安徽省滁州市九校聯(lián)誼會(huì)2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)證明溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－3、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（）A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)4、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO35、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI26、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣7、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附時(shí)水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢査腸胃的鋇餐8、下列試劑不能用來鑒別SO2和H2S的是A．新制氯水 B．品紅溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫硫酸9、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖①所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣B．圖②所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性C．圖③裝置可以用來驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖④測(cè)定中和熱10、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞③熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體11、常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)?H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=-25kJ/mol12、下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率13、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（）A．X可能是一種氫化物B．Y不可能轉(zhuǎn)化為XC．Y可能直接轉(zhuǎn)化為ED．若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)14、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后生成氮?dú)獾捏w積11.2L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O415、在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱16、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。18、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號(hào)）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）19、Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)。①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉。（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較?。┭b置如上圖所示（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為__________（儀器名稱）更合適。（2）B裝置的作用為_____________________________，D中盛放的試劑為___________________。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為_________，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時(shí)應(yīng)選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為_______________________。（5）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生：__________________________________________。20、“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。21、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrR-HC=CH-R’②R-HC=CH-R’③R-HC=CH-R’(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。(3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________________。(4)與互為同分異構(gòu)體且符合下列條件的有機(jī)物有_________種（不含立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②與含有相同的官能團(tuán)③酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色。寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________（寫一種即可）(5)試劑b是_______________。(6)下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。a．G存在順反異構(gòu)體b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)c．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)d．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.由數(shù)據(jù)可知配制氫氧化銅懸濁液時(shí)氫氧化鈉溶液不足，加熱后不會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.開始時(shí)加入的氫氧化鈉過量，生成氫氧化鎂的白色沉淀后，過量的NaOH能繼續(xù)和FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者pH大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高價(jià)含氧酸，能說明碳元素的非金屬性比硫元素的非金屬性弱，C項(xiàng)正確；D.溶液中即使存在NH4+，使用這種方法也不能檢驗(yàn)出來，原因是溶液中NH4+與OH-生成NH3·H2O，沒有加熱不能產(chǎn)生NH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是葡萄糖檢驗(yàn)的方法，在檢驗(yàn)的過程中要注意：①新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，所用NaOH必須過量；③反應(yīng)液直接加熱煮沸，才有明顯的紅色沉淀；④加熱沸騰不能太久，否則會(huì)有黑色沉淀，這是Cu(OH)2受熱分解生成CuO所致。2、A【詳解】A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該氯原子可以表示為：1737Cl，故A正確；B．次氯酸中O分別與H和Cl形成一對(duì)共價(jià)鍵，且Cl應(yīng)滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的為，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層電子為5，總共有2個(gè)電子層，正確為；故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉中碳酸氫根不能拆，正確的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。3、D【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．NO→N2，化合價(jià)由+2→0，化合價(jià)降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯(cuò)誤；D．由圖象知，脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；故選D。4、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。5、C【分析】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可使甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，或乙中平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟取⑾嗤莘e下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是完全全等的等效平衡；A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者仍等效，HI濃度仍相等，A不選；B項(xiàng)，加入稀有氣體時(shí)，由于各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度仍相等，B不選；C項(xiàng)，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，C選；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度仍相等，D不選；答案選C。6、B【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【詳解】A．明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，在海水中與鐵形成原電池后鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極被保護(hù)，故B正確；C．MgO的熔點(diǎn)在兩千攝氏度以上，熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D．BaCO3不溶于水，但可溶于鹽酸，不能用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，應(yīng)該用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。8、C【詳解】A.SO2與氯水反應(yīng)生成無色溶液，氯水與H2S反應(yīng)生成S沉淀，可鑒別兩種氣體，A不符合題意；B.SO2能使品紅溶液褪色，而H2S不能，可鑒別，B不符合題意；C.二者均與NaOH反應(yīng)生成無色溶液，不能鑒別，C符合題意；D.氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，而H2S不能，可鑒別，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9、B【詳解】A.陽(yáng)極是銅失電子變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，圖①所示裝置不可電解食鹽水制氯氣和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化，則可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故B正確；C.圖③裝置不能形成閉合回路，無法用來驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D.圖④中溫度計(jì)無法測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)應(yīng)插在小燒杯中的混合溶液中，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。11、D【詳解】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A說法正確；B．鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B說法正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)→2H(g)?H=+436kJ/mol，C說法正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，?H=+436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=-543kJ/mol，D說法錯(cuò)誤；故選：D。12、D【詳解】A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，電極質(zhì)量增加，A正確；B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中減小，B正確；C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0，C正確；D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，但沒有增大反應(yīng)物濃度，所以雖然可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率沒有加快，D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極Pb失電子，生成的Pb2+與溶液中的SO42-作用，生成PbSO4附著在負(fù)極Pb表面，使負(fù)極質(zhì)量增大；正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，附著在正極上，使正極質(zhì)量增加。鉛蓄電池在放電過程中，正、負(fù)極的質(zhì)量都增重，這是在眾多電池中少有的。13、B【分析】（1）X如果是單質(zhì)，則其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物，則其可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4?！驹斀狻緼.X可能是NH3或H2S，選項(xiàng)A正確；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E，選項(xiàng)C正確；D.若X是單質(zhì)：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點(diǎn)燃條件下生成SO2，都是化合反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。14、A【詳解】根據(jù)題意，假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據(jù)選項(xiàng)中的化學(xué)式，故可判斷A正確。15、C【解析】A、飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯(cuò)誤；B、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl?+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH++Cl?+HClO正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C正確；D、光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選C。16、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項(xiàng)A正確。人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動(dòng)，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項(xiàng)B正確。從表中得到：cH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價(jià)鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O。18、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)．19、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O恒壓滴（分）液漏斗平衡氣壓，防止倒吸NaOH溶液蒸餾燒瓶NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O丁甲取少許固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）【解析】試題分析：由題中信息可知，裝置A是制備二氧化硫的；裝置B是安全瓶，用于平衡系統(tǒng)內(nèi)外的氣壓，防止倒吸及堵塞的；裝置C是用于制備保險(xiǎn)粉的；裝置D是尾氣處理裝置，吸收剩余的二氧化硫。（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為恒壓滴（分）液漏斗更合適。（2）B裝置的作用為平衡氣壓，防止倒吸，D中盛放的試劑為NaOH溶液。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為蒸餾燒瓶，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險(xiǎn)粉的同時(shí)生成一種氣體，該氣體為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。（4）分離C裝置中產(chǎn)品Na2S2O4時(shí)要用過濾法，應(yīng)選用下列裝置丁，回收甲醇要用蒸餾法，選用的裝置為甲。（5）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4證明氧化時(shí)有反應(yīng)②發(fā)生實(shí)驗(yàn)方案為：取少許固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀產(chǎn)生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）。20、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解，干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會(huì)和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiC