2026屆山東省臨沂市蘭陵縣第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價呈+5價2、能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液3、“花間一壺灑，獨酌無相親。舉杯邀明月，對影成三人”是我國唐代著名浪漫主義詩人李白所寫。李白號稱“酒仙”，素有“斗酒詩百篇”的說法。假若李白生活在現(xiàn)代，按照他嗜酒如命的習(xí)慣，某日不幸誤飲假酒（主要成分是工業(yè)酒精）而英年早逝。你覺得李白是因為喝了什么成分而致死：（）A．乙醇B．甲醇C．乙二醇D．丙三醇4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO-為NA個B．標(biāo)況下22.4LNO和11.2LO2反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為NA個C．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAD．H2和O2反應(yīng)生成NA個H2O(l)和NA個H2O(g)放出熱量相等5、某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=444kJ·mol-1D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生6、在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）。在500℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（）A．25% B．50% C．75% D．80%7、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．Li2SO4難溶于水B．Be(OH）2為兩性氫氧化物C．硼晶體為原子晶體D．BeC12是共價化合物8、下列有機物的命名正確的是A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷C．2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷9、下列說法正確的是（

）A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣110、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．22.4L氮氣的分子數(shù)為NAB．27gAl溶于足量稀鹽酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．常溫常壓時，32g氧氣所含的原子數(shù)為NA11、已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示不正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)12、將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（A·xH2O）中的x值為A．10 B．9 C．8 D．1113、相同質(zhì)量的下列醇，分別和過量的金屬鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇14、對于A2+3B22C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是：A．v(B2)=0.8mol(L?s)-1 B．v(A2)="0.4"mol(L?s)-1C．v(C)="0.6"mol(L?s)-1 D．v(D)="0.1"mol(L?s)-115、下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變增大Cl-濃度,平衡不移動C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的濁液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是A．CuSO4B．FeSO4C．NaHCO3D．FeCl317、將w1(g)光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲，用蒸餾水洗滌，干燥，稱其質(zhì)量為w2(g)，實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A．COw1=w2B．石灰水wl<w2C．乙醇溶液w1<w2D．NaHSO4溶液w1>w218、t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是（）物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.202min末濃度/mol?L﹣10.08ab平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol?L﹣1?min﹣119、在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：時間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列說法正確的是A．T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%B．該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小20、用如圖所示裝置可以進行電鍍，下列說法不正確的是A．電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B．用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C．將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進行銅的精煉D．電鍍廢水排放前必須經(jīng)過處理21、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O22、實驗是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實驗裝置圖的敘述正確的是A．圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性B．圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體C．圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體D．圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。24、（12分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分數(shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：___；___25、（12分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學(xué)變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）和的一些物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）A．過濾B．分液C．蒸發(fā)D．分餾②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h28、（14分）燃煤造成的S2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g)△H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=--296kJ/mol則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S(l)△H=________kJ/mol燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________。在溫度和容積不變時,下列說法正確的是_________(填字母序號)A．容器內(nèi)壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C．當(dāng)n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填字母序號)。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．增大容器的體積SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將1molSO2氣體通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________；尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。該電池負極的電極反應(yīng)式為_______________；總反應(yīng)式為__________________________________________________。29、（10分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%。請按要求填空：B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。過量氣體G與氯氣反應(yīng)可以生成一種單質(zhì)和一種鹽，該鹽的電子式為________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況__________________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____