云南省廣南縣第三中學2026屆化學高二上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是某有機物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氫原子，●表示碳原子，表示氧原子，該有機物的結構簡式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-3、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－14、下列說法中，正確的是（）A．1molNO的質量是30gB．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4LC．17gNH3含有的氫原子總數為6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.01mol5、一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5002.02.001.6Ⅱ5002.0a01.0Ⅲ6001.01.01.01.4下列說法中正確的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol?L-1?min-1B．該反應正反應為吸熱反應C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為1.1molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%6、下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A．活潑金屬跟酸反應 B．制造水煤氣C．酸堿中和反應 D．鎂條燃燒7、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應△H等于（）A．-183kJ·mol-1 B．-91.5kJ·mol-1C．+183kJ·mol-1 D．+91.5kJ·mol-18、某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現下列現象。編號①②③裝置現象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質B．對比①和②，白色渾濁的出現與電極材料無關C．對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D．陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO39、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是A．N室中硝酸溶液濃度a%<b%B．a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產生氫氣和氧氣D．產品室發(fā)生的反應為+OH-=NH3↑+H2O10、根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，對下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項化學式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D11、下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是（）A．CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B．0.1mol/L的CH3COOH，H+濃度為0.01mol/LC．等物質的量濃度的CH3COOH導電能力比鹽酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在12、下列做法不利于環(huán)境保護的是（）A．為減少溫室氣體排放，應減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水13、下列敘述正確的是A．NH4+結構中N—H形成過程一樣B．SO3分子空間構型為平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，無明顯現象D．氯乙烷的沸點高于溴乙烷14、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④15、某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷16、元素在元素周期表的位置反映了元素的性質，第3周期中，得電子能力最強的是A．NaB．SiC．SD．C117、氫氰酸（HCN）的下列性質中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C．25℃時0.1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應18、央視紀錄片《稻米之路》全面展示了“稻米”這種古老食物所走過的奇妙之旅。下列有關說法不正確的是()A．淀粉屬于糖類，但沒有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人體內水解最終生成葡萄糖 D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質是纖維素19、2004年的諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現了泛素調節(jié)蛋白質水解。關于蛋白質的組成與性質的敘述正確的是A．蛋白質在酶的作用下水解的最終產物為氨基酸B．向蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液，會使其變性C．天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D．氨基酸和蛋白質都是只能和堿反應的酸性物質20、下列說法正確的是A．縮小體積增大壓強，活化分子百分數增加，化學反應速率增大B．升高溫度，單位體積內分子總數不變，但活化分子數增加了，化學反應速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分數增加，化學反應速率增大D．增大反應物濃度，活化分子百分數增加，化學反應速率增大21、以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法錯誤的是()A．250℃時，催化劑的活性最高B．250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高22、在2NO2N2O4的可逆反應中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A．NO2、N2O4濃度相等 B．混合氣體顏色保持不變C．υ正=υ逆?=0 D．NO2全部轉變成N2O4二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴27、（12分）某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。28、（14分）如圖是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子結構示意圖為__________。(2）元素③④的第一電離能大小關系為_______(填化學用語，下同），原因是__________________，④-⑧中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______。(3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。(4）元素⑤與⑧元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．兩元素的電負性C．單質分子中的鍵能D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長F．兩單質在自然界中的存在形式(5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；在周期表中，最可能處于同一主族的是_________。(填元素代號）；②下列離子的氧化性最弱的是______________。A．S2+B．R2+C．U+D．T3+29、（10分）鈦由于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，價電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的有________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產物。TiCl4分子結構與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結構分析其原因：_______。(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結構的材料，這種奇特的晶體結構讓它具備了很多獨特的理化性質，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結構如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學式為______，Ca2+的配位數是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】根據模型不難看出該物質的結構為，即乙酸，答案選D。2、C【解析】A.使甲基橙變黃色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A錯誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應，與氫離子也不反應，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。3、B【解析】①-②得Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。4、A【詳解】A．1molNO的質量是1mol×30g/mol=30g，選項A正確；B．標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其物質的量，選項B錯誤；C．17gNH3的物質的量為1mol，含有的氫原子總數為3×6.02×1023，選項C錯誤；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物質的量為0.02mol，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查摩爾、摩爾質量、物質的量等的計算。要根據物質的構成確定物質中所含原子個數，為易錯點。①1molNO的質量是1mol×30g/mol=30g；②標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其物質的量；③依據n=計算即可；④根據n=cV計算即可。5、C【詳解】A.I中平衡時得到△n(COCl2)=1.6mol，根據方程式知，參加反應的△n(CO)=△n(COCl2)=1.6mol，則5min內v(CO)==0.32mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.I、III若在相同條件下是等效平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度產物濃度降低，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故B錯誤；C.I中達到平衡狀態(tài)時，n(CO)=n(Cl2)=2.0mol?1.6mol=0.4mol，則平衡時c(CO)=c(Cl2)==0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學平衡常數K==10，溫度相同化學平衡常數相同，所以II中化學平衡常數K=10，化學平衡常數K==10，a=1.1，故C正確；D.I中加入2.0molCO、2.0molCl2時，CO轉化率==80%，如果起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，容器內壓強小于加入2.0molCO、2.0molCl2時壓強，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，所以CO轉化率小于80%，故D錯誤；故選：C。6、B【詳解】A、活潑金屬跟酸反應，放熱；B、C+H2O=CO+H2，吸熱；C、酸堿中和反應，放熱；D、鎂條燃燒，放熱反應。答案選B。7、A【詳解】△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故選A。8、D【詳解】A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產生的自由移動的離子濃度小，溶液導電能力弱，與電解質的強弱無關，實質上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質，A錯誤；B.對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應產生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現與電極材料有關，B錯誤；C.根據選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產生的氧氣與電極反應產生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應產生O2與碳電極發(fā)生反應產生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；故合理選項是D。9、B【分析】由圖可知，電解時M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的銨根離子通過b膜進入產品室，M室OH-通過a膜進入產品室，產品室中OH-和反應生成NH3和H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的硝酸根離子通過c膜進入N室，N室中H+和反應生成HNO3?！驹斀狻緼．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，A正確；B．由分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，B錯誤；C．由分析可知M、N室分別產生氫氣和氧氣，C正確；D．由分析可知，產品室發(fā)生的反應為+OH-=NH3↑+H2O，D正確；10、D【詳解】A．的中心S原子的價層電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．H2O的中心O原子的價層電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，B不正確；C．NH3的中心N原子價層電子對數為4，由于孤對電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；D．CH4的中心C原子的價層電子對數為4，發(fā)生sp3雜化，所以價層電子對互斥模型、分子或離子的立體構型都呈正四面體形，D正確；故選D。11、A【解析】A．CH3COOH溶液可以使石蕊試液變紅，說明CH3COOH是酸，但無法證明其部分電離，則無法證明CH3COOH是弱酸，故A錯誤；B．0.1mol/L的CH3COOH溶液c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質，故B正確；C．導電能力低于同濃度的鹽酸，說明CH3COOH中離子濃度小于鹽酸，HCl是強電解質，則CH3COOH是弱電解質，故C正確；D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在，這兩種分子應該是水分子和乙酸分子，說明CH3COOH沒有全部電離，乙酸是弱電解質，故D正確；故答案為A。12、C【解析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應，故A正確；B、沼氣作家庭燃氣，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。13、B【解析】A.在NH4+離子中形成的鍵都是完全相同的，但成鍵過程是不一樣的，NH4+結構中有一個N—H是配位鍵，與其余三個N—H成鍵不同，故A錯誤；B.SO3分子中S的價電子對數是3，所以采取的是sp2雜化，3個sp2雜化軌道呈平面三角形，又由于3個雜化軌道均與O原子形成化學鍵，所以分子的構型也為平面三角形，故B正確；C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后會電離出Cl-，滴加AgNO3溶液會產生白色沉淀，故C錯誤；D.氯乙烷的相以分子質量較溴乙烷小，故其沸點應低于溴乙烷，故D錯誤；答案選B。14、D【解析】試題分析：為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產生氫氣的量；加入HCl會增加氫離子的物質的量，使產生氫氣變多，速度變快。考點：弱電解質電離受到的影響。15、C【詳解】A.碳鏈編號錯誤，應從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復雜取代基，物質的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。16、D【解析】第3周期中，得電子能力最強的是最外層電子數最多的非金屬元素，即氯元素。故選D?！军c睛】同周期元素中，最外層電子數越多，得電子能力越強，最外層電子數越少，失電子能力越強。17、C【詳解】A．HCN是強酸還是弱酸，與溶解度無關，故A錯誤；B．應在相同條件下進行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B錯誤；C．假設HCN為強電解質，1mol?L-1的HCN的pH應為1，但現在pH=3，說明HCN部分電離，為弱酸，故C正確；D．無論HCN是強酸還是弱酸，10

mL

1mol/L

HCN溶液都恰好與10

mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應，不能說明HCN的酸性強弱，故D錯誤；故選：C。18、D【詳解】A．淀粉是多糖，沒有甜味，故A正確；B．淀粉相對分子質量很大，是天然高分子化合物，故B正確；C．淀粉是多糖，淀粉水解的最終生成葡萄糖，故C正確；D．大米中所含的主要營養(yǎng)物質是淀粉，故D錯誤；選D。19、A【詳解】A.蛋白質水解的最終產物為氨基酸，故A正確；B.向蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其發(fā)生鹽析而不是變性，故B錯誤；C.某些蛋白質還含有S、P等元素，故C錯誤；D.氨基酸和蛋白質都具有兩性，故D錯誤；因此正確的答案選A。20、B【分析】縮小體積增大壓強，活化分子百分數不變；升高溫度，活化分子百分數增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應物濃度，活化分子百分數不變；【詳解】縮小體積增大壓強，活化分子百分數不變，故A錯誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數增多，活化分子百分數增加，所以化學反應速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分數增加，化學反應速率增大，故C錯誤；加入反應物，增加分子總數，而活化分子百分數不變，單位體積活化分子的總數增多，化學反應速率增大，故D錯誤；【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對活化分子數、活化分子百分數、活化能的影響；以及對化學反應速率的影響。21、C【分析】由圖可知乙稀的生成速率與反應的溫度和催化劑的催化效率都有關系?！驹斀狻緼．由圖可知在100~250℃時，隨著溫度升高催化劑的催化效率越來越高，在250℃時催化劑活性最高，乙酸的生成速率也最高。A正確。B．250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，該溫度下催化劑對化學反應速率的影響比溫度大，B正確。C．300～400℃時，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，該溫度下溫度對化學反應速率的影響比催化劑大，C錯誤。D．根據C可知D正確。本題選錯誤的，故選C?！军c睛】催化劑和溫度的變化對化學反應速率的影響。22、B【分析】根據化學平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來判斷平衡；【詳解】A、NO2、N2O4濃度相等，無法判斷正逆反應速率是否相等，此時不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、混合氣體顏色保持不變，說明各組分的濃度不隨著時間的改變而改變，達到了平衡，故B正確；C、平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，但不為0，故C錯誤；D、可逆反應，轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)，說明H的結構為?！驹斀狻?1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答?！驹斀狻浚?）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。25、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強電解質，否則易產生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應，以便確定參加反應的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好，反應放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計表面酸與堿發(fā)生反應放熱，使測得的初始溫度偏高，反應前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計攪拌混合液體，此操作本身就是錯誤的，容易損壞溫度計，另外，溫度計水銀球所在位置不同，所測溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個選項中的操作都產生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應①-反應②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1?！军c睛】在測定中和熱的燒杯內，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對偏低。26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，FeBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、BDCEAF；防止將標準液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數，錐形瓶的準備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標準液潤洗，標準液被稀釋，消耗的標準液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標準液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質的物質的量增大，消耗標準液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；(5)相同質量的NaOH，所需鹽酸的物質的量多，因為NaOH的摩爾質量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏??；(6)滴定結束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標準液的體積偏大，則結果偏大。28、O<NN的2P軌道處于半充滿較穩(wěn)定HClO4Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OFBEpR和UC【解析】由元素在周期表中位置,可以知道①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe；（1）元素⑩為鐵，核電荷數為26，原子結構示意圖；正確答案：。（2）③為N、④為O，非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能比較大；④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl，由于氟元素沒有正價，因此氯元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強，化學式為HClO4；正確答案：O<N；N的2P軌道處于半充滿較穩(wěn)定；HClO4。（3）元素⑦的最高價氧化物為氧化鋁，它與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；反應的離子方程式：Al2O3＋2OH－===2Al