2026屆泰安第一中學高一化學第一學期期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小B．O2和O3是氧元素的同素異形體C．同一元素的不同核素化學性質幾乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱2、某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質的化學式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)33、下列化合物中，屬于鹽的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO34、下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數目B．水的質量；水的相對分子質量C．水的體積；水中所含原子的數目D．水的密度；水的摩爾質量5、下表所示的體檢報告的部分項目中，表示總膽固醇指標的物理量是（）送檢物：血液檢驗目的：血常規(guī)血型：O型檢驗結果：項目中文名稱結果單位參考值ALT谷丙轉氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．質量分數 C．密度 D．物質的量濃度6、由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯誤的是()A．①②③均屬于氧化還原反應 B．氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用C．二氧化硅是一種堅硬難熔的固體 D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質量為135.5g7、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過濾8、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度9、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5mol/L，則c（SO42-）為（）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L10、下列屬于室內污染物的是A．CO B．氫氣 C．氧氣 D．氮氣11、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分12、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量(M)關系，判斷下列說法正確的是（）A．若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙B．若M甲＜M乙，則氣體的壓強：甲＞乙C．若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M甲＜M乙，則氣體的分子數：甲＜乙13、生產生活中的許多現象與化學有關，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多14、臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是()A．O3在反應中被還原為O2B．1molO3在反應中得到2mol電子C．該反應的還原產物為I2D．反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1:315、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、K+、MnO、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－16、從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應②過氧化鈉和水反應③氯氣和水反應④二氧化氮和水反應A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④17、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液18、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：()A．a是一種活潑的非金屬元素B．b的氫化物很穩(wěn)定C．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸D．b元素的最高化合物為＋7價。19、下列溶液中含Cl-濃度最小的是A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液20、下列說法正確的是()A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質的鑒別D．焰色反應是化學變化21、下列實驗操作不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作、現象A制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液攪拌、過濾C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥D比較氯和碘的非金屬性將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，加入少量四氯化碳液體，振蕩、靜置，溶液分層，下層為紫色A．A B．B C．C D．D22、有一種活性較強的納米氧化鋁材料被廣泛應用作催化劑和催化劑載體等新的綠色化學材料，該氧化鋁材料的粒徑是20nm，如果將其均勻分散在水中并采取下列操作，有關說法正確的是A．用一束光照射會產生丁達爾效應B．所得物質一定為懸濁液或乳濁液C．用濾紙過濾可以將其從溶液中分離出來D．該分散系極不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。24、（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗Cl―的方法_____________________。25、（12分）(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）(1)裝置B中的試劑是(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及。(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是。（填寫字母代號）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液26、（10分）為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）。請據此回答：（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學式為__。（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。（3）裝置C所盛試劑溶質的化學式是__。C中反應的離子方程式是__。（4）由此可得出的結論是：酸性__＞__＞__。27、（12分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是。（3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是______。a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②氣體X可以是（填序號）。a．CO2b．C12c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：。28、（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:據此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。29、（10分）（1）已知甲、乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請按要求填空：①若甲物質為堿性氧化物,則甲的化學式為___________________(寫一種)。②若乙物質可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學方程式表示）。（2）在橫線上填入合適的符號：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）寫出氯氣與水反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數目:______________________________________________________。（4）選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。(填化學式)物質選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；B．O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質，兩者互為同素異形體，故B正確；C．同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學性質相同，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，非最高價含氧酸則不一定，故D錯誤；故選：D。2、C【解析】

化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負化合價之和為0，已知Cu為＋2價，氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，則根據正負化合價為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質的量=mol，則含銅的物質的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質的量=mol，根據銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關系的為C。答案選C。3、D【解析】

鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行分析解答。【詳解】A、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯誤；B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子，陽離子全是氫離子，屬于酸，故B錯誤；C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故C錯誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成，屬于鹽，故D正確；故答案選D。4、D【解析】

水分子的數目與水的“物質的量”成正比；水的質量與水的“物質的量”成正比；水的體積隨水的“物質的量”增大而增大；沸點是水的物理性質，與水的多少無關；水的相對分子質量是18，與水的多少無關；水的密度是水的物理性質，與水的多少無關；水的摩爾質量是18g/mol，與水的多少無關；故選D。5、D【解析】

由表中信息可知，檢測人的總膽固醇的指標為4.27mmol/L，正常人的固醇的指標為3.6-5.18mmol/L，根據該指標的單位為mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物質的量濃度的常用單位是mol/L，故可以確定該指標的物理量是物質的量濃度。故選D。6、D【解析】

A．①②③反應前后元素化合價發(fā)生改變，故①②③發(fā)生的反應均是氧化還原反應，A正確；B．由二氧化硅制高純硅的流程圖中反應過程中生成氫氣和氯化氫，同時氯化氫也作為反應物參與化學反應，故氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用，B正確；C．二氧化硅熔點比較高，硬度比較大，C正確；D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質量為135.5gmol-1，D錯誤答案選D。7、A【解析】

萃取適合于溶質在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質,過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程,據此解答。【詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。8、D【解析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。9、B【解析】

c(Na＋)為5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，則c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用電解質溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數據，可得出c(SO42-)=6mol/L；故選B。10、A【解析】

A．一氧化碳屬于有害氣體，是空氣污染物之一，故A正確；B．氫氣是易燃氣體，不是有害氣體，不屬于空氣污染物，故B錯誤；C．氧氣是空氣的主要成分之一，不屬于空氣污染物，故C錯誤；D．氮氣是空氣的主要成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤；故答案為A。11、B【解析】

A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質存在，為保證蒸餾水的純度應棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c睛】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。12、B【解析】

兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A．二者質量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質量無關，故A錯誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故B正確；C．若M（甲）＞M（乙），根據n=，二者的物質的量：甲＜乙，根據Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據n=，二者的物質的量：甲＞乙，根據N=nNA知，二者的分子數甲＞乙，故D錯誤；答案選B。13、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片，而不是SiO2，故C錯誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。14、B【解析】

A.氧氣和臭氧的化合價都是0，所以臭氧在反應中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉移到氫氧化鉀中，故A錯誤；B.該反應中1molO3反應中得到1mol×(2－0)=2mol電子，故B正確；C.該反應中氧化產物是碘單質，還原產物是氫氧化鉀，故C錯誤；D.氧化產物是碘單質，還原產物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質的量之比為1:1，故D錯誤；故答案選B。15、C【解析】

A.CO32－、H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；B.含有MnO的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；C.K+、Na+、OH－、NO3－相互之間不反應，且溶液無色透明，能大量共存，故選C；D.Ba2+、SO42－反應生成BaSO4沉淀，Ca2+與SO42-反應生成CaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D；故答案選C。16、C【解析】

①鐵和水蒸氣反應中，H元素的化合價降低，水為氧化劑；②過氧化鈉和水反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；③氯氣和水反應中，只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；④二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是②③④，故選C?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯點為②，要注意H2O中的O元素化合價不變。17、D【解析】

A．Fe（NO3）3溶液不與AgNO3、H2SO4反應，不能鑒別AgNO3、H2SO4，故A錯誤；

B．MgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯誤；

C．BaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯誤；

D．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現的現象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現象、紅褐色沉淀，反應現象不同，所以可以鑒別，故D正確。故選D。18、B【解析】

根據位置關系可知，a在第一周期，為He，b在第二周期，為F，c在第三周期，為S，據此進行分析判斷。【詳解】根據位置關系可知，a為He，bF，c為S；A.a為He，屬于惰性氣體，A項錯誤；B.b為F，其氫化物很穩(wěn)定，B項正確；C.c為S，其最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，屬于強酸，C項錯誤；D.b為F，無正價，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題的關鍵是根據位置關系確定元素種類，同時需要注意氟元素和氧元素無正價。19、D【解析】

溶液的濃度與所取溶液體積的多少無關，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液,Cl-的濃度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的濃度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的濃度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的濃度是0.1mol/L；故含Cl-濃度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液，故選：D。20、A【解析】

A.含有金屬元素鈉的單質或化合物焰色反應的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質或化合物焰色反應的焰色為紫色（必須透過藍色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；C.焰色反應能用于物質的鑒別，故C錯誤；D.焰色反應是物理變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】焰色反應是物理變化。21、B【解析】

A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，即可制備Fe(OH)3膠體，A正確；B.在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液攪拌、過濾，鎂離子和鋁離子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，B錯誤；C.銅和稀硫酸不反應，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥，C正確；D.將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，加入少量四氯化碳液體，振蕩、靜置，溶液分層，下層為紫色，說明氯氣置換出單質碘，因此可比較氯和碘的非金屬性，D正確；答案選B。22、A【解析】

A．20nm在膠粒直徑范圍內，分散到水中后，用一束光照射，會產生丁達爾效應，A正確；B．氧化鋁材料的粒徑是20nm<100nm，所得物質既不是懸濁液更不是乳濁液，B不正確；C．該粒子直徑小于濾紙孔隙直徑，用濾紙過濾時可以透過濾紙，C不正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，所以該分散系比較穩(wěn)定，靜置后不會產生沉淀，D不正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【點睛】熟悉元素化合物的性質是解答本題的關鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應，注意電荷守恒的靈活應用。24、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據此分析解答。【詳解】用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子25、(1)濃硫酸(2)有固體物質生成；在該反應溫度下，普通玻璃會軟化(3)排盡裝置中的空氣(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能與H2O劇烈反應，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。（2）在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質硅，因此在裝置D中有固體物質生成。因為反應的溫度很高，在該反應溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。（3）由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。（4）鐵和鹽酸反應生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。26、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個)飽和碳酸氫鈉除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根據較強酸制取較弱酸可知，要想驗證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據實驗現象確定酸的相對強弱?！驹斀狻浚?）A中碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，可證明酸性HCl>H2CO3，所以錐形瓶A中裝可溶性正鹽溶液，其化學式可能為Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個)；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉；（3）要證明碳酸酸性大于硅酸，裝置C所盛試劑溶質的化學式是Na2SiO3。C中反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根據較強酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，由此可得出的結論是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3?！军c睛】本題考查了比較弱酸相對強弱的探究實驗，注意鹽酸有揮發(fā)性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，重點考查學生對實驗原理的把握。27、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②ac；③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）【解析】試題分析：（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應生成淡黃色硫沉淀，反應中二氧化硫表現氧化性，通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉