2026屆樂都縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、化學(xué)與我們的生活密不可分，我們身邊所有的東西，都是由化學(xué)元素構(gòu)成?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．人們廣泛使用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，主要因為漂白粉的漂白性更強B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料和太陽能電池C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮D．在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料4、下列敘述正確的是()A．氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就是化合反應(yīng)C．物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)5、下列說法中，錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同6、下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是A．鹽酸B．氫氟酸C．水玻璃D．KOH溶液7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制漂白粉 B．明礬可用作凈水劑C．硅可用于制光導(dǎo)纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑8、如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置,下列敘述不正確的是()A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓D．用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進行噴泉實驗9、在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH410、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C．可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導(dǎo)纖維D．可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多11、下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團D．用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明較子種類，而不用該粒子的中文名稱12、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－113、中國-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分數(shù)越大14、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()A．243226 B．021012C．201202 D．22221415、將一定質(zhì)量的銅與100mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L16、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．氟氣通入水中 B．氯氣通入水中C．二氧化氮溶于水 D．鈉與水反應(yīng)17、羥氨（NH2OH）是一種還原劑．將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A．NO2B．NOC．N2OD．N218、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO419、將少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（）A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液20、下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．過氧化鈉放置在空氣中 B．氮的固定C．氯氣加壓變成液氯 D．NO2溶于水21、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl22、在自然界中，既有以游離態(tài)形式存在，又有以化合態(tài)形式存在的元素是（）A．硫 B．硅 C．氯 D．鋁二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）請寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：____，______。24、（12分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)25、（12分）蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘，其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。26、（10分）有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留2位有效數(shù)字）。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視B．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．定容時仰視刻度27、（12分）某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標準狀況下）。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________；（2）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V1和V2表示）：_________________________。（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積________________________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________________。（4）該實驗需要0.50mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制時應(yīng)用托盤天平稱量______________gNaOH。（5）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制的，欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需______________、______________、______________。②所取濃硫酸的體積為_________mL。下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________A．取濃硫酸時俯視B．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移C．定容時俯視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線28、（14分）已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：__________；F+D反應(yīng)的離子方程式：________________。29、（10分）進一步認識氧化還原反應(yīng)。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應(yīng)中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當生成11.2L（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色是和Br2、KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A不選；B.具有漂白性的物質(zhì)都可以使品紅褪色，如Cl2、SO2等，故B選；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，二氧化硫是和有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉是利用它們的強氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不選；D.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會恰好發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和鹽酸都沒有漂白能力，故D不選。故選B?！军c睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，時間長了無色物質(zhì)會分解為有色物質(zhì)和二氧化硫，從而恢復(fù)原來的顏色，并且二氧化硫不能使指示劑褪色。漂白粉、過氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性的，而且可以使指示劑褪色?；钚蕴渴俏阶饔?，是物理作用。另外，漂白是指使有顏色的有機物褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的還原性，溴和高錳酸鉀不是有機物。2、D【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。【詳解】A項、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。3、D【解析】

A.含+1價的次氯酸或次氯酸根氧化性強，同時漂白粉在空氣中比氯氣溶于水更易形成次氯酸，所以用漂白液、漂白粉代替氯氣作為漂白劑，故A正確；B.高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可用于作太陽能電池，故B正確；C.硅膠具有吸水性，在食品袋中作干燥劑，防止食物受潮，故C正確；D.目前世界上用量最大的合金是鋼材，即鐵合金，不是鋁合金，故D錯誤；故選D。4、D【解析】

A.氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升降的反應(yīng)，不一定是化合反應(yīng)，如氫氣還原氧化銅生成銅和水是氧化還原反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，故A錯誤；B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化反應(yīng)不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，屬于化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.某些氧化反應(yīng)是化合反應(yīng)，如鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故D正確；故選：D。5、C【解析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現(xiàn)象，C項錯誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項正確；答案選C。6、A【解析】

A．鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，可以盛放在玻璃塞試劑瓶中，故A選；B．氟化氫能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不選；C．硅酸鈉黏性強，能用來粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不選；D．氫氧化鉀能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀能用來粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不選。故答案選A?！军c睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。7、C【解析】

A、Ca(OH)2和Cl2反應(yīng)可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來的Al3＋能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質(zhì)可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，C錯誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。8、D【解析】

A.反應(yīng)開始后，燒瓶中迅速形成了噴泉，說明產(chǎn)生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，A項正確，不符合題意；B.堿遇酚酞變紅色，因此燒杯中加入酚酞，呈紅色，說明氨水呈堿性，B項正確，不符合題意；C.形成噴泉的原因是氨氣極易溶于水，圓底燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓，C項正確，不符合題意；D.氫氣難溶于水，在燒瓶中不能形成氣壓差，因此不能形成噴泉，D項錯誤，符合題意；答案選D。9、B【解析】

在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。10、C【解析】

A.鐵鹽或明礬均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項正確；B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項正確；C.太陽能電池是晶體硅制作的，光導(dǎo)纖維是二氧化硅制作的，C項錯誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過多的胃酸（鹽酸），D項正確；答案選C。11、D【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，故A說法正確；B、物質(zhì)的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023，故B說法正確；C、物質(zhì)的量表示微觀粒子，微觀粒子指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等，故C說法正確；D、能用中文名稱，但要求指明粒子的種類，如1mol氫原子，故D說法錯誤。故本題選D。12、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。13、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強弱，金屬鋁把銅置換出來，故說法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無色溶液，說明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說明鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，故錯誤；答案選D。14、B【解析】

向FeBr2溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，然后再和溴離子發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析作答。【詳解】A、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正確；B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B錯誤；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正確；D、當加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正確；答案選B。15、C【解析】

向反應(yīng)后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根據(jù)氮原子守恒可知，再根據(jù)計算?！驹斀狻肯蚍磻?yīng)后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由Na守恒可得生成混合氣體的物質(zhì)的量為根據(jù)氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為故答案選C?！军c睛】守恒法是高中化學(xué)計算的核心，常見的守恒有原子守恒、電子守恒和電荷守恒，本題二次應(yīng)用原子守恒，難度較大。16、D【解析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合價降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。17、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。18、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項A錯誤；B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠?qū)щ姡谌廴跔顟B(tài)下不導(dǎo)電，而且屬于電解質(zhì)，選項C正確；D．BaSO4在水溶液中能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。19、D【解析】

A．Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，選項A不符合題意；B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能產(chǎn)生沉淀，選項B不符合題意；C．CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，能產(chǎn)生沉淀，選項C不符合題意；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，選項D符合題意。答案選D。20、C【解析】

A.過氧化鈉放置在空氣中會和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.氮的固定是指把單質(zhì)氮氣變?yōu)楹衔锏姆椒?，在此過程中發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；答案：C。21、D【解析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。22、A【解析】

根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式?！驹斀狻緼、硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，選項A正確；B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，選項B錯誤；C、氯是活潑的非金屬元素，易和水、堿等反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，選項C錯誤；D、因鋁易被還原，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，在自然界以化合態(tài)的形式存在。二、非選擇題(共84分)23、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；24、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進行分析解答?！驹斀狻浚?）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。25、153333CBDGHC1:1【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進行配平；(2)①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；②萃取劑的選取標準是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和碘化氫，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3～5KI，結(jié)合原子守恒配平書寫可得化學(xué)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由?1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；(2)①CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F；②可以選用苯或汽油從碘水中萃取碘，苯或汽油與水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分層，故選C；(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、碘化氫，離子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Na2SO4，HI，反應(yīng)物物質(zhì)的量之比=1:1。26、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應(yīng)用過濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質(zhì)偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【點睛】讀數(shù)時仰視情況如圖所示：結(jié)果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。27、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑m(Cu)＝mg－mol×27g·mol-1－mol×56g·mol-1＝mg－g無影響偏大10.0量筒100mL容量瓶膠頭滴管2.7BC【解析】試題分析：本題考查質(zhì)量分數(shù)的測定實驗、溶液的配制和誤差分析，涉及Fe、Al和Cu的性質(zhì)、離子方程式的書寫、實驗的誤差分析和計算。（1）實驗1在樣品中滴加NaOH溶液，樣品中只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2）實驗1中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)關(guān)系式2Al~3H2↑，n（Al）=mol=mol，m（Al）=n（Al）27g/mol=mol27g/mol；實驗2中Al和Fe都與稀硫酸反應(yīng)放出H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由于兩份樣品的質(zhì)量相等，則其中Al與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)放出的H2相等，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)放出的H2的體積為（V2-V1）mL，根據(jù)關(guān)系式Fe~H2↑，n（Fe）=mol，m（Fe）=n（Fe）56g/mol=mol56g/mol；M樣品中m（Cu）=mg-m（Al）-m（Fe）=mg-mol27g/mol-mol56g/mol=mg-g。（3）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，對測得氣體體積無影響，因為B瓶中收集的氣體的體積等于排入C中水的體積。若拆去實驗2中導(dǎo)管a，由于稀硫酸滴入錐形瓶中會排出裝置中的空氣，使測得氣體的體積偏大。（4）配制470mLNaOH溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/