廣東省佛山市佛山三中2026屆化學高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于物質(zhì)的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧2、共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中只含有以上一種作用力的晶體是（）A．SiO2 B．CCl4 C．S2 D．NaOH3、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNO3只被還原為NO）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L4、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶15、下列對離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-B．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-6、下列試劑的保存方法正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中C．濃硫酸用橡膠塞細口瓶密閉保存 D．燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中7、下列離子的檢驗方法正確的是（）A．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則溶液中一定含有B．先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有C．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有D．向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中定含有8、下列有關說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體9、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性Fe2+>I-A．A B．B C．C D．D10、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強B．與水反應生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）A．7.8gNa2O2與足量的H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol/LNaCl的溶液中含有NA個鈉離子12、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+213、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A．氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強D．陽離子也可以有強還原性14、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是()A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時，從側面都可以看到一束光束D．都是分散系15、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應16、在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2固體，不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2之間的關系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應③的離子方程式為_______________；反應④的離子方程式為___________；反應⑦的化學方程式為_____________。18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請寫出檢驗Cl―的方法_____________________。19、Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結構：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標記有________（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。20、某同學欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：（1）準確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為_______。（2）在配制過程中，不會用到的實驗儀器是____(填字母)。除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________。A．500mL容量瓶B．托盤天平C．圓底燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．錐形瓶（3）配制氫氧化鈉溶液時，下列操作可能會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。A．所用NaOH固體已潮解B．容量瓶底有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出D．定容時俯視讀數(shù)E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線21、某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實驗現(xiàn)象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數(shù)目基本保持不變的是________(填離子符號)。(5)驗證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實驗室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導體材料，故選B2、A【解析】

A.中只有共價鍵，是原子晶體，A正確；B.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，B錯誤；C.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，C錯誤；D.NaOH是離子晶體，由鈉離子和氫氧根離子構成，存在離子鍵，氫氧根離子中含有共價鍵，D錯誤；故答案選A。3、B【解析】

發(fā)生反應：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成NO的體積?！驹斀狻?0mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。1.92gCu的物質(zhì)的量為：1.92g÷64g/mol＝0.03mol，3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3280.03mol0.02mol0.08mol0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物質(zhì)的量大于0.06molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.06mol×＝0.015mol，標況下生成NO為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，注意利用離子方程式進行計算解答，避免解題過程的復雜，題目側重考查學生分析計算能力。4、B【解析】

根據(jù)圖象中的起點和拐點，由消耗氫氧化鈉的量計算溶液中各離子的濃度?！驹斀狻坑散僦芤褐幸欢ê蠬＋，一定沒有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯誤；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正確；C.溶液中一定不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C錯誤；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯誤；故選B?！军c睛】沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉淀的組成和變化情況是解決此題的關鍵。5、B【解析】

A．氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，可知氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A錯誤；B．酚酞遇堿變紅，則無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，B正確；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則溶液中可能含SO42-或Ag+，C錯誤；D．先加稀鹽酸除去OH-，會引入Cl-，應先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-，D錯誤；故合理選項是B。6、B【解析】

A.濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細口瓶中，故A錯誤；B.白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故B正確；C.濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，故C錯誤；D.NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故D錯誤；故答案為B。7、D【解析】

A．無色無味氣體可能為二氧化碳，則溶液中可能含有CO32?或HCO3?等，故A錯誤；B．若原溶液中含有Fe3+，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能確定含有，正確的檢驗方法是先加入溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水后溶液變?yōu)檠t色，故B錯誤；C．玻璃棒中含鈉元素，應利用鉑絲蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有Na+，故C錯誤；D．某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了Ag+的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42?離子，故D正確；答案選D。8、A【解析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯誤；D.一般來說熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點很高，超過了一些原子晶體，D錯誤；故答案選A。【點睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越?。?、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。9、A【解析】

A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，不能說明原溶液中是否含有三價鐵離子；C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe2+<I-；【詳解】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3，故A項正確；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液變紅，證明含有三價鐵離子，不能說明原溶液中含有三價鐵離子，故B項錯誤；C.溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故C項錯誤；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe2+<I-，故D項錯誤；綜上，本題選A?！军c睛】B項考查，亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗三價鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，無法證明原溶液中是否含有三價鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗亞鐵離子的方法：加入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明含有亞鐵離子。10、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，單質(zhì)的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。11、B【解析】

A.Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量的H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.SO2、CO2分子中都含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯誤；D.沒有溶液體積，不能計算1mol/LNaCl的溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量，故D錯誤。12、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行計算，據(jù)此答題?！驹斀狻縩（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應。設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。13、D【解析】

A．一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；B．氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質(zhì)之間也可以發(fā)生在同種物質(zhì)之間，故B錯誤；C．氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關，而與得、失電子的數(shù)目無關，故C錯誤；D．陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。14、D【解析】

A．溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，氯化鐵溶液沒有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D。【點睛】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。15、D【解析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)題干信息可知有關的反應為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，則：A．根據(jù)有關原理可知此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；D．根據(jù)有關原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復分解反應，但沒有發(fā)生置換反應，D錯誤；綜上所述，本題選D。16、B【解析】

CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相當于發(fā)生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)反應前后的壓強之比=反應前后的物質(zhì)的量之比來計算?！驹斀狻吭OCO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量也為x，CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①，2CO+O2=2CO2②，將①②疊加可得：CO+Na2O2=Na2CO3③，所以可以認為只發(fā)生了兩個反應①和③，最后剩余氣體就是CO2發(fā)生反應①生成的O2，n（O2）=，反應前后的壓強之比=反應前后的物質(zhì)的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應③是FeCl2與Cl2反應轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應④是FeCl3與還原劑Fe反應產(chǎn)生FeCl2，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉(zhuǎn)化為低價態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。18、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答。【詳解】用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗Cl-時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子19、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯誤；b、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯誤；c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致部分溶質(zhì)沒有進入容量瓶，所配的的溶液濃度