河北雞澤縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁2、下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出3、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A．KNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾B．NaCl溶液(Na2CO3)：加足量鹽酸后加熱C．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫D．NaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱4、下面敘述中錯(cuò)誤的是A．氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口試劑瓶中B．少量液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘5、如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

)A．圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量B．圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩C．圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩D．圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量6、下列說(shuō)法正確的是①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過(guò)量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥7、將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是A．分液漏斗使用前要檢漏B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液C．萃取劑要求不溶于水，且碘在萃取劑中溶解度更大D．若用CCl4作萃取劑，則分層后下層液體呈紫紅色8、互為同位素的微粒是A．H2與D2 B．氧氣與臭氧 C．35Cl與37Cl D．CO與CO29、下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-10、下列各組物質(zhì)或微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是：A．T、DB．金剛石、石墨C．Mg、Mg2+D．H2O、D2O211、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．712、下列收集氯氣的裝置正確的是()A．B．C．D．13、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B．氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C．飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D．量筒中氣體顏色逐漸變淺14、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為A．NH4ClB．NOC．N2D．NO215、下列過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是A．海水淡化B．海水曬鹽C．風(fēng)力發(fā)電D．海帶提碘16、下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．AlCl3=Al3++3Cl- B．NaClO=Na++Cl-+O2-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．H2SO4=2H++SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。18、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、實(shí)驗(yàn)室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號(hào))；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（2）計(jì)算：根據(jù)計(jì)算結(jié)果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為___________g。（3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)應(yīng)向___________（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過(guò)程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過(guò)程)↓↑↓↓↑↓↓↑標(biāo)尺上游碼的位置：由以上圖示可知，小燒杯的質(zhì)量為___________g。（4）溶解，冷卻。（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。（6）定容、搖勻。20、現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。21、通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過(guò)量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過(guò)量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過(guò)量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；B．量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，注意儀器的感量。2、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容，以防止液體加多，故A正確；B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鈷玻璃過(guò)濾掉了，所以無(wú)法確定是否含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D.為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確，答案選C。3、A【解析】

A.加過(guò)量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過(guò)濾，濾液是硝酸鉀和過(guò)量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)氯化鉀，故A錯(cuò)誤；B.加足量鹽酸后加熱，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，生成NaCl、H2O、CO2,故B正確；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫,獲得硝酸鉀的晶體,故C正確；D.加過(guò)量Na2CO3溶液會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，濾液是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故D正確；本題答案為A。4、D【解析】

A.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C．具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；D．酒精與水混溶?！驹斀狻緼.氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并避光保存，故A項(xiàng)正確；B.溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，故B項(xiàng)正確；C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項(xiàng)正確；D.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別。其中常見(jiàn)物質(zhì)的保存可歸納為：1.固體物質(zhì)保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質(zhì)保存在細(xì)口瓶中，便于傾倒；2.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3.受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲(chǔ)存，如液溴保存應(yīng)用水密封且保存在低溫處；4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應(yīng)的物質(zhì)需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。5、A【解析】A．氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開始無(wú)沉淀生成，氫氧化鈉反應(yīng)完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會(huì)和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓，兩過(guò)程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，B正確；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩，開始會(huì)生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會(huì)溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，兩過(guò)程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，C正確；D．向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，由于碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會(huì)不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，與圖象符合，D正確；答案選A。6、C【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋恚L(zhǎng)此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過(guò)量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故②錯(cuò)誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過(guò)半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。7、B【解析】

碘在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時(shí)，萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進(jìn)行分液，分液時(shí)注意兩層液體不能重新混合而污染【詳解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，故A正確；B、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分層后分液，故B錯(cuò)誤；C、萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大，故C正確；D、四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C正確；故選B。8、C【解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子?！驹斀狻緼項(xiàng)、H2和D2屬于氫氣的單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O3和O2都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、35Cl與37Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D項(xiàng)、CO與CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體的概念是解本題的關(guān)鍵。9、C【解析】

A．會(huì)與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，故A不選；B．在溶液中呈紫紅色，不能在無(wú)色溶液中存在，故B不選；C．Mg2+、Na+、、Cl-能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無(wú)色，故C選；D．OH-會(huì)與、Al3+、H+反應(yīng)不能大量共存，故D不選。故答案選：C。10、A【解析】A、T和D是H的兩個(gè)同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B、金剛石和石墨互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、D2O2相當(dāng)于雙氧水，具有強(qiáng)氧化性，H2O不具有強(qiáng)氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因?yàn)橥凰刭|(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)果決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。11、D【解析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算?！驹斀狻縩（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應(yīng)中A元素化合價(jià)降低到+3價(jià)，B元素化合價(jià)升高到0價(jià)，設(shè)A2On2-中A的化合價(jià)為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度解答。12、C【解析】

A.是一個(gè)封閉的裝置，只有進(jìn)氣口，無(wú)出氣口，無(wú)法排除空氣，故A錯(cuò)誤；B.氯氣密度比空氣大，應(yīng)該右進(jìn)左出，故B錯(cuò)誤；C.氯氣密度比空氣大，左進(jìn)，進(jìn)入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能收集氯氣，故D錯(cuò)誤。答案為C。13、A【解析】A、僅通過(guò)“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說(shuō)明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。14、B【解析】

根據(jù)原子守恒定律，由已知條件可知：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO，故B正確。故選B。【點(diǎn)睛】全題貫穿原子守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，即可推斷出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，再確定X。15、D【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【詳解】A.海水淡化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.海水曬鹽過(guò)程中過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.風(fēng)力發(fā)電過(guò)程中過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.海帶提碘過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，易錯(cuò)點(diǎn)A，對(duì)海水淡化過(guò)程的理解。16、B【解析】

A項(xiàng)、AlCl3在溶液中完全電離出Al3+離子、Cl-離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，故A正確；B項(xiàng)、NaClO在溶液中完全電離出Na+離子、ClO-離子，電離方程式為NaClO=Na++ClO-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba(OH)2在溶液中完全電離出Na+離子、ClO-離子，Ba2+離子和OH-離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正確；D項(xiàng)、H2SO4在溶液中完全電離出H+離子、SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、AC燒杯、玻璃棒4.8左32.4保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)操作步驟判斷需要使用的儀器；（2）實(shí)驗(yàn)需用100mL容量瓶(沒(méi)有80mL），根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）天平平衡的標(biāo)志是：指針指在分度盤的中央或左右擺動(dòng)幅度相等，指針左偏右調(diào)螺母，右偏左調(diào)螺母；燒杯的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的刻度；（5）洗滌2～3次可以把溶質(zhì)完全移入容量瓶；【詳解】（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，不需儀器有燒瓶、分液漏斗，故選AC；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）實(shí)驗(yàn)需用100mL容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，m=cVM=1.2mol·L-1×0.1L×40g/mol=4.8g；（3）在調(diào)節(jié)橫梁平衡時(shí)，指針左偏右調(diào)，右偏左調(diào)；本題中指針指向分度盤的偏右位置，所以應(yīng)該將平衡螺母向左移；燒杯的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的刻度=20+10+2.4=32.4g；（5）洗滌2～3次，把洗滌液移入容量瓶中，目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中。20、溶解蒸發(fā)Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3