2026屆河北省秦皇島市一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO2、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小B．HA的電離常數(shù)(x為滴定分?jǐn)?shù)）C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)3、已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1?K2。C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小4、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K1和K2的單位均為mol/L B．K1<K2C．C2(CO)=C2(H2O) D．C1(CO)>C2(CO)5、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素6、下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學(xué)理念的是A．氧化銅和稀硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．銅和硝酸鐵溶液反應(yīng)D．銅和濃硝酸反應(yīng)7、下列生活中的常見(jiàn)電池，屬于一次電池的是()A．普通鋅錳干電池 B．鎳氫電池 C．手機(jī)鋰電池 D．鉛蓄電池8、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是()A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①9、工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．氧元素的化合價(jià)降低C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng) D．CO為氧化劑10、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成C．1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3molCO211、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，現(xiàn)向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。此時(shí)關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．溶液的體積：V乙≥10V甲C．溶液的濃度：c甲＝10c乙D．水電離出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙12、日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（）凈水。A．碳酸氫鈉 B．碳酸鈉 C．明礬 D．氯化鈉13、C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結(jié)論不正確的是A．石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石B．金剛石比石墨堅(jiān)硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．石墨比金剛石穩(wěn)定14、青銅是我國(guó)最早使用的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．硬度比純銅小 B．能夠?qū)щ?C．熔點(diǎn)比純銅低 D．能夠?qū)?5、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法中不正確的是時(shí)間/s050010001500c（N2O5）/mol?L﹣15.003.522.502.50A．T1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為0.74mol?L﹣1B．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.516、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是：A．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲C．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲D．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________20、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是________。21、已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”)；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．氫為+1價(jià)，則H2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；B．O3為單質(zhì)，則O元素的化合價(jià)為0；C．氫為+1價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)；D．氫為+1價(jià)，氯為+1價(jià)，則HClO中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；因此氧元素化合價(jià)最高的是O3中O元素的化合價(jià)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧元素的常見(jiàn)化合價(jià)，可根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0利用常見(jiàn)的元素的化合價(jià)分別求出不同物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)來(lái)解答，注意掌握常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)。2、D【解析】試題分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-，當(dāng)向HA溶液加水稀釋后，c（A-）、c（HA）由于稀釋都減小，由于電離產(chǎn)生的離子濃度減小的倍數(shù)多，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，電離平衡正向移動(dòng)，使c（A-）有所增大，而c（HA）會(huì)再減小一些，因此達(dá)到平衡時(shí)的值減小，正確；B．弱電解質(zhì)HAH++A-在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，該物質(zhì)的電離平衡常數(shù)是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x為滴定分?jǐn)?shù)），正確；C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，酸、堿恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生鹽NaA，不存在弱電解質(zhì)HA對(duì)水電離平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，過(guò)量的堿也會(huì)對(duì)水的電離平衡器抑制作用，因此當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大，正確；D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度大小變化與比較的知識(shí)。3、C【解析】A.Cu、CuO為固體不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以A錯(cuò)誤；B.在上述反應(yīng)中存在：①—②=③，所以K=K1K2，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)△H＜0，故C正確；D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但體積減小H2濃度一定增大，故【點(diǎn)睛】對(duì)于相關(guān)的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式之間存在著一定關(guān)系，反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)K1=C(CO)C(CO2）②H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)K2=C(H2O)C(H2)而③：CO(g)＋H2O(g)?4、C【分析】A.根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，則K的單位不是mol/L；

B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

C.t1時(shí)達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；

D.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大?！驹斀狻緼、由化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，則平衡常數(shù)表達(dá)式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯(cuò)誤；

B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K2<K1，故B錯(cuò)誤；

C.t1時(shí)達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2(CO)和C2(H2O)仍相同，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以C2(CO)>C1(CO)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。5、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級(jí)脂肪酸。故選C。6、A【解析】氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，銅和硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸銅和硝酸亞鐵，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害氣體，硝酸亞鐵是雜質(zhì)。故選A。7、A【詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復(fù)使用，選項(xiàng)A符合；B．鎳氫電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)B不符合；C．手機(jī)用鋰電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項(xiàng)D不符合；答案選A。8、A【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能團(tuán)發(fā)生變化，官能團(tuán)數(shù)目也發(fā)生變化，1，2-丙二醇有2個(gè)羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應(yīng)先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，得丙烯，再與溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型順序?yàn)棰茛佗堍?，故答案選A。點(diǎn)睛：本題以丙醛為原料合成1，2-丙二醇，主要考查有機(jī)物的合成路線，對(duì)于這類問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴及其衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量的改變往往是解題的突破口。9、C【詳解】A．該反應(yīng)無(wú)單質(zhì)參與反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后，氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)，氧元素的化合價(jià)不變，B錯(cuò)誤；C．中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．CO中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，做還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機(jī)物最多可與加成，B錯(cuò)誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應(yīng)，的酯基可以與反應(yīng)，該有機(jī)物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能與反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應(yīng)，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機(jī)物與足量溶液只能放出，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。11、B【解析】A、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時(shí)，體積大于原來(lái)的10倍，如果是強(qiáng)酸，則pH減小1時(shí)體積是原來(lái)的10倍；B、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時(shí)，體積大于原來(lái)的10倍，如果是強(qiáng)酸，則pH減小1時(shí)體積是原來(lái)的10倍；C、若酸強(qiáng)酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙；D、水電離出的c（OH－）=Kw/c(H＋)；【詳解】A．若酸強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中氫離子物質(zhì)的量不變，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，故A錯(cuò)誤；B、由A分析，故B正確；C、若酸強(qiáng)酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙，故C錯(cuò)誤；D、pH=2的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c（OH－）甲=Kw/c(H＋)=10-12mol·L－1，pH=3的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c（OH－）乙=Kw/c(H＋)=10-11mol·L－1，則10c（OH－）甲=c（OH－）乙，故D錯(cuò)誤.故選B。12、C【詳解】碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉不是凈水劑，明礬是凈水劑，可以凈水，所以答案選C。13、B【解析】A.根據(jù)題意C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，可知石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，故A正確；B.C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故C正確；D.物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，但金剛石比石墨堅(jiān)硬。14、A【解析】A．合金的硬度比組分金屬大，青銅的硬度比純銅大，故A錯(cuò)誤；B．合金能導(dǎo)電，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，青銅的熔點(diǎn)比純銅低，故C正確；D．合金易導(dǎo)熱，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金的幾個(gè)特點(diǎn)要記牢：合金比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低。15、C【解析】A、500s消耗N2O5的物質(zhì)的量濃度為(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧氣物質(zhì)的量濃度為1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A說(shuō)法正確；B、體積壓縮到原來(lái)的1/2，假設(shè)平衡不移動(dòng)，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，故B說(shuō)法正確；C、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即K1>K2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500變化：2x4xx平衡：5－2x4xx根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義，K===125，解得2x=2.5，N2O5的轉(zhuǎn)化率為2.5/5=0.5。16、C【解析】由于甲乙體積相同，可以認(rèn)為乙是甲體積2倍后壓縮得到?！驹斀狻緼、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，所以乙中相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應(yīng)后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，所以乙中相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正移，所以平衡后的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；D、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以開(kāi)始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故D正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?9、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)鹽酸被稀釋，測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測(cè)定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強(qiáng)弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。20、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無(wú)水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣