江西省寧師中學(xué)、瑞金二中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H<02、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－13、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是()A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。4、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，其中一個(gè)操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是A．B．C．D．5、用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油可以減少尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D．葡萄與浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮7、從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．8、下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測(cè)定中和熱時(shí)，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測(cè)中和熱數(shù)值偏大C．在測(cè)定中和熱時(shí)，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．在測(cè)定中和熱時(shí)，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小9、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]10、下列說(shuō)法中正確的是（）A．乙二醇的水溶液可作為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，丙三醇可用作保濕劑且是生產(chǎn)火棉等烈性炸藥的原料之一B．現(xiàn)代儀器分析中，常用質(zhì)譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素C．銨鹽都是無(wú)色、易溶于水的晶體，受熱易分解且分解的產(chǎn)物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)攝取的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，相等質(zhì)量的三種物質(zhì)在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多11、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-12、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84% B．60% C．42% D．91%13、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-114、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)215、COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥16、下列說(shuō)法正確的是A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速D．凡是熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程17、如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是A．電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生18、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大19、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的20、室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的離子是（）A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-21、為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi)：一類(lèi)是壓縮天然氣(CNG)；另一類(lèi)是液化石油氣(LPG)，這兩類(lèi)燃料的主要成分都是()A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類(lèi)22、下列說(shuō)法正確的是()A．聚乙烯食品包裝袋的大量使用不利于環(huán)境保護(hù)B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱鹽析C．油脂的水解是高分子化合物生成小分子化合物的過(guò)程D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________(2)B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_____；G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。24、（12分）按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫(xiě)出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀27、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)稱(chēng)量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在_________（填編號(hào)字母）上稱(chēng)量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤(pán)上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_______。28、（14分）磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）黑磷是新型材料，具有類(lèi)似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)(如圖)，層與層之間以_____結(jié)合。從結(jié)構(gòu)上可以看出單層磷烯并非平面結(jié)構(gòu)，但其導(dǎo)電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：該物質(zhì)可用于上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，寫(xiě)這兩種離子的化學(xué)式為_(kāi)_____________________；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________________。29、（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。（2）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（選“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)時(shí)，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，且不是中和熱，A不正確；B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，B正確；C．101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時(shí)所放出的熱量，才為碳的燃燒熱，C不正確；D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H>0，D不正確；故選B。2、C【解析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反應(yīng)②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正確，本題選C。點(diǎn)睛：使用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要先對(duì)幾個(gè)反應(yīng)進(jìn)行觀察，然后合理重組得到目標(biāo)反應(yīng)。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數(shù)用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質(zhì)與目標(biāo)方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)存在倍數(shù)關(guān)系的用乘法，擴(kuò)大一定倍數(shù)后（或縮小為幾分之一）與目標(biāo)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。3、A【解析】A、短周期常見(jiàn)由金屬元素形成的XY2型化合物有很多，可結(jié)合具體例子分析，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、XY2可能是分子晶體(CO2)，也有可能是原子晶體(SiO2)；如果是CO2或者CS2電子式可能是形式，B項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)常見(jiàn)XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈堿性，C項(xiàng)說(shuō)法正確；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能為＋2或者＋4價(jià)，所以都有可能形成XY2型化合物，D項(xiàng)說(shuō)法也正確。4、B【解析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，玻璃棒的末端放在刻度線(xiàn)下方，答案選B。5、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應(yīng)使其褪色?！驹斀狻緼．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項(xiàng)A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)，故無(wú)需除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時(shí)乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項(xiàng)C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，同時(shí)乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn)，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了乙烯的檢驗(yàn)，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時(shí)要注意知識(shí)遷移能力的培養(yǎng)。6、C【詳解】A．乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳，對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響，乙醇汽油可以減少尾氣污染，A正確；B．甘油為丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空氣中的水分給皮膚保濕，也能將皮膚中的水分鎖住，將水分留在角質(zhì)層，不讓它流失，B正確；C．一些有機(jī)高分子材料可以用作導(dǎo)電材料，例如聚苯胺等，C錯(cuò)誤；D．成熟的水果可以釋放乙烯導(dǎo)致水果加速腐敗，而乙烯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可以起到保鮮的作用，D正確；故選C。7、A【分析】【詳解】氫氧化鈉不具有氧化性，不能自燃和燃燒。氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，答案選A。8、D【詳解】A．中和熱是指：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數(shù)值偏小，B錯(cuò)誤；C．金屬導(dǎo)熱，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，C錯(cuò)誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會(huì)導(dǎo)致在反應(yīng)過(guò)程中部分熱量散失，故所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，D正確；答案選D。9、C【分析】電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么，就利用元素守恒來(lái)加什么物質(zhì)?！驹斀狻緼.電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放出氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；B.電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；D.電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅相當(dāng)于多加入水，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理，掌握電解原理，弄清兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，是本題解答的關(guān)鍵，本著“出什么加什么”的思想可使電解質(zhì)復(fù)原。10、D【解析】A．乙二醇可形成氫鍵，對(duì)應(yīng)的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑；丙三醇含有-OH，屬于低級(jí)醇，易溶于水，丙三醇具有吸濕性，可作護(hù)膚劑，丙三醇是生產(chǎn)硝化甘油等烈性炸藥的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分為纖維素硝酸酯，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜儀是測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，元素分析儀可以確定有機(jī)物含有的元素，如C、H、O等，不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銨分解生成氨氣、水、二氧化氮和氧氣，其中氧氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)攝取的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，因?yàn)槊靠说鞍踪|(zhì)、葡萄糖、油脂完全氧化時(shí)，分別約放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的熱量，因此相等質(zhì)量的三種物質(zhì)在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、用途以及現(xiàn)代分析儀的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意火棉與硝化甘油的區(qū)別。11、C【解析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性?！驹斀狻渴狗犹兗t色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意題干“一定共存”的信息。12、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答?！驹斀狻縊元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×8%=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，由兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知最簡(jiǎn)式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故A正確；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)式為CH與水的混合物，進(jìn)行巧解巧算。13、C【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。14、D【分析】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強(qiáng)、弱順序?yàn)椋篒-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類(lèi)推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類(lèi)推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說(shuō)明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選D。15、A【詳解】①正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；②正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；③增加CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小；④正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓，平衡正向移動(dòng)，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；⑤加催化劑，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是①②④，答案選A。16、B【解析】A項(xiàng)，活化分子間要發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熵增加的過(guò)程不一定是自發(fā)過(guò)程，如熵增的吸熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；答案選B。17、A【詳解】A.根據(jù)圖示，鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅，故A正確；B.該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.鋅為負(fù)極，負(fù)極方程式為Zn?2e?=Zn2+，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.銅為正極，正極方程式為2H++2e?=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。答案選A。18、C【解析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。19、C【解析】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會(huì)形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要?dú)怏w，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對(duì)環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理，故C錯(cuò)誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。20、D【解析】室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液是水的電離受到抑制的情況，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。A.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.在酸性溶液和強(qiáng)堿性溶液中HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.在酸性或堿性溶液中NO3-都能大量存在，故D正確；故選D。21、B【分析】壓縮天然氣指壓縮到壓力大于或等于10MPa且不大于25MPa的氣態(tài)天然氣，其主要成分是甲烷（CH4）；液化石油氣是由石油進(jìn)行加壓降溫液化所得到的一種無(wú)色揮發(fā)性液體，其主要成分為丙烷、丁烷以及其他的烷烴等碳?xì)浠衔铩！驹斀狻緼.壓縮天然氣和液化石油氣都屬于烴類(lèi)物質(zhì)，只含碳和氫兩種元素，而碳水化合物含C、H、O三種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.烴類(lèi)物質(zhì)均是碳?xì)浠衔铮虼藟嚎s天然氣和液化石油氣都屬于烴類(lèi)，B項(xiàng)正確；C.天然氣和液化石油氣中不含氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.天然氣和液化石油氣都屬于烴類(lèi)物質(zhì)，不含氧元素，而醇類(lèi)物質(zhì)一定含有氧元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選B。22、A【解析】A、聚乙烯食品包裝袋的大量使用導(dǎo)致“白色污染”；B、蛋白質(zhì)變性的條件包括高溫；C、油脂不屬于高分子化合物；D、淀粉和纖維素的聚合度不同，因此分子式不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、聚乙烯食品包裝袋的大量使用會(huì)導(dǎo)致“白色污染”，不利于環(huán)境保護(hù)，故A正確；B、高溫可以使蛋白質(zhì)變性，因此高溫能殺死流感病毒屬于變性過(guò)程，不是鹽析過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C、油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、淀粉和纖維素雖然表達(dá)式一樣，但是聚合度n值不同，分子式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類(lèi)，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過(guò)程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱(chēng)為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對(duì)反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過(guò)①②對(duì)比，KIO3濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對(duì)反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當(dāng)反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。26、①④乙B【解析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤(rùn)洗，待測(cè)液被稀釋?zhuān)瑵舛茸冃?，消耗?biāo)準(zhǔn)液的體積減小，使滴定結(jié)果偏小；D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使滴定結(jié)果偏小；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作解答。27、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時(shí)，當(dāng)紅色剛好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無(wú)變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱(chēng)量;

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱(chēng)量,防止玷污托盤(pán).因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量,所以A選項(xiàng)是正確的；

(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時(shí)當(dāng)紅色剛好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無(wú)變化，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)滴定時(shí),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測(cè))可知，C(待測(cè))偏大，滴定結(jié)果偏高。28、范德華力石墨烯中1個(gè)碳原子和周?chē)?個(gè)碳原子結(jié)合后還剩1個(gè)價(jià)電子，單層磷烯同層磷