福建省云霄立人學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)<0B．可測量容器總壓強(qiáng)變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．溫度為830℃時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大2、有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<03、下列說法正確的是：A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率不一定增大4、常溫下，下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說明氨水是弱電解質(zhì)5、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．CH3COOH和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物6、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)7、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．苯(苯酚)——加入足量的濃溴水，過濾B．乙烷(乙烯)——在一定條件下加H2后再收集氣體C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和濃硫酸加熱D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液8、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是9、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pHB．用乙裝置制取無水氯化鎂C．用丙裝置模擬鋼閘門的保護(hù)D．用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A．服用大量的豆?jié){或牛奶 B．服用大量涼開水C．服用大量生理鹽水 D．服用大量小蘇打溶液11、根據(jù)海水中與的含量比可以推測古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核電荷數(shù)12、下列有機(jī)物檢驗方法正確的()A．取少量鹵代烴與NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗鹵素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接檢驗溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯C．用溴水鑒別乙烯與乙炔D．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔13、在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列電解質(zhì)中不適宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH14、將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)15、下列有機(jī)化合物的名稱中，正確的是（）A．2-乙基丁烷 B．2，4，5-三氯己烷C．2，5-二甲基已烷 D．2-乙基-2-丁烯16、某蓄電池放電充電時反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（）A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有1molN2O3被氧化C．充電時，陽極的電極反應(yīng)式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中17、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 B．混合氣體密度保持不變C．NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g）18、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大B．體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w積增大D．升高溫度19、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機(jī)物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH20、觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C．裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連21、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p622、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關(guān)閉活塞，用于檢查裝置的氣密性記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL灼燒膽礬晶體使其分解分離含淀粉和葡萄糖的溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________25、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）27、（12分）(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。實驗測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。28、（14分）某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：A為兩種常見氣體的混合物，B、C均為常見物質(zhì)。（1）X中除含有氫、氧元素外，還含有的元素為：________________（寫元素名稱）。（2）寫出X受熱分解的化學(xué)方程式：____________________________________________。（3）設(shè)計實驗驗證“紅棕色固體”中金屬陽離子______________________________________。29、（10分）根據(jù)所學(xué)基礎(chǔ)知識，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃燒為液態(tài)水放出熱量143.0kJ，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：______。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計為燃料電池，以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，基本結(jié)構(gòu)如圖。負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。(3)工業(yè)上用電解氧化鋁和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生產(chǎn)鋁，基本結(jié)構(gòu)如圖。陰極的電極反應(yīng)式是_______。(4)恒溫恒容條件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均達(dá)平衡后，若向①中再通入少量NO2氣體，則NO2轉(zhuǎn)化率________；若向②中再通入少量O2氣體，則SO2轉(zhuǎn)化率________(以上均填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，故A錯誤；B．反應(yīng)前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；C．此時的Qc<K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯誤。2、D【解析】試題分析：如圖可知，壓強(qiáng)相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學(xué)反應(yīng)，即△S<0，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像的分析與判斷。3、B【解析】A.增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會增大，則反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會增大，則反應(yīng)速率加快，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞機(jī)會增大，則反應(yīng)速率加快，故D錯誤。故選B。4、D【詳解】A.物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：

，選項A正確；B.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者更小，選項B正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項C正確；

D.一水合氨是弱堿，不完全電離，的鹽酸與的氨水等體積混合后會有大量一水合氨過量，即得到氯化銨和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，，不能說明氨水是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，離子濃度大小的比較的相關(guān)知識，據(jù)此進(jìn)行分析解答。5、C【詳解】A．K2O屬于金屬氧化物，不是鹽類物質(zhì)，故A項分類錯誤；B．Na2CO3屬于鹽，不是堿，故B項分類錯誤；C．CH3COOH和HNO3在水中電離出的陽離子都只有H+，屬于酸類物質(zhì)，故C項分類正確；D．Na2SiO3屬于鹽類物質(zhì)，故D項分類錯誤；故答案為C。6、A【解析】A．在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正確；B．新制氯水中加入固體NaOH，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故B錯誤；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C錯誤；D．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃時，溶液pH=4.75，則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），則c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D錯誤；答案選A。7、D【解析】A.苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，無法過濾，過量的溴也會溶于苯中，A除雜方法錯誤；B.無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蓪⒒旌蠚怏w通入濃溴水中，再通過氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，最后通過濃硫酸除去氣體中的水分，再收集氣體，錯誤；C.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)不完全，且三種有機(jī)物能互溶，因此該方案不能除去乙酸，可向混合液體中加入飽和碳酸鈉溶液中，再進(jìn)行分液，錯誤；D.硝基苯難溶于水，NaOH溶液可與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，混合物分層，再進(jìn)行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正確?！军c(diǎn)睛】除去乙烷中的乙烯，還可依次通過酸性高錳酸鉀（除去乙烯）、氫氧化鈉溶液（除去生成的二氧化碳）、濃硫酸（除去氣體中的水）。8、D【詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。9、A【詳解】A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pH，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A符合題意；B．用乙裝置不能制取無水氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C．用丙裝置鐵作陽極，鐵失去電子，不能保護(hù)鋼閘門，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D．丁裝置是堿式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10、A【詳解】重金屬鹽能夠使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可與蛋白質(zhì)作用而緩沖對人體的危害，但服用生理鹽水、冷開水以及小蘇打溶液等都不能與重金屬鹽反應(yīng)，不能降低重金屬鹽對人體的危害，答案選A。11、A【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。12、D【解析】A檢驗鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯誤；乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無法檢驗是否有乙烯生成，B錯誤；乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，正確。【詳解】A檢驗鹵素原子應(yīng)在酸性條件下，水解后的溶液顯堿性，A錯誤；B.乙醇也可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，無法檢驗是否有乙烯生成，B錯誤；C.乙烯、乙炔都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C錯誤；D.甲烷燃燒的現(xiàn)象為淡藍(lán)色火焰，乙炔為火焰明亮，并伴有濃煙，D正確。答案為D13、A【解析】在電解水制取H2和O2時，陽極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2。【詳解】電解碘化鉀溶液，陽極反應(yīng)是2I--2e-=I2，故A不合適；電解KNO3溶液，陽極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故B合適；電解H2SO4溶液，陽極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故C合適；電解NaOH溶液，陽極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2，陰極反應(yīng)是2H++2e-=H2，故D合適；選A。14、B【詳解】A.將左邊這根線向左下角延長，得到未加HCl時的交叉點(diǎn)，因此得出做該實驗時環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯誤；B.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C.HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C錯誤；D.該實驗只能說這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。綜上所述，答案為B。15、C【詳解】A.2-乙基丁烷，主鏈選錯不是最長，名稱應(yīng)為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.2，4，5-三氯己烷，主鏈編號方向選錯，名稱應(yīng)為2，3，5-三氯己烷，故B錯誤；C.2，5-二甲基已烷，符合命名原則，名稱正確，故C正確；D.2-乙基-2-丁烯，主鏈選錯不是最長，名稱應(yīng)為3-甲基-2-戊烯，故D錯誤；故答案選C。16、B【詳解】A.放電時鐵是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，A正確；B.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極上有1molN2O3被還原，B錯誤；C.充電時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正確；D.放電時生成物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中，D正確；答案選B。17、C【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項A不符合；B．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2，但反應(yīng)計量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達(dá)平衡時兩者體積比會發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項C符合；D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g），則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，選項D不符合；答案選C。18、A【解析】反應(yīng)中有固體參加，改變固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，如氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，而濃度、壓強(qiáng)、溫度以及催化劑影響反應(yīng)速率?！驹斀狻緼.體積不變，充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大,與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)濃度不變，速率不變，故A正確；B.將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D、升溫。反應(yīng)速率增大，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的影響因素，注意把握固體的特點(diǎn)，易錯點(diǎn)為A、C，注意惰性氣體的影響。19、A【詳解】有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。20、B【解析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯誤；B．裝置②中陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過，水分子是分子，不能通過，C錯誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯誤；答案選B。21、D【詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。22、D【分析】A、應(yīng)在加入藥品之前檢查氣密性；B、滴定管的小刻度在上方；C、應(yīng)在坩堝中加熱固體；D、葡萄糖能透過半透膜，淀粉不能透過?！驹斀狻緼、檢查氣密性，不能先加入藥品，可利用壓強(qiáng)差原理檢驗，故A錯誤；B、滴定管的小刻度在上方，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，故B錯誤；C、蒸發(fā)皿用于加熱液體，應(yīng)在坩堝中加熱固體，故C錯誤；D、葡萄糖能透過半透膜，淀粉屬于膠體不能透過半透膜，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，解題關(guān)鍵：明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)，易錯點(diǎn)A，氣密性的檢查，不能先加入藥品，D項滲析法分離也是易錯點(diǎn)，葡萄糖溶液是溶液，而淀粉溶液是膠體。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。26、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當(dāng)反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。27、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)