2026屆河北省部分重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測試試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B．對某白色固體進行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色該固體為鉀鹽C．向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4層呈無色Fe2+的還原性強于Br－D．將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是()A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極3、某烷烴的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列敘述中不正確的是A．與甲烷、乙烷屬于同系物B．該烷烴的一氯代物有4種C．系統(tǒng)命名的名稱為2-甲基丁烷D．完全燃燒的產(chǎn)物為兩種氧化物4、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④5、下列各式中，屬于正確的電離方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-6、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述不正確的是（）A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料的主要成分是纖維素B．用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖7、2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結(jié)構(gòu)進行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質(zhì)荷比β。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為1，某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關(guān)），則該有機物可能A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH48、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率減小C．SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快D．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2，增大壓強，逆反應(yīng)速率減小9、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+10、將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到cL(標況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是A．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2＋生成，則c44.8＜a＜B．若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3＋生成，則b＝3a＋cC．若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋生成，則8a3＜b＜6D．若反應(yīng)后溶液中有dmolH＋，則b＝3a＋d＋c11、市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法正確的是A．充電時，該電池的正極應(yīng)外接電源負極B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。D．放電過程中Li+向負極移動12、由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．取代加成水解 B．消去加成取代C．水解消去加成 D．消去水解取代13、常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是（）A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、SO42-14、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水15、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質(zhì)聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH316、低碳環(huán)保的生活方式得到越來越多人的認同。下列做法值得提倡的是（）A．逢年過節(jié)，燃放大量煙花爆竹B．為方便出行，盡量使用私家車C．購物時使用布袋，少使用塑料袋D．冬季室內(nèi)少穿衣服，調(diào)高空調(diào)溫度17、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D18、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時加入某物質(zhì)W，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明物質(zhì)W具有A．堿性B．酸性C．氧化性D．還原性19、25℃時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是A．該溶液pH=4B．由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．升高溫度，溶液的pH增大20、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是A．原子半徑：Y<W<ZB．Z在化合物中呈+1價C．Y與W形成共價化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)21、下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述22、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有25kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應(yīng)方程式為______________________________________。反應(yīng)類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為______________________________________。E→F的反應(yīng)方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________________。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為________。若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。26、（10分）制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH327、（12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進行了如下實驗以檢驗?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學(xué)提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。28、（14分）近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：時間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____________________；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=bkJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min物質(zhì)的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是__________________。A．T1＞T2，且b＞0B．當溫度為T2、反應(yīng)進行到40min時，x＞0.15C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70molD．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開始時，ν(正)＞ν(逆)29、（10分）鐵、鈷(Co)是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用CoSO4溶液和(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________現(xiàn)將含0.5molFeCl3的溶液和含1.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（忽略其它過程）。平衡濃