2026屆新疆昌吉九中高一化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則同溫同壓下三種氣體的體積之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：22、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．12g金剛石與石墨所含的碳原子數(shù)均為NAB．1molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含NA個氯化氫分子C．4.48LN2含有的原子數(shù)為0.4NAD．標準狀況下，2.24L稀有氣體所含原子數(shù)為0.2NA3、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤4、對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－C．分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋5、一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中分別充入相同質(zhì)量的Ne、H2、O2三種氣體，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④7、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA8、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同分異構(gòu)體C．①②③是三種化學性質(zhì)幾乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)9、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a10、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液11、配制111mL1．111mol·Lˉ1Na2CO3溶液時，有下列步驟：①溶解②轉(zhuǎn)移③定容④計算⑤稱量，正確的順序為A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②12、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?13、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414、下列離子方程式不正確的是()A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．將Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣15、下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑16、1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是()A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol17、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是A．0.15mol·L-1 B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-118、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ACO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3純堿雙氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D19、進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸餾實驗時，如果加熱液體時發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即補加沸石D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀20、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水21、下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學式相對應的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH22、通過實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體試樣中一定存在CO32-C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．將某固體進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，則該固體中不存在Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學式）。(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。(3)裝置B發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________?。26、（10分）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。A．氣體通入水中B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。27、（12分）用18.4mol·L-1的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4________mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號)。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______mL的容量瓶中。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時，俯視刻度線（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_______。A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容28、（14分）Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。29、（10分）化學在工業(yè)上的應用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

CO、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們分別都含有1mol氧原子，結(jié)合分子組成計算出各自物質(zhì)的量，結(jié)合V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緾O、CO2、O3三種氣體分子中含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，它們都含有1mol氧原子，則n（CO）=n（O）=1mol，n（CO2）=1/2n（O）=1/2mol，n（O3）=1/3n（O）=1/3mol，根據(jù)V=nVm可知，三種氣體在標準狀況下的積比等于物質(zhì)的量之比=1mol：1/2mol：1/3mol=6：3：2，故選D。2、A【解析】

A．12g金剛石與石墨所含的碳原子為=1mol，碳原子數(shù)為NA，故A正確；B．鹽酸中不存在氯化氫分子，故B錯誤；C．未告知溫度和壓強，無法計算4.48LN2的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L稀有氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，稀有氣體為單原子分子，所含原子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選A。3、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個電子，核外電子排布依次為第一層為2個電子，第二層為8個電子；K+核外有18個電子，核外電子分三層排布，第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為8個電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有①②③⑤，故答案為A。4、C【解析】試題分析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3￣，故A錯誤；B、加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯誤；C、分別滴加NaOH溶液，生成藍色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能是碳酸鈣或者碳酸鋇，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D錯誤?？键c：本題考查離子的檢驗。5、D【解析】

一定溫度下，在三個體積相等的密閉容器中，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相同時，與相對分子質(zhì)量成反比，即氣體的相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。Ne、H2、O2的相對分子質(zhì)量分別為20、2、32，所以壓強從大到小的順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故選D。6、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。7、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A。【點晴】同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。8、C【解析】

由圖可以看出：①含有1個質(zhì)子和一個電子，為11H原子，②含有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子，為12H原子，③含有1個質(zhì)子，2個中子，1個電子，為13H原子，三者含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素．【詳解】A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素，而同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，故A錯誤；B、同分異構(gòu)體為分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，而①②③相互為同位素，故B錯誤；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，質(zhì)量數(shù)不同，故D錯誤．故選C．【點睛】分清同位素、同素異形體與同分異構(gòu)體的區(qū)別與聯(lián)系。9、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-110、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答。【詳解】A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C?！军c睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、C【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序為：④⑤①②③。故選C。12、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應，也不氫離子反應，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。13、A【解析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。14、A【解析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實，是否違背質(zhì)量守恒和電荷守恒，化學式拆分是否正確，陰陽離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號?！驹斀狻緼．高錳酸鉀能將濃鹽酸、H2O2都氧化，應該用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，故A符合題意。B．銅綠是難溶物，需要寫化學式，離子方程式正確，故B不符合題意。C．Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，Cl2被還原為Cl－，C不符合題意。D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合，Ca(OH)2中的離子全部參與反應，離子方程式正確，故D不符合題意。本題選A。【點睛】注意微溶物Ca(OH)2在反應體系中是澄清溶液，就用離子符號表示，反之則用化學式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成離子形式。15、B【解析】

A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了反應現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。16、C【解析】

1mol與反應生成的有機物為、、、，且每一種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量均為，根據(jù)取代一個氫消耗一個氯氣的反應原理分析有機物消耗氯氣的物質(zhì)的量為，故C符合題意。綜上所述，答案為C。17、C【解析】

根據(jù)溶液中電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5mol/L+3×0.1mol/L=0.2mol/L+2c()，解得c()=0.3mol/L；故選：C。18、C【解析】

A．燒堿是堿不是鹽，CuSO4·5H2O是純凈物，CO2是非電解質(zhì)；故A錯誤；B．Na2O是堿性氧化物，Mg是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．物質(zhì)分類正確，故C正確；D．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物；Fe(OH)3是堿，NH3是非電解質(zhì)，故D錯誤。答案選C。19、B【解析】

A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應停止加熱，冷卻后補加；D、溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即撒上硫粉?！驹斀狻緼項、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故A錯誤；B項、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項、蒸餾時加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導致液滴飛濺，則加熱后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應停止加熱，冷卻后補加，故C錯誤；D項、溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學實驗安全及事故處理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關(guān)鍵。20、A【解析】

使用分液漏斗進行分離，應是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【詳解】A.I2、Br2易溶于有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，應采用蒸餾的方法進行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故D不符合題意。故答案：A。21、C【解析】

A、蘇打為碳酸鈉，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故A錯誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學式為CaO，故B錯誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，解題關(guān)鍵：明確常見物質(zhì)組成、化學式與俗名的關(guān)系，易錯點：不同物質(zhì)的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。22、C【解析】

A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定含有SO42-，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A錯誤；B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳或二氧化硫，則該固體試樣中不一定存在CO32-，B錯誤；C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C正確；D．將某固體進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，由于濾去了黃光，則該固體中也可能存在Na+，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查了常見離子的檢驗，檢驗一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出錯的是A選項，注意固體中含有的離子和溶于水后產(chǎn)生的離子不一定一致。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。25、Ca(ClO)2分液漏斗1:22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O吸收多余的氯氣，防止污染空氣2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O【解析】

(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水?！驹斀狻?1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應中，MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑；HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑；HCl→MnCl2，Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應的離子方程式為2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。26、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應DBCB乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)(75%)【解析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應生成烯烴和烷烴，根據(jù)分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳氣體用澄清石灰水進行驗證?！驹斀狻?1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。(2)B裝置中乙烯和溴水發(fā)生加成反應，其實驗現(xiàn)象是橙色褪去；故答案為：橙色褪去。(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實驗現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應的反應類型是氧化反應；故答案為：紫色褪去；氧化反應。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成來分析，因此根據(jù)本實驗中裝置D中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實；故答案為：D。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法可用酸性高錳酸鉀或溴水反應，現(xiàn)象都為溶液褪色，因此為BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高錳酸鉀溶液，因此為C；故答案為：BC；C。(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)(75%)；故答案為：乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分數(shù)(75%)?！军c睛】化學實驗是?？碱}型，主要實驗儀器、裝置，考查學生分析、判斷的能力。27、②⑦5.4①500④B【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答；(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；(5)從實驗的正確操作分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；(2)設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L?1×500