2026屆吉林省白山市撫松縣六中化學高三第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應 B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色2、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．3、化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述不正確的是（）A．高純硅可用于制作光導纖維B．碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C．利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖4、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是A．電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X

為電池的負極B．鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-C．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-D．電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變5、在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是A．Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能B．該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea′C．活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D．催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動6、下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-7、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B．Z的氧化物對應的水化物均為強酸C．四種元素中，Z原子半徑最大D．Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵8、分類是化學研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是()A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸9、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結論錯誤的是A．A B．B C．C D．D10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl?B．使KSCN呈紅色的溶液：Al3＋、NH4+、S2?、I?C．使酚酞呈紅色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-11、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A．生成氨氣B．干燥氨氣C．收集并驗滿氨氣D．吸收多余氨氣12、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列說法中錯誤的是（）A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅C．共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保D．泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火13、下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物B．電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C．鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕14、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C．少量金屬鈉保存在煤油中D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)15、根據(jù)原子結構或元素周期律的知識，下列說法正確的是（）A．35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B．兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸16、下列有關說法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構體，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均有不同17、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．稀釋濃硫酸時，應將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B．用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾18、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是選項實驗目的選用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點不同A．A B．B C．C D．D19、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的()XYZ①FeCl3溶液Cu濃硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③ B．①② C．②③ D．③④20、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．配制一定濃度的硫酸D．鑒定Fe3+A．A B．B C．C D．D21、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D．用煤生產(chǎn)水煤氣22、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是(

)A．我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電。電能屬于一次能源B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i)(ii)A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結構簡式為_______________。BH的反應類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結構簡式為________________。24、（12分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應條件______；反應④的反應條件和反應試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應②的類型是_______；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標產(chǎn)物)。25、（12分）某實驗小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應II:反應過程.實驗室制備肉桂酸的化學方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實驗步驟及流程①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g，0.03mol）新蒸餾過的苯甲醛、8ml（8.64g，0.084mol）新蒸餾過的乙酸酐，以及研細的4.2g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應中二氧化碳逸出，可觀察到反應初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH等于8。然后進行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當固體不在增加時，過濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。IV：如圖所示裝置:回答下列問題:（1）合成時裝置必須是干燥的，理由是___________。反應完成后分批加人20mL水，目的是________。（2）反應完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。（3）步驟②進行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是______，如何判斷達到蒸餾終點__________。（4）加入活性炭煮沸10-15min，進行趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過濾的目的是_______。（5）若進一步提純粗產(chǎn)品，應用的操作名稱是______，該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。（保留小數(shù)點后一位）26、（10分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。27、（12分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實驗I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________________。②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。③實驗Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù)：a＞c＞b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是________（填標號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實驗Ⅳ的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是___________________________。③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________________。(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出的結論是________________________________________。28、（14分）2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價層電子排布式為_______________________________。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù):I3(Mn)=3246kJ·mol-1，I3(Fe)=2957kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是_______________________________。(3)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵角_________CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于")。(4)Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。①1mol[Co(NH3)6]3+含______molσ鍵。②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結構式為[S=C=N]-,SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是______(填元素符號)。③配離子在水中顏色與分裂能有關，某些水合離子的分裂能如表所示：由此推知，a______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。(5)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為605°C、-24°C，它們的熔點相差很大，其主要原因是_______________。(6)鈦的化合物有2種不同結構的晶體，其晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為__________。氮化鈦的晶胞如圖2所示,圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:NA是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg·cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為__________pm29、（10分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=______kJ·mol－1。（2）如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后，反應分兩步進行，反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應的活化能)。（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：____________________________。（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為__。（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其他條件相同)，則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。（6）如圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。①曲線a、b對應溫度較高的是___(填“a”或“b”)。②列出b點平衡常數(shù)的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；不要求計算結果)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.由結構簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結構、乙烯分子和苯分子的共面結構可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。2、C【解析】

含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答?！驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應生成2?甲基丁烷，故A錯誤；B.與氫氣發(fā)生加成反應生成2?甲基丁烷，故B錯誤；C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應，生成3?甲基戊烷，故C正確；D.與氫氣發(fā)生加成反應生成2?甲基丁烷，故D錯誤；答案選C3、A【解析】

A．高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；B．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C．海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D．淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。4、B【解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確；B、根據(jù)示意圖，I3－→I－，化合價降低，應發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-，故C正確；D、根據(jù)示意圖，I－和I3－的濃度基本不變，故D正確。答案選B。5、B【解析】

A．催化劑能降低反應所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能，故A正確；B．生成物能量高于反應物，該反應為吸熱反應，△H≠Ea′-Ea，故B錯誤；C．根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；D．催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，平衡不移動，故D正確；故選B。6、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應而變暗：4Na+O2=2Na2O，選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，選項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，選項D正確。答案選C。7、D【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素，X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則Y可能為Na、Mg或Al，以此解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為N，Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，A．W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；B．Z為Cl元素，當Z的氧化物對應的水化物為HClO時，屬于弱酸，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；D．Y為Na或Mg或Al，Z為Cl，Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AlCl3時含共價鍵，故D正確；答案選D。【點睛】B項Z的氧化物對應的水化物沒說是最高價氧化物對應的水化物，非金屬性對應的是最高價氧化物對應的水化物，需要學生有分析問題解決問題的能力。8、C【解析】

A．干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；B．石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C．乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故D正確；答案選C。9、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D正確；答案：C?！军c睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應的實驗。根據(jù)FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。10、A【解析】

A．能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，選項A符合題意；B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Al3＋均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項B不符合題意；C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋與氫氧根離子反應生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項D不符合題意；答案選A。11、D【解析】A.加熱氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化銨，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正確；故選D。12、D【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；C.將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；故選D。13、C【解析】

A．鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動性順序解釋，故A錯誤；B．金屬陽離子失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；C．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動性順序無關，故C正確；D．構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；故選C?！军c睛】金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）；④很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質(zhì)生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。14、A【解析】

A．濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯誤；B．硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C．鈉易被氧化，易與水反應，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D．試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)，D正確。答案選A。15、D【解析】

A.35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17，它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同，A項錯誤；B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價，C項錯誤；D.碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項正確；答案選D。16、C【解析】

體積分數(shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構體，D項錯誤。17、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；D.石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。18、C【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行?！驹斀狻緼.CO2不能使溴水褪色（不反應），而SO2能，主要反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性，A項錯誤；B.Fe3+和KSCN反應溶液變紅，反應為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化還原反應，而Fe2+和KSCN不反應，B項錯誤；C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酞變紅，C項正確；D.氯化銨加熱時完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時無明顯變化，D項錯誤。本題選C。19、D【解析】

①Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿反應，但不與濃鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2反應，與NaHCO3也反應；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都反應；【詳解】①Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應，故①錯誤；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反應，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發(fā)生反應；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強酸強堿溶液都反應，和強堿NaOH反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O；故③④正確，故答案為D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的相關性質(zhì)，熟記相關物質(zhì)的反應及反應條件很重要。20、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項A正確；B、電鍍時電解質(zhì)溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。21、A【解析】

A.蒸餾海水，利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學變化，A項符合題意；B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學變化，B項不符合題意；C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷烴斷裂得到較短碳鏈的烴類化工原料，涉及到化學變化，C項不符合題意；D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2，涉及到化學變化，D項不符合題意；本題答案選A。22、D【解析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；B.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；答案選D。【點睛】化學在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學生多關注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進步過程中化學所起的作用。二、非選擇題(共84分)23、C2H6O銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱）取代反應+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)信息反應(i)，B生成C，說明B分子對稱，又A生成B，則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為，A為，B與HBr發(fā)生取代反應生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-C≡C-CH3，又B發(fā)生信息反應(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3CHO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據(jù)以上分析，A的結構簡式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應生成H：，所以B生成H的反應類型為取代反應；(3)I為CH3-C≡C-CH3，則H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構體，則分子式為C4H8O2，1molX在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X為環(huán)狀結構，則X的結構簡式為?！军c睛】本題考查有機物的推斷，注意把握題給信息，結合已學過的有機物知識為解答該題的關鍵。側重考查學生分析能力、推斷能力和綜合運用化學知識的能力。24、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應原理生成，以此解答。【詳解】（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發(fā)生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環(huán)上必須有3個取代基，可能的結構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應即可，整個合成路線為：。25、防止乙酸酐與水反應除去過量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率重結晶67.6%【解析】

苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應，故反應結束，過量的乙酸酐通過緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8，未反應的苯甲醛通過蒸餾的方式除去，當蒸出、冷凝的液體不成油狀時，說明苯甲醛除盡。此時溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸?！驹斀狻?1)由題目所給信息可知，反應物乙酸酐遇水反應，故合成時裝置必須是干燥，也因為乙酸酐能和水反應，實驗結束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應完成后分批加人20mL水，是為了除去過量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應；除去過量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH；(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了，此時進行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應呈無色油狀，所以，當苯甲醛完全蒸出時，將不再出現(xiàn)無色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無色液體不呈油狀時，即可斷定水蒸氣蒸餾結束；(4)過濾，活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率；(5)此時肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過重結晶進行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應，但是所給原料量為：0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過量，按苯甲醛的量計算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對應質(zhì)量=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g，所以，產(chǎn)率==67.6%，故答案為：重結晶；67.6%。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。27、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e－＝I2由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)【解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強，電壓增大。(3)根據(jù)實驗目的及現(xiàn)象得出結論?！驹斀狻?1)①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸，實驗I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應，反應離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式K=；(2)①AgNO3與NaCl溶液反應時，NaCl過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實驗Ⅲ中甲是NaCl溶液，選b；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極，負極反應是2I――2e－＝I2；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗Ⅳ中b<a；④實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c>b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－。(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出的結論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。28、3d74s2Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結構，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去1個電子才達到穩(wěn)定結構，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵小于24S<[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強6【解析】

同一原子的電離能，通常第一電離能<第二電離能<第三電離能，但若電離能突然增大，則此離子應達到穩(wěn)定結構；不同原子的電離能不同，但若相同類別電離能的差距突然增大，則離子可能處于穩(wěn)定結構。形成共價鍵的兩原子間只能形成一個σ鍵，所以，計算微粒中所含σ鍵的數(shù)目時，只需確定有多少個原子間形成共價鍵。確定配位原子時，需要比較配體中含有孤對電子的元素的吸電子能力，吸電子能力強的非金屬原子，難以提供孤電子對與中心離子形成配位鍵。計算晶胞中原子半徑時，需先算出晶胞中所含原子的數(shù)目，以便確定質(zhì)量；然后利用數(shù)學公式，建立質(zhì)量、密度、體積的等量關系式，由此算出原子半徑。【詳解】(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，價層電子排布式為3d74s2。答案為：3d74s2；(2)根據(jù)離子價層電子排布和洪特規(guī)則的特例分析電離能，離子越穩(wěn)定，越容易生成，生成此離子的電離能越小，此離子再失電子的電離能越大。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結構，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)