2026屆陜西省寶雞市化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．Fe2O3

能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．ClO2

有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒2、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶63、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列反應(yīng)顏色變化正確的是（）①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④濃硫酸滴入蔗糖晶體中→先變黃后變黑色⑤氨氣通入酚酞溶液中→變紅色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部4、以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)5、二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的()A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)6、實(shí)驗(yàn)室制備SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序?yàn)?)A．a(chǎn)

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e B．b

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e C．a(chǎn)

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e D．a(chǎn)

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h7、常溫下，某反應(yīng)M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質(zhì)類(lèi)別不可能的是A．單質(zhì)、單質(zhì) B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸8、下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃?、夼渲埔欢舛鹊娜芤?，一定要用到玻璃棒的是A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥9、在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物10、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A．鐵生銹B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢11、合金在生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵 B．金屬鈉 C．不銹鋼 D．青銅12、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．萃取 C．升華 D．結(jié)晶13、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸14、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g15、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱(chēng)量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線16、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B(niǎo)變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S17、在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC．反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol18、化學(xué)活動(dòng)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，在一個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上放著四種化學(xué)藥品，瓶壁上分別寫(xiě)著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進(jìn)一步確定它們的實(shí)物和名稱(chēng)是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中必須制止的是（）A．小萌同學(xué)通過(guò)觀察比較它們的外觀狀態(tài)B．小曉同學(xué)先各取少量配成了溶液C．小超同學(xué)各取少量分別放在嘴里嘗了嘗D．小鳳同學(xué)用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．20、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1~100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體21、下列說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B．常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA22、下列儀器用于過(guò)濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()①漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________25、（12分）鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置a中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__，裝置c的作用為_(kāi)__。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過(guò)必要的操作方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是___。（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過(guò)濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫(xiě)出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由___。②打開(kāi)裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通?？梢杂檬裁捶椒▉?lái)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。27、（12分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钚蛱?hào)）___________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)_____________；（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______；（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種不同的鑒別方法．①_____________________________，②______________________________．28、（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaOH溶液②液氯③BaCO3固體④KHSO4⑤稀豆?jié){⑥鋁⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________；（2）用一束激光分別照射上述物質(zhì)，在側(cè)面可以觀察到一條明亮的通路的是___________；（3）寫(xiě)出④在水溶液中的電離方程式____________________________________________；（4）寫(xiě)出①和⑧反應(yīng)的離子方程式______________________________________________；（5）寫(xiě)出①和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。29、（10分）現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子:陽(yáng)離子Na+H+Ba2+陰離子OH-CO32-SO42-為鑒別它們,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X,氣體X可以與C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應(yīng);②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,填空:(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:A______X______。(2)B溶于水后的電離方程式為_(kāi)_____________________。鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____________________。

(3)寫(xiě)出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL,則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（列出算式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不選；B.Fe2O3

是紅棕色固體，可以用作紅色涂料，與Fe2O3

能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不選；C.Na2O2可與CO2反應(yīng)生成O2，常用作呼吸面具的供氧劑，故C選；D.ClO2

有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故D不選；答案選C。2、C【解析】

A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。3、D【解析】

①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會(huì)碳化；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅?！驹斀狻竣俾人写嬖贑l2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動(dòng)，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故①正確；②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確；③二氧化硫能夠與溴水反應(yīng)，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正確；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故⑤正確；綜上，本題選D。4、B【解析】

A.反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說(shuō)法正確；B.反應(yīng)④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說(shuō)法正確；D.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；答案為B。5、C【解析】

二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，答案選C。6、A【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應(yīng)的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過(guò)E裝置來(lái)干燥SO2，用C裝置收集SO2，D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應(yīng)從d口進(jìn)入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序?yàn)閍fgdce，故選A。7、D【解析】

本題考查酸常見(jiàn)的性質(zhì),利用反應(yīng)M+酸→N+鹽,可以知道反應(yīng)有可能是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng),若為置換反應(yīng),應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)；若為復(fù)分解反應(yīng),可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應(yīng)?！驹斀狻緼．若發(fā)生置換反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質(zhì)和氫氣,則A選項(xiàng)有可能,故A正確；

B.若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),則B選項(xiàng)有可能,故B正確；C．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項(xiàng)有可能，故C正確；D．若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時(shí)生成鹽和水,N應(yīng)為水,不會(huì)生成酸,則D選項(xiàng)不可能，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。8、A【解析】

①過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯(cuò)誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯(cuò)誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯(cuò)誤；⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．9、A【解析】

根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，答案選A。10、C【解析】

判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過(guò)程中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒(méi)有生成其他物質(zhì)的是物理變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、鐵銹主要成分是氧化鐵，鐵生銹是鐵生成氧化鐵的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解飽和食鹽水制氯氣過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、用酒精擦洗布料上的油污的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故Ｃ正確；Ｄ項(xiàng)、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物理變化，一般而言物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化，搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類(lèi)習(xí)題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)。11、B【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼．生鐵是鐵與碳的合金，故A錯(cuò)誤；B．鈉屬于金屬單質(zhì)，不是合金，故B正確；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、C【解析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說(shuō)明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個(gè)方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是看懂文言文所表達(dá)的意思，方法是找到關(guān)鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說(shuō)明砒霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。13、C【解析】

根據(jù)銅在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時(shí)（假設(shè)為64g即1mol），與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握銅的化學(xué)性質(zhì)、正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答的關(guān)鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)相同，因此產(chǎn)生1mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。14、C【解析】

設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】利用差量法進(jìn)行計(jì)算。15、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.稱(chēng)量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)，未使用游碼，則稱(chēng)量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】利用c==，判斷操作對(duì)溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。16、D【解析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2，把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B為H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亞硫酸會(huì)生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞硫酸中，會(huì)得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。17、C【解析】

銅的物質(zhì)的量n==0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計(jì)算。【詳解】A.1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng)，故0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。18、C【解析】

A．觀察、比較它們的外觀狀態(tài)，無(wú)論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A正確；B．各取少量，加水溶解，可觀察藥品的水溶性及所得溶液顏色，為常用的鑒別方法，方法都可取，故B正確；C．因部分化學(xué)試劑有毒，則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會(huì)發(fā)生中毒，故C錯(cuò)誤；D．使用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，方法可取，利用化學(xué)反應(yīng)中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D正確；故答案為C。19、D【解析】

H2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，以此計(jì)算?！驹斀狻縃2和Cl2的混合氣體aL經(jīng)光照反應(yīng)后所得氣體，恰好能與bmol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應(yīng)，生成的鹽是NaCl，若氯氣過(guò)量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，只有這兩種情況，由于Na、Cl的物質(zhì)的量比為1：1，則n（C12）=0.5bmol，其標(biāo)況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用極端假設(shè)法分析，若aL氣體全部是氯氣時(shí)，b=a/11.2，若aL氣體全部是氫氣，b=0。由于aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜a/11.2，因此a與b的關(guān)系不可能為D，故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)計(jì)算，注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)應(yīng)用能力的考查，注意極限法的靈活應(yīng)用。20、D【解析】

納米材料的直徑介于1～100nm之間，而膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑也介于1～100nm之間，溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液大于100nm，答案選D。21、B【解析】

A.MgCl2溶液中鎂離子會(huì)水解，CaCl2不水解，所以等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4LCCl4物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】“標(biāo)況”下的體積，這一條件只適用于氣體。22、C【解析】

過(guò)濾操作需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)；蒸發(fā)操作需要的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)，則用于過(guò)濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為①③⑤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！驹斀狻?1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見(jiàn)的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。25、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑干燥CO2排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】

根據(jù)裝置：A裝置由稀鹽酸與碳酸鹽制備二氧化碳?xì)怏w，制得的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，c中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥純凈的二氧化碳與Na在d中反應(yīng)，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，f防止g中水蒸氣進(jìn)入d裝置，g防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入d裝置，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；根據(jù)分析可知裝置c的作用是干燥二氧化碳，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；干燥CO2；(3)在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣；(4)該黑色不溶物為碳，通過(guò)對(duì)生成物進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)可得出鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，可以寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C。26、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?！驹斀狻浚?）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進(jìn)b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強(qiáng)堿并加熱的條件下生成使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色的氣體檢驗(yàn)NH4+的存在?！军c(diǎn)睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，生成氨氣。27、Ⅱ操作簡(jiǎn)便NaHCO1焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO1，否則是NaHCO1(或加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO1．否則是K2CO1)【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)一次完成，操作簡(jiǎn)單；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，大試管中為碳酸鈉，溫度高不分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，陰離子不同，結(jié)合性質(zhì)差異鑒別?！驹斀狻?1))Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒(méi)有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颍?2)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)便；(1)用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO1，溫度低分解，具有對(duì)比性；(4)陽(yáng)離子不同，利用焰色反應(yīng)可鑒別，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否則是NaHCO1；陰離