2026屆湖南省新課標(biāo)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水2、取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol3、合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是()A．鋁 B．青銅 C．石英 D．金剛石4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe5、我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅?！?。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！！边@里的“鼻沖水”是指（）A．醋 B．硝酸 C．食鹽水 D．氨水6、具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A． B． C． D．7、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl8、下列圖示正確的是()A．水合氫離子： B．氫氧根：C．水合鈉離子： D．水合氯離子：9、下列說法中正確的是（）A．純凈物一定由分子構(gòu)成B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是A．定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時(shí)仰視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)11、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋12、關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是A．被還原的物質(zhì)是還原劑B．氧化劑被還原，還原劑被氧化C．失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高13、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出14、在反應(yīng)KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol15、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl216、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________；反應(yīng)④的離子方程式為___________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。19、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置(1)①請(qǐng)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，請(qǐng)畫出改進(jìn)后的裝置圖________________________。20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在網(wǎng)上查詢資料時(shí)得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應(yīng)，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用于驗(yàn)證上述結(jié)論。(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察________判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)乙同學(xué)認(rèn)為可以分別按“先關(guān)閉K1、打開K2，再關(guān)閉K2、打開K1”的方式進(jìn)行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗(yàn)收集到的氣體，但他發(fā)現(xiàn)兩種情況下木條均沒有復(fù)燃。①丙同學(xué)經(jīng)過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是________________②丁同學(xué)認(rèn)為即使采納丙同學(xué)的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是________________________(4)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，____________21、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3（2）當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

Al與NaOH溶液反應(yīng)（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，以此來解答?！驹斀狻緼．Mg、Al都與稀鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，故B選；C．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．二者均與食鹽水不反應(yīng)，不能除雜，故D不選；故選：B。【點(diǎn)睛】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復(fù)原，顯然除雜試劑不能和鎂條反應(yīng)。2、B【解析】

先計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的作用及反應(yīng)的物質(zhì)的量或質(zhì)量?！驹斀狻緼.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，有1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1molCl2氣體時(shí)，2molHCl被氧化，B錯(cuò)誤；C.參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；D.在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。3、B【解析】

合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。石英、鋁、金剛石均屬于純凈物，不屬于合金，青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故答案為B?！军c(diǎn)睛】合金的組成不一定是兩種或多種金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的固體，金屬和非金屬也可以組成合金，但合金可能只含有一種金屬元素，如日常生活中使用的碳鋼就是鐵與碳組成的合金。4、A【解析】

A項(xiàng)、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故本題選A。5、D【解析】

根據(jù)題意可知，鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻勘菦_水是指氨水，具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。答案選D。6、C【解析】

A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，火焰會(huì)進(jìn)入燈內(nèi)，引起危險(xiǎn)事故，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故A錯(cuò)誤；B．天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位，不會(huì)精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位，故B錯(cuò)誤；C．給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；D．量取9.5mL的液體應(yīng)該用10mL的量筒，用100mL的量筒會(huì)導(dǎo)致誤差太大，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種?！驹斀狻緼.無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項(xiàng)正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項(xiàng)正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項(xiàng)正確。故答案選C。8、A【解析】

A、水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故A正確；

B、氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；

D、氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)用語，為基礎(chǔ)性習(xí)題，注意把握結(jié)構(gòu)示意圖和正負(fù)電荷相互吸引。9、B【解析】

A．純凈物不一定一定由分子構(gòu)成，也可能有原子或離子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，B正確；C．混合物不一定是由兩種以上的元素組成的，例如氧氣和臭氧組成的混合物，C錯(cuò)誤；D．由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，故不屬于堿性氧化物；Mn2O7屬于酸性氧化物。非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。該類試題的解題策略一般是：（1）一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等。化學(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵。（2）此類題有不少是選擇題，同學(xué)們可以充分利用選擇題的特點(diǎn)，采用篩選法、排除法、估算法等各種方法，這樣會(huì)使解題的速度和準(zhǔn)確性大大提高。10、D【解析】

A.定容時(shí)加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對(duì)所配溶液濃度的影響。11、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.CO32-能與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12、B【解析】

A.被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，是還原劑，A說法錯(cuò)誤；B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，B說法正確；C.失去電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，C說法錯(cuò)誤；D.氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，D說法錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑具有氧化性，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。13、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項(xiàng)A正確；B．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，選項(xiàng)B正確；C．石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項(xiàng)C正確；D．I中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），，則得到電子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。15、B【解析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價(jià)升高，只有B符合題意?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。16、C【解析】

【詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質(zhì)均與硝酸溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。19、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵馄恐袣怏w顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量氯氣，避免氯氣對(duì)環(huán)境造成污染D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為【解析】

(1)①A中是濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣的反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=；③利用化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；(2)氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置；(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式；利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析；(4)B能貯存氣體；(5)HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?！驹斀狻?1)①A中使?jié)恹}酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣，物質(zhì)的量==0.2mol，化學(xué)方程式中MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，則生成0.2mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；(2)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出，否則不能通過C裝置，連接順序?yàn)椋篴cbd；(3)由題意知反應(yīng)為Cl2、C、

H2O，生成物為HCl和CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C為提供水蒸氣的裝置，則加入濃硫酸，利用濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓?4)關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中氣體顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；(5)反應(yīng)2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗，改進(jìn)后的裝置圖可以為：。20、bcⅢ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點(diǎn)即可)除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】

(1)鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；(2)通過觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的，答案是水蒸氣與Na2O2反應(yīng)也能產(chǎn)生O2；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對(duì)反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽?！驹斀狻?1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，稀硫酸與CaCO3反應(yīng)會(huì)生成微溶的CaSO4，導(dǎo)致反應(yīng)很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；答案選bc；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為關(guān)閉K1、打開K2，通過觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時(shí)Ⅲ中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；答案是Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色；(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃，用堿石灰可以除去未反應(yīng)的CO2及水蒸氣；答案是除去未反應(yīng)的CO2、H2O(g)；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成的；(4)若要最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還應(yīng)對(duì)反應(yīng)后Ⅲ中所得的固體進(jìn)行檢驗(yàn)，確定其中是否含有碳酸鹽。答案是加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2O2、CO2的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為(3)①當(dāng)收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時(shí)，帶火星的木條無法復(fù)燃。21、A研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化還原性鐵(Fe)漏斗