山東省臨沂市2026屆高三上化學(xué)期中達標(biāo)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列“油”中，一定條件下既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．甘油 B．醬油 C．奶油 D．汽油2、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．22.4LO2含2NA個氧原子B．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．“煤改氣”，“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣B．人類超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化4、在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)5、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO26、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol7、金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的原子核外有58個電子B．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成C．是同素異形體D．鈰能溶于HI溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2↑8、甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()A．甲元素對應(yīng)氫化物的沸點一定低于乙的氫化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序數(shù)相差8D．乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在9、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體D．金屬氧化物一定是堿性氧化物10、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D11、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種12、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量濃硫酸與銅 D．過量的鋅與18mol/L硫酸13、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（）A．降低溫度 B．增大壓強 C．加入催化劑 D．再加入少量A14、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p615、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol16、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．第①步除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．將第②步結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾17、某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（）A．Y的電極反應(yīng)：Pb－2e－=Pb2+B．鉛蓄電池工作時SO42-向Y極移動C．電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有0.5molH2生成18、鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是()A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1mole－時，生成2molXC．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D．還原性：CO>Pd19、古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等》,南宋張世南《游宦紀聞》中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香，轉(zhuǎn)甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實驗操作方法是()A．升華 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾20、下列關(guān)于常見無機物的應(yīng)用說法錯誤的是A．氨水可用于脫除工業(yè)煙氣中的二氧化硫B．鐵粉和炭粉組成的微電池可用于處理工業(yè)廢水C．用[Al2(OH)nCl6-n]m(堿式氯化鋁)可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并消毒殺菌D．將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣21、測定CuSO4·xH2O晶體的x值，數(shù)據(jù)如表中所示，己知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是坩堝質(zhì)量坩堝+試樣失水后，坩堝+試樣11.70g20.82g16.50gA．晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì) B．未做恒重操作C．加熱時有晶體濺出 D．加熱前晶體未研磨22、以下圖像與相對應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是A．圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。25、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制備Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制備過程如下：①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙?。②另?.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇?，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，______________、____________________。⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為___________。（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗21.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實驗a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_________。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。27、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應(yīng)。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為______。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。(4)將V中操作補充完整：________。28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/mol·L?18.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：____。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率___（填“提高”“不變”或“降低”）②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均___（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。29、（10分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，______方案不可行。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.甘油指的是丙三醇，屬于醇類化合物，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不符合題意；B.醬油屬于混合物，主要成分為氨基酸，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C.奶油指的是酯類化合物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C不符合題意；D.汽油屬于烴類化合物，既不能與乙酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D符合題意；故答案：D。2、B【詳解】A．22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準狀況條件下，故無法計算O2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個H2O分子中有10個質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C．對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯誤；故選B。3、B【解析】A.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，A正確；B.碳產(chǎn)生的氣體是CO2，不會造成酸雨，B錯誤；C.氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，C正確；D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，D正確；故合理選項是B。4、A【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH－)增大，據(jù)此分析解答。A中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(HB中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(CHC中加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）增大，則c(CHD中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤，答案選A?？键c：考查了弱電解質(zhì)的電離點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，D為易錯點5、A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應(yīng)中O元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，a為負極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時生成molO2，故D錯誤；故選A。6、B【詳解】A．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A正確；B．Hg元素的化合價升高，則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．CuI為氧化劑，還原劑為Hg，4molCuI反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則由反應(yīng)可知該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：l，故C正確；D．當(dāng)有1mol

CuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol××(1-0)=0.5mol，故D正確；故答案為B?！军c睛】考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，Hg元素的化合價由0升高為+2價，注意CuI部分為氧化劑。7、A【解析】A．根據(jù)金屬鈰(58Ce)可知，鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數(shù)，故A正確；B．電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce，電極反應(yīng)為：Ce4++4e-=Ce，故B錯誤；C．、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故C錯誤；D．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，鈰溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CeI3和I2，故D錯誤；故選A。8、A【分析】戊的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；

【詳解】A.甲元素對應(yīng)氫化物為碳氫化合物，若是最簡單的烴，則沸點一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，故A錯誤；B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序為：庚<戊<乙，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙，B正確；C.據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D.乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無游離態(tài)；丁即硅在自然界中無游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。9、C【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。D、有些高價金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！驹斀狻緼、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動的陰陽離子，HCl、AgCl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化銀是電解質(zhì)，故A錯誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤。C、同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯誤。故選C。10、B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。11、D【分析】R的簡單氫化物可用作制冷劑，常見制冷劑為液氨，則R為N元素；X是短周期中金屬性最強的元素，則X為Na元素；Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素；由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S，A項，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na>Al>S>O，即X>Y>Z>W，故A項錯誤；B項，非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性強于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B項錯誤；C項，Y的氧化物是Al2O3，可溶于強酸和強堿溶液，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，因硝酸是強酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C項錯誤；D項，X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、A【詳解】A．氫氣與氮氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以即便氫氣過量，氮氣也不能完全反應(yīng)，A符合題意；B．濃鹽酸過量時，二氧化錳在加熱條件下能完全轉(zhuǎn)化為MnCl2，B不合題意；C．加熱條件下，濃硫酸過量時，銅能完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅等，C不合題意；D．鋅過量時，18mol/L硫酸可完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，D不合題意；故選A。13、A【分析】θ值增大，相同B物質(zhì)的量下，C的物質(zhì)的量增大，即需要讓平衡向生成C的方向移動，向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進行，C的物質(zhì)的量增大，由圖可知，θ值增大，故A正確；B、反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強，平衡逆向進行，C的物質(zhì)的量減小，由圖可知，θ值減小，故B錯誤；C、加入催化劑，平衡不移動，θ值不變，故C錯誤；D、因為A的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，再加入少量A，平衡不移動，θ值不變，故D錯誤；答案選A。14、C【詳解】題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C?！军c睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。15、C【詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由?2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯誤；答案選C。16、B【解析】A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．工段②中的MgCl2?6H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯誤；D．第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，生成單質(zhì)溴溶于水，則萃取后、蒸餾可分離，不需要過濾操作，故D錯誤；故選B。點睛：考查海水資源綜合利用及混合物分離提純，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準教材中的必修內(nèi)容，注意把握海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，只要掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實驗技能就能順利解答，易錯點為選項C要結(jié)合反應(yīng)原理根據(jù)化合價的升降判斷。17、D【分析】進行凈水，即Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，Al為陽極，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，Y為PbO2，X為Pb，從原電池工作原理、電解的原理、電路中通過的電量相等進行分析?！驹斀狻緼、根據(jù)實驗的原理，絮凝凈水，讓Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，即Al失電子，根據(jù)電解原理，Al為陽極，Y為PbO2，則X為Pb，Y電極反應(yīng)為：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，故A錯誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負極移動，即SO42－移向X電極，故B錯誤；C、電解過程中實際上發(fā)生兩個反應(yīng)，分別為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑和2H2O2H2↑＋O2↑，故C錯誤；D、消耗103.5gPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=1mol，陰極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，通過電量相等，即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol，故D正確。18、B【詳解】根據(jù)題意，CO、PdCl2參加反應(yīng)，PdCl2被還原成Pd，則CO被氧化成CO2，反應(yīng)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=Pd＋CO2＋2HCl；A.根據(jù)上述分析，X為CO2，C元素的化合價由＋2價升至＋4價，化合價升高，CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molCO2時轉(zhuǎn)移電子2mol，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCO2，B錯誤；C.PdCl2中Pd的化合價降低，作氧化劑，被還原，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原性CO>Pd，D正確；答案選B。19、D【詳解】從圖中可以看出，以花為原料，通過加熱產(chǎn)生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花露水，所以此操作為蒸餾，故選D。20、C【詳解】A、氨水顯堿性，可與工業(yè)煙氣中的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故A正確；B、鐵粉和炭粉組成的微電池可以加快鐵還原廢水中的某些重金屬離子，故B正確；C、堿式氯化鋁水解生成膠體，只能除去水體中的懸浮雜質(zhì)，但不能消毒殺菌，故C錯誤；D、氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故D正確。答案選C?！军c睛】在凈化水的時候，膠體只有吸附作用，而要有消毒殺菌作用必須要有強氧化性。21、C【解析】由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體的質(zhì)量為：20.82g-11.70g=9.12g，結(jié)晶水的質(zhì)量為：20.82g-16.50g=4.32g，則CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，

160+18x

18x

9.12g

4.32g解得x=8＞5，測定結(jié)果偏大。A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故A錯誤；B．未做恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測定的水的質(zhì)量偏小，故B錯誤；C．加熱過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，故C正確；D．加熱前晶體未研磨，測定的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏小，故D錯誤；故選C。22、B【解析】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，再溶解轉(zhuǎn)變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。25、增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化104%產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+【解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸；（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可；（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇；（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉；（5）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進行計算，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失；（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，根據(jù)守恒寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增大硫粉與亞硫酸鈉溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應(yīng)速度；（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時，產(chǎn)品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可，故答案為：防止溫度降低，產(chǎn)品析出而損失；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。（3）由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應(yīng)選用的試劑為乙醇，故答案為乙醇。（4）由于Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，則最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4，故答案為Na2SO4；Na2SO3被空氣中的O2氧化。（5）用0.1000mol/L碘標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準液的體積21.00mL，所得產(chǎn)品的純度為0.1000mol/L×0.021L×2×248g/mol÷1g×100%=104%，由于產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多，在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失，所以會出現(xiàn)這種結(jié)果，故答案為104%；產(chǎn)品中有未反應(yīng)的Na2SO3也會與I2發(fā)生反應(yīng)，且相同質(zhì)量的Na2SO3消耗I2更多；在反應(yīng)過程中I2揮發(fā)損失。（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+，故答案為：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+。26、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強【解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)實驗a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀鹽酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)實驗b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2；(5)對比實驗a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導(dǎo)致實驗a中更易產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強。27、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平），則Ⅳ中向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應(yīng)的