廣東清遠恒大足球學校2026屆化學高一第一學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語正確的是（）A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫離子的結構示意圖：C．亞硫酸的電離方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明礬的化學式：KAlSO4·12H2O2、連云港擁有一百七十多公里的海岸線，“關注海洋健康，守護蔚藍星球”義不容辭。下列有關說法正確的是（）A．必須通過化學變化才能從海水中獲得食鹽B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很強的自凈能力，各類污水可直接排入海水中D．近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關3、共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質中只含有以上一種作用力的晶體是（）A．SiO2 B．CCl4 C．S2 D．NaOH4、下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（）A．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O25、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制漂白粉 B．明礬可用作凈水劑C．硅可用于制光導纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑6、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L7、關于容量瓶的使用，下列操作正確的是A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D．為了使所配溶液濃度均勻，定容后，手握瓶頸，左右振蕩8、碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業(yè)等，用途廣泛。下列說法正確的是()A．用碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解9、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部10、配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時仰視觀察刻度線 D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌11、下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是A．I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH

溶液D．用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色12、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，22.4LCCl4,中所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，32gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為NA13、下列說法中正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質14、下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④15、下列離子方程式中，書寫不正確的是()A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．硝酸和燒堿溶液反應：H++OH-＝H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O16、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物17、下列物質屬于非電解質的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸18、下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D19、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是（）A．銅的冶煉 B．糧食釀醋C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發(fā)明與使用20、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質0.2molC．加入Cu的質量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質多于0.2mol21、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1222、在生產和生活中應用的化學知識正確的是A．玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B．晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔二、非選擇題(共84分)23、（14分）(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的轉化：請回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應的離子方程式___。（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為___。24、（12分）已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉化的化學方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。25、（12分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結果中第______次檢測結果一定不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加過量的___________溶液(填化學式)，其目的是檢驗CO32－并將其除去；如有CO32－觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應的離子方程式為_________。第二步：加入過量的________溶液(填化學式)，其目的是_____________；第三步：過濾，再向濾液中加入__________溶液(填化學式)。26、（10分）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗亞硫酸鈉固體是否變質及探究二氧化硫的性質，設計了如下實驗:I．檢驗Na2SO3是否變質（1）往圓底燒瓶A中加入待測液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實驗前后測得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質______（填是或否）。II．利用以上裝置制備適量SO2，設計實驗比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，并探究SO2的化學性質。（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。（2）關閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。（3）關閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說明SO2具有_______；寫出相應的離子方程式______________________。27、（12分）實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設計了如下實驗裝置。請按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_________________。（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為___________________。（3）將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應的化學方程式_________________________。28、（14分）國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應的化學方程式__________。(4)空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量，下列氣體已納入我國空氣質量報告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是_______。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無29、（10分）用于提純或分離物質的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，符號為，A項正確；B.硫離子的結構示意圖：，B項錯誤；C.亞硫酸是弱酸分步電離，第一步電離方程式：H2SO3H++HSO3—，C項錯誤；D.明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤；答案選A。2、D【解析】

A．海水曬鹽獲得食鹽為物理過程；B．海水中的溴,碘以離子狀態(tài)存在；C．各種污水排入海中，會污染海水；D．氮磷元素可導致水中藻類大量繁殖；【詳解】A．海水曬鹽得到食鹽，無新物質生成，為物理變化，故A錯誤；B．海水中的溴、碘均以離子存在，需要氧化為單質，后萃取分離，故B錯誤；C．各類污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金屬離子、酸堿等物質，故C錯誤；D．氮、磷元素可導致水中藻類植物大量繁殖，則近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關，故D正確；故選：D。3、A【解析】

A.中只有共價鍵，是原子晶體，A正確；B.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，B錯誤；C.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，C錯誤；D.NaOH是離子晶體，由鈉離子和氫氧根離子構成，存在離子鍵，氫氧根離子中含有共價鍵，D錯誤；故答案選A。4、A【解析】

A.Na塊放入水中劇烈反應，產生氫氣，發(fā)生的反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故A正確；B.金屬鈉比銅活潑，能與水劇烈反應，金屬鈉放入CuSO4溶液發(fā)生反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B錯誤；C.Na2O2在潮濕的空氣中會吸收空氣中水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色粘稠物（氫氧化鈉溶液），發(fā)生的反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故C錯誤；D.金屬Na切面在空氣中表面逐漸變暗，是鈉與氧氣常溫下反應生成了氧化鈉，發(fā)生的反應：4Na＋O2=2Na2O，故D錯誤。故選A。5、C【解析】

A、Ca(OH)2和Cl2反應可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來的Al3＋能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導纖維的主要成分為SiO2，C錯誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。6、A【解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質的量濃度=0.5mol點睛：考查有關混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質組成為解答關鍵，Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=nV7、A【解析】

A．容量瓶帶有玻璃旋塞，使用前需要檢查是否漏液，若漏液不能使用，故A正確；B．容量瓶中有少量水對實驗無影響，則用蒸餾水洗滌后，容量瓶不需要烘干，故B錯誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容結束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，上下顛倒來振蕩，不能左右振蕩，故D錯誤；故選A。8、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈堿性，且NaHCO3可以和廢水中的酸反應，A正確；B、服用NaHCO3時，喝些醋，會降低藥效，B錯誤；C、灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但不能說明沒有K+，觀察K+的火焰顏色時，需要用藍色的鈷玻璃片觀察，C錯誤；D、NaHCO3對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為對熱穩(wěn)定的Na2CO3，D錯誤；故選A。9、D【解析】

①NaHCO3和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；②Al2O3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；③Al(OH)3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；④Al和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；⑤(NH4)2CO3和硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。10、D【解析】

分析誤差時，可使用公式c=，根據(jù)分子或分母的變化情況，推斷所配濃度偏高或偏低?！驹斀狻緼.用敞口容器稱量NaOH且時間過長，稱量過程中，NaOH潮解，所稱NaOH質量偏小，濃度偏低，A不合題意；B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C.定容時仰視觀察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D.容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質的物質的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。11、B【解析】A、點燃H2前必須驗純，以防爆炸，故A錯誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應，而NaHCO3和HCl反應且生成CO2，不引進新的雜質，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質的量濃度溶液，應先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，故C錯誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，所以膠頭滴管應該伸入液面下，故D錯誤。故選B。12、C【解析】

A．常溫常壓下Vm大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，11.2LCO2物質的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=計算，故B錯誤；C．18g水的物質的量為n(H2O)==1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個原子，故C正確；D．氧氣和臭氧均由氧原子構成，32gO2與O3混合物中含有的氧原子的物質的量n(O)==2mol，氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案為C。13、D【解析】

A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但HCl、NaCl溶于水均電離出陰陽離子而導電，均是電解質，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質一水合氨、碳酸的緣故，不是自身電離產生自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質，B錯誤；C、銅、石墨均導電，但它們都是單質，所以它們不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不能電離出離子，不導電，所以它們是非電解質，D正確。答案選D?！军c睛】明確電解質和非電解質的含義是解答的關鍵，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。14、B【解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②溶液滴入溶液并在空氣中放置一段時間，先產生白色沉淀，后逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是③②①④。故選：B。15、C【解析】

A、NaCl與AgNO3發(fā)生NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，其離子方程式為Cl－＋Ag＋=AgCl↓，故A正確；B、硝酸與燒堿發(fā)生HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O，其離子方程式為H＋＋OH－=H2O，故B正確；C、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其離子方程式為Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D、鹽酸滴在石灰石上，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，其離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正確；答案為C?！军c睛】書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，拆是步驟中的關鍵，一般難溶物、氣體、單質、水、弱酸、弱堿、氧化物是不能拆寫的，濃硫酸是不能拆寫。16、A【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質的組成，運用物質是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質中所含有的元素，答案選A。17、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，以此來解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導電，則碳酸鈉屬于電解質，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，則氫氧化鈉屬于電解質，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導電，則硫酸屬于電解質，故D錯誤。故選B。18、C【解析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能夠實現(xiàn)，故錯誤；B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能夠實現(xiàn)，故錯誤；C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能夠實現(xiàn)，故正確；D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能夠實現(xiàn)，故錯誤。故選C。19、C【解析】

A．銅的冶煉是化合態(tài)銅元素變化為游離態(tài)，是化學變化，故A錯誤；B．糧食釀醋過程中，有新物質生成，是化學變化，故B錯誤；C．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D．火藥使用是用S、C和KNO3，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化學變化，故D錯誤；故答案為C。20、B【解析】

銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應的進行，硫酸的濃度會變小，稀硫酸與銅不反應，據(jù)此分析可得結論。【詳解】A．由反應可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，則加入濃硫酸中溶質應大于0.2mol，故B錯誤；C．隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，加入Cu的質量可以大于6.4g，故C正確；D．根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質應該大于0.2mol，故D正確；答案選B。21、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。22、D【解析】

A．水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好的光學特性，是制作光導纖維的主要原料，故B錯誤；C.碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應②中二氧化碳過量，反應生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。24、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質A與水反應生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質推斷題25、二HNO3有氣泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2確定SO42-是否存在AgNO3【解析】

(1)根據(jù)物質間能否發(fā)生反應確定檢測結果正確與否。(2)先用稀硝酸檢驗CO32－并將其除去，再加Ba(NO3)2溶液檢驗SO42-，最后用AgNO3溶液檢驗Cl-。【詳解】(1)三次檢測結果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都發(fā)生反應生成沉淀，所以檢測結果一定不正確。(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過量的HNO3溶液，其目的是檢驗CO32－并將其除去；如有CO32－，則觀察到有氣泡冒出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入過量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因為Ag2SO4微溶于水，SO42-和Cl-會同時沉淀)，若有白色沉淀生成，則溶液中存在SO42-；第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl-。26、濃硫酸濃硫酸0.75是酸性高錳酸鉀溶液（其他答案合理即可）品紅溶液NaOH溶液品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成還原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質量的測定，據(jù)此解答。II．二氧化硫與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，據(jù)此可以比較酸性強弱；二氧化硫具有還原性能被溴水氧化，根據(jù)二氧化硫有毒需要尾氣處理判斷?！驹斀狻縄．（1）裝置A產生二氧化硫氣體，實驗室一般用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，即a是濃硫酸。又因為生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣也能被堿石灰吸收干擾二氧化硫的檢驗，則通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，即b是濃硫酸；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質量就是二氧化硫的質