2026屆河南省名校大聯(lián)考化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵2、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌3、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%C．配制50.0mL4.60mol/L的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2的體積為2.24L4、0.8mol·L-1某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol·L-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．45、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－16、有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A．A裝置的氣球不膨脹B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD．最終兩試管中Na+、Cl-的個數(shù)一定相同7、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價均為－2D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：28、為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是()選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾A．A B．B C．C D．D9、對下列實驗過程的評價，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOC．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性10、下列選項中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D11、下列實驗操作中錯誤的是A．稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出12、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—13、NaH與水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應(yīng)中H2OA．失去電子B．被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng)D．是氧化劑14、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S15、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．是表示物質(zhì)多少的單位 B．是表示物質(zhì)數(shù)量的單位C．是以克為單位的質(zhì)量單位 D．是國際單位制中七個基本物理量之一16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氨氣的摩爾質(zhì)量是17gB．NA個H2和NA個O2的質(zhì)量比為1∶16C．標準狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)目為NAD．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-17、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．O2是氧化劑，被還原 B．反應(yīng)中H2S被氧化C．銀針驗毒時，Ag元素化合價升高 D．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子18、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-19、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓20、關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是A．溶解粗鹽時，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌21、1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是()A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.622、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C．氧化性由強到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則失去電子的物質(zhì)的量為10mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。25、（12分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。（2）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項字母)A．量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水定容D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序為_____________。（3）所需濃H2SO4的體積為_________mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要氫氧化鈉溶液的體積為___________。26、（10分）如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。27、（12分）為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是__________________。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是____________。(5)過程③實驗的目的是____________。(6)運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式____________________；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C.某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D.兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。2、B【解析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯誤；B.I2容易溶于無色液體物質(zhì)CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會把濾紙弄壞，D錯誤；故合理選項是B。3、C【解析】A．根據(jù)c=1000ρ?M可知該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．硫酸的密度大于水的，該硫酸與等體積的水混合后的溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，所以混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，B錯誤；C．設(shè)配制50mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L＝12.5mL，C正確；D．氫氣的狀況不知，無法求體積，D4、C【解析】

溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價為+n，則該碳酸的化學(xué)式為A2(CO3)n，根據(jù)陰陽離子所帶正負電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。5、B【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1?！驹斀狻緼．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。6、B【解析】

A.若A、B兩個裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應(yīng)，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于0.2mol，其質(zhì)量一定大于或等于7.3g，故B正確；C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其質(zhì)量一定小于7.3g，故C錯誤；

D．兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯誤；Na2O2中氧元素的化合價均為－1，故C錯誤；Na2O2中含有、個數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個數(shù)比為2:1，故D正確。考點：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。8、C【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應(yīng)，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，C正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，D錯誤。答案選C。考點：考查物質(zhì)的分離與提純有關(guān)問題。9、C【解析】

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，因此不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，也有可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或者亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B錯誤；C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－，C正確；D．石蕊遇酸變紅，某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，D錯誤；故答案C。10、B【解析】

由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B?！军c睛】本題D選項，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。11、C【解析】

A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當出現(xiàn)大量晶體時撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯誤；D．分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。【點睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實驗操作的考查，題目難度不大。注意選項A中如果稱量氫氧化鈉時不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。12、D【解析】

試題分析：A項、強堿性溶液含有OH-離子，OH-與Al3+反應(yīng)生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+在溶液中的顏色為淡藍色，無色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B錯誤；C項、溶液中Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、pH＝1的溶液為酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。13、D【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高到0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，明確元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為NaH中H元素的化合價的判斷，要注意在多數(shù)化合物中H為+1價，而在NaH中H為-1價。14、C【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當V，m，T一定時，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項是C。15、D【解析】

A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集合體數(shù)目多少的物理量，A不正確；B．物質(zhì)的量是物理量，不是單位，B不正確；C．物質(zhì)的量不是質(zhì)量單位，C不正確；D．物質(zhì)的量是物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，D正確；故選D。16、B【解析】A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯誤；B.NA個H2和NA個O2的物質(zhì)的量均是1mol，質(zhì)量比為2∶32＝1∶16，B正確；C.標準狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4L水中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D錯誤，答案選B。17、B【解析】

反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，O元素化合價由0價降低到-2價，被還原，S元素化合價不變?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知氧氣是氧化劑，被還原，故A正確；B．根據(jù)分析可知反應(yīng)中S和H元素化合價不變，H2S既未被氧化也未被還原，故B錯誤；C．Ag元素化合價由0價升高到+1價，故C正確；D．反應(yīng)過程中氧氣化合價降低，說明得電子被還原，故D正確；故答案為B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子化合價降低被還原；還原劑失去電子化合價升高被氧化。18、C【解析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯誤；故選C。19、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤?！军c睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。20、C【解析】

A.溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗更多的能量和更長時間才能蒸干，A項錯誤；B.濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項錯誤；C.蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項正確；D.晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會有很多溶于水，D項錯誤；答案選C。21、B【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進而計算反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此答題?！驹斀狻糠磻?yīng)前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為32g，參加反應(yīng)氧氣為1mol×30%=0.3mol3O22O3，物質(zhì)的量減少3210.3mol0.1mol故反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合氣體相對氫氣的密度為32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正確。故選B。22、D【解析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，在上述三個反應(yīng)中KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物質(zhì)的氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)③中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；

（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；

（3）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計算?！驹斀狻浚?）因為沒有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液計算所需溶質(zhì)的量；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低偏高偏低（5）根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案：200mL【點睛】明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。26、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=nV【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實驗過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為高；定容；高。【點睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實驗儀器，配制溶液過程中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉KI試紙變藍吸收氯氣，防止污染打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【解析】

（1）