng)得到的：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，因為二氧化碳在水中的溶解度較小，先通入二氧化碳氣體，溶液中的碳酸濃度較小，再通入氨氣得到的碳酸氫銨的濃度也不會大；反過來先通入氨氣，因為氨氣再水中的溶解度極大，會得到高濃度的氨水，再通入二氧化碳與之反應(yīng)，就會得到高濃度的碳酸氫銨。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl