2026屆安徽省安大附中高二化學第一學期期中聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同2、實驗室現(xiàn)有下列四種規(guī)格的量筒，要準確量取11.0mL的稀鹽酸，應選用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒3、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO34、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀5、下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是A．淀粉 B．蠶絲 C．聚氯乙烯 D．纖維素6、關(guān)于下列事實的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時，平衡體系中，通入，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K7、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應的圖像為A． B．C． D．8、用鐵塊與0.1mol/L硫酸反應制取氫氣，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．將鐵塊換為鐵粉

B．將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸C．適當加熱

D．向溶液中加入適量0.5mol/L鹽酸9、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．由C(金剛石)==C(石墨)ΔH="-1.9"kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．NH3的穩(wěn)定性強，是因為其分子之間存在氫鍵10、反應M+Z→Q(ΔH＞0)分兩步進行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B．C． D．11、下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH412、若有機分子中的兩個碳碳雙鍵僅間隔一個碳碳單鍵，將這兩個碳碳雙鍵稱為共軛雙鍵。將含有共軛雙鍵的二烯烴稱為共軛二烯烴。最簡單的共軛二烯烴為1，3-丁二烯。天然橡膠的單體2-甲基-1，3-丁二烯也是共軛二烯烴。現(xiàn)有一種共軛二烯烴A。A與足量H2充分反應后得到烴B。B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。不考慮順反異構(gòu)體的情況下，A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC．1mol-OH中電子數(shù)為10NAD．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA14、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物15、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時海水的pH會升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學變化16、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。下列說法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D．③中獲得的圖象與②相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在20、稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。21、能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反應的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常數(shù)的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍色，可用碘檢驗淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D2、B【解析】量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實驗中應根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒?！驹斀狻苛客苍酱螅軓皆酱?，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實驗中應根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小規(guī)格的量筒是20mL的。

答案選B。3、A【解析】石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。4、B【詳解】A．氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸，抑制水解，所以與水解有關(guān)，不選A；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，所以選B；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解程度增大，所以與水解有關(guān)，不選C；D．小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反應，是雙水解反應，與水解有關(guān)，不選D。故選B。5、C【詳解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A錯誤；B、蠶絲成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故B錯誤；C、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，故C正確；D、纖維素是天然高分子化合物，故D錯誤。答案選C。6、C【詳解】A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進行氫氧燃料電池實驗時，是通過原電池裝置使反應是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C。【點睛】在判斷可逆反應平衡的移動方向時，可由反應混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應逆向移動；Qc<K，則反應正向移動。7、A【分析】由該反應2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應為放熱反應?！驹斀狻緼、500℃時，反應先達到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動，C的百分含量增加；A正確；B、壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡正向移動，是因為正反應速率增大的幅度更大，B錯誤；C、有催化劑的反應先達到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動，故無論有沒有催化劑，平衡時C的百分含量相同，C錯誤；D、同一壓強下，100℃降到10℃，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤；故選A。8、B【詳解】A.將鐵塊換成鐵粉，相對表面積增大，反應速率加快，A不符合題意；B.將0.1mol/L的稀硫酸換為98%的濃硫酸，由于濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鈍化，因此無法加快反應速率，B符合題意；C.適當加熱，溫度升高，則反應速率加快，C不符合題意；D.向溶液中適量加入0.5mol/L的稀鹽酸，則溶液中c(H+)增大，反應速率加快，D不符合題意；故答案為：B9、B【詳解】A.硫固體變?yōu)榱蛘羝俏鼰徇^程，故等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，選項A不正確；B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，易形成鐵銅原電池且鐵為負極，鐵制品比受損前更容易生銹，選項B正確；C.能量低的穩(wěn)定，由C(金剛石)==C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定，選項C不正確；D,氫鍵只影響物理性質(zhì)，穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，選項D不正確。故答案選B。10、B【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題?！驹斀狻坑煞磻狹+Z→Q（△H＞0）分兩步進行①M+Z→X（△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸熱反應，M和Z的能量之和小于Q，（2）由①M+Z→X（△H＜0）可知這步反應是放熱反應，則M和Z的能量之和大于X，（3）由②X→Q（△H＞0）是吸熱反應，故X的能量小于Q；綜上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有圖象B符合。答案選B。11、C【分析】可用向上排空氣法收集說明氣體的密度大于空氣，且與空氣不反應，【詳解】A、氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，A錯誤；B、氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B錯誤；C、氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、甲烷密度小于空氣，用向下排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c晴】明確氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，常見氣體的收集方法是：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。12、C【詳解】要想形成共軛二烯烴，需要對應飽和烴中有4個連續(xù)碳原子上都有H原子，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，符合條件的共軛二烯烴有：CH2=CH-C(C2H5)=CH-CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH=C(C2H5)-CH=CH-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH2=CH2-C(CH2CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3)=CH-CH3，共計有3種；故答案為C。13、D【詳解】A．標準狀況下，CHCl3是液態(tài)，無法使用Vm=22.4L/mol計算，故A錯誤；B．4.2gC3H6可以是環(huán)丙烷，沒有碳碳雙鍵，B錯誤；C．1mol-OH中電子數(shù)為9NA，C錯誤；D．乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式相同，故質(zhì)量一定含有的碳原子數(shù)為定值，計算為2NA，D正確；故選D。14、C【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上，相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)之間互稱同系物，C3H6的結(jié)構(gòu)中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價鍵，而碳氫鍵是極性共價鍵，故C正確；D.和之間不滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的要求，故D錯誤；本題答案為C。15、C【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會下降，故B錯誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結(jié)冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯誤；答案選C。16、D【詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當于發(fā)生酸堿反應，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗，NaOH是強堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯誤；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成。【詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。19、導管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導氣管進入錐形瓶，導管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應停止后反應混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應，