2026屆云南省紅河州瀘源中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題含解析_第1頁
2026屆云南省紅河州瀘源中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題含解析_第2頁
2026屆云南省紅河州瀘源中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題含解析_第3頁
2026屆云南省紅河州瀘源中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題含解析_第4頁
2026屆云南省紅河州瀘源中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2026屆云南省紅河州瀘源中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應的是()A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液B.鋁片插入Hg(NO3)2溶液C.NaNO3溶液與KCl溶液D.Na2CO3溶液與稀鹽酸2、下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化鈉投入水中發(fā)生反應:O2-+H2O=2OH-B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-C.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu=Cu2++AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、下列物質(zhì)分類正確的是()ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D4、下列說法錯誤的是A.化學是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學B.假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C.在研究氯氣的性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味,該過程使用了觀察法D.化學家可以操縱分子和原子,制造出自然界中不存在的物質(zhì)5、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子6、下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.液態(tài)硫酸、NH3 B.銅、二氧化硫C.KCl固體、BaSO4 D.熔融的KNO3、氯氣7、下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫?,主要是基于實驗安全考慮的是A.可燃性氣體的驗純B.滴管不能交叉使用C.容量瓶在使用前進行檢漏D.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶8、高一入學體檢時,小明體檢的血液化驗單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA.溶解度 B.物質(zhì)的量濃度 C.質(zhì)量分數(shù) D.摩爾質(zhì)量9、下列各項操作,錯誤的有A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B.進行分液時,分液漏斗中的下層液體,從下端流出,上層液體則從上口倒出C.蒸餾操作中,冷凝水是下口進、上口出D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需將上面的塞子拿下10、下列實驗結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,將該氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,證明該溶液中一定含有CO32-B.向某溶液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,白色沉淀消失,證明該溶液中一定含有Ba2+C.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫紅色,證明該溶液中存在I-D.向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中可能含有Ag+或SO42-11、下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是A.7個橫行代表7個周期,18個縱行代表18個族B.副族元素中沒有非金屬元素C.除第一周期外,其他周期均有18種元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素12、“綠色化學實驗”進課堂,某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作:先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,并生成大量白煙B.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣C.管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D.實驗過程中氯元素原子并不都是被還原13、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是()①用氯氣對自來水消毒②用石膏或鹽鹵點制豆腐③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀⑤長江水在入海口形成三角洲A.①②B.②③⑤C.①④D.只有④14、300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反應后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L15、下列配制溶液濃度偏高的是A.配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B.配制溶液定容時,仰視容量瓶刻度線C.配制100mL1.0mol/LNaOH溶液,稱取藥品時砝碼錯放在左盤D.NaOH溶解后直接注入容量瓶16、在KCl和FeCl3的混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1,Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L﹣1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.15mol?L﹣1 B.0.45mol?L﹣1 C.0.3mol?L﹣1 D.0.6mol?L﹣117、下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應用中,不涉及膠體性質(zhì)的是()A.腎功能衰竭等疾病,可利用血液透析進行治療B.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀C.清晨,在茂密的樹林中,可看到枝葉間透過的一道光線D.使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血18、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3∶2∶1時,三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶319、NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是A.標準狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB.1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA20、在標準狀況下,18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A.1:1B.1:7C.1:11D.7:1121、規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎(chǔ),下列實驗操作合理的是A.給試管中的固體加熱時,試管口斜向上45度,且不能對著人B.用氫氣還原氧化銅時,先通一會兒氫氣,然后再點燃酒精燈加熱C.實驗結(jié)束,將廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈22、硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為()A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標準狀態(tài)下);E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題:(1)寫出A、B、D的元素符號:A______;B_____;D______。(2)C離子的電子式_______;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。(4)工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì),該化學反應方程式為_________。24、(12分)有一固體混合物,可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們,做了如下實驗:步驟①:將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液。步驟②:在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成。步驟③:過濾,然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判斷:(1)原混合物中肯定有___________________,可能含有_______________。(2)寫出上述實驗過程中,可能發(fā)生反應的離子方程式:____________________________。(3)對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。25、(12分)用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題(1)所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為______、_____。(2)該實驗的實驗步驟為:①計算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。(3)試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。26、(10分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置。(1)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號)。(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,溫度計水銀球的位置在____處。(3)現(xiàn)需配制0.20mol·L1NaOH溶液450mL,裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____。為完成此溶液配制實驗需要托盤天平(帶砝碼),藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的必要儀器有______、______(填名稱)②圖Ⅱ中的錯誤是_____。③配制時,按以下幾個步驟進行:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____。④取用任意體積的該NaOH溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。A.溶液中Na的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.NaOH的溶解度D.溶液的密度⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長B.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶內(nèi)含有蒸餾水D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶E.轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處F.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出G.定容時俯視刻度線27、(12分)現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。(1)配制該溶液應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。(2)請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)A.量取濃H2SO4B.反復顛倒搖勻C.加水定容D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序為_____________。(3)所需濃H2SO4的體積為_________mL。(4)若用量筒量取濃硫酸時俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視將使所配溶液濃度_________。(5)從配制好的溶液中取出40mL,加0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液至完全中和,需要氫氧化鈉溶液的體積為___________。28、(14分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作,結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+,正確的實驗方法是______(填序號)。A.觀察溶液是否呈淺綠色B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+C.試管中加入待測液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯紅色,證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如下方案:①濾渣C中物質(zhì)的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應的離子方程式為__________________。29、(10分)回答下列有關(guān)氧化還原的問題。(1)Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。(2)下列微粒:①S②S2-③Fe2+④H+⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應中只能被氧化的是__________(填序號,下同)。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。(3)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉,最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________,反應后溶液中一定含有的陽離子是__________。(4)在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。(5)將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合,溶液由紫色褪至無色。反應結(jié)束后,推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。(6)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出兩種方案。①方案a:微堿性條件下用Fe(OH)2還原NO3-,產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe(OH)3。②方案b:堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下,完成方程式配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al+____NO3-+____OH-——____AlO2-+______N2↑+____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】試題分析:A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應:Ba2++SO42-==BaSO4↓,屬于離子反應,錯誤;B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應:2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg,屬于離子反應,錯誤;C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應,正確;D.Na2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應:CO32-+2H+==CO2↑+H2O,屬于離子反應,錯誤。考點:考查離子反應發(fā)生的條件。2、B【解析】

A.氧化鈉保留化學式,氧化鈉投入水中發(fā)生反應:Na2O+H2O=2OH-+2Na+,故A錯誤;B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣:OH-+CO2=HCO3-,故B正確;C.離子方程式要符合電荷守恒的原則,硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,故C錯誤;D.金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D錯誤;故選B。3、A【解析】

A.HCl是強酸,屬于強電解質(zhì);HF是弱酸,屬于弱電解質(zhì);NH3是氫化物,屬于非電解質(zhì),故A正確;B.Cu是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.H3PO4在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì);BaSO4在水溶液中雖難溶,但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離,BaSO4═Ba2++,所以屬于強電解質(zhì),H2O?H++OH?只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì),故C錯誤;D.HNO3是強酸,屬于強電解質(zhì),故D錯誤;故選A。4、A【解析】

A.化學反應、化學知識古代就有應用。B.根據(jù)反應現(xiàn)象,可以提出假設(shè),進行實驗驗證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測。D.通過化學反應,可以制備自然界不存在的物質(zhì)?!驹斀狻緼.化學反應、化學知識古代就有應用,A錯誤。B.根據(jù)反應現(xiàn)象,可以提出假設(shè),進行實驗驗證,假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測,在研究氯氣的性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味,該過程使用了觀察法,C正確。D.化學家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子,可以制備自然界不存在的物質(zhì),D正確。5、B【解析】

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應為60g·mol-1,A中單位不對,故A錯誤;B.6.02×1023個偏二甲肼約為1mol,其質(zhì)量約為60g,故B正確;C.質(zhì)量的單位為g,1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g,故C錯誤;D.6gC2H8N2的物質(zhì)的量為n==0.1mol,含有C2H8N2分子應為0.1NA,故D錯誤。答案:B。6、A【解析】

A.液態(tài)硫酸屬于電解質(zhì),氨氣是非電解質(zhì),故A正確;B.銅是單質(zhì),不屬于電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B錯誤;C.氯化鉀固體是電解質(zhì),硫酸鋇是電解質(zhì),故C錯誤;D.熔融的硝酸鉀是電解質(zhì),氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故D錯誤。故選A。7、A【解析】

根據(jù)化學實驗操作,分析判斷操作目的或作用。【詳解】A項:點燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸,故驗純可燃性氣體是基于實驗安全。A項正確;B項:不同滴管交叉使用,會污染試劑。B項錯誤;C項:使用容量瓶前進行檢漏,防止倒轉(zhuǎn)搖勻時液體滲出。C項錯誤;D項:剩余的藥品不能放回原試劑瓶,是防止污染試劑瓶中的試劑。D項錯誤。本題選A。8、B【解析】

A.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時的該溶質(zhì)的克數(shù),單位是g,顯然A項錯誤;B.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,單位是mol/L或mmol/L(毫摩爾每升),B項正確;C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,單位是“1”,顯然C項錯誤;D.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是g/mol,D項錯誤。答案選B。9、A【解析】

A.酒精易溶于水,與水互溶不能分層,不符合萃取劑的條件,不能達到萃取的目的,故A錯誤;B.分液漏斗中的下層液體只能從下口放出,若從上口倒出,則下層液體與上層液體相混而不純,同樣上層液體從下口放出時也會使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純,故B正確;C.蒸餾操作中,冷凝水的流向應與蒸汽的流向相反,一般為下口進、上口出,故C正確;D.放出下層液體時,將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等,便于液體順利流出,故D正確;答案選A。10、D【解析】

A.無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁,因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,故A錯誤。B.白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣,他們都溶于稀鹽酸,所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+,故B錯誤。C.CCl4層顯紫紅色,證明該溶液中含有I2,不是I-,I-無色,故C錯誤。D.氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀,故D正確。本題選D。11、B【解析】

A.7個橫行代表7個周期,18個縱行代表16個族,7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族,A錯誤;

B.副族元素均在長周期,均為金屬元素,只有主族元素存在非金屬元素,B正確;

C.2、3周期有8種元素,6、7周期有32種元素,則只有4、5周期有18種元素,C錯誤;

D.堿金屬元素為金屬元素,而ⅠA族元素含H,堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素,D錯誤。

答案選B。12、A【解析】

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰,反應生成NaCl,反應時有大量白煙,故A錯誤;B.氯氣有毒,不能排放到空氣中,氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收,故B正確;C.氯氣有強氧化性,能與KI發(fā)生置換反應生成碘,當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色,表明氯氣已被堿液完全吸收,故C正確;D.Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl,氯元素既被氧化,又被還原,故D正確;故答案為A?!军c睛】考查鈉和氯氣的性質(zhì),氯氣性質(zhì)活潑,易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl,火焰呈黃色,氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收,氯氣具有強氧化性,與碘化鉀發(fā)生置換反應,選項A是易錯點,錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。13、C【解析】試題分析:①氯氣溶于水后生成HClO,有強氧化性,能殺菌消毒,與膠體的性質(zhì)無關(guān),故①錯誤;②豆?jié){是膠體,遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉,故②正確;③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象,是膠體的丁達爾現(xiàn)象,與膠體有關(guān),故③正確;④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體,與膠體的性質(zhì)無關(guān),故④錯誤;⑤江河中的泥漿屬于膠體,江河入??谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果,故⑤正確;答案選C??键c:考查膠體的性質(zhì)14、D【解析】則300mLAl2(SO4)3溶液中,;0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中,;當兩溶液混合后,反應后溶液中,所以反應后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為15、D【解析】

A.配制H2SO4溶液,用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線,導致濃硫酸體積偏小,硫酸物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選;

B.配制溶液定容時,仰視容量瓶刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B不選;

C.配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液,應稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g,稱取藥品時砝碼錯放左盤,沒有用游碼,所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,故C不選;

D.NaOH溶解放熱,直接注入容量瓶并立即定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選;

故選:D。16、C【解析】

根據(jù)電荷守恒,c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-),即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol?L﹣1-3×0.1mol?L﹣1=0.3mol?L﹣1,故選C。17、B【解析】試題分析:A、血液中,蛋白質(zhì)和血細胞顆粒較大,是膠體,不能透過透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小,則可以透過,與膠體有關(guān),A正確;B、氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀,與膠體性質(zhì)無關(guān),B錯誤;C、清晨,在茂密的樹林,常??梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱,屬于膠體的丁達爾效應,C正確;D、血液屬于膠體,使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血,應用了膠體聚沉的原理,D正確,答案選B??键c:考查膠體的性質(zhì)18、D【解析】

設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L,三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL,則n(NaCl)=3abmol,NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol;n(MgCl2)=2abmol,MgCl2液中Cl-的物質(zhì)的量為4abmol;n(AlCl3)=abmol,AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為3abmol,故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為3ab:4ab:3ab=3:4:3,D符合題意;答案選D。19、B【解析】

標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體;1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子;未明確條件是否是標準狀況;溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算?!驹斀狻繕藳r下,三氧化硫不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,A錯誤;1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol,1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子,故1.06gNa2CO3含有0.02mol鈉離子,B正確;未明確條件是否是標準狀況,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量,C錯誤;溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算,D錯誤。故選B?!军c睛】阿伏加德羅常數(shù)題既考查了物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。20、A【解析】

根據(jù)n=mM進行相關(guān)物理量的計算,可設(shè)CO為xmol,CO2為ymol,列方程式計算【詳解】設(shè)CO為xmol,CO2為ymol,則x+y=0.5,28x+44y=18,解之得:x=0.25,y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.25:0.25=1:1,

故答案為:A?!军c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算,注意把握相關(guān)物理量的計算公式,從質(zhì)量守恒的角度列式計算。21、B【解析】

A.給固體加熱,應防止生成的水回流而導致試管炸裂,試管口應略朝下,且不能對著人,故A錯誤;B.先通一會兒氫氣,可排出空氣,防止加熱時氫氣爆炸,故B正確;C.將廢液倒入下水道排出實驗室,易污染水源或地下水,應進行集中處理,故C錯誤;D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈,易導致酒精溢出而失火,故D錯誤。答案選B?!军c睛】本題綜合考查化學實驗安全與基本操作,為高頻考點,側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力,注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。22、C【解析】

根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計,則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+),c(K+)═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L,故選C。二、非選擇題(共84分)23、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子,說明A是H;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù),假設(shè)有兩個電子層,次外層電子數(shù)為2,則B原子的K、L層依次排有2、4個電子,B為碳;C元素是地殼中含量最高的元素,C為O;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標準狀態(tài)下),D為金屬,2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂,則Mg——H2,則鎂為2.4g,如果是金屬鋁,則2Al——3H2,則鋁為1.8g,如果是金屬鈉,則2Na——H2,則鈉為4.6g,故D為金屬鈉;E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同,說明E為非金屬元素氯;【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H,B為C,D為Na,故答案為A:H;B:C;D:Na;⑵C離子為氧離子,其電子式,故答案為;E的離子為氯離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖,故答案為;⑶D、E形成化合物為NaCl,電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH;⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì),即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,該化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2++CO32—==BaCO3↓Ba2++SO42—==BaSO4↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成【解析】

(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液,所以固體混合物中一定不存在FeCl3;在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4,一定不存在BaCl2;在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,沉淀部分溶解,所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4;因無法肯定確定是否存在KCl,則可能存在KCl,故答案為Na2CO3、Na2SO4;KCl;(2)在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成,反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓,Ba2++SO42—=BaSO4↓;在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸,碳酸鋇沉淀溶解,硫酸鋇沉淀不溶解,反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,故答案為Ba2++CO32—=BaCO3↓、Ba2++SO42—=BaSO4↓,BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(3)要確定溶液中是否存在KCl,應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液,檢驗是否存在氯離子,具體操作為:取②的濾液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成,故答案為?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成。【點睛】解題時應該認真審題,抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色,對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會,并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律,防止錯答或漏答。25、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

實驗室沒有95mL容量瓶,應選用100mL容量瓶,實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液;根據(jù)配制步驟可知,配制該溶液需要的儀器有:托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等?!驹斀狻浚?)實驗室沒有95mL容量瓶,應選用100mL容量瓶,實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液;根據(jù)配制步驟可知,配制該溶液需要的儀器有:托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等,還缺少的玻璃儀器為:100mL容量瓶;玻璃棒,故答案為100mL容量瓶;玻璃棒;(2)配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的物質(zhì)的量為:1.00mol/L×0.1L=0.1mol,需要氯化鈉的質(zhì)量為:58.5g/mol×0.1mol=5.85g,需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為:5.9g;故答案為5.9;(3)①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,導致配制的溶液體積偏小,所配溶液的濃度偏高,答案為:偏高;②定容時仰視刻度線,導致所配溶液的體積大于容量瓶的體積,所配溶液的濃度偏低,答案為偏低;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度,導致溶配制的溶液體積偏大,則所配溶液的濃度偏低,答案為:偏低;【點睛】配制溶液濃度要求精確時,應用容量瓶,則要求按照容量瓶的容積進行配制;誤差分析則要求對c=,進行分析。26、c蒸餾燒瓶支管口4.0g500mL容量瓶膠頭滴管未用玻璃棒引流洗滌并轉(zhuǎn)移(或洗滌)BCDDG【解析】

(1)容量瓶帶有瓶塞,為防止使用過程中漏水,所以在使用前一定要查漏,故答案為:c;(2)裝置I為蒸餾裝置,在蒸餾實驗中,溫度計測量的是蒸氣溫度,溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口處;(3)①實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶,需選用500mL規(guī)格的容量瓶,所以用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.20mol·L1×40g/mol=4.0g;為完成此溶液配制實驗,除了需要托盤天平(帶砝碼),藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管;②由圖Ⅱ可知,圖中的錯誤是未用玻璃棒引流;③配制時,按以下幾個步驟進行:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶,操作中還缺少的一個重要步驟是洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中;④溶液為均一穩(wěn)定的混合物,取用任意體積的該NaOH溶液時,溶液的濃度、NaOH的溶解度、溶液的密度這三個物理量不隨所取溶液體積的多少而變化,但溶液中Na的物質(zhì)的量會發(fā)生變化,故答案為BCD;⑤A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長,氫氧化鈉吸收二氧化碳和水,導致稱取的固體中NaOH物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選;B.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼),導致稱取NaOH質(zhì)量偏小,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選;C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶內(nèi)含有蒸餾水,對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,故C不選;D.因氫氧化鈉溶解過程會放出熱量,溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選;E.轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選;F.定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故F不選;G.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故G選;答案選DG。27、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶,依據(jù)各步操作選擇需要儀器;

(2)依據(jù)配制溶液的一般步驟排序;

(3)依據(jù)c=1000ρω/M計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積;

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對溶液的體積的影響,根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度影響;(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計算。【詳解】(1)因為沒有480mL容量瓶,只能配制500mL溶液,現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL,操作步驟為:計算需要濃硫酸體積,用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶,加蒸餾水到離刻度線1-2cm,該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切,最后搖勻裝瓶,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;

答案:量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管;

(2)配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為:AEFDCB;

答案:AEFDCB;

(3)按照配制500mL溶液計算所需溶質(zhì)的量;98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L,解得V=13.6;

答案:13.6;

(4)量筒量取濃硫酸時俯視凹液面,量取的濃硫酸偏少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻,根據(jù)熱脹冷縮原理,后續(xù)加水加少了,濃度偏高;定容時仰視刻度線,導致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。答案:偏低偏高偏低(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿),得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案:200mL【點睛】明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格選擇。28、用一束光照射兩種溶液,出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體,不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe3+、Cu2+、Fe2+3BFe、Cu【解析】

(1)用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體。(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵。(3)①KSCN溶液鑒別Fe3+,根據(jù)Fe3+與Cu反應生成的Cu2+、Fe2+;②先計算氯化銀的物質(zhì)的量,再計算氯離子的物質(zhì)的量和濃度;③根據(jù)亞鐵離子的還原性進行分析。(4)制造印刷電路板的廢水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,為了制備FeCl3,需要除去Cu2+雜質(zhì),應該加過量的粉。粉在置換Cu的過程中,還將Fe3+還原成Fe2+,后面步驟需要通Cl2將Fe2+氧化成Fe3+?!驹斀狻?1)因FeCl3溶液無丁達爾效應,而Fe(OH)3膠體有丁達爾效應,所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最簡單有效的方法是觀察是否產(chǎn)生了丁達爾效應;故答案為:用一束光照射兩種溶液,出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體,不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液。(2)銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵,反應的離子方程式為;故答案為:。(3)①向FeCl3腐蝕銅后所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,證明溶液中一定有Fe3+,溶液中還含有腐蝕Cu時生成的Cu2+、Fe2+,所以含有的金屬陽離子是Fe3+、Cu2+、Fe2+;故答案為:Fe3+、Cu2+、Fe2+。②取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀(AgCl),則,根據(jù)氯元素守恒,可知,則溶液中;故答案為:3。③A.當溶液中Fe2+濃度較小時,溶液幾乎無色,所以觀察溶液是否呈淺綠色,不能證明,故A錯誤;B.Fe2+具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,所以向試管中加入待測液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+,故B正確;C.試管中加入待測液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯紅色,只能證明反應后溶液中含有Fe3+,不能證明原溶液中含有Fe2+,應該先加入KSCN溶液,若溶液不變色,證明無Fe3+,再加入氯水,溶液顯紅色,證明此時溶液中含有Fe3+,它是氯水氧化Fe2+產(chǎn)生的,說明原溶液含有Fe2+,C錯誤;綜上所述,答案為B。(4)①目標產(chǎn)物是氯化鐵溶液,則金屬A是鐵;濾液B是氯化亞鐵溶液;由于加入的鐵過量,所以濾渣C是鐵和銅的混合物;制取的物質(zhì)是氯化鐵,則溶解鐵加入的D物質(zhì)應該是鹽酸,E為氯化亞鐵和鹽酸的混合液,氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵,所以F為氯氣;故答案為:Fe、Cu。②C為Fe與Cu的混合物,向C中加入過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為;故答案為:。③向E中通入F,Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,反應的離子方程式是;故答案為:。【點睛】鐵的化合物知識是??碱}型,主要考查膠體與溶液鑒別、氯化鐵腐蝕銅電路板、檢驗亞鐵離子存在及相關(guān)離子反應、氧化還原反應。29、CuSO4(或Cu2+)2.24L②⑤④AgMg2+Zn2+5:1SO42-紫色褪去說明MnO4-被還原,化合價降低。NaHSO3中+4價的S元素化合價升高,在溶液中以SO42-形式存在。1.610641032【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應中,元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑,發(fā)生氧化反應,對應氧化產(chǎn)物;根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積;(2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論