2026屆上海市度嘉定區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+2、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法中正確的是A．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D．KClO3在反應(yīng)中是氧化劑3、將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-4、除去下列雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，下列做法不正確的是()A．NaCl固體(MgCl2)：溶解，加過(guò)量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾后往濾液中加稍過(guò)量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至恒重C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，萃取、分液D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入過(guò)量濃氨水充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液煮沸一段時(shí)間5、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑6、已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（）A．易燃液體 B．遇濕易燃物品C．氧化劑 D．腐蝕品7、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應(yīng)完全，得到溶液Z。若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說(shuō)法正確的是A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C．V1=V2 D．V1和V2的體積不能確定8、將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是A． B． C． D．9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．硅膠的主要成分是B．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為二氧化硅C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質(zhì)D．“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)10、下列說(shuō)法正確的是（）①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄淸石灰水吸收；②Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；③檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；④新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；⑤除去CO2氣體中的HC1，可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。A．③⑤B．④⑤C．①②③D．②③④11、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO412、下列說(shuō)法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)13、下列說(shuō)法中正確的是（）A．摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．64g氧相當(dāng)于2mol氧D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子14、鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇XA．化學(xué)性質(zhì)不活潑B．熔點(diǎn)高C．表面有致密氧化膜D．密度小15、除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過(guò)濾；16、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉沉淀不溶解；由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為_(kāi)_________，藍(lán)色溶液D為_(kāi)___________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。19、“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫(xiě)序號(hào))。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法__________________________________。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有。檢驗(yàn)的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的_____至無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。20、鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。KClO4中氯元素的化合價(jià)是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：___________________②同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________；③同學(xué)乙打開(kāi)a的目的______________，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷___________（填甲或乙）同學(xué)可成功。21、已知下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C____________；H_________________。（2）寫(xiě)出A

與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室保存B溶液時(shí)常加入少量固體A，其原因是___________________________________。（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B、氯化銀不溶于稀硝酸，加入稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+，故B正確；C、不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，沉淀不消失，一定有SO42-，故C錯(cuò)誤；D、加入氯水，可以將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，所以檢驗(yàn)三價(jià)鐵直接加KSCN，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和可行性的評(píng)價(jià)。在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意積累常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)。2、D【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)。【詳解】A、因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，A選項(xiàng)易錯(cuò)點(diǎn)、也是難點(diǎn)，H2C2O4中C元素化合價(jià)的判斷，用化合價(jià)代數(shù)和為0去判斷。3、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明在此過(guò)程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色?！驹斀狻坑捎诘稳隑aCl2溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。在此過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說(shuō)明此過(guò)程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，并沒(méi)有真正被還原，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色。即最終發(fā)生化合價(jià)變化的是NO3-，NO3-被還原為NO，故D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】此題考查的是氧化還原反應(yīng)中電子守恒。解題的關(guān)鍵需把握無(wú)論反應(yīng)如何進(jìn)行，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑必定同時(shí)存在，且氧化劑得電子的總數(shù)永遠(yuǎn)與還原劑失電子的總數(shù)相等。4、C【解析】

A．NaCl固體(MgCl2)：溶解，加過(guò)量NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后往濾液中加稍過(guò)量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶，可除去稍過(guò)量的鹽酸雜質(zhì)，A正確；B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱固體至恒重時(shí)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，只剩余碳酸鈉固體，B正確；C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，和水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)加入四氯化碳，萃取、分液，C錯(cuò)誤；D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入過(guò)量濃氨水充分反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，將濾液煮沸一段時(shí)間，可除去氨水及氯化銨雜質(zhì)，D正確；答案為C。5、B【解析】

A．不符合電荷守恒、電子守恒，A錯(cuò)誤；B．符合反應(yīng)事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C．H+的氧化性比較弱，F(xiàn)e與酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯(cuò)誤；故答案是B。6、B【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應(yīng)貼遇濕易燃物品危險(xiǎn)標(biāo)志；A．圖示為易燃液體標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．圖示為遇濕易燃物品標(biāo)志，故B正確；C．圖示為氧化劑標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖示為腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、C【解析】

FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應(yīng)完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據(jù)已知條件無(wú)法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據(jù)電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量等于n（Cl）=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol；若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，最終生成單質(zhì)Fe，該過(guò)程是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)exOy作氧化劑得電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)下降到0價(jià)，則得電子的物質(zhì)的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.01mol，又因?yàn)镃O或H2反應(yīng)后分別生成CO2和H2O，都失去2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2==0.112L，故選C。8、D【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以選項(xiàng)D正確，答案選D。9、D【解析】

A.硅膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為mSiO2·nH2O，故A錯(cuò)誤；B.作為半導(dǎo)體材料的應(yīng)該是硅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu等金屬元素，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10?9米，介于膠體的分散質(zhì)粒子直徑的范圍內(nèi)，“鉆酞菁”在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選D。10、B【解析】①澄清石灰水濃度較小，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；②氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；③HCl也與硝酸銀反應(yīng)，可通過(guò)顏色觀察，故錯(cuò)誤；④氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；⑤氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的，故正確；故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11、A【解析】

A．無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過(guò)量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開(kāi)始有沉淀，一段時(shí)間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開(kāi)始無(wú)沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現(xiàn)象開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象開(kāi)始無(wú)氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；答案選A。12、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答。【詳解】A、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降，不一定有氧元素參加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價(jià)升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。13、B【解析】

A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位；B．水分子含有原子物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量的3倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；C．“氧”指代不明確；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成?！驹斀狻緼．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，故A錯(cuò)誤；B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正確；C．“氧”指代不明確，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)不都是由原子構(gòu)成，可能由分子、離子構(gòu)成，1mol微粒約含有6.02×1023個(gè)指明的微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤;故選：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)C，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒。14、C【解析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因?yàn)殇X表面有致密氧化膜能夠阻止內(nèi)部的金屬被氧化，答案選C。15、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過(guò)濾法分離，故A錯(cuò)誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯(cuò)誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；

故選D。16、C【解析】

(1)A、C、E均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明A、C、E的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；

(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說(shuō)明B的金屬性比D強(qiáng)，由(1)有可知B、D活動(dòng)順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；

(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；

(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動(dòng)性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，綜上所述A、B、C、D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題的突破口在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬是鋁。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸而漂白，因此應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；檢驗(yàn)硫酸根必須排除其它離子的干擾，因此檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有的方法是：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明含有；(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl-，反應(yīng)離子方程式為Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。20、+7氧化性還原劑生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕