2026屆江西省宜春市靖安中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單 B．不能水解為最簡(jiǎn)單的糖C．分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 D．分子中含碳原子個(gè)數(shù)少2、向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的A． B． C． D．3、下列物質(zhì)不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染的是A．燃煤產(chǎn)生的SO2 B．室內(nèi)的建筑材料C．室外污染物 D．水果散發(fā)的香味4、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II〈IIID．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于15、按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物6、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1．則下列有關(guān)敘述正確的是A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為:H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期7、某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)锳．正向 B．逆向 C．不移動(dòng) D．無法確定8、NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵9、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆=010、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-11、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-112、下列分子中的碳原子一定不處在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．13、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)14、下列敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個(gè)正確的熱化學(xué)反應(yīng)方程式15、某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是()A．硅膠 B．鐵粉 C．小蘇打 D．蘇打16、下列反應(yīng)既是復(fù)分解反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。20、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________21、常溫下，有兩種溶液：①0.1mol·L?1CH3COOH溶液②0.1mol·L?1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，醋酸電離平衡常數(shù)Ka=____________(表達(dá)式)。(2)溶液①②等體積混合后溶液呈______性，混合溶液的物料守恒關(guān)系為：________________________________。(3)下列說法正確的是________(填序號(hào))。a．兩種溶液中c(CH3COO?)都小于0.1mol·L?1b．兩種溶液中c(CH3COO?)都等于0.1mol·L?1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO?)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO?)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】糖是多羥基醛或多羥基酮和它們的脫水縮合物，單糖是不能再水解的糖類?！驹斀狻繂翁鞘侵覆荒鼙凰獬筛》肿拥奶穷愇镔|(zhì)。根據(jù)單糖的定義，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是單糖，故選B。2、B【詳解】醋酸和氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，但溶液的導(dǎo)電性不可能為0。二者反應(yīng)后生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，因此溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氨水溶液的導(dǎo)電性開始降低，所以圖像B符合，答案選B。3、D【詳解】A.燃煤產(chǎn)生的SO2可以造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；B.室內(nèi)的建筑材料會(huì)釋放出甲醛或苯有害氣體，造成室內(nèi)空氣污染，故不符合題意；C.室外污染物可能進(jìn)入室內(nèi)，形成室內(nèi)污染，故不符合題意；D.水果散發(fā)的香味通常是酯類化合物，對(duì)人體無害，不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，故符合題意。故選D。4、D【解析】若在恒溫恒容條件下，三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡。A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；

B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小。【詳解】A項(xiàng)、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Ⅲ壓強(qiáng)不變，Ⅱ壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、容器Ⅱ壓強(qiáng)大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率小，SO3的體積分?jǐn)?shù)大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、若為恒溫條件，則兩容器中建立等效平衡，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用。絕熱容器中，放熱反應(yīng)使體系的溫度升高是解答關(guān)鍵。5、C【詳解】A.有機(jī)物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質(zhì)和脂肪族化合物的性質(zhì)相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。6、A【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，1不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=1，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，W最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。綜上所述，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。【詳解】A．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O，A正確；B．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】原平衡體系中，氣體總的物質(zhì)的量為0.08mol+0.10mol=0.18mol，體積為2L，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，已達(dá)到平衡的恒壓容器中，充入氣體總的物質(zhì)的量為0.18mol，原平衡相等，故體積變?yōu)樵瓉淼?倍，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.2mol，CO的物質(zhì)的量為0.16mol，則Qc=1/(0.2/4)×(0.16/4)=500=K，故平衡不移動(dòng)。故選C。8、A【詳解】Na原子最外層只有1個(gè)電子，Na原子易失去最外層的1個(gè)電子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl原子易得到1個(gè)電子；鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，Na原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵；答案選A。9、A【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A.0～10min內(nèi)，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D.15～20min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。10、C【詳解】析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L；c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋築r-、Cl-、CrO；故答案為C。11、A【分析】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故選項(xiàng)A正確；答案選A。12、B【詳解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之間都是單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處在同一個(gè)平面上，故A不符合；B.中，有兩個(gè)甲基和一個(gè)次甲基連在同一個(gè)碳上，相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，各碳原子在同一個(gè)平面上，故C不符合；D.中，兩個(gè)碳碳雙鍵通過單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處于同一個(gè)平面，故D不符合；故答案選B?！军c(diǎn)睛】甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，最多三個(gè)原子共面；乙烯屬于平面構(gòu)型，最多6個(gè)原子共面；乙炔屬于直線結(jié)構(gòu)，四個(gè)原子共直線；苯屬于平面六邊形，12個(gè)原子共平面。13、A【詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知f＞75.0，所以b<f，故①正確；

②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得×100%=75%，解得x=0.6，則E的轉(zhuǎn)化率=60%，故②正確；

③該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，故③正確；

④c、e壓強(qiáng)相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；

故選A。14、D【詳解】A．甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，則C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個(gè)正確的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)選的是A選項(xiàng)，忽略了甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。15、A【詳解】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經(jīng)提純加工成透明顆粒狀，A正確；B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B錯(cuò)誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C錯(cuò)誤；D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結(jié)成硬塊，D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【分析】?jī)煞N化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸取能量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，常見的從吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)等?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，同時(shí)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡(jiǎn)式，再由與氫氣的相對(duì)密度，求出相對(duì)分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡(jiǎn)式為CHO；其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，則相對(duì)分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c(diǎn)睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯。【詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。20、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸