2026屆山東省菏澤高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是A．NVP具有順反異構(gòu)B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD．制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好2、根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗探究，下列說法不正確的是A．按圖所示連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑B．裝置b的溶液是飽和NaHCO3溶液C．裝置d中的化學(xué)方程式為4Na+CO22Na2O+CD．點燃d處酒精燈前，要先通一會兒CO2，一直到澄清石灰水變渾濁3、下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價4、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一種必定為A12O3 D．Y一定為NaOH(aq)5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣中通入過量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+

+4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+6、常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）C．NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O7、常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>X>YB．常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)C．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性C．“地溝油”經(jīng)分餾可得汽油，用作汽車燃料D．國產(chǎn)大飛機C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機高分子材料9、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分，下列判斷正確的是()A．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全B．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作為過濾10、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O＝SO42－+Cl－+2H+BNH4+、Fe3+、Br－、SO42－過量H2S2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]－過量銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3－、[Al(OH)4]－少量HClH++[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓+H2OA．A B．B C．C D．D11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol?L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl－12、下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色 B．制取氨氣 C．分離碘和酒精 D．收集少量二氧化氮氣體13、下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了物理變化B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是NaOHC．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金14、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D．KNO3、Na2SO3、NH4HCO315、下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C．過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．少量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-16、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團名稱是___。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。（4）在反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的是___。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___。（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時加入有機堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。18、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、回答下列問題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________20、已知:ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，ICl3的熔點為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號)。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為________mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。21、研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：_______________。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑______。②滴定。將吸收后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=_______mol/L。（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：_________。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?！驹斀狻緼.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A，故C錯誤；D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B?！军c睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。2、C【分析】由實驗方案圖可以知道,a為二氧化碳發(fā)生裝置,d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置,進入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥,且不含其它雜質(zhì),故裝置b是除去二氧化碳中的HCl,應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液,c為干燥裝置,吸收水蒸氣；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e裝置中產(chǎn)生白色沉淀,說明空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻坑蓪嶒灧桨笀D可以知道,a為二氧化碳發(fā)生裝置,d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置,進入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥,且不含其它雜質(zhì),故裝置b是除去二氧化碳中的HCl,應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液,c為干燥裝置,吸收水蒸氣；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e裝置中產(chǎn)生白色沉淀,說明空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，A.按圖所示連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑，操作順序正確，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，裝置b的溶液是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，B正確；C.裝置d中反應(yīng)生成的氧化鈉與二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鈉，所以該反應(yīng)中，最終的生成物中含有碳、碳酸鈉；C錯誤；D.結(jié)合以上分析可知，燃d處酒精燈前，要先通一會兒CO2，一直到澄清石灰水變渾濁，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，D正確；綜上所述，本題選C。3、C【解析】A.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與有色物質(zhì)發(fā)生化合而使其褪色，A錯誤；B.Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時，得到H2和Mg(OH)2，得不到Mg，B錯誤；C.濃硝酸見光分解產(chǎn)生NO2，NO2溶解在濃硝酸中，使?jié)庀跛岢庶S色，C正確；D.Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價中，F(xiàn)e并不一定呈+3價，該價態(tài)取決于非金屬單質(zhì)的氧化性強弱，，如Fe與S反應(yīng)生成的FeS中，F(xiàn)e顯+2價，D錯誤；故合理選項為C。4、B【詳解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。5、D【詳解】A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鹽，A錯誤；B.不符合電荷守恒，應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B錯誤；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，C錯誤；D.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，寫成分子形式，氫氧化鐵屬于沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式書寫正確，故D正確；故選D。6、B【分析】A、pH═6.4時，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK；B、根據(jù)電荷守恒分析；C、根據(jù)電荷守恒分析；D、pH=8時，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O?！驹斀狻緼、pH═6.4時，c（HCO3-）═c（H2CO3），反應(yīng)H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A項錯誤；B、pH═8的溶液中：c（H＋）<c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），則c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正確；C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時，c（H＋）═c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C項錯誤；D、pH═6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可知，pH=8時溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D項錯誤。故選B。7、C【解析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為氧元素，丙為O2；A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，短周期元素形成的化合物氣體主要為氧化物和氫化物，A在O2中燃燒生成兩種物質(zhì)，則A不會是氧化物，所以可推斷A為氫化物。又X的原子序數(shù)小于Y，所以X為氫元素，甲為H2。假設(shè)Y為碳元素，則乙為碳單質(zhì)，A可以為CxHy；A在足量氧氣中燃燒生成CO2與H2O，由C+碳→甲(H2)+D，則C為H2O，B為CO2；H2O+CCO，CO2+C2CO，均符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，則假設(shè)成立。綜上所述，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素。A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X，故A錯誤；B、Z的氫化物為：H2O和H2O2，由于分子間含氫鍵，常溫常壓下，均為液態(tài)，故B錯誤；C、②為CO2+C2CO，屬于化合反應(yīng)，③為C+H2OCO+H2，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素，三者不能組成是離子化合物，故D錯誤。故選C。點睛：本題的突破口為根據(jù)A物質(zhì)的特點：①氣態(tài)；②兩種短周期元素所形成的化合物，推斷出A應(yīng)為氫化物。短周期元素中形成的氣態(tài)氫化物種類不多，可以從最常見的開始，代入進行推斷。要求掌握短周期主族元素的特點，能夠在解題時進行大膽的推測和驗證。8、B【解析】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故手機中芯片的主要成分是單晶硅，故A錯誤；B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.對地溝油為原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動機的燃料，故C錯誤；D.碳纖維是無機物，是一種無機高分子材料，故D錯誤；正確答案是B。9、B【詳解】A選項，步驟②反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘離子是否進行完全只能用硝酸銀檢驗，故A錯誤；B選項，步驟①操作是過濾，步驟③的操作是萃取分液，故B正確；C選項，步驟③中加入的有機溶劑不能是裂化汽油或乙醇，因為裂化汽油和單質(zhì)碘發(fā)生加成，乙醇易溶于水，故C錯誤；D選項，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，因此不能用過濾方法分離，故D錯誤；綜上所述，答案為B。10、B【解析】A．二氧化硫少量時，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成HClO，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故A錯誤；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之間不反應(yīng)，加入過量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．Fe3+與[Al(OH)4]-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-與[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯點為D，HCO3-、[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)，HCO3-電離促進[Al(OH)4]－水解，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。11、D【解析】A、Al3+與HCO3－雙水解反應(yīng)不能大量共存，而且HCO3－與條件中OH-反應(yīng)不能大量共存，選項A錯誤；B、Al3+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，H+、ClO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，選項B錯誤；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，不能大量共存，選項C錯誤；D、由水電離出的c(H＋)=10－13mol?L－1的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性，酸性條件下，Na+、Ba2+、NO3-、Cl－都可以大量共存，選項D正確。答案選D。12、A【分析】A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C.碘易溶于酒精，不分層；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體?！驹斀狻緼.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項是正確的；

B.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯誤；C.碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來分離，故C錯誤；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮氣體，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯誤。

所以A選項是正確的。13、B【解析】A.黃泥具有吸附性，利用黃泥來吸附紅糖中的色素，該脫色過程發(fā)生了物理變化，A項正確；B.“取堿浣衣”中的堿是指碳酸鉀溶液，而不是氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，B項錯誤；C.熬膽礬鐵釜，久之亦化為，指的是銅為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)，C項正確；D.劑鋼硬度大，指的是鐵的合金，D項正確；答案選B?！军c睛】做題的關(guān)鍵是對文化傳統(tǒng)的理解及對化學(xué)常識問題的積累。平常要多注重這方面的思考。14、B【分析】本題主要考查離子共存問題。A.鹽酸與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)。B.鹽酸不與硝酸鉀、氯化鈉反應(yīng)，只與醋酸鈉反應(yīng)。C.鹽酸與三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)。D．H＋與HCO3－反應(yīng)，SO32－與H＋和NO3－反應(yīng)?！驹斀狻緼.存在反應(yīng)有：、，故A不選。B．加入稀鹽酸后只發(fā)生反應(yīng)，故B選。C．存在反應(yīng)：；；。故C不選。D.存在反應(yīng)：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不選。答案選B。15、C【解析】A.氧化鈉投入水中，離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH?，A項錯誤；B.FeCl3溶液與KI反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，B項錯誤；C.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O，C項正確；D.少量CO2通入到NaClO溶液中，離子方程式為：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3?，D項錯誤；答案選C。16、D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D。【點睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應(yīng)，則E發(fā)生水解反應(yīng)生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應(yīng)得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應(yīng)④是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應(yīng)①～⑧中，①④屬于加成反應(yīng)，⑥⑦屬于氧化反應(yīng)，②③⑤⑧屬于取代反應(yīng)，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應(yīng)⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成CPPO和HCl，則加入有機堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移。18、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c睛】本題考查了有機物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時對一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。19、生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+【分析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象描述，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式?！驹斀狻浚?）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量也不能溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。20、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實驗裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+